化學(xué)反應(yīng)速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)速率和限度,1、反應(yīng)進(jìn)行快慢 -反應(yīng)速率問(wèn)題 2、反應(yīng)進(jìn)行程度（反應(yīng)轉(zhuǎn)化率）-化學(xué)平衡問(wèn)題,化學(xué)反應(yīng) 速率快慢 爆炸反應(yīng)和燃燒反應(yīng) 反應(yīng)速率極快 酸堿溶液的中和反應(yīng) 反應(yīng)速率快 多數(shù)有機(jī)反應(yīng) 反應(yīng)速率慢 石油的形成 反應(yīng)速率極慢,化學(xué)反應(yīng)要解決兩個(gè)問(wèn)題,一、化學(xué)反應(yīng)速率（用v表示）,(1)定義：,1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念,(2)表示方法：, c v = t,(3)表達(dá)式：,mol(lmin)-1或mol(ls)-1,衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。,用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。,用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃

2、度的增大來(lái)表示。,(4)常用單位：,= 0.002mol/(ls),c (no) =,=,= 0.06 mol/l,v (no) =,=,問(wèn)題1：若用o2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？,問(wèn)題2： v(no)=0.002mol/(ls) 與v(o2)=0.0025mol/(ls) 是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,v(no)=0.002mol/(ls),v(o2)=0.0025mol/(ls),例題：反應(yīng)4nh3+5o2 4no+6h2o 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，no 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用no來(lái)表示為多少？,練習(xí)鞏固,= 0.3mol/(ls

3、),v (nh3) =,=,對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,結(jié)論,應(yīng)用2：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成co2 的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論：,在0 t1 、t1 t2 、t2t3 、t3 t4 各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段，收集氣體最多的是 時(shí)間段。,t1 t2,t1 t2,應(yīng)用3: 反應(yīng)n2 + 3h2 2nh3在2l的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過(guò)5min后nh3的質(zhì)量增加了1.7g，求(nh3),v (n2)和v (h2)呢？,同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化

4、學(xué)反應(yīng)速率之比 等于 。,驗(yàn)證：,化學(xué)計(jì)量數(shù)值比,1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,（1）內(nèi)在因素：,（2）外界因素,反應(yīng)物本身的性質(zhì),溫度（t）,一、化學(xué)反應(yīng)速率（用v表示）,反應(yīng)物濃度（c）,催化劑,固體反應(yīng)物的表面積,壓強(qiáng)（有氣體參加的反應(yīng)）,光波，電磁波，超聲波，溶劑等,t， v ,c， v ,改變化學(xué)反應(yīng)速率,3、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子(離子)之間發(fā)生碰撞。但是并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有具備一定能量的分子(離子)相互碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)。,有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。,活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。,活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分

5、子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%,1)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,原因：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。,規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。,注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。,b、化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)物或生成物的濃度改變，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)

6、律。,c、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。如：,2)、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。,原因：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。,規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。,注意：a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體參加的反應(yīng)。,b、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒(méi)有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是

7、濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒(méi)有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。,3)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,原因：(1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 (2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。,規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。,注意：a、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。,b、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降低溫度時(shí)，正反

8、應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。,4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。,規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。 負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。 如不特意說(shuō)明，指正催化劑。,注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。,b、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。,c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破

9、壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。,5、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。,思考與交流 1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？ 2、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？,向一個(gè)體積為1l的容器里放入2molso2和1molo2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2so2+o2 2so3，2s末時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol so2，請(qǐng)用濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。,練習(xí)1,解：,練習(xí)2,分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。,化學(xué)反應(yīng)的快慢,影響因素,本 質(zhì) 原 因,外 部 條 件,濃 度,

