2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題10 常見金屬元素課件

1、專題十 常見金屬元素,1.了解常見金屬的活動順序。 2.了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。,考綱要求,考點(diǎn)一鈉及其重要化合物,欄目索引,考點(diǎn)二鋁及其重要化合物,考點(diǎn)三鐵及其重要化合物,考點(diǎn)四銅及其重要化合物,知識精講,考點(diǎn)一鈉及其重要化合物,1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,2.掃除易忘知識盲點(diǎn) (1)鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。 (2)無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電

2、子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。 (3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。,(4)1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為 1 mol，如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。 (7)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。,(8) 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，

3、在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，應(yīng)通過藍(lán)色的鈷玻璃片。 (9)NaK合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 (10)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。 (11)Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑。Na2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比均為12。,題組集訓(xùn),題組一重要反應(yīng)必練,1.用方程式回答下列問題 (1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑？ 。 (2)寫出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。 。 (3)怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。 。,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na,Na2CO3C

4、a(OH)2=CaCO32NaOH,(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 ； ； 。 (5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。 。 (6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。 。,(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。 。 (8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。 ； 。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,題組二鈉及其化合物在高考選擇題中的考查 2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)在酒精燈加熱條件下，Na2

5、CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解( ) (2015安徽理綜，9A) (2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解( ) (2015廣東理綜，22A),(3)純堿去油污，是利用了純堿的氧化性( ) (2015海南，1B) (4)金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火( ) (2015山東理綜，7A) (5)服用阿司匹林水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒( ) (2015天津理綜，1C) (6)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無K( ) (2015天津理綜，2C),(7)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA( )

6、 (2015全國卷，10C) (8)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡( ) (2015全國卷，13A) (9)過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA( ) (2015全國卷，8C),(10)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)( ) (2014新課標(biāo)全國卷，8A) (11)用熱堿水清除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學(xué)變化( ) (2014新課標(biāo)全國卷，7B) (12)二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重( ) (2014新課標(biāo)全國卷，9B),(13) ( ) (2014新課標(biāo)全國卷，10B),(14)除去Na2CO3固體

7、中的NaHCO3固體可用灼燒的方法( ) (2014大綱全國卷，10D) (15)中為NaHCO3固體受熱分解，中為澄清石灰水變渾濁，由中現(xiàn)象，能證實(shí)中發(fā)生的反應(yīng)( ) (2014北京理綜，11C),(16)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一( ) (2014福建理綜，6D) (17)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液( ) (2013安徽理綜，12D),題組三鈉及其化合物性質(zhì)定性、定量判斷 3.將0.05 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL鹽酸、100 mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是() A.三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na2H2

8、O=2Na2OHH2 B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些 C.Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅 D.三個燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同,解析鈉與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)是Na與H反應(yīng)，當(dāng)酸足量時鈉只與酸反應(yīng)，A錯； 三種溶液中，水中氫離子濃度最小，故反應(yīng)速率最低，B對； Z燒杯中的沉淀是Cu(OH)2，C對； 三個燒杯中生成的氣體均是H2，而且H2物質(zhì)的量相同，D對。 答案A,4.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是() A.Na2O2中陰

9、、陽離子的個數(shù)比為11 B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同,解析Na2O2的電子式為 ，故陰、陽離子的個數(shù)比為12，A項(xiàng)錯誤；,生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯誤； 由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確； Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項(xiàng)錯誤。 答案C,5.下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是

10、() A.分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水 B.分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀 C.分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部 D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重,解析碳酸鈉很穩(wěn)定，不分解，A正確； 兩者都能產(chǎn)生沉淀，不能用于檢驗(yàn)，B錯； 碳酸鈉溶于水會放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，因此可以用來區(qū)別兩種固體，故C正確； 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的鹽的質(zhì)量不同，D正確。 答案B,6.有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完

11、全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是() A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V1V2V3,解析3份小蘇打質(zhì)量相等，無論是直接與鹽酸反應(yīng)，還是部分分解或完全分解后與鹽酸反應(yīng)，最終得到的都是NaCl溶液，其中Cl來自于鹽酸，Na來自于NaHCO3，故3份小蘇打消耗鹽酸的體積相同。 答案D,1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想,知識精講,考點(diǎn)二鋁及其重要化合物,(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,2.掃除易混知識盲點(diǎn) (1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的

