2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1、2020 屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)裝置、操作、目的1.化學(xué)常用儀器使用的“十個(gè)”注意要點(diǎn)(1) 酸式滴定管不能裝堿性溶液,堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2) 容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液,更不能作為反應(yīng)容器,也不可加熱,瓶塞不可互換。(3) 燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4) ph 試紙檢測(cè)溶液時(shí)不能先潤(rùn)濕,不能直接蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先潤(rùn)濕,試紙 不能直接用手拿,要用鑷子夾取。(5) 中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。(6) 容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需檢查是否漏水,托盤(pán)天平在使用前需調(diào)平。 (7)溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌,測(cè)液體溫度時(shí)不能與容

2、器內(nèi)壁接觸。(8) 用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí),藥品不能直接放在托盤(pán)上。(9) 量筒不能用來(lái)配制溶液或用作反應(yīng)容器,更不能用來(lái)加熱或量取熱的溶液。(10)2.常見(jiàn)裝置(1)常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置類(lèi)型固體+固體加熱固體+液體加熱固(或液)體+液體不加熱裝置適用 o (kclo 、kmno 2 3的氣 分解)、nh nh cl3 4體 和 ca(oh) 反應(yīng)24so (cu 和濃 h so 反應(yīng))、 2 2 4cl 、hcl2h 、co 、no、no 、o (h o 和 mno 2 2 2 2 2 2反應(yīng))、nh (cao 和濃氨水反應(yīng))、 3so (na so 和濃 h so 反應(yīng))、2 2 3 2 42

3、cl (kmno 和濃鹽酸反應(yīng)) 2 4(2)常見(jiàn)的凈化裝置用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體圖 6-1圖 6-2(3)“萬(wàn)能瓶”:裝置如圖 6-2,其有多種用途洗氣瓶:a 進(jìn) b 出,如用飽和 nahco 溶液除去 co 氣體中的 hcl 氣體。3 2貯氣瓶:廣口瓶中盛滿(mǎn)液體,b 進(jìn) a 出,如 cl 可用排飽和食鹽水貯存。2集氣瓶: 若 a 進(jìn) b 出,可收集密度比空氣大的氣體,如 co ;若 b 進(jìn) a 出,可收集密度比空2氣小的氣體,如 h 。24 安全瓶:在氣體的制取與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì)),可有效地 防止倒吸,起到安全瓶的作用(此時(shí)廣口瓶中 a 管長(zhǎng)度同 b 管)。5

4、 觀察瓶:觀察氣泡冒出速率控制氣體流速。3.關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置圖評(píng)價(jià)題的解題策略(1) 查實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器的使用和連接是否正確。(2) 查所用反應(yīng)試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理。(3) 查氣體收集方法是否正確。(4) 查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確。(5) 查實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符,現(xiàn)象、結(jié)論是否正確。例 1下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是 ( )選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)a制取較高濃度的次氯酸溶液將 cl 通入碳酸鈉溶液中 2b加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量 mno2cd除去乙酸乙酯中的少量乙酸 制備少量二氧化硫氣體加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液 向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸變式 用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略

5、去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )圖 6-3a.加熱裝置中燒杯分離 i 和高錳酸鉀固體2b. 用裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性c. 用裝置制備氫氧化亞鐵沉淀d. 用裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論1.結(jié)論型性質(zhì)探究的常見(jiàn)方法(1)證明酸性:1 ph 試紙或酸堿指示劑;2 與 na co 溶液反應(yīng);2 3與鋅反應(yīng)等。(2)證明弱酸或弱堿:1 證明存在電離平衡;2 測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性;3 測(cè)量稀釋前后的 ph 變化。(3)證明氧化性:與還原劑(如 ki、so 、h s 等)反應(yīng),產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。2 2(4)證明還原性:與氧化劑(如酸性 kmno 溶液、溴水、濃