10、溫 度,接觸面積,催化劑,基元反應(yīng)：反應(yīng)物在有效碰撞中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)叫做基元反應(yīng),對(duì)于基元反應(yīng)的化學(xué)速率與反應(yīng)物以反應(yīng)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度的乘積成正比,對(duì)于基元反應(yīng),（三）反應(yīng)速率的質(zhì)量作用定律,v正=kan. bm,v逆=kcp. dq,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：,na2co3+cacl2 caco3+2nacl 此反應(yīng)有也一定的可逆性。 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是有限度的。,問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？ 不同的化學(xué)反應(yīng)，限度有所不同。 2no2 紅棕色 無(wú)色 相同的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度可能不同。,n2o4,問(wèn)題3：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？,此條件下

11、進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度? 此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？ 此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?,某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2so2+o2 2so3,o,o,o,體系中任何物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等, 且都不為零, 反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變. 化學(xué)平衡狀態(tài) 動(dòng) 態(tài) 平 衡,化學(xué)反應(yīng)的限度,問(wèn)題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎? 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是有限度的。 問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？ 不同的化學(xué)反應(yīng)，限度有所不同。 相同的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度可能不同。 問(wèn)題3：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？ 體系中任何物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,可逆反應(yīng)的習(xí)慣表示

12、法：,與書(shū)寫(xiě)形式有關(guān),正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)大小相等、符號(hào)相反： so2+1/2o2=so3 ; h=-98.3 kj/mol so3=so2+1/2o2 ; h=+ 98.3 kj/mol,第二節(jié),化學(xué)反應(yīng)的限度 （反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)),化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的建立,化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述,反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,化學(xué) 平衡常數(shù),平衡 轉(zhuǎn)化率,溫度,濃度,壓強(qiáng),書(shū)簽,一、化學(xué)平衡的建立,例：食鹽溶于水,當(dāng)v溶=v結(jié)晶 ：溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡，溶液飽和。 結(jié) 論：溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。,可逆反應(yīng)的概念： 同一條件下既能向正向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆向進(jìn)行的反應(yīng)。 （化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；而化學(xué)反應(yīng)速率可以針

13、對(duì)任意化學(xué)反應(yīng)）,是否所有的化學(xué)反應(yīng)中都存在平衡？,可逆反應(yīng)的特征： 不能向一個(gè)方向完全進(jìn)行到底 （即：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%）,一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象,可逆反應(yīng),提問(wèn):,1、什么是可逆反應(yīng)？舉例說(shuō)明。 進(jìn)行得不完全，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件進(jìn)行。 2、化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎？ 普遍存在。典型的可逆反應(yīng)：,1-1 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡,一. 可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng),在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)只能向一個(gè)方向進(jìn)行，則稱不可逆反應(yīng)。,不可逆反應(yīng)有時(shí)用箭頭表示,第一節(jié) 化學(xué)平衡,化 學(xué) 平 衡,（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件 下的

14、可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng) 速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再 發(fā)生變化的狀態(tài),（2）注意, 化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng) 平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正逆 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡正逆0 平衡時(shí)各組分含量固定 當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變,逆、等、動(dòng)、定、變,v（正）= v（逆）,v（正）：物質(zhì)的消耗速度 v（逆）：物質(zhì)的生成速度,表2-1 373 k 時(shí)， 平衡體系的建立,平衡狀態(tài)體系各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間而改變,正反應(yīng)速度,逆反應(yīng)速度,反應(yīng)速度示意圖,一定溫度下的密閉容器中，投入1moln2和3molh2，容器中可能得到nh3的最大值？ 如果h2的起始量為4mol? 如果h2

15、的起始量為30mol? 如果h2的起始量為300mol?,1.0 0.8 0.6 0.4 0.2,n(mol),1 2 3 4,0,t(min),x,y,z,x + 3y = 2z,某溫度時(shí)2l容器中x、y、z三種物質(zhì)的變化曲線,化學(xué)平衡狀態(tài),針對(duì)可逆反應(yīng)體系 正、逆兩個(gè)方向速率相等 體系中所有反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量（或濃度）保持恒定 只有在一定條件下才能保持。條件變化，平衡狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生變化,1、在一定的溫度下，可逆反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g) ,達(dá)到平衡的標(biāo)志是: c的生成速率與c的分解速率相等 單位時(shí)間生成n mol a，同時(shí)生成 3n molb a、b、c的濃度不再變化 a、b、