12、氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。 (2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。,(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。 (4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。 (5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水

13、，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。,(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時另一產(chǎn)物是HCO ，不過量時另一產(chǎn)物是CO ，書寫離子反應(yīng)方程式時要特別注意。 (7)Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。 (8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。,題組集訓(xùn),題組一重要反應(yīng)必練,1.用方程式回答下列問題。 (1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。 。 (2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。 (3)用離

14、子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)。 。 (5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示) 。,AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl,(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應(yīng)。 沉淀的物質(zhì)的量最大；沉淀的質(zhì)量最大。 ； 。,3BaSO4,2BaSO4,(9)銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴

15、滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式。 ； ； 。,Al33OH=Al(OH)3,題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。 (1)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)( ) (2015重慶理綜，2C) (2)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，是因?yàn)殇X的熔點(diǎn)較低( ) (2015全國卷，10C),(3)將濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中，會產(chǎn)生紅棕色氣體( ) (2015全國卷，13B) (4)將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生大量白色沉淀( ) (2015全國卷，13C) (5)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅

16、鏡表面的銅銹( ) (2015天津理綜，1B),(6)向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH ( ) (2015山東理綜，12C) (7)制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液( ) (2015江蘇，13A) (8)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加( ) (2014新課標(biāo)全國卷，9C),(9)明礬用作凈水劑，涉及化學(xué)變化( ) (2014重慶理綜，1A) (10)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑( ) (2014江蘇，4B) (11)鋁罐可久盛食醋( ) (201

17、4福建理綜，6C) (12)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液( ) (2014福建理綜，8A),題組三定量計(jì)算與圖像分析 3.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是(),解析混合溶液中加入H2SO4，首先發(fā)生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,0.1 mol H2SO4剛好與0.1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4電離出的H與Ba(OH)2電離

18、出的OH也剛好完全中和，再加入H2SO4，則發(fā)生反應(yīng)：AlO HH2O=Al(OH)3，即加入0.5 mol H2SO4時生成Al(OH)3 0.1 mol，繼續(xù)加入H2SO4，則Al(OH)3會溶解，最終只有BaSO4沉淀。 答案A,4.2015天津理綜，7(5)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。,根據(jù)判斷出的元素回答問題： 上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：,R溶液中，離子濃度由大到小的順

19、序是_ _。,寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_ _。 若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。 解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下,考點(diǎn)三鐵及其重要化合物,1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想,知識精講,(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,2.掃除易忘知識盲點(diǎn) (1)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒

20、，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。,(2)向含F(xiàn)e2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的檢驗(yàn)。 (3)Fe3的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。,(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3Fe

21、=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 (5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。 (6)Fe3必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH7時，F(xiàn)e3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。,(7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀過濾除去。 (8)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2

22、轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。,(9)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。 (10)自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。,1.用方程式回答下列問題。 (1)高溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng)。 。 (2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過程。 ； 。,題組集訓(xùn),題組一重要反應(yīng)必練,2Fe3Fe=3Fe2,(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)。 ； 。 (4)用離子方程式表示 Fe(OH)2與稀

23、HNO3反應(yīng)； ； Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。 。,2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O,(5)用化學(xué)方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程。 負(fù)極： ， 正極： ， ， ， Fe(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3xH2O。,2Fe4e=2Fe2,O24e2H2O=4OH,Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,(6)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明) 答案加入H2SO4酸化的H2O2， 2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。,(7)怎樣檢驗(yàn)Fe2O3中的FeO(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式 說明)。 答案

24、取少量樣品于試管中，加稀H2SO4使其溶解， Fe2O36H=2Fe33H2O， FeO2H=Fe22H2O。 再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2，原樣品中含有FeO 5Fe2MnO 8H=5Fe3Mn24H2O。,題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用( ) (2015四川理綜，1D) (2)向含有NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O( ) (2015安徽理綜，10C),(3)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水中可配制

25、FeCl3溶液( ) (2015福建理綜，8B) (4)將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕( ) (2015福建理綜，8D) (5)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，若加入H2O2后溶液變成血紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性( ) (2015廣東理綜，22D),(6)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象( ) (2015江蘇，13C) (7)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則溶液中一定含有Fe2( ) (2015山東理綜，11B) (8)在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證

