0911年高考化學(xué)試題分類(lèi)解析匯編：氧化還原反應(yīng)

1、20092011年高考化學(xué)試題分類(lèi)解析氧化還原反應(yīng)2011年高考1(2011全國(guó)ii卷13)某含鉻cr2o72 廢水用硫亞鐵銨feso4(nh4)2 so46h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molb處理廢水中cr2o72 的物質(zhì)量為molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mold在feofeycrxo3中3x=y解析：由鉻元素守恒知廢水中cr2o72 的物質(zhì)量為mo，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mo 3nx mol。由得失電子守恒知y3x，而由鐵元

2、素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（1+y）moln(3x+1)mol，因此選項(xiàng)a是錯(cuò)誤的。答案：a2（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比較，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c2f2+2h2o=4hf+o2 d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2解析：反應(yīng)br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中，水既非氧化劑又非還原劑。a中水既非氧化劑又非還原劑；b中水既

3、非氧化劑又非還原劑；c中水還原劑；d中水作氧化劑。答案：cd3（2011上海24）雄黃(as4s4)和雌黃(as2s3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） as2s3和sncl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為as4s4和sncl4并放出h2s氣體。若as2s3和sncl2正好完全反應(yīng)，as2s3和sncl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） as2s3和hno3有如下反應(yīng)：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol h3aso4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該

4、反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則no2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物no2與11.2l o2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃hno3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的co2的量 （選填編號(hào)）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無(wú)法確定解析：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molas2s3作氧化劑得到2mol電子，而1molsncl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；（2）h2s是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）as2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是2（53）+3（0+2）10。no2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4

5、）根據(jù)電子守恒可知生成co2的量是0.5mol4/40.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。答案：（1）1：1 （2）as2s3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （3）10mol 正極 （4）a2010年高考（2010天津卷）5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是a用fecl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2

6、具有還原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 解析：b中元素不守恒，正確的離子方程式為：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；c中的hclo是弱酸，不能拆成離子形式；d的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但kmno4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明h2o2具有還原性的目的(還原性：hclh2o2，hcl先反應(yīng))，d錯(cuò)。答案：a命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。（2010廣東理綜卷）7能在溶液中大量共存的一組離子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2

7、+ 、so42- 、co32-解析：a中ag+和po43-、cl-因生成沉淀不共存；b中h+和hco3-離子生成氣體不共存，fe3+和i-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；d中al3+和co32-因互促水解不共存。答案：c（2010安徽卷）7. 亞氨基羥（li2nh）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為li2nhh2linh2lih。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. li2nh中n的化合價(jià)是1b.該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑c.li和h的離子半徑相等d.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同答案：b解析：a選項(xiàng)中l(wèi)i2nh中氮的化合價(jià)為-3;c選項(xiàng)中l(wèi)i+半徑小于h；d選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程

8、，而該方法為化學(xué)方法。（2010江蘇卷）8下列說(shuō)法不正確的是a鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加b常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱【答案】ac【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。a項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；b項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；c項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；d項(xiàng)，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選ac項(xiàng)。（2010廣東理綜卷）33.（16分） 某科研小組用mno2和濃鹽酸制備cl2時(shí)，

9、利用剛吸收過(guò)少量so2的naoh溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成so2與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：so2+2naoh = _（2）反應(yīng)cl2+na2so3+2 naoh=2nacl+na2so4+h2o中的還原劑為_(kāi)（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在cl、oh和so請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的co2的影響） 提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在so32-；假設(shè)2：既不存在so32-也不存在clo；假設(shè)3：_ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moll-1h2so4、1moll-1naoh、

10、0.01moll-1kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moll-1 h2so4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b試管中步驟2：步驟3：解析：(1) naoh過(guò)量，故生成的是正鹽：so2+2naoh =na2so3+h2o。(2)s元素的價(jià)態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為na2so3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在so32-、clo-，分別生成了h2so3和hclo；在a試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有clo-，否則無(wú)；在b試管中滴加0.01moll-1kmno4溶液，

11、若紫紅色退去，證明有so32-，否則無(wú)。答案：(1) na2so3+h2o(2) na2so3(3) so32-、clo-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moll-1 h2so4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b試管中步驟2：在a試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有clo-，否則無(wú)步驟3：在b試管中滴加0.01moll-1kmno4溶液若紫紅色退去，證明有so32-，否則無(wú)（2010安徽卷）28.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：fe（no3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)制備銀鏡，并與fe

12、（no3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是 。a.邊振蕩盛有2的agno3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 ml乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的ph增大提出假設(shè)假設(shè)1：fe1具有氧化性，能氧化ag。假設(shè)2：fe（no3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下no3能氧化ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出fe3，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出fe3氧化ag的離子方程式： 。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（