6、 hno 等)反應(yīng),產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。4 3(5) 證明某分散系為膠體:丁達(dá)爾效應(yīng)。(6) 證明碳碳雙鍵(或三鍵):使酸性 kmno 溶液或溴水褪色。4(7)證明酚羥基:1 與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;2 與 fecl 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。3(8) 證明醇羥基:與酸發(fā)生酯化反應(yīng),其產(chǎn)物不溶于水,有果香味。(9) 證明醛基:1 與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡;2 與新制 cu(oh) 懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀。2(10)比較金屬的活動(dòng)性:1 與水反應(yīng);2 與酸反應(yīng);3 置換反應(yīng);4 原電池;5 電解放電順序;6 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱;7 同種強(qiáng)酸的對(duì)應(yīng)鹽的酸性強(qiáng)弱。(11)比較非金屬的活動(dòng)性:1

7、置換反應(yīng);2 與氫氣反應(yīng)的難易;3 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性;4 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。(12) 比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱:較強(qiáng)的酸(堿)制得較弱的酸(堿)。(13) 比較 k 的大小:組成形式相同的難溶物質(zhì),k 較大的沉淀加稀溶液轉(zhuǎn)化為 k 較小的沉sp sp sp淀;在離子濃度相同時(shí),首先生成沉淀的 k 較小。sp2.操作、現(xiàn)象、結(jié)論的正確性及一致性分析判斷(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論分析型試題常設(shè)陷阱副反應(yīng)或帶出的雜質(zhì)可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確。例如:蔗糖與濃硫酸反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生 so 外還有 co ,將兩種氣體通入澄清石灰水均會(huì)產(chǎn)生白2 2色沉淀;鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生 co 時(shí)鹽酸會(huì)

8、揮發(fā),將兩種氣體通入硅酸鈉溶液中均會(huì)產(chǎn)生白色2沉淀。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象掩蓋事實(shí)導(dǎo)致的結(jié)論不準(zhǔn)確。例如:鉑絲蘸取溶液灼燒時(shí),焰色呈黃色,誤認(rèn)為溶液中含鈉元素、不含鉀元素。實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤導(dǎo)致的結(jié)論不準(zhǔn)確。例如:向溶液中先滴加氯水、再滴加 kscn 溶液,溶液變紅色,誤認(rèn)為溶液中含 fe3+、不含 fe2+; 向溶液中先滴加氯水,然后滴加淀粉溶液變藍(lán)色,誤認(rèn)為原溶液中含有碘單質(zhì)。原理應(yīng)用錯(cuò)誤導(dǎo)致所得結(jié)論不準(zhǔn)確。例如:碳在高溫下置換二氧化硅中的硅,誤認(rèn)為碳的還原性強(qiáng)于硅的(實(shí)質(zhì)是利用平衡移動(dòng) 原理);二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)制備硅酸鈉,誤認(rèn)為硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性(實(shí)質(zhì) 是利用平衡移動(dòng)原理)。(2)操作、現(xiàn)

9、象、結(jié)論的一致性判斷策略1 第一步:明確題干信息,掌握題目要求。屬于“因果關(guān)系型”“結(jié)論與操作相關(guān)型”“方 法原理應(yīng)用型”等的哪一類(lèi)型。2 第二步:認(rèn)真閱讀表格要素,明確表格各欄目信息。判斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論解釋的關(guān)系,判斷“目的儀器試劑”的合理性,判斷“儀器(或 用品)”與“實(shí)驗(yàn)”的對(duì)應(yīng)性,判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。第三步:逐項(xiàng)判斷,不遺漏任何信息。多用排除法、特例法等。例 2下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是 ( )abcd實(shí)驗(yàn)操作向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足 量的乙烯后靜置將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn) co 的集氣瓶2向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加 稀鹽酸向盛有

10、 fecl 溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充3分振蕩后加 1 滴 kscn 溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁黃色逐漸消失,加 kscn 后溶液顏色不變-2變式 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )選項(xiàng)a實(shí)驗(yàn)向溶液中逐漸通入 co 氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉2淀,繼續(xù)通入 co 氣體,白色膠狀沉淀不溶解2實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明某溶液中存在 alob將某氣體通入品紅溶液,溶液褪色檢驗(yàn)氣體中的 so2cd測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 hcook 和 k s 溶液的 ph2向等體積等濃度的 h o 溶液中分別加入 5 滴等濃2 2度的 cuso 溶

