原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識點

1、第一章:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 教案編寫日期:2012-2-16 課程授課日期:應(yīng)到人數(shù): 實到人數(shù):教學(xué)目標(biāo): 過程與方法：通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。通過對元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認(rèn)識，滲透運用辯證唯物主義觀點分析現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系。情感態(tài)度價值觀：通過學(xué)生親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的求實、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)；提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣教學(xué)方法：通過元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式的教學(xué)，進(jìn)行“抽象和具體”這一科學(xué)方法的指導(dǎo)。教學(xué)重難點：同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置

2、之間的關(guān)系。教學(xué)過程:決定原子種類中子n（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（a=n+z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（z個）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù) 體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子 運動特征決定電子云（比喻） 小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價呈周期

3、性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個橫行） 、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期（第七周期）、主族（aa共7個）元素周期表 族（18個縱行） 、副族（bb共7個）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變 、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

4、定性、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：namgalsipscl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：linakrbcs具體規(guī)律： 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f-cl-br- na+mg2+al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如fefe2+fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金

5、屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)依據(jù)： 原電池反應(yīng)中正負(fù)極與h2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的 非金屬性強(qiáng)弱 最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬 單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷 互相置換反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：namgal;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：sipscl。規(guī)律： 、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：linakrbclbri。、金屬活動性順序表：kcamgalznfesnpb(h)cuhgagptau定義：以12c原子質(zhì)量的1/12（約1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，

6、其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制（si）單位為一，符號為1（單位1一般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。如：一個cl2分子的m(cl2)=2.65710-26kg。核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12c的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量 諸量比較： 如35cl為34.969,37cl為36.966。（原子量） 核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35cl為35,37cl為37。元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占

7、的原子百分比算出的平均值。如：ar(cl)=ar(35cl)a% + ar(37cl)b%元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意： 、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。、通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計算。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素 、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點： 、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度

8、一定）。1、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵、存在：離子化合物（nacl、naoh、na2o2等）；離子晶體。、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。不同原子間、存在：共價化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：naoh、na2o2）；共價鍵 分子、原子、離子晶體。分子的極性共用電子對是否偏移存在2、分類 極性鍵 共價化合物化學(xué)鍵 非極性鍵 非金屬單質(zhì)相同原子間、分類：（孤對電子）雙方提供：共價鍵共用電子對的來源單方提供：配位鍵 如：nh4+、h3o+金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。決定分

9、子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性鍵能 3、鍵參數(shù) 鍵長 鍵角 4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價鍵）定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的n、o、f與h之間（nh3、h2o）、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。、氫鍵的形成及表示方式：f-hf-hf-h代表氫鍵。氫鍵 o oh h h h o h h、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的

10、分子間作用力。定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、h2、cl2等。舉例： 只含非極性鍵的多原子分子如：o3、p4等分子極性 多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子如：co2、cs2（直線型）、ch4、ccl4（正四面體型）極性分子： 定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl、no、co等多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子如：nh3(三角錐型)、h2o（折線型或v型）、h2

11、o2非晶體 離子晶體構(gòu)成晶體粒子種類粒子之間的相互作用固體物質(zhì) 分子晶體晶體： 原子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：caf2、kno3、cscl、nacl、na2o等nacl型晶體：每個na+同時吸引6個cl-離子，每個cl-同結(jié)構(gòu)特點 時吸引6個na+；na+與cl-以離子鍵結(jié)合，個數(shù)比為1：1。微?？臻g排列特點：cscl型晶體：每個cs+同時吸引8個cl-離子，每個cl-同時吸引8個cs+；cs+與cl-以離子鍵結(jié)合，個數(shù)比為1：1。離子晶體： 說明：離子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式表示離子個數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點和沸點；性質(zhì)特點 、離子晶體

12、固態(tài)時一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時可以導(dǎo)電；、溶解性：（參見溶解性表）晶體晶胞中微粒個數(shù)的計算：頂點，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點 、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列：（co2如右圖）分子晶體： 、舉例：so2、s、co2、cl2等、硬度小，熔點和沸點低，分子間作用力越大，熔沸點越高；性質(zhì)特點 、固態(tài)及熔化狀態(tài)時均不導(dǎo)電；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價鍵舉例：sic、si、sio2、c(金剛石)等、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6