26、明原溶液中有Fe3，無Fe2( ) (2015天津理綜，2A),(9)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，則稀硝酸將Fe氧化成Fe3( ) (2015全國卷，10A) (10) 觀察Fe(OH)2的生成( ) (2015重慶理綜，4A),(11)中為鐵粉與水蒸氣加熱，中為肥皂水冒 泡，由中現(xiàn)象能證實(shí)中發(fā)生了反應(yīng)( ) (2014北京理綜，11A) (12)鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性( ) (2014天津理綜，1A) (13)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色顏料( ) (2014江蘇，4D),題組三Fe(OH)2制備裝置集錦 3.下列圖示中能較長時間

27、看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。,解析Fe(OH)2是一種白色沉淀，在空氣中或含有氧氣的水溶液中很容易被氧化變色，因此難以觀察到它的本來顏色。要制備純凈穩(wěn)定的Fe(OH)2，需要隔絕空氣：圖中裝置中油脂的作用是防止空氣中的O2進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。 裝置、：其原理都是利用鐵和稀硫酸現(xiàn)制FeSO4，并用產(chǎn)生的H2趕走試管和溶液中的氧氣，但其裝置的設(shè)計(jì)卻有區(qū)別。 裝置：陽極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，陰極反應(yīng)式為2H2e =H2，H來源于水的電離，因此總反應(yīng)為Fe2H2O Fe(OH)2H2，產(chǎn)生的H2有利于趕走溶液中的氧氣，液面上的汽油使溶液與空氣隔開。,答案、,反思?xì)w納,成功制備Fe(OH)2的

28、關(guān)鍵 由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。 制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2 成功關(guān)鍵：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質(zhì)。 制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。,題組四鐵的重要化合物的制備 4.(2015浙江理綜，13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：,下列說法不正確的是() A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

29、B.固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2 C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O,解析根據(jù)題意，分析得出以下流程：,A項(xiàng)，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；,B項(xiàng)，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液中的Al3轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確； C項(xiàng)，由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到

30、FeSO47H2O產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確； D項(xiàng)，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO47H2O，錯誤。,答案D,5.(2015海南，17)工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,回答下列問題： (1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。 解析根據(jù)裝置示意圖，制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A應(yīng)為制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)

31、生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。,濃硫酸,(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取_。尾氣的成分是_。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是_、_。 解析根據(jù)題給信息，在制取無水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中，裝置A是用于制取HCl氣體；經(jīng)濃H2SO4干燥后，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2，則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會產(chǎn)生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應(yīng)，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。,HCl,HCl和H2,發(fā)生倒吸,沒有處理氫氣,(3)若操作不當(dāng)，制

32、得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先_，再_ _。 解析檢驗(yàn)氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。,KSCN溶液,點(diǎn)燃A處的酒精燈(趕盡裝置內(nèi)的空氣),點(diǎn)燃C處,的酒精燈,知識精講,考點(diǎn)四銅及其重要化合物,(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,2.掃除易忘知識盲點(diǎn) (1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠Cu2(OH)2CO3。 (2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。

33、(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。 (4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。,(5)Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。 (6)銅的焰色反應(yīng)為綠色。 (7)冶煉銅的方法有熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。 (8)銅合金有：青銅(Cu、Sn、Pb等)；黃銅(Zn、Sn、Pb、Al等)；白銅(Ni、Zn、Mn)。,題組集訓(xùn),題組一重要反應(yīng)必練,1.按要求書寫方程式。 (1)用兩組方程式表示Cl2的氧化性大于S。 。 。 (2)銅在潮濕的空氣中生銹。 。,2CuO2H2OCO

34、2=Cu2(OH)2CO3,(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。 。 (4)Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式。 。 (5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。 。,Cu2Fe3=Cu22Fe2,(6)用離子方程式表示將NH3H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反應(yīng)過程。 ； 。 (7)用惰性電極電解CuSO4溶液。 。 (8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。 。,Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O,題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)用膽礬煉銅涉及化學(xué)反應(yīng)( ) (2015重慶理綜，1A) (2)CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH (