浙江鴨2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第8講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課時(shí)作業(yè)

1、課后作業(yè)8化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說(shuō)法正確的是()a.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生c.吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生d.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小答案d解析反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行,不一定是吸熱反應(yīng),例如:fe+sfes屬于加熱條件下進(jìn)行的放熱反應(yīng),a錯(cuò)誤;放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生,如鋁熱反應(yīng),b錯(cuò)誤;有些吸熱反應(yīng)不加熱也能反應(yīng),如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體常溫下就能反應(yīng),c錯(cuò)誤。2.(2018寧波十

2、校第一次聯(lián)考)已知:2h2(g)+o2(g)h1=-483.6kjmol-12h2o(g)2h2(g)+o2(g)a.2h2o(l)2h2o(l)h2=-571.6kjmol-1;據(jù)此判斷,下列說(shuō)法正確的是()2h2(g)+o2(g)h3=+xkjmol-1,x小于571.6b.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的能量c.1molh2o(l)轉(zhuǎn)變成1molh2o(g)放出44.0kj熱量d.1molh2o(g)轉(zhuǎn)變成1molh2o(l)放出88.0kj熱量答案b解析熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正過(guò)程熱效應(yīng)的絕對(duì)值等于逆過(guò)程熱效應(yīng)的絕對(duì)值,即x為571.6,故a錯(cuò)誤;氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)

3、,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,即2mol氫氣和1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的能量,故b正確;給已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為,即2h2(g)+o2(g)2h2o(g),2h2(g)+o2(g)2h2o(l),由蓋斯定律可知,(-)得h2o(l)h2o(g)h=(571.6-483.6)kjmol-1=+44.0kjmol-1,即1molh2o(l)轉(zhuǎn)變成1molh2o(g)吸收44.0kj的熱量,c錯(cuò)誤;根據(jù)c選項(xiàng)的分析可知,1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1mol液態(tài)水,放出的熱量為44kj,故d錯(cuò)誤。3.(2018浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)根據(jù)下圖的能量關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是()a.

4、a2(g)+b2(g)2ab(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)b.2molab的總能量大于1mola2和1molb2的能量之和c.1mola2(g)和1molb2(g)的能量之和為akjd.2ab(g)a2(l)+b2(l)h(b-a)kjmol-1答案d解析根據(jù)能量關(guān)系圖可知,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,即此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故a錯(cuò)誤;沒(méi)有指明物質(zhì)的聚集狀態(tài),b錯(cuò)誤;akjmol-1為活化能,不是a2(g)和b2(g)的總能量,故c錯(cuò)誤;a2(g)a2(l)、b2(g)b2(l)屬于吸熱過(guò)程,因此2ab(g)a2(l)+b2(l)h-192.9kjmol-1co2(g)+2h2(g)h=-192.9k

5、jmol-1,氫氣能夠繼續(xù)燃燒放出熱量,因此ch3oh的熱值大于kjg-1,故a錯(cuò)誤;反應(yīng)的h0,而圖示的h=生成物總能量-反應(yīng)物總能量-192.9kjmol-1,d正確。5.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為qkj,經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moll-1的koh溶液100ml恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng):c4h10(g)+o2(g)的h為()4co2(g)+5h2o(g)a.-16qkjmol-1c.+16qkjmol-1b.+8qkjmol-1d.-8qkjmol-1答案a解析n(c4h10)=n(co2)=n(koh)=0.5mol=mol,所以1molc4h10(g)

6、完全燃燒放出的熱量為16qkj,a選項(xiàng)正確。6.(2018浙江五校高三第一次聯(lián)考)已知在25、1.01105pa下,1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.h2o分解為h2與o2時(shí)放出熱量b.熱化學(xué)方程式為2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-490kjmol-1c.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲乙丙d.乙丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水,釋放的能量將小于930kj答案b解析氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molh2o(g)的h=436kjmol-1+249kjmol-1-930kjmol-1=-245kjmol-1,反應(yīng)放熱,所以h2o分解為h2和o2

7、時(shí)吸熱,故a錯(cuò)誤;據(jù)a項(xiàng)的分析,生成1molh2o(g)時(shí)放出245kj的熱量,則熱化學(xué)方程式為2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-490kjmol-1,b正確;斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲丙,c錯(cuò)誤;水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)會(huì)放熱,乙丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水,釋放的能量將大于930kj,d錯(cuò)誤。7.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()i2(g)+h2(g)()i2(s)+h2(g)2hi(g)h=-9.48kjmol-12hi(g)h=+26.48kjmol-1下列判斷正確的是()a.254gi2(g)中通入2gh2(g),反應(yīng)放熱9.48kjb.1

8、mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kjc.反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定d.反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低答案d解析題給反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化;利用蓋斯定律可得出1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kj;反應(yīng)()和反應(yīng)()的產(chǎn)物都為hi(g),穩(wěn)定性相同,c項(xiàng)錯(cuò)誤;利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)d正確。8.(2018金華十校高三期末聯(lián)考)25、101kpa時(shí),有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法不正確的是()a.轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為2co(g)+o2(g)2co2(g)h=-282.9kjmol-1b.相同條件下,1molc(s)和molo2

9、(g)的總能量大于1molco(g)的能量c.由cco的熱化學(xué)方程式為2c(s)+o2(g)d.co2(g)分解為c(s)和o2(g)是吸熱反應(yīng)答案a2co(g)h=-221.2kjmol-1解析根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖,轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為co(g)+o2(g)co2(g)h=-282.9kjmol-1或者2co(g)+o2(g)2co2(g)h=-565.8kjmol-1,故a錯(cuò)誤;c和o2反應(yīng)生成co,此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),因此,相同條件下1molc(s)和molo2(g)的總能量大于1molco(g)的能量,b正確;根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖,cco的熱化學(xué)方程式為2c(s)+o2(g)2co(g)h=-(3

10、93.5-282.9)2kjmol-1=-221.2kjmol-1,c正確;c和o2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),co2分解為c和o2是吸熱反應(yīng),故d正確。9.(2018江蘇鹽城高三三模)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一,用nio作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下:2ni(s)+o2(g)ch4(g)+nio(s)h=akjmol-1ch4(g)+2nio(s)h=bkjmol-1ch4(g)+4nio(s)化學(xué)鏈燃燒示意圖2nio(s)h=-479.8kjmol-1co(g)+2h2(g)+ni(s)co2(g)+2h2(g)+2ni(s)co2(g)+2h2o(g)+4ni(s)

11、h=156.9kjmol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.co2(g)+ch4(g)b.ch4(g)+2o2(g)2co(g)+2h2(g)h=(2a-b)kjmol-1co2(g)+2h2o(g)h=-802.7kjmol-1c.甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量d.含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收答案c解析已知:2ni(s)+o2(g)2nio(s)h1=-479.8kjmol-1ch4(g)+nio(s)ch4(g)+2nio(s)ch4(g)+4nio(s)co(g)+2h2(g)+ni(s)h2=akjmol-1co2(g)+2h2(g)+2ni(

12、s)h3=bkjmol-1co2(g)+2h2o(g)+4ni(s)h4=156.9kjmol-1根據(jù)蓋斯定律,由2-得反應(yīng)co2(g)+ch4(g)2co(g)+2h2(g)h=(2a-b)kjmol-1,選項(xiàng)a正確;根據(jù)蓋斯定律,由2+得反應(yīng)ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h=-802.7kjmol-1,選項(xiàng)b正確;甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)不是甲烷的燃燒反應(yīng),不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,選項(xiàng)c錯(cuò)誤;含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收,選項(xiàng)d正確。10.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:s(s)+2kno3(s)+3c(s)k2s(

13、s)+n2(g)+3co2(g)h=xkjmol-1已知:碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h1=akjmol-1s(s)+2k(s)k2s(s)h2=bkjmol-12k(s)+n2(g)+3o2(g)h3=ckjmol-1則x為()a.3a+b-cc.a+b-c答案a2kno3(s)b.c-3a-bd.c-a-b解析由碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,可得熱化學(xué)方程式:c(s)+o2(g)co2(g)h1=akjmol-1,對(duì)題目中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào):,根據(jù)蓋斯定律,=3+-,則h=h13+h3-h4,即x=3a+b-c,故a項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)11.(16分)(1)丙烷熱值較高,污染較小,是一

14、種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成co2和1molh2o(l)過(guò)程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”。寫(xiě)出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。二甲醚(ch3och3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成co2和液態(tài)水放出1455kj熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成co2和液態(tài)水共放出1645kj熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為。(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題:已知:h2o(g)h2o(l)h1=-q1kjmol-1()c2h5

15、oh(g)c2h5oh(l)h2=-q2kjmol-1()c2h5oh(g)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(g)h3=-q3kjmol-1()若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為kj。碳在氧氣供應(yīng)不充足時(shí),生成co,同時(shí)還部分生成co2,因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)c(s)+o2(g)co(g)的h。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的h,計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有。答案(1)-c3h8(g)+5o2(g)3co2(g)+4h2o(l)h=-2215.0kjmol-113(2)3q1-q2+q3c(s)和co的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱解析(1)丙烷完全燃燒生成c

16、o2和1molh2o(l)的過(guò)程放熱,h為“-”。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是101kpa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,所以表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為c3h8(g)+5o2(g)3co2(g)+4h2o(l)h=-2215.0kjmol-1。n(二甲醚)1455kjmol-1+1mol-n(二甲醚)2215.0kjmol-1=1645kj,解得n(二甲醚)=0.75mol,n(丙烷)=0.25mol。(2)由式3+式-式可得c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l)h4=-(3q1-q2+q3)kjmol-1,所以使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,整

17、個(gè)過(guò)程中放出的熱量為(3q1-q2+q3)kj。利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)c(s)+o2(g)co(g)的h,需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有c(s)和co的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。12.(8分)已知:ch4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890kjmol-1,蒸發(fā)1molh2o(l)需要吸收44kj熱量。ch4(g)+4no(g)2no(g)+o2(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-1114kjmol-12no2(g)h=-114kjmol-1寫(xiě)出ch4催化還原no2(g)生成n2和h2o(g)的熱化學(xué)方程式:。答案ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-844kjmol-113.(8分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):n2(g)+o2(g)2no(g)h1=akjmol-12no(g)+o2(g)co(g)+o2(g)2co(g)+2no(g)2no2(g)h2=bkjmol-1co2(g)h3=ckjmol-1n2(g)+2co2