16、c的分子數(shù)之比為1：3：2,平衡狀態(tài)判斷有關(guān)問(wèn)題,2、下列說(shuō)法中，可以表示反應(yīng)n (g) +3h (g) 2nh (g)已達(dá)到平衡的是 、摩斷裂的同時(shí)有摩鍵生成 、摩斷裂的同時(shí)有摩鍵斷裂 、摩斷裂的同時(shí)有摩鍵生成 、摩斷裂的同時(shí)有摩鍵斷裂,ac,ad,4、對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明（氣）（氣） （氣） （氣）在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 、氣體和氣體的生成速率相等 、三種氣體的生成速率相等 、反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化,3、下列敘述表示可逆反應(yīng)n (g) +3h (g) 2nh (g)一定處于平衡狀態(tài)的是： a 、n2、h2、nh3的百分

17、含量相等 、單位時(shí)間消耗摩2的同時(shí)消耗a摩 、單位時(shí)間內(nèi)消耗摩的同時(shí)生成a摩 、一定體積的密閉容器中，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變,平衡狀態(tài)判斷有關(guān)問(wèn)題,cd,c,三、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn),2、間接： （相關(guān)物理量恒定不變） 若a、b、c、d為氣體，且m+n x+，壓強(qiáng)恒定 若a、b、c、d中有有色物質(zhì)，體系顏色不變 混合氣體的平均分子量相等（ m+n x+或四種非全為氣體）,平衡態(tài)達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn)：ma+ nb xc + yd 1、直接： v正=v逆 化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成 各組分濃度保持不變,容器內(nèi)n2、h2、nh3三者共存 容器內(nèi)n2、h2、nh3三者濃度相等 容器內(nèi)n2、h2、nh3的

18、濃度比恰為1:3:2 t min內(nèi)生成1molnh3同時(shí)消耗0.5moln2 t min內(nèi)，生成1moln2同時(shí)消耗3molh2 某時(shí)間內(nèi)斷裂3molh-h鍵的同時(shí)，斷裂6moln-h鍵 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,平衡狀態(tài)的判斷,能夠說(shuō)明 n2 + 3h2 2nh3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：,5 6 8 10,是,是,是,否,是,是,否,例題2：對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)： ma（g）+ nb （g） pc （g） + q d （g） 根據(jù)你對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各種情況下，是否達(dá)

19、到平衡狀態(tài)。,否,是,否,是,否,是,否,是,初時(shí)濃度: 0.020 0.020 0 0 平衡濃度: 0.020-x 0.20-x x x,解得:x=0.015 (moll-1 ),答: 該反應(yīng)在所給條件下的最大轉(zhuǎn)化率是75%,1-3 平衡轉(zhuǎn)化率,二、化學(xué)平衡常數(shù),1、定義：在一定的溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪的乘積除以反應(yīng)物濃度的乘積所得到的值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就叫化學(xué)平衡常數(shù)。用k表示。,2、表達(dá)式： m a + n b = p c + q d,由平衡定律求平衡常數(shù),根據(jù)物料平衡求初時(shí)濃度,答:該溫度時(shí)合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是7.3210-3 ,n2和h2的初時(shí)濃度分別為

20、5 moll-1和15 moll-1,一、化學(xué)平衡的移動(dòng),一定條件下的化學(xué)平衡（v正 = v逆）,條件改變,原化學(xué)平衡被破壞（v正 v逆）,一定時(shí)間后,（v正 v逆）,因?yàn)闂l件改變，舊的平衡被破壞，引起混合物中各物質(zhì)百分含量隨之改變，從而達(dá)到新平衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。,2-1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度（qckc)，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用,1.在可逆反應(yīng)中，為了盡可能利用某一反應(yīng)物，經(jīng)常用過(guò)量的另一物質(zhì)和它作用,化學(xué)平衡的移動(dòng),濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,fecl3 + 3 kscn fe(scn)3 + 3kc

21、l,增大,增大,瞬間不變,正反應(yīng)方向,由于 fe(scn)3 濃度增大，,同理可得,所以溶液的顏色加深。,討論,例1. fecl3 + kscn fe(scn)cl2 + kcl，在此平衡體系中加入少量hcl，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？為什么？,不移動(dòng),濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,fecl3 + 3 kscn fe(scn)3 + 3kcl,增大,增大,瞬間不變,正反應(yīng)方向,由于 fe(scn)3 濃度增大，,同理可得,所以溶液的顏色加深。,討論,一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)2-3，請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論,結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向

22、移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。請(qǐng)解釋原因。,影響平衡移動(dòng)的因素,影響平衡移動(dòng)的因素,ma(g)+nb(g) pc（g）+qd（g）,濃度：v正或v逆曲線中，有一條是在原平衡點(diǎn)發(fā)生變化。,速率時(shí)間圖,1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),推論：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,圖示：（達(dá)平衡后增大某反應(yīng)物的濃度）,原因：當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大（此時(shí)逆反應(yīng)速率不變），使得v正v逆，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（新平衡速率大于原平衡速率）。,【

23、討論】下列各圖表示某可逆反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)平衡后，于t2時(shí)刻改變某種物質(zhì)的濃度，再于t3時(shí)刻達(dá)到新平衡。試判斷t2時(shí)刻是如何改變物質(zhì)的濃度的及平衡移動(dòng)的方向？,增大生成物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),減小反應(yīng)物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大反應(yīng)物的濃度 減小生成物的濃度,平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),增大生成物的濃度 減小反應(yīng)物的濃度,平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng),1、在其它條件不變的情況下,結(jié)論,注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。,二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。,對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。,問(wèn)題1：壓強(qiáng)變化對(duì)正、逆反應(yīng)的速率有什么影響？增大

24、或減小壓強(qiáng)平衡怎么移動(dòng)？,問(wèn)題2：無(wú)氣體參加的反應(yīng)或反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡能否發(fā)生移動(dòng)？,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,2no2(氣) n2o4(氣),(2體積，紅棕色),(1體積，無(wú)色),討論a：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深 是由于 ， 后又逐漸變淺是由于 ； b：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺 是由于 ， 后又逐漸變深是由于 。,no2濃度增大,no2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,思考用v-t圖像分析,加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響,增大,正反應(yīng)方向,原因：增大壓強(qiáng)，體積縮小，反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，故正逆反

25、應(yīng)速率均增大；但正反應(yīng)參加反應(yīng)的氣體分子數(shù)多，其速率增加得更多。 qp kp,練習(xí)用v-t圖像分析,v正,v逆,0,t1,t2,v正= v逆,t3,v正,v逆,減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,2no2(氣) n2o4(氣),壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,p2 p3 p1,p1 p3 p2,討論 對(duì)于反應(yīng)2no2(氣) n2o4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下的 壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)p1；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)p2；改 變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)p3； 加壓： ； 減壓： 。,結(jié)論,減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方 向移動(dòng)。,2、在其它條件不變的情況下

26、,增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)。,注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì) 平衡無(wú)影響；,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,2.影響平衡移動(dòng)的因素,恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大應(yīng)速率加快。 恒容時(shí)： a.充入氣體反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率加快。 b.充入“惰氣” 總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。 恒壓時(shí)：充入“惰氣” 體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。,在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起 壓強(qiáng)改變的原因。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下 幾種情況：,知識(shí)回顧,思考： 1、通入可與某種反應(yīng)物或生成物反應(yīng)的氣體，平衡將如何移動(dòng) 通入不參與反應(yīng)的某種氣體或惰性氣

27、體，平衡將如何移動(dòng),討論,1、增大壓強(qiáng)，平衡向那個(gè)方向移動(dòng) 2、通入o2，平衡向那個(gè)方向移動(dòng),平衡正向移動(dòng),2no+o2=2no2 反應(yīng)物濃度增加，且該反應(yīng)的反應(yīng)物氣體體積生成物氣體體積,處于某種條件下已達(dá)平衡，改變某種條件平衡是否移動(dòng)，平衡向那個(gè)方向移動(dòng)。,平衡正向移動(dòng),3、通入惰性氣體，平衡向那個(gè)方向移動(dòng),a.體積不變，總壓增加，平衡不移動(dòng) b.體積增加，總壓不變，平衡向逆向移動(dòng),a,b,c,討論壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響時(shí)應(yīng)注意：,1.對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響； 2.平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)； 3.壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積 有

28、變化）才能使平衡移動(dòng)。,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,注意,a.體積不變，總壓增加，平衡不移動(dòng) b.體積增加，總壓不變，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng),不移動(dòng),不移動(dòng),向逆反應(yīng)方向移動(dòng),向正反應(yīng)方向移動(dòng),練習(xí) 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3h2+n2 2nh3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ）,（a） 恒溫恒壓充入氨氣 （b） 恒溫恒壓充入氮?dú)?（c） 恒溫恒容充入氦氣 （d） 恒溫恒壓充入氦氣,c,模擬實(shí)驗(yàn):把棕黃色的三氯化鐵溶液分別加入到冷水和熱水中,觀察現(xiàn)象。,加熱促進(jìn)水解進(jìn)行形成fe(oh)3溶膠,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,3溫度改變反應(yīng)速率的變化情況,溫度對(duì)平衡的影響,溫度對(duì)化學(xué)平衡

29、的影響,3溫度改變反應(yīng)速率的變化情況,混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。,現(xiàn)象：,討論a：混和氣體受熱顏色變深，說(shuō)明 ； 。 b：混和氣體遇冷顏色變淺，說(shuō)明 ； 。,no2濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),no2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),思考畫(huà)出升溫對(duì)平衡影響的v-t圖像,升溫對(duì)化學(xué)平衡的影響,平衡狀態(tài),溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,原因：升向溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)的速率增加得更多。,練習(xí)畫(huà)出降溫對(duì)平衡影響的v-t圖像,v正,v逆,0,t1,t2,v正= v逆,t3,v正,v逆,降溫對(duì)化學(xué)平衡的影響,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,結(jié)論 在其它條件不變的情況:

30、溫度升高，會(huì)使平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 溫度降低，會(huì)使平衡向著放熱方向移動(dòng)。,t2 t3 t1,t1 t3 t2,討論 對(duì)于反應(yīng)2no2(g) n2o4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： 改變溫度前混和氣體溫度t1；改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度t2；改 變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度t3； 升溫： ； 降溫： 。,2.影響平衡移動(dòng)的因素,催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但可改變反應(yīng)速率加入正催化劑，同等程對(duì)增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。催化劑只能改變化學(xué)平衡的到達(dá)時(shí)間,但不能使平衡移動(dòng),4催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,思考：加催化劑能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)？為什么？,改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的

31、方向,增大反應(yīng)物濃度,向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng),減小反應(yīng)物濃度,向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng),增 大 壓 強(qiáng),向氣體體積縮小的方向移動(dòng),減 小 壓 強(qiáng),向氣體體積增大的方向移動(dòng),升 高 溫 度,向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),降 低 溫 度,總結(jié),向著抵抗改變方向移動(dòng),勒夏特列原理,如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)勒夏特列原理,四、化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用。,1、判斷物態(tài)-由于壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。,2、判斷系數(shù)-由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷方程式中反應(yīng)物和生成物之間的計(jì)量系數(shù)的大小關(guān)

32、系。,4、判斷轉(zhuǎn)化率-根據(jù)條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以判斷達(dá)到新的平衡時(shí)某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。,3、判斷反應(yīng)熱-由溫度的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。,四、化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用。,解析：溫度越低尿酸鈉晶體越多，那么當(dāng)溫度降低的時(shí)候，反應(yīng)應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,練習(xí)1：關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為： hur + h2o ur- + h3o + ur- + na+ naur 下列對(duì)反應(yīng)的敘述正確的是（ ） a.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) c.