11、液和 kmno 溶液,觀察氣體產(chǎn)生的速 4 4率比較 k (hcooh)和 k (h s)的大小 a a2 2比較 cuso 和 kmno 的催化效果 4 4考點(diǎn)三物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別1.常見(jiàn)分子的檢驗(yàn) 物質(zhì)檢驗(yàn)試劑、方法cl2黃綠色、有刺激性氣味的氣體,能使?jié)駶?rùn)的有色紙條褪色o2無(wú)色、無(wú)味氣體,把帶火星的木條置于集氣瓶口,木條復(fù)燃so2無(wú)色、有刺激性氣味氣體,可使品紅溶液褪色co2無(wú)色、無(wú)味氣體,通入澄清石灰水中產(chǎn)生渾濁h2通過(guò)灼熱的氧化銅可使氧化銅變紅,產(chǎn)生的氣體可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色co通過(guò)灼熱的氧化銅可使氧化銅變紅,產(chǎn)生的氣體可使澄清的石灰水產(chǎn)生渾濁ch4驗(yàn)純后點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在火焰上罩一

12、干冷燒杯,內(nèi)壁產(chǎn)生水珠,或罩上內(nèi)壁浸有澄 清石灰水的燒杯,澄清石灰水變渾濁ch2ch 點(diǎn)燃,明亮的火焰、有黑煙;可使酸性高錳酸鉀溶液褪色;可使溴水褪色 2nh3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色;用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近,有白煙產(chǎn)生no接觸空氣或氧氣,有紅棕色氣體產(chǎn)生no2溶于水中,氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色,且水溶液也呈無(wú)色h s2醛聞氣味,有臭雞蛋氣味;用濕潤(rùn)的乙酸鉛pb(ch coo) 試紙檢驗(yàn),試紙變成黑色3 2將含該物質(zhì)的溶液滴入新制氫氧化銅懸濁液中,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀;將含該物質(zhì)的 溶液滴入新制銀氨溶液中,水浴加熱,有銀鏡生成2-32-42-32.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)

13、oh-:滴入酚酞溶液,溶液變紅色;滴入紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)co :加入 bacl 或 cacl 溶液后生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀溶解,并放出無(wú)色無(wú)味的氣2 2體。so :先加入足量稀鹽酸,無(wú)沉淀生成,再加入 bacl 溶液,產(chǎn)生白色沉淀。2so :加入 bacl 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,放出無(wú)色有刺激性氣味且能使品紅溶液2褪色的氣體。(3)利用 agno (hno 酸化)溶液檢驗(yàn)3 3圖 6-4(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)i-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳層呈紫紅色)。圖 6-53.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)圖 6-6注意:混有

14、雜質(zhì)離子時(shí)離子的檢驗(yàn)(括號(hào)內(nèi)表示混有的雜質(zhì)離子) (1)fe3+(fe2+):加氫氧化鈉溶液或硫氰化鉀溶液(2)fe2+(fe3+):加酸性高錳酸鉀溶液,褪色;加鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(3)fecl (fecl ):加鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2 3例 3 為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,某同學(xué)選用了如圖 6-7 所示 的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )圖 6-7a. b 裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣b. 拆除 e 裝置也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腸. f 裝置中出現(xiàn)白色渾濁證明產(chǎn)物中一定有 co2d.c 裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有 so 生成2變式 按如圖 6-8 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

15、下列推斷正確的是 ( )圖 6-8選項(xiàng) 中試劑 中試劑及現(xiàn)象推斷a氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定b硫酸亞鐵品紅溶液褪色feso 分解生成 feo 和 so 42cd涂有石蠟油的碎瓷 片鐵粉與水蒸氣酸性高錳酸鉀溶液褪色 肥皂水冒泡石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)1. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是( )ab混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液c d收集 no 氣體 2證明乙炔可使溴水褪色2.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?( )a.用稀硫酸和鋅粒制取 h 時(shí),加幾滴 cuso 溶液以加快反應(yīng)速率2 4b.用標(biāo)準(zhǔn) hcl 溶液滴定 nahco 溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇酚酞為指示劑3c.用鉑絲蘸取某