13、元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點 每個c被相鄰4個碳包圍，處于4個c原子的中心微?？臻g排列特點：原子晶體： 、sio2相當(dāng)于金剛石晶體中c換成si，si與si間間插o說明：原子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式表示原子個數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點和沸點；性質(zhì)特點 、一般不導(dǎo)電；、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點 、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：金屬晶體： 、舉例：cu、au、na等、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點 、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：、層內(nèi)cc之間為共價鍵；層與層之間為分子間作用力；過渡型晶體（石墨）： 、空間排列：（如圖

14、）性質(zhì)：熔沸點高；容易滑動；硬度小；能導(dǎo)電。?？贾R點:知識點一. 元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)練習(xí)1h d t t2 d2 （1）以上總共有 種元素，有 種核素，d的質(zhì)量數(shù)為 。（2）h和d互為-。練習(xí)21996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了h3分子h3和h2屬于 ( )a同位素 b同素異形體 c同分異構(gòu)體 d同一物質(zhì)知識點二.原子核外電子排布規(guī)律的初步知識（1）核外電子分層排布電子層序號1234567電子層符號klmnopq電子能量電子離核由 近 到 遠(yuǎn) ，電子能量由 低 到 高 （2）原子核外電子排布規(guī)律：1）電子總是從能量最低的電子層排起,然后由里往外排2）各層最多容納 2n2 個電子（n為電子

15、層數(shù)）3）最外層不超過8個（k層2個）次外層不超過18個。練習(xí)3下列說法中正確的是( )a兩個質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒，一定是同一種元素的原子 b原子的最外層有1-2個電子的元素都是活潑的金屬元素 c原子核外每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個 d同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都相同練習(xí)4在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外層電子層時，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個電子，則此電子層是 ( )ak層 bl層 cm層 dn層知識點三.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（118原子結(jié)構(gòu)示意圖）（1）原子結(jié)構(gòu) 原子是化學(xué)變化中的最

16、小微粒。 原子核 質(zhì)子 帶電情況：原子 不帶電 ：中子 不帶電，質(zhì)子 帶正電 ，電子 帶負(fù)電 原子組成 中子 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù) 核外電子 相對原子質(zhì)量(近似)= 質(zhì)量數(shù) 原子表示方法： azx a：質(zhì)量數(shù) z：質(zhì)子數(shù) n：中子數(shù) a= z+n （2）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是: 最外層電子數(shù) 練習(xí)5下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 ( )a b c d練習(xí)6下列關(guān)于的說法錯誤的是（ ）a原子核內(nèi)有21個中子 b質(zhì)量數(shù)為40c核外電子數(shù)為19 d中子數(shù)為19知識點四 元素周期表的結(jié)構(gòu) 短周期(第 1、2、3 周期，元素種類分別為 2、8、8 )元

17、周期( 7個橫行) 長周期(第 4、5、6、7 周期，元素種類分別為 18、18、32 .)素 不完全周期(第 7 周期，若排滿為 32 )周 主族( 7個)( iaviia )期 族( 18 個縱行，16個族) 副族( 7個)( ibviib )表 0族(稀有氣體族： he、ne、ar、kr、xe、rn) 族( 8，9，10 列)周期表中的一些等量關(guān)系：a. 原子序數(shù) = b. 周期序數(shù) c. 主族序數(shù) d、最高正化合價最低負(fù)化合價 8 o、f無最高正價，金屬無負(fù)價 練習(xí)7：甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）a. x+2 b. x+4 c.

18、x+8 d. x+18練習(xí)8右圖是周期表中短周期的一部分，a、b、c三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b的質(zhì)量數(shù)，b元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ）acba b為第二周期的元素bc為va族元素c 三種元素都為非金屬元素db是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬知識點五 元素周期律概念：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。1、半徑（除稀有氣體外） 同周期元素原子從左到右逐漸減少，同主族元素原子從上到下逐漸增大。原子半徑：na cl li na2不同電子層數(shù)的粒子，電子層數(shù)多半徑大。3相

19、同核外電子排布的粒子，核電荷數(shù)大半徑小。4同種元素的原子陰離子半徑大于原子半徑，原子半徑大于陽離子半徑。練習(xí)9 k+ na+ s2- ca2+ na+ na s2- s練習(xí)10按半徑從小到大排列（1）k、na、cl （2） f-、na+、mg2+、al3+ （3）cl-、cl 練習(xí)11具有相同電子結(jié)構(gòu)的三種微粒x+、y、z ，下列分析不正確的是） a最外層電子數(shù)：xyzb微粒半徑： y x+ cz一定是一種稀有氣體元素的原子d原子半徑的關(guān)系是xy金屬性和非金屬性a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。b.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素

20、的金屬性判斷 a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易 b. 最高價氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱判斷 a.單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物的水化物（酸）的酸性強(qiáng)弱 c.單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱練習(xí)12金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是 ;非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角是 練習(xí)13 hf、h2o、ch4、sih4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是 （ ）ach4h2ohfsih4 bsih4hfch4h2ocsih4ch4h2ohf dh2och4hfsih4練習(xí)14下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（ ）a鉀b鈉c鎂d

21、鋁練習(xí)15下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是 （ ）ah4sio4bh3po4ch2so4dhclo43、主要化合價（最高化合價和最低化合價）練習(xí)16下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成ab2型離子化合物的是( )a.12和17b.13和16c.11和17d.6和8練習(xí)17同周期x、y、z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性：h3xo4h2yo4yz b、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為x、y、zc、原子半徑大小是：xyz d、對應(yīng)陰離子的還原性按x、y、z順序減弱族練習(xí)18下表是元素周期表的一部分，針對表中未標(biāo)明的元素，填寫下列空白。周期aaaaaaa二libebno三p（1）元素的最高化合價為_價

22、（2）的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比的氣態(tài)氫化物_。（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）(3) 的1個氫化物分子中含有_個質(zhì)子；（4）、原子半徑由大到小的順序是（5）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（6）既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為它與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（7）原子半徑最小的金屬元素是_；（8）第三周期元素中，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)在通常情況下是一種_色的氣體；（9）最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_；（10）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是_。（11）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸_(填“強(qiáng)”、“弱”或“相 同”)；知識點六. 元素周期表的意義和作用科

23、學(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？稍谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的新的物質(zhì)?？梢越柚刂芷诒硌芯亢铣捎刑囟ㄐ再|(zhì)的新物質(zhì)。半導(dǎo)體材料、催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。練習(xí)19下列對于銫(cs)的性質(zhì)的預(yù)測中，正確的是（）a它只有一種氧化物cs2ob它與水劇烈反應(yīng)ccs+具有很強(qiáng)的氧化性dcshco3受熱不易分解練習(xí)20 目前含有元素硒（se）的保健品已涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是（ ） a原子序數(shù)24 b最高價氧化物為seo3，為酸性氧化物c原子半徑比鈣小 d氣態(tài)氫化物分子式為h2se，性質(zhì)不穩(wěn)定1（1）1 3 2 （2）同位素2

24、b3 c4 c5 d6 d7 b8 c910略11a12略13c14a15d16a17d18略19b20ade tallar lalimentaci desprs del seu s, est estrictament prohibit a la mquina piconat de vaixells que executa emplenaments clars. 6.3 serra circular fulla veure parts de placa i transmissi per installar escut i establir una assegurana, distribudor

25、, on la durada s inferior a 50cm, gruix s ms gran que el radi del disc serra de fusta, fan no fulles de serra circular ds. 6.4 mol utilitzant un interruptor unidireccional. protectora roda ha de ser installat no menys de 180 graus i un suport slid parntesi, prohibit ls de cruixit rod i portar la resta de menys de roda de 25mm. 6.5 dispositiu de seguretat de pla (m jointer) ha de ser completa i vlida. 6. . control de progrs 8.1 8.1.1 construcci general de control de progrs de construcci segons els documents de la licitaci, la durada total de 761 dies naturals. calendari de