33、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) d.降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),5、在容積固定的2l的密閉容器中，充入a和b各4mol，發(fā)生 可逆反應(yīng) a(g) + 2b(g) 2c(g)， 并達(dá)到平衡，以b的濃度改變表 示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的 關(guān)系，如右圖。則b的平衡濃度 的表示式正確的是（式中s指對(duì) 應(yīng)區(qū)域的面積） （ ）,b,圖中陰影部分面積表示（ ）,a、a的濃度的減少 b、b物質(zhì)的量的減少 c、c的濃度的增加 d、a物質(zhì)的量的減少,c,2、等效平衡問(wèn)題,對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，不論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始都能建立平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果反應(yīng)的外界條件相同，從不同途徑達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中各物

34、質(zhì)的含量相同，或者各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同的狀態(tài)，稱為等效平衡。,等效平衡的建立分兩種條件 1、 恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的，必須遵循元素守恒；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的，必須遵循比例相等。 2、恒溫恒壓無(wú)論什么樣的可逆反應(yīng)（必須氣體參與），只要充入比例相同即可,2、關(guān)于等效平衡的建立,化學(xué)平衡類(lèi)似于能量，也是狀態(tài)函數(shù) 同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始從逆反應(yīng)開(kāi)始從中間狀態(tài)開(kāi)始都可以建立相同的平衡狀態(tài)。,2、恒t、p，有“相當(dāng)”的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 成一定的比例關(guān)系,建立平衡的條件等效平衡,0 0 2 從逆反應(yīng)開(kāi)始 0 0 4 從逆反應(yīng)開(kāi)始,0.5 1.5 1

35、從中間態(tài)開(kāi)始 0.3 0.9 3 從中間態(tài)開(kāi)始 ,如：n2+3h2 2nh3 1 3 0 從正反應(yīng)開(kāi)始 2 6 0 從正反應(yīng)開(kāi)始 m 3m 0 從正反應(yīng)開(kāi)始,建立平衡的條件等效平衡,3、特殊情況 恒t、v（或 t、p），對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，有“相當(dāng)”的物質(zhì)的量平衡關(guān)系,例：在一個(gè)固定容積的密閉容器里，保持一定溫度， 在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)： a(g)+2b(g) 3c (g)，已知起始時(shí)加入1mola和3molb，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w%。相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開(kāi)始時(shí)加入2mola和8molb，達(dá)平衡時(shí)，要求c在混合物中體積分?jǐn)?shù)也為w%，則開(kāi)始時(shí)還需加入c

36、多少mol？,建立平衡的條件等效平衡,3、特殊情況 恒t、v（或 t、p），對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，有“相當(dāng)”的物質(zhì)的量平衡關(guān)系,2、在等t、v條件下有下列氣體反應(yīng)：2a+2b c+3d?，F(xiàn)分別從兩個(gè)途徑建立平衡：i、a和b的起始濃度均為2mol/l； 、c和d的起始濃度分別為2mol/l和6mol/l。下列敘述正確的是： a、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同。 b、 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同。 c、達(dá)平衡時(shí)，i 途徑的反應(yīng)速率等于途徑 d、達(dá)平衡時(shí)，i途徑混合氣體的密度是途徑混合氣體密度的1/2。,ad,1：在相同的a、b密閉容器中分

37、別充入2mol的so2和1molo2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡： 2so2+o2 2so3（g）。若a容器保持體積不變，b容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)a中so2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，b中so2的轉(zhuǎn)化率為： a、25% b、大于25% c、小于25% d、無(wú)法判斷,建立平衡的條件等效平衡,4、利用等效平衡的方法解決不等效平衡的問(wèn)題,2、已知700k時(shí)，n2+3h2 2nh3 +q ，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700k條件下，向密閉容器甲中通入1moln2和3molh2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 q1；向密閉容器乙中通入0.5moln2和1.5molh2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 q2。則q、q1、q

38、2的大小關(guān)系是： a、 q = q1 = 1/2q2 b、 qq1 2q2 c、 q 2q2 q1 d、 q = q1 = q2,例1：在一密閉容器中加入 4mol a和 2mol b，發(fā)生反應(yīng) 2a(g) + b(g) 3c(g) + d(g) , 達(dá)到平衡時(shí) c的物質(zhì)的量濃度為w mol/l。 若保持v、t不變，按下列四種配比投料， 達(dá)平衡后c的物質(zhì)的量濃度仍為w mol/l 的是： （a） 6 molc 、2mold （b）2mol a 、1mol b 、3mol c 、 1mol d （c）3mol c 、1mol d 、1mol b （d）3 mol a 、 1.5mol b 、1.