16、堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有 na+ d.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二3. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康? )實(shí)驗(yàn)過(guò)程abc配制 0.400 0 moll-1 的 naoh 溶液探究維生素 c 的還原性制取并純化氫氣稱(chēng)取 4.0 g 固體 naoh 于燒杯中,加入少量蒸餾水 溶解,轉(zhuǎn)移至 250 ml 容量瓶中定容向盛有 2 ml 黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維 生素 c 溶液,觀察顏色變化向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過(guò) naoh 溶液、濃硫酸和 kmno 溶液4d探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的 影響向 2 支盛有 5 ml 不同濃

17、度 nahso 溶液的試管中同3時(shí)加入 2 ml 5% h o 溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2 24.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論正確的是 ( )實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論abc向濃度均為 0.1 moll-1 fecl 和 alcl 混合溶液3 3中滴加 naoh 溶液,先出現(xiàn)紅褐色沉淀將 fe(no ) 樣品溶于稀硫酸后,滴加 kscn 溶液, 3 2溶液變?yōu)榧t色加熱盛有少量 nh hco 固體的試管,并在試管口放4 3置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)k fe(oh) k al(oh) sp 3 sp 3樣品已部分或全部變質(zhì)nh hco 顯堿性4 3d向某黃色溶液中加入淀粉 ki 溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含 b

18、r2參考答案【典例探究】例 1 a 解析 氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,兩種酸都可與碳酸鈉反應(yīng),故 cl 通入碳2酸鈉溶液中得不到次氯酸溶液,a 項(xiàng)錯(cuò)誤;mno 可加快過(guò)氧化氫分解生成氧氣的速率,b 項(xiàng)正確;2由于乙酸可溶于飽和碳酸鈉溶液,但乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,故除去乙酸乙酯中的少 量乙酸,可用飽和碳酸鈉溶液洗滌,靜置分層后再分液即可達(dá)到除雜的目的,c 項(xiàng)正確;飽和亞 硫酸鈉溶液可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng) na so +h so (濃) na so +h o+so ,d 項(xiàng)正確。2 3 2 4 2 4 2 2變式 d 解析 加熱時(shí)混合物中的碘升華,碘蒸氣遇冷凝華,但高錳酸鉀固體會(huì)分解,故 裝置

19、不能分離 i 和高錳酸鉀固體,a 錯(cuò)誤;裝置中錐形瓶?jī)?nèi)生成的二氧化硫能使燒杯內(nèi)溴水2褪色,這是二氧化硫的還原性而不是漂白性,b 錯(cuò)誤;裝置中,右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液 和氫氣,氫氣排出裝置,硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能自動(dòng)混合,不能制備氫氧 化亞鐵沉淀,c 錯(cuò)誤;裝置中,氯化銨受熱分解生成氨、氯化氫的混合氣體,p o 吸收氨,濕潤(rùn)的2 5藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫,堿石灰吸收氯化氫,濕潤(rùn)的酚酞試紙檢驗(yàn)氨,d 正確?！镜淅骄俊?-32例 2 a 解析 乙烯被 kmno 溶液氧化生成 co ,kmno 溶液的紫色褪去,生成含 mn4 2 42+的溶液,靜置后不會(huì)分層,a 項(xiàng)錯(cuò)誤;mg

20、可以在 co 中燃燒,方程式為 2mg+co222mgo+c,黑色顆粒為 c,b項(xiàng)正確;na s o 與 hcl 反應(yīng)生成具有刺激性氣味的 so 和淡黃色的 s 沉淀,c 項(xiàng)正確;過(guò)量的 fe 2 2 3 2將 fe3+全部轉(zhuǎn)化為 fe2+,再加 kscn 后,溶液顏色不變,d 項(xiàng)正確。變式 c 解析 若溶液中存在 sio ,也會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象,a 錯(cuò)誤;將某氣體通入品紅溶液 中,品紅溶液褪色,該氣體可能是 so ,但是也可能為其他氣體,如氯氣、臭氧,b 錯(cuò)誤;酸越弱,其2對(duì)應(yīng)酸根離子水解能力越強(qiáng),在相同的濃度下,比較兩溶液的 ph,可以知道哪種酸根離子水解 能力強(qiáng),得知哪種酸弱,從而比較電離平衡

