江蘇省無錫市普通高中2018屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120 分?？荚嚂r(shí)間100 分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39I-127第卷 (選擇題共 40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2017 年世界環(huán)境日主題為“人人參與創(chuàng)建綠色家園”，中國(guó)的主題是“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不應(yīng)提倡的是A.推廣煤改氣集中供暖B.深埋處理度舊電池C.乘公共交通工具出行D.推廣太陽(yáng)能熱水器的使用2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.黃鐵礦主要成分的化學(xué)式

2、：FeSB.一氧化碳分子的比例模型：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氫氧化鋇的電子式：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH3 易液化，可用作制冷劑B.晶體硅的硬度大，可用于制作光電板C.FeCl3 具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.溴化銀具有感光性，可用于人工降雨4.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、氧化性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.短周期主族元素A、 B、 C、 D、 E 的原子序數(shù)依次增大，其中A 與 C 同主族， A 與其它元素不在同一周期，B 與 D 同主族， B 為地殼中含量最多的元素。下列推斷中正確的是A.元素 B、 C 簡(jiǎn)單離子半徑的大?。簉(B

3、)DD.元素 B 分別與 A、C 形成化合物的晶體類型相同6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是+2+B.用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2 +Cl2 +2OH-C.向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3HC l (aq)FeCl3(aq)無水 FeCl3B.Al2O3NaAlO2(aq)HC l(aq )AlCl3(aq)C.NH3NOHNO3D.SiO2H2 SiO3Na2SiO38.常溫下，下列各組離子在指定溶液中

4、能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Cu2+、 Mg 2+、 SO42-、 Cl-B.c(ClO-)=1mol L-1 的溶液中： K+、 Al3+、 I-、 SO42-C.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、 NH4+、Cl-、NO3-D.c(H+)/c(OH -)=1 1012 的溶液中： K+、 NH4+、 HCO3-、 NO3-9.H2S 有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S 廢氣。先將含H2S 的廢氣 (其它成分不參與反應(yīng) )通入 FeCl3 溶液中，過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示 )，電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說法不正確的

5、是A.過濾所得到沉淀的成分為S 和 FeSB.與外接電源a 極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+C.與外接電源b 極相連的是鐵電極D.若有 0.20mol 的電子轉(zhuǎn)移，得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )10.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.圖表示不同壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影響B(tài).圖表示向 10ml 0.1mol L-1 Na2CO3 和 NaHCO3兩種溶液中分別滴加 0.lnol L-1HCl 溶液時(shí)， CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b 表示的是 NaHCO3 溶液C.圖表示體積和 pH 均相同的 HCl、C

6、H3COOH 兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2 的體積隨時(shí)間的變化，則 a 表示的是 HCl 溶液D.圖表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)， 多選時(shí)，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)， 只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：下列有關(guān)說法正確的是A.a.b 均屬于芳香烴B.a、 d 中所有碳原子均處于同一平

7、面上C.a、 c 均能與溴水反應(yīng)D.c、 d 均能發(fā)生氧化反應(yīng)12.下列說法正確的是A.常溫下，向0.1mol L-1 的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大B.反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)( Hc(NH3 H2O)c(NH4 +)C.d 點(diǎn)溶液中： c(SO42-) c(OH-)c(NH4 +)D.a、 b、 c、d 四個(gè)點(diǎn)中， b 點(diǎn)水的電離程度最大15.一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) H0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化

8、如圖所示：容器甲乙丙容積 (L)0.50.5V溫度 ()T1T2T1起始量1mol C(s)1mol CO(g)3mol C(s)1mol H 2O(g)1mol H2(g)2mol H2O(g)下列說法正確的是A.甲容器中，反應(yīng)在5 15mim 間的平均速率v(CO)=0.15molL-1 min -1B.溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9C.乙容器中，若平衡時(shí)D.丙容器的體積V=0.4n(C)=0.2mol ，則T2 T1第卷 (非選擇題共 80 分 )16.(12 分 )硫酸錳在電解錳、 染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦( 主要成分為MnO 2，含鐵的化合物等雜質(zhì))

9、和閃鋅礦 (主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，為了縮短浸取時(shí)間，常加入少量FeSO4 溶液， FeSO4 的作用可能是； MnO2、 ZnS 及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為。(2)常溫下， Ksp(ZuS) =1.2 l0-24、 Ksp(MnS)=1.5 10-15，“沉鋅”反應(yīng)為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(3)在強(qiáng)酸性條件下加入(4)“除鐵”時(shí)需要調(diào)節(jié)MnO2 氧化 Fe2+ 的離子方程式為 pH 約為 3 4，過濾所得的濾渣2 中除。MmO 2 以外的另一種物質(zhì)是。 (寫化學(xué)式)17.(15(5)該工藝流程中

10、可以循環(huán)利用的物質(zhì)是分)化介物 H 是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物。A 制務(wù)H 的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)E 中的官能團(tuán)名稱為(2)C D 的反應(yīng)類型為(3)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4) 寫出同時(shí)滿足下列條件的和。， B C 的化學(xué)反應(yīng)方程式為。F 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。遇FeCl3 溶液顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1：1： 2： 2： 4。(5)寫出用甲醛和乙烯為原料制備化合物C(CH2ONO2)的合成路線 (其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(12分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體，易溶于水