39、5mol c 、 0.5mol d,等效平衡,a b d,令a、b、c分別代表初始加入的so2、o2、so3的物質(zhì)的量，若a=0.5, b=_, c=_,0.25 1.5,a+c=2 ; 2b+c=2,a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）,例2：若反應(yīng)2so2+o2 2so3中，起始時(shí)so2 和 o2物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則在同溫、同體積條件下，下列各組能達(dá)到同一化學(xué)平衡狀態(tài)的是：,等效平衡,例1、在密閉容器中的可逆反應(yīng)： co + no2 (g) co2 (g) + no + q 達(dá)到平衡后，只改變下列的一個(gè)條件，填寫(xiě)有關(guān)

40、的空白：,增大容器的體積，平衡 ，c（no2）將 ， 反應(yīng)混合物的顏色 。 升高溫度，平衡 ，體系的壓強(qiáng) 。 加入催化劑，平衡 ，no2的物質(zhì)的量 。 通入o2，反應(yīng)體系的顏色 ，no的物質(zhì) 的量 。 通入n2 ，體系壓強(qiáng) ，平衡 。,不移動(dòng),減小,變淺,逆向移動(dòng),增大,不移動(dòng),不變,先變深，后變淺,先減少，后增多,增大,不移動(dòng),例題5：在一個(gè)10 l密閉絕熱的容器中充入1mol h2和1mol i2，一定條件下達(dá)到 平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得hi的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，若再向容器中充入2mol hi，一段時(shí)間后，達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得hi的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2，求 1、 2的關(guān)系 （填、或） 。,一般解題方

41、法：建立中間模型；極端假設(shè)法,1. 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。k值越大，反應(yīng)越完全，k值越小，反應(yīng)越不完全。,2. 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,濃度商（壓力商）化學(xué)反應(yīng)任意時(shí)刻，產(chǎn)物濃度（分壓）系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度（分壓）系數(shù)次方的乘積之比稱為濃度商（壓力商），用符號(hào)qc（qp）表示。,想一想: 平衡狀態(tài)的濃度商或壓力商, 就是反應(yīng)的平衡常數(shù)。這 種說(shuō)法對(duì)嗎？,（對(duì)，濃度商與平衡常數(shù)的表達(dá)式是相同的，平衡常數(shù)是濃度商的一種特例）,四、平衡常數(shù)的意義,3.判斷反應(yīng)的進(jìn)行方向,qc kc，逆向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。,氣相反應(yīng)可以用壓力商和kp進(jìn)行比較判斷。,判斷下列說(shuō)法是否正確：,2、任何可逆

42、反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（ ）,3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物濃度會(huì)引起kc改變。（ ）,4、一個(gè)反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)的條件是正逆反應(yīng)速度相等。（ ）,否,否,否,對(duì),（因?yàn)榭赡娣磻?yīng)就不可能完全反應(yīng)。）,（各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間而變不等于各物質(zhì)的濃度相等。）,（反應(yīng)常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。）,（這是化學(xué)平衡的條件。）,對(duì)于有氣相參加的反應(yīng)，壓力的改變，對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)濃度均有影響，對(duì)化學(xué)平衡的影響較為復(fù)雜。,一、n0時(shí),其它條件不變時(shí),增大總壓力,平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；減壓，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。,體系壓力增大

43、一倍時(shí)：qp22-4kp kp,平衡向正反應(yīng)（分子數(shù)減少）方向移動(dòng)。,壓力減少一倍時(shí)，qp(1/2)2-4kp = 4kp kp,平衡向逆反應(yīng)(分子數(shù)增大)方向移動(dòng)。,二、n0時(shí)，在等溫下，增加或降低總壓力，對(duì)平衡沒(méi)有影響,三、對(duì)于溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，改變總壓力對(duì)平衡幾乎沒(méi)有影響。因?yàn)閴毫?duì)溶液的體積影響極小,壓力對(duì)平衡的影響,2-2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響,某個(gè)反應(yīng)可以表示為兩個(gè)反應(yīng)的和(或差)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分反應(yīng)平衡常數(shù)之積(或商)。這個(gè)關(guān)系稱為多重平衡規(guī)則。,同理： = - k1 = k3 / k2,推論:反應(yīng)m = 反應(yīng) k1m = k2 反應(yīng)m = 反應(yīng) k11/m = k2

44、,注意：在處理多重平衡關(guān)系中,所有平衡常數(shù)必須在同一個(gè)溫度。,1-4 多重平衡規(guī)則,現(xiàn)存問(wèn)題：*學(xué)生不了解化學(xué)反應(yīng)是如何進(jìn)行的 *濫用質(zhì)量作用定律、碰撞理論 *片面解釋活化能概念 教材安排揭示化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜性的內(nèi)容： “ 化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的” 提出概念：“反應(yīng)歷程”、“基元反應(yīng)” 對(duì)學(xué)生正確理解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的若干問(wèn)題 起到提綱挈領(lǐng)的作用。,只有在基元反應(yīng)層面才能直接應(yīng)用質(zhì)量作用定律 才有活化能確定的物理意義 才能應(yīng)用碰撞理論 才能認(rèn)識(shí)催化作用的原理,將基元反應(yīng)的概念作為反應(yīng)速率教學(xué)的平臺(tái),總反應(yīng)與基元反應(yīng),例1：2n2+5o2+2h2o ,4hno3 長(zhǎng)期共存,1. 反應(yīng)方向及限度常溫常壓

45、下熱力學(xué)不穩(wěn)定 2長(zhǎng)期共存動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性 （趨向平衡的速率） 3一觸即發(fā)：燒紅的鐵絲，鉑黑：爆炸 反應(yīng)速率與條件,例如： h2+cl2反應(yīng) h2+cl2=2hcl 總（包）反應(yīng),動(dòng)力學(xué)的 研究?jī)?nèi)容,說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)既有熱力學(xué)問(wèn)題（方向、限度） 又有動(dòng)力學(xué)問(wèn)題,適宜的合成氨條件,化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨,3.自發(fā)反應(yīng),自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng) 請(qǐng)注意：一定條件，若認(rèn)為條件是常溫，這就可能導(dǎo)致判斷的錯(cuò)誤，如認(rèn)為（1）鋅和硫酸銅的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，而（2）氧氣與氫氣的反應(yīng)、（3）碳酸鈣的分解是非自發(fā)反應(yīng)。事實(shí)上，三者都是自發(fā)反應(yīng)，只不過(guò)（1）是常溫下的自發(fā)反應(yīng)，（2）也是常溫下的自發(fā)反應(yīng)，只不過(guò)反應(yīng)速率很慢，而（3）是高溫下的自發(fā)反應(yīng)。,111,從活化分子和活化能的觀點(diǎn)來(lái)看，增加單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)可加快反應(yīng)速率。,活化分子總數(shù) = 活化分子分?jǐn)?shù)分子總數(shù),3 加快反應(yīng)速率的方法,一、熱力學(xué)的幾個(gè)基本概念 （一）系統(tǒng)和環(huán)境 （二）狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) （三）熱和功 （四）內(nèi)能 二、熱力學(xué)第一定律 uqw,第一節(jié)熱力學(xué)第一定律,（一）系統(tǒng)和環(huán)境 系統(tǒng)是被研究的對(duì)象。系統(tǒng)經(jīng)外并且與系統(tǒng)相聯(lián)系的部分稱為環(huán)境。 例：要研究燒杯中的鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，那么鹽酸和氫氧化鈉溶液稱之為系統(tǒng)，此