21、常數(shù),c 正確;kmno 能夠與雙氧水反應(yīng),并不是作催化4劑,所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?d 錯(cuò)誤?！镜淅骄俊坷?3 c 解析 無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán),b 裝置中無(wú)水硫酸銅用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸 氣,a 正確;氣體通過(guò)溴水除去了 so ,溴水顏色變淺但未褪色也可證明 so 除盡,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)? 2的,b 正確;e 中品紅溶液不褪色、f 中澄清石灰水變渾濁,才能證明產(chǎn)物中一定有 co ,c 錯(cuò)誤;so22能使品紅褪色,所以 c 裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有 so 生成,d 正確。2變式 c 解析 氯化銨受熱易分解生成氨和氯化氫,離開(kāi)熱源,氨和氯化氫又會(huì)重新化 合生成氯化銨,生成的氯化銨附著在試管口附近,

22、所以酚酞溶液不變紅色,a 錯(cuò)誤;品紅溶液褪 色說(shuō)明有二氧化硫生成,硫元素的化合價(jià)由+6 價(jià)降低到+4 價(jià),則鐵元素的化合價(jià)需由+2 價(jià)升高 到+3 價(jià),即硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化硫等,b 錯(cuò)誤;酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明有 還原性物質(zhì)生成,所以加熱石蠟油生成了具有還原性的物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化,c 正確;氣體具 有熱脹冷縮的性質(zhì),若加熱試管中的空氣,肥皂水也會(huì)冒泡,d 錯(cuò)誤。1. b 解析 為了防止暴沸或飛濺,應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入乙醇中,并用玻璃棒不斷攪拌,a 項(xiàng)錯(cuò)誤;用膠頭滴管定容時(shí),眼睛應(yīng)平視刻度線和凹液面最低點(diǎn),b 項(xiàng)正確;二氧化氮密度大于 空氣,應(yīng)用向上排空氣法收集,c 項(xiàng)錯(cuò)誤;電

23、石中含有硫化鈣,與水反應(yīng)生成的硫化氫氣體也可 以使溴水褪色,d 項(xiàng)錯(cuò)誤。2. b 解析 zn 與 cu 構(gòu)成原電池,可以加快反應(yīng)速率,a 項(xiàng)正確;酚酞是堿性條件下變色的 指示劑,而滴定終點(diǎn)顯酸性,故應(yīng)選用甲基橙作指示劑,b 項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉的焰色反應(yīng)為黃色,c 項(xiàng)正 確;蒸餾的液體不能超過(guò)圓底燒瓶容積的 ,否則會(huì)暴沸,d 項(xiàng)正確。33.b 解析 稱(chēng)取 4.0 g 固體 naoh 于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,冷卻后,轉(zhuǎn)移至 250 ml 容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,然后定容,a 項(xiàng)錯(cuò)誤;黃色 fecl 溶液中3加入濃的維生素 c 溶液,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,說(shuō)明 fe3+被維生

24、素 c 還原為 fe2+,從而證明維生 素 c 具有還原性,b 項(xiàng)正確;鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的 h 中混有揮發(fā)出的 hcl,要先通過(guò) naoh 溶2液除去 hcl,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣即可,不需要通過(guò) kmno 溶液,c 項(xiàng)錯(cuò)誤;nahso 溶液中加入4 35% h o 溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 na so 和 h o,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故不能利用該實(shí)驗(yàn)探究濃度 2 2 2 4 2對(duì)反應(yīng)速率的影響,d 項(xiàng)錯(cuò)誤。4.a 解析 向濃度均為 0.1 moll-1的 fecl 和 alcl 混合溶液中滴加 naoh 溶液,先出 3 3現(xiàn)紅褐色沉淀,則說(shuō)明溶度積:k fe(oh) k (baco )s

25、p 4 sp 3鐵離子催化 h o 的分解2 2解析 d試紙變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明 no 被鋁還原生成氨,a 錯(cuò)誤;制備氫氧化銅懸濁液時(shí),加入的氫氧化鈉溶液不足,因此制得的懸濁液與有機(jī)物 y 不能反應(yīng),無(wú)法得到磚紅色沉淀,b 錯(cuò)誤;能 否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無(wú)直接的關(guān)系,有碳酸鋇沉淀生成只能說(shuō)明 q (baco )k (baco ),不c 3 sp 3能比較 k (baso )、k (baco ),c 錯(cuò)誤;h o 溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng) sp 4 sp 3 2 2生成的 fe3+能作催化劑,催化 h o 分解產(chǎn)生 o ,溶液中有氣泡出現(xiàn),d 正確。2 2 2專(zhuān)題訓(xùn)練1.下列說(shuō)

26、法中,正確的是 ( )a. 少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中b. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏大c. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法 d.通過(guò)對(duì)比同體積同濃度且過(guò)量的草酸跟同體積不同濃度的 kmno 溶液反應(yīng)褪色時(shí)間的長(zhǎng)4短來(lái)說(shuō)明濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快2.下列實(shí)驗(yàn)中,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃玫膶?shí)驗(yàn)操作和原理解釋都正確的是 ( )實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮髟斫忉宎分離氫氧化鐵膠體與 fecl 溶液 過(guò)濾3膠體粒子不能通過(guò)濾紙bc用 mgcl 6h o 制備 mgcl 固體 2 2 2除去氯化銨溶液中的氯化鐵灼燒沉淀在坩堝中,mgcl

27、受熱分解成 mgcl 和水2 2用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)適當(dāng)?shù)?ph,使 fe3+沉淀d分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 分液 3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( )a.用氨水鑒別 alcl 溶液與 agno 溶液3 3乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小b.在 50 ml 量筒中配制 0.100 0 moll-1碳酸鈉溶液c.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶d.能使?jié)駶?rùn)的淀粉 ki 試紙變藍(lán)色的氣體一定是 cl24.下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 ( )選項(xiàng)abcd實(shí)驗(yàn)器材天平(帶砝碼)、100 ml 容量瓶、燒杯、膠頭滴管燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板 酸式滴

28、定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、 鐵架臺(tái)三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾 紙、小刀、玻璃片相應(yīng)實(shí)驗(yàn) 用 nacl 固體配制 100 ml1.00 moll-1nacl 溶液 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線鈉在空氣中燃燒5.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖 z6-1 所示裝置制備、收集 cl ,并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略2去)。下列說(shuō)法正確的是 ( )圖 z6-1a.用 kmno 和濃鹽酸制備 cl 時(shí),只選4 2b.用于 cl 收集時(shí),a 為進(jìn)氣口2c.中加入 nabr 溶液和 ccl ,通入 cl 反應(yīng)后振蕩、靜置,下層溶液呈橙紅色4 2d.中通入 cl 使品紅溶液

29、褪色后,取出溶液加熱可恢復(fù)紅色26.利用如圖 z6-2 所示裝置,在儀器中分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn) 行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )2-3圖 z6-2a. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體b. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水,制取純凈的氯氣c. 稀硫酸、溶液 x、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液 x 中是否含有 cod. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃,驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱7.mnso h o 是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳: 4 2圖 z6-3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )a. 裝置燒瓶中放入的藥品 x 為銅屑b. 裝置中用“多孔球泡”可增大 so 的

30、吸收速率2c.裝置用于吸收未反應(yīng)的 so2d.用裝置反應(yīng)后的溶液制備 mnso h o 需經(jīng)歷蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程4 28.對(duì) fecl 溶液與 ki 溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),按選項(xiàng) abcd 順序依次進(jìn)行操作,依據(jù)現(xiàn)象,3所得結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( )操作現(xiàn)象結(jié)論取 2 ml 0.1 moll-1 ki 溶液于試管中,滴加a 3 滴 0.1 moll-1 fecl 溶液,振蕩,充分反應(yīng)。 溶液呈深棕黃色3將所得溶液分別置于試管和試管中fecl 與 ki 反應(yīng),生 3成了 i2b 向試管中滴加 2 滴 0.1 moll-1kscn 溶液溶液呈紅色fecl 與 ki 反應(yīng)具有 3可逆性c

31、向試管中加入 1 ml ccl ,充分振蕩,靜置4溶液分層,上層為 淺棕黃色,下層為 紫色上層溶液為淺棕黃 色,證明有 fe3+剩余d取試管的上層液體置于試管中,滴加 2 滴 0.1 moll-1 kscn 溶液溶液呈淺紅色試管中紅色比 試管中淺,是平衡 移動(dòng)的結(jié)果9.氧化鉛(pbo)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備 co,其原理為 h c o2 24co+co +h o。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究 co 還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖2 2z6-4 所示(已知 co 通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法正確的是 ( )圖 z6-4a. 裝置中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀

32、氨溶液、澄清石灰水b. 實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃處酒精燈,等裝置中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃處酒精燈 c.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí),先熄滅處酒精燈,再熄滅處酒精燈d.尾氣處理裝置可選用盛 naoh 溶液的洗氣瓶10.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的操作和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是( )實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骱同F(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論向 1 ml 1 moll-1nacl 溶液中滴加 2a驗(yàn)證 agi 和 agcl 的 k 大小sp滴 2 moll-1agno 溶液,生成白色沉淀; agcl(s)+i-(aq)3再滴加 2 滴 1 moll-1ki 溶液,白色沉淀 agi(s)+cl-(aq) 變成黃色沉淀bc比較 hclo 和 hf 溶液

33、的酸性提純混有少量 硝酸鉀的氯化鈉室溫下,用 ph 試紙分別測(cè)定濃度為 0.1 moll-1naclo 溶液、0.1 moll-1naf 溶 液的 ph在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié) 晶、過(guò)濾、干燥酸越弱,酸根離子水解程 度越大,其鹽溶液堿性越強(qiáng)氯化鈉溶解度隨溫度升 高變化不大,而硝酸鉀溶解2-32-3d固體檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐?是否含有 co先滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡,將該氣體通入 澄清石灰水中,有白色沉淀生成度隨溫度升高顯著增大該溶液中一定含有 co11.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論都正確且有相關(guān)因果關(guān)系的是( )選項(xiàng)ab操作用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔 細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱將 mgcl 溶液加熱蒸

34、干 2現(xiàn)象熔化后的液態(tài)鋁滴落 下來(lái)逐漸產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論金屬鋁的熔點(diǎn)較低由 mgcl 溶液制備無(wú)水 2mgcl2c將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分 反應(yīng)后加入 kscn 溶液有氣體生成,溶液呈血 紅色稀硝酸將 fe 氧化為 fe3+d選項(xiàng)向 0.1 moll-1 的 mgso 溶液滴4入 naoh 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生, 再滴入 0.1 moll-1 的 cuso 溶液412.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)先有白色沉淀生成,后 變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀( )k cu(oh) k mg(oh) sp 2 sp 2解釋ab用容量瓶配制一定濃度的溶液,定容時(shí)仰視刻度線 使所配溶液濃度偏低用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定溶

35、液中氯離子時(shí),標(biāo)準(zhǔn)液盛 放在棕色滴定管中溶液凹液面最低處高于刻度線硝酸銀見(jiàn)光易分解向 10 ml 0.5 moll-1的氯化鎂溶液中滴加 5 ml 2.4c moll-1 氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加氯化銅溶 液,沉淀變藍(lán)k cu(oh) i2c向裝有經(jīng)過(guò)硫酸處理的 cro (橘紅3色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由橘紅色變 為淺綠色(cr3+)乙醇具有還原性d向稀氨水和酚酞混合溶液中加入 少量 ag o,振蕩2色溶液由淺紅色變?yōu)榧tag o 是強(qiáng)堿 2參考答案1.b 解析 na 能保存在煤油中,但是不能保存在四氯化碳中,鈉的密度比四氯化碳小,會(huì) 浮在上面與空氣接觸 ,起不到保護(hù)的作用

36、,a 錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視刻度線 ,少加了水,溶液體積變小 , 濃度偏大,b 正確;提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,由于 nacl 的溶解度隨著溫度的增加變化較小, 而硝酸鉀變化較大,故提純 nacl, 應(yīng)將硝酸鉀留在熱水中 ,應(yīng)使用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、 干燥的方法,c 錯(cuò)誤;相同體積不同濃度的 kmno 溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同,開(kāi)始的顏色不4同,故無(wú)法比較其與相同體積相同濃度的草酸反應(yīng)的速率,根據(jù)控制變量法的原理,應(yīng)該使用相 同體積、不同濃度的草酸溶液與相同體積、相同濃度的高錳酸鉀溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),d 錯(cuò)誤。2.d 解析 膠粒和溶液都能夠通過(guò)濾紙,無(wú)法通過(guò)過(guò)濾分離,可用滲析的方法分離,a