11、， 是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑。(1)目前，氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2 的方法( 如圖所示)。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO2 的電極反應(yīng)式。(2)將 ClO 用水吸收得到溶液，為了測(cè)定該溶液的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：2步驟 1：準(zhǔn)確量取 ClO2溶液 10.00mL，稀釋成 100.0mL 試樣，取其中 10.00mL 試樣加入到錐形瓶中；步驟 2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH 2 0，加入足量的KI 晶體，充分反應(yīng)；步驟 3：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol L-12 2 3次，測(cè)得消耗Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，

12、再重復(fù)2Na2S2O3 溶液的平均值為20.00mL。 (已知： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若步驟 2 所得溶液放置時(shí)間太長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果會(huì)。 (填“偏 高”、“偏 低”或“不變” )步驟 3 中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。通過計(jì)算確定原 ClO2 溶液的物質(zhì)的量濃度。 (寫出計(jì)算過程 )19.(15 分)NiSO4 6H2O 是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣( 除含鎳外，還含有 Cu、 Zn、Fe 等雜質(zhì) ) 為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下：注： (1)NiCO3 是一種不溶于水、易溶于強(qiáng)酸的淺綠色沉淀。(2)25， KspFe(OH)3=2.

13、64 10-39；溶液中離子濃度小于10-5 mol L-1，可視為沉淀完全。請(qǐng)回答下列問題：(1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有(2)在濾液中加入H2O2 時(shí)，溫度不能太高的原因是(3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是。 (任寫一點(diǎn)。，檢驗(yàn)濾液中是否還有鐵元素的方法)是。(4)除鐵時(shí)還常用NaClO3 作氧化劑，在較小的pH 條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下圖是溫度-pH 與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法正確的是(選填序號(hào))。a.FeOOH 中鐵為 +2 價(jià)b.若在 25時(shí)，用 H2O2 氧化 Fe2+

14、，再在 pH=4 時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.6410-27mol L-1c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化2+離子方程式為： 6Fe2+3-+3+-2Fe+ClO +6H =6Fe+Cl +3H Od.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在 85 95生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH 為 1.5左右(5)從“沉淀 A”制得 NiSO 6H O 晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：，用少量乙醇洗滌42NiSO46H2O 晶體并晾干。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol L-1 的 H2SO4 溶液，蒸餾水)20.(14 分)大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。(1)汽車尾氣中的CO、 NOx、碳?xì)浠?/p>

15、合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、 NO 轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ mol -12C(s)+O(g)=2CO(g)2-1 H =-221kJ molC(s) +O2(g) =CO2(g) H3 =-393.5kJmol -1寫出 NO(g) 與 CO(g)催化轉(zhuǎn)化成 N22。(g)和 CO (E)的熱化學(xué)方程式醛類、 O3、 PAN( 過氧硝酸乙酰 ) 等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品,所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖20- 1

16、所示。請(qǐng)你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對(duì)減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個(gè)合理建議。(2)利用 NH3 催化還原氮氧化物(SCR技術(shù) )是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。 SCR技術(shù)的主要化學(xué)反應(yīng)之一是2NH3222 H，(g)+NO(g)+NO (g)2N (g)+3H O(g)則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 隨溫度 T 的升高而減小，則該反應(yīng)的H0 (填“ ”、“ ”或“” =)。 SCR技術(shù)的另一主要反應(yīng)為4NO(g)+4NH3222(g)+O (g)4N (g)+6H O(g) H=-1627.2kJ mol-1 。NO 和 NH3在有氧條件及2550700， NOAg O

17、催化作用下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2 產(chǎn)率明顯上升 (見圖 20-2)的可能原因是。 (用化學(xué)方程式表達(dá) )(3)目前，科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(N0)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖20-3 ，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖 20-4 所示。寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)選擇的條件是21.(12 分)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為(2)圖 21-1 是 Cu2 O 的晶胞， Cu 原子配位數(shù)為。(3)科學(xué)家通過 X 射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示如圖21

18、-2。 SO42-中 S 原子的雜化類型為，寫出一個(gè)與SO42- 互為等電子體的分子的化學(xué)式。膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為。1mol 膽礬所含 鍵的數(shù)目為：。單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1-5BDABC6-10DDCAB不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)項(xiàng)符舍題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分 : 若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11D12AC13B14AC15CD16.(12分 )(

19、1) 催化劑 (2 分)4MnO 2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2 O( 2 分 )(2) 1.25 109 (2 分 )(3) MnO 2+2Fe2+4H+=Mn 2+2Fe3+2H2O (2 分 )(4) Fe(OH)3(2 分)(5) ZnS (2分 )17.(15 分 )(1) 碳碳叁鍵 (1 分) 羧基(2) 加成反應(yīng) (2 分 )(2 分)(3) (2 分)(4)(其他合理容案均可，2 分)(5)(5 分 )可分步進(jìn)行18.(12 分)(1)Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+(2 分)(2)偏高 (2 分 )溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(2分)每 10mL 試樣2Na2S2O3I2n(I2)=0.2mol L-1 20.00 10-3L 1/2=2 10-3 mol (2 分 )2ClO25I2n(ClO2)=2 10-3mol 2/5=8 10-4mol (2 分)則