離子反應與離子共存高考真題分析

1、高考真題分析專題2離子共存 離子反應1（2010全國卷1）能正確表示下列反應的離子方程式是a將銅屑加入溶液中：b將磁性氧化鐵溶于鹽酸：c將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：d將鐵粉加入稀硫酸中：2.（2010全國2）能正確表示下列反應的離子方程式是a將銅屑加入溶液中：b將磁性氧化鐵溶于鹽酸：c將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：d將鐵粉加入稀硫酸中：3.（2010天津卷）下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2與h2o反應制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl

2、2 + h2o 2h+ + cl + clod用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 4.（2010安徽卷）在ph=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是a.na+、mg2+、clo、no3 b. al3+、 nh4+、 br- 、cl- c. k+ 、cr2o72- 、ch3cho、 so42- d. na+、k+ 、sio32-、cl-5.（2010廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3

3、- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-6.（2010上海卷）下列離子組一定能大量共存的是a甲基橙呈黃色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+來源:z#xx#k.comb石蕊呈藍色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-d含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+7（2010上海卷）下列反應的離子方程式正確的是a苯酚與碳酸鈉溶液的反應b等體積、等濃度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合c硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液d淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍8.（2010江蘇卷）下列離

4、子方程式表達正確的是a用惰性電極電解熔融氯化鈉：b用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：c用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：d用食醋除去水瓶中的水垢：9.（2010江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a的溶液中w w w k s 5 u . c o m：、b由水電離的的溶液中：、c的溶液中：、d的溶液中：、10.（2010浙江卷）下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：a.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，將0.5mol

5、n2和1.5molh2置于密閉的容器中充分反應生成nh3(g)，放熱19.3kj，其熱化學方程式為： h=-38.6kjmol-1c. 氯化鎂溶液與氨水反應：d. 氧化鋁溶于naoh溶液：11.（2010四川理綜卷）下列離子方程式書寫正確的是 a.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：b.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：c.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：d.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：12.（2010浙江卷）某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用ph計測得溶液ph大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且

6、放出有色刺激性氣體加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。a. b. c. d. 13（2010全國卷1）（15分）有a、b、c、d、e和f六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純e為無色油狀液體；b、c、d和f是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：a有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近a時產(chǎn)生白色煙霧；將

7、a分別加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量a時，d中沉淀無變化，f中沉淀完全溶解；將b分別加入c、d、e、f中，c、d、f中產(chǎn)生沉淀，e中有無色、無味氣體逸出；將c分別加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：14.（2010天津卷）下列鑒別方法可行的是a用氨水鑒別al3+、mg2+和ag+ b用ba(no3)2溶液鑒別cl、so和co c用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鑒別ch3ch

8、chch2oh和ch3ch2ch2cho15.（2010廣東理綜卷）（16分） 碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為li2oal2o34sio2）為原材料制備li2co3的工藝流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的ph分別為3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有l(wèi)i+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等雜質(zhì)，需在

9、攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的ph到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_2011高考化學試題分類匯編-離子共存 離子反應16.（2011江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a.1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b.甲基橙呈紅色的溶液：nh4、ba2、alo2、clc.ph12的溶液：k、na、ch3coo、brd.與鋁反應

10、產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na、k、co32、no317.（2011安徽高考8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 a.飽和氯水中 cl、no3、na、so32 b.c(h)=1.01013mol/l溶液中 c6h5o、k、so42、br c.na2s溶液中 so42、 k、cl、cu2 d.ph=12的溶液中 no3、i、na、al318. （2011廣東高考8）能在水溶液中大量共存的一組離子是a. h、i、no3、sio32 b. ag、fe3、cl、so42c.k、so42、cu2、no3 d.nh4、oh、cl、hco319(2011全國ii卷11)將足量co2通入下列各溶液中，

11、所含離子還能大量共存的是ak、sio32、cl、no3bh、nh4、al3、so42 cna、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco320.（2011四川）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/l乙溶液中c（h）0.1mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是a. 甲溶液含有ba2 b. 乙溶液含有so42c丙溶液含有cl d.丁溶液哈有mg221（2

12、011上海）某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 a na+ bso42 c ba2+ dnh4+22.（2011江蘇高考6）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是a.fecl3溶液與cu的反應：cufe3cu2fe2b.no2與水的反應：3no2h2o2no3no2hc.醋酸溶液與水垢中的caco3反應：caco32hca2h2oco2d.向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co3223（2011北京高考9）下列與處理方法對應

13、的反應方程式不正確的是 a用nas去除廢水中的hg2：hg2s2=hgs b用催化法處理汽車尾氣中的co和no：conocno2 c向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：al33h2oal(oh)3(膠體)3h d用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（cxhy）：24.（2011新課標全國）能正確表示下列反應的離子方程式為 a. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s b. nh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o c. 少量so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-d. 大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3

14、cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o25. (2011海南)下列固體混合物與過量的稀h2so4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是a. nahco3和al（oh）3 b. bacl2和naclc. kclo3和k2so4 d. na2so3和baco3答案d26（2011上海21）在復鹽nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是 a fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ fe(oh)3+ nh3h2oc2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3ba

15、so4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o(江蘇2012)27. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 0. 1moll-1naoh 溶液： k、na、so42 、co32 b 0. 1moll-1na2co3 溶液： k、ba2、no3 、cl c 0. 1moll-1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scn dc(h)= 1的溶液： ca2、na、clo、no3(江蘇2012)28. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是a 用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2

16、o =3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱： nh4+ +ohnh3+h2oc 將過量so2通入冷氨水中： so2+nh3h2o =hso3+nh4+ d 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： ag+2h+no3=ag+no+h2o(廣東2012)29、在水溶液中能大量共存的一組是a b c d (全國2012)30 、能正確表示下列反應的離子方程式是（）a 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3oh=al(oh)3 b 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 + 2c.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2 + 2=cl + + h2od 稀硫酸中加入鐵粉 2f

17、e + 6 = 2 + 3h2 (北京2012)31.下列結(jié)實實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2na+o2=na2o2b向agc1懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色2agc1+s2-=ag2s+2c1-cna2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2co2+2na2o2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o專題2離子共存 離子反應答案1.【解析】a正確，符合3個守恒；b錯誤，電荷不守恒，fe3o4中fe有兩種價態(tài)，正確應該為：fe3o

18、48h=2fe3fe24h2o；c錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生fe2和h2；【答案】a2.【解析】a正確，符合3個守恒；b錯誤，電荷不守恒，fe3o4中fe有兩種價態(tài)，正確應該為：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生fe2和h2；【答案】a3.解析：b中元素不守恒，正確的離子方程式為：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；c中的hclo是弱酸，不能拆成離

19、子形式；d的離子方程式本身沒有問題，但kmno4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明h2o2具有還原性的目的(還原性：hclh2o2，hcl先反應)，d錯。答案：a4.答案：b解析：酸性環(huán)境下a中生成次氯酸，c中cr2o72-氧化ch3cho，d中生成硅酸沉淀。5.解析：a中ag+和po43-、cl-因生成沉淀不共存；b中h+和hco3-離子生成氣體不共存，fe3+和i-因發(fā)生氧化還原反應不共存；d中al3+和co32-因互促水解不共存。答案：c6.答案：d6.解析：此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液ph大于4.4，當其處于4.4-7之間時，no3-表現(xiàn)強氧化性，將i-

20、氧化為i2，排除a；石蕊呈藍色的溶液ph大于8，溶液呈堿性，oh-能和hco3-反應，排除b；含大量al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的h+能和clo-結(jié)合成hclo，排除c。7.答案：ad解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，a對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：oh-+hco3-+ca2+=h2o+caco3，b錯；反應前后的電荷不守恒，c錯；空氣中的氧氣可以氧化i-為i2，其遇淀粉變藍，d對。：8.【答案】b【解析】本題主要考查的是離子方程式的正

21、誤判斷。a項，電解的是熔融狀態(tài)的nacl，不是nacl溶液，2nacl2na + cl2；b項，al2o3能溶于naoh溶液，生成偏鋁酸鹽；c項，no2與naoh反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2oh- + 2no2 = no3- + no2- + h2o；d項，水垢中的主要成分為caco3，是難溶物。綜上分析可知，本題選b項。9.【答案】c【解析】本題主要考查的是離子共存問題。a項，由于h+、no3-與fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；b項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的h+或oh-，但都不能與hco3-共存；c項，溶液中的c(h+)=0.1mol/l,能與本組離子共存；d項，fe3+能

22、與scn-發(fā)生絡(luò)合反應。綜上分析可知，本題選c項。10.解析：本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。a、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298k,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故a錯。b、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以h的值大于38.6。b錯。d、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。答案：c11答案： a 解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，al3+轉(zhuǎn)化為alo2-,so42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，a項正確

23、；硝酸有強氧化性，可將fe2+氧化為fe3+，硝酸被還原為no，b不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，c項錯誤；中存在兩種官能團，分別是-br 和-cooh,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-cooh發(fā)生中和反應，與-br發(fā)生水解反應，故應該生成ch2ohcoo-,d項錯誤。12.解析：根據(jù)最終的離子分析：no2-,存在時一定沒有so32-,i-。因no2-,的氧化性可以使他們氧化。cl-存在下的no2-的檢驗：加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了no2-的存在又檢驗出cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也

24、可能有so32-的存在。故須先確認so32-不存在。so32-,co32-，so42-的組合檢驗可以用：加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認so32-, so42-不存在，co32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題答案：b13.【解析】(i)由題干表述可知a和e不是鹽，又由純e為無色油狀液體，推知e為硫酸（步操作進一步確定）；（ii）由題干和步操作可知a為氨水； (iii)再由步操作可知f中陽離子為ag+發(fā)生的反應為：agnh3h2o=agohnh4；agoh2nh3h2o=ag(nh3)2oh2h2o；而常見的鹽中只有

25、agno3可溶于水，故f為agno3；（iv）由步操作可知b中陰離子應為co32-,由于此無色無味的氣體只能是co2, b、c、d中能生成沉淀說明不能是hco3-,而陽離子可是常見的k+、na+、nh4+等待定（v）同樣由步操作d中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為mg2+或al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（vi）由步操作生成的沉淀為可能為agcl、agbr、agi、baso4、h2sio3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為agcl和baso4，才不溶于hno3，一個是與agno3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故c應該同時含有ba2+和cl-即，

26、c為bacl2,進而推出d中陰離子應該為so42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故d為al2(so4)3或mgso4其他解析見答案【答案】(1)a nh3h2o或nh3 ；e h2so4 f agno3 c bacl2若c作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）b na2co3或k2co3 用潔凈的鉑絲蘸取少量b，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則b為na2co3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則b為k2co3溶液d al2(so4)3或mgso4 取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的naoh溶液，若沉淀溶解，則d為al2(so4)3溶液，若沉

27、淀不溶解，則d為mgso4溶液14.解析：al3+和mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故a錯；so42-和co32-與ba(no3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故b錯；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，c正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性kmno4氧化，kmno4溶液都退色，故無法鑒別。答案：c15.解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率（2） 要增強溶液的堿性，只能加入石灰石（3） 可以氧化為，石灰乳和使得沉淀（4） 步驟生成的沉淀是,離子方程式為：（5） 母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。答案：（1）加

28、快反應速率（2）石灰石（3）（4）（5）。16.解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液alo2不能在其中共存、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。答案：c17.解析：飽和氯水具有強氧化性，能將so32氧化成so42，a中不能大量共存；c(h)=1.01013mol/l溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；s2和cu2可以結(jié)合生成難溶性cus沉淀，所以不能大量共存；ph=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而al3與堿不能大量共存。所以正確的答案是b。答案：b18.解析：本題考察離子共存問題。sio32屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時在酸性溶液中，no3具有氧化性能氧化i生成單質(zhì)碘，a不正確；ag與cl和so42均可生成難溶性物質(zhì)agcl和ag2so4，b不正確；在堿性溶液中nh4和hco3均與oh結(jié)合分別形成氨水和co32，因此d也不正確，所以答案是c。答案：c 19.解析：sio32與co2反應；oh與co2反應；c6h5o與co2反應。答案：b20.解析：可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg(oh)2，因此甲只能是ba(oh)2；0.1mol/l乙溶液中c（h）0.1