37、錯(cuò) 誤;mgcl 水解生成氫氧化鎂和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),直接灼燒無(wú)法獲得氯化鎂固體,應(yīng)該在2hcl 氣流中蒸發(fā),b 錯(cuò)誤;氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液要反應(yīng),c 錯(cuò)誤;乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶 液中溶解度小,所以可以采取分液的操作,d 正確。3.a 解析 alcl 與氨水反應(yīng):al33+3nh h o3 2al(oh) +3nh ,氫氧化鋁不溶于氨水,3硝酸銀與氨水反應(yīng):ag+nh h o3 2agoh+nh ,繼續(xù)滴加氨水,發(fā)生反應(yīng) agoh+2nh h o3 2ag(nh ) oh+2h o,現(xiàn)象是先生成白色沉淀,然后沉淀消失,所以氨水能夠鑒別 alcl 和 agno ,a3 2 2 3 3

38、正確;量筒量取液體體積,不能配制溶液,b 錯(cuò)誤;中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,否則會(huì)造成所測(cè)溶液濃度偏高,c 錯(cuò)誤;能使淀粉 ki 試紙變藍(lán)的氣體有多種,氯氣、溴蒸氣、二氧化氮、臭氧等均能把 i-氧化成 i ,故該氣體可能是 cl 、no 、o 等多種,d 錯(cuò)誤。 2 2 2 32-3 34.d 解析 用 nacl 固體配制 100 ml 1.00 moll-1nacl 溶液,需用玻璃棒引流和攪拌,a錯(cuò)誤;中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量溶液反應(yīng)前后的溫度,b 錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定 曲線,缺少 ph 計(jì),c 錯(cuò)誤;用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻 璃片

39、可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),d 正確。5.c 解析 kmno 和濃鹽酸反應(yīng)制備 cl ,用不可行,高錳酸鉀可溶于水,選才可達(dá)到4 2實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a 錯(cuò)誤;排空氣法收集氯氣時(shí),因氯氣的密度比空氣大,則應(yīng)從 b 進(jìn)氣,b 錯(cuò)誤;cl 的氧2化性比 br 強(qiáng),通入 nabr 溶液中,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 br ,br 進(jìn)而被 ccl 萃取在下層溶液 2 2 2 4中,顯橙紅色,c 正確;cl 能使品紅溶液褪色,主要是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),不可逆,因此取出溶2液加熱不能恢復(fù)紅色,d 錯(cuò)誤。6.a 解析 濃鹽酸加入到濃硫酸中,因?yàn)闈饬蛩峋哂形?濃鹽酸中溶劑水會(huì)減少,溶 質(zhì) hcl 會(huì)揮發(fā)出來(lái),同時(shí)溫

40、度升高,hcl 的溶解度降低,也促進(jìn) hcl 的揮發(fā),a 正確;濃鹽酸、二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱,b 錯(cuò)誤;co 、hco都能與硫酸反應(yīng)放出二氧化碳,c 錯(cuò)誤;鹽酸具有揮發(fā)性,中揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,d 錯(cuò)誤。7.a 解析 cu 與濃硫酸常溫下不反應(yīng),x 不可能為 cu,a 錯(cuò)誤;裝置中用“多孔球泡”, 增大接觸面積,可增大 so 的吸收速率,b 正確;中 naoh 溶液可吸收尾氣,c 正確;用裝置反2應(yīng)后的溶液制備 mnso h o,經(jīng)歷蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程,d 正確。4 28.c 解析 取 2 ml 0.1 moll-1ki 溶液于試管中,滴加 0.1 moll-1fecl 溶液 3 滴, 3振蕩,充分反應(yīng),溶液呈深棕黃色,是因?yàn)樯闪?i :2fe23+2i-2fe2+i ,a