13、提示： no在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀(guān)察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。思考與交流（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：fe（no3）3溶液中的fe3和no都氧化了ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： 。答案（1）ade (2)fe3+ag= fe2+ag+ （3）將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意 4fe3+6h2o+9ag+3no3-=4fe（oh）3+9ag+3no解析：本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開(kāi)放度。（2010福建卷）24

14、硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3 、feco3 mgo、cao等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：fe(oh)2+_+_=fe(oh)3 +ci-(3)針鐵礦（goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（goethe）名字命名的，組成元素是fe、o和h，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的ph時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)。mg(oh)2zn(oh)2mgco3caco3開(kāi)始沉淀的ph10464沉淀完全的ph12480開(kāi)始溶

15、解的ph105ksp566828（5）工業(yè)上從“濾液3”制取mgo過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號(hào)）。ks*5u.c#o%a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)、_、過(guò)濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中znco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_?！窘馕觥浚?） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價(jià)的鐵離子氧化成+3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測(cè)出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。（3） 化學(xué)式量為89，組成元素是，

16、其中鐵的相對(duì)原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為（4）完全沉淀，開(kāi)始溶解，而在的時(shí)候開(kāi)始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計(jì)算（不展開(kāi)）答案：(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（2010浙江卷）25.（14分

17、）洗車(chē)安全氣囊是德國(guó)安全的重要保障。當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅na、fe、n、o四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72l。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為

18、，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。a. kcl b. kno3 c. na2s d. cuo（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。試題解析：本題知識(shí)載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡(jiǎn)答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮?dú)猓勰﹥H含na、fe、n、o，水溶性試驗(yàn)部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于

19、鹽酸。13.0g甲完全分解為n2和單質(zhì)乙，n26.72l，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為fe2o3fe(oh)3等,根據(jù)題意只能是fe2o3。3、甲只有兩種元素，且含n，必含na。3、計(jì)算：n(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，n與na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為na3n。4、在高溫下na與fe2o3反應(yīng)的產(chǎn)物為na2o2和fe。答案：（1）na3n，(2)2n2

20、o2+4co2+2h2o=4nahco3+o2(3)6na+2fe2o3=3na2o2+4fe ,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析kno3、cuo均可，但kno3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇d. cuo。（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)na2o2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)naoh和na2co3或nahco3。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟：1、稱(chēng)量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無(wú)氣體則無(wú)nahco3，石灰水變渾濁則有nah

21、co3無(wú)naoh，稱(chēng)量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過(guò)量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱(chēng)量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過(guò)m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測(cè)定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有naoh。2、開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳前，與開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有na2co3。大于1:1則為naoh與na2co3的混合物。小于1:1則為na2co3和nahco3的混合物。即比較圖中a,b的大小。 教與學(xué)提示： 題型的難點(diǎn)1是通過(guò)定性和定量?jī)煞N方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中na3n又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn)2是氧化還

22、原方程式的書(shū)寫(xiě)與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點(diǎn)3是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)定量來(lái)定性。但，題目設(shè)計(jì)與問(wèn)題設(shè)計(jì)都在平時(shí)的練習(xí)與討論中必然會(huì)涉及。比如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問(wèn)題出現(xiàn)過(guò)，或反復(fù)練習(xí)過(guò)。但，在簡(jiǎn)答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)知識(shí)的積累，決定成敗還是在平時(shí)。（2010上海卷）24向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水，ccl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，ccl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：1)寫(xiě)出并配平ccl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。3)把ki換

23、成kbr，則ccl4層變?yōu)開(kāi)色：繼續(xù)滴加氯水，ccl4層的顏色沒(méi)有變化。cl2、hio3、hbro3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含kio3的食鹽)1000kg，若莊kl與cl2反應(yīng)制kio3，至少需要消耗cl2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。答案：1）i2+5cl2+6h2o2hio3+10hcl；2）ki、i2；3）紅棕、hbro3cl2hio3；4）10.58。解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析反應(yīng)從開(kāi)始滴加少許氯水時(shí)，其將ki中的i元素氧化成碘單質(zhì)；等ccl4層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，

24、其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，i元素的化合價(jià)從0+5，升高5價(jià)，cl元素的化合價(jià)從0-1，降低1價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：i2+5cl2+6h2o2hio3+10hcl；2）分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是i元素，還原劑為：ki和i2；3）ki換成kbr時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，則其在ccl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成hbro3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篽bro3cl2hio3；4）綜合寫(xiě)出反應(yīng)方程式：ki+3cl2+3h2o=kio3+6hcl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000

25、kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需要消耗cl2的體積為：（20g/127g.mol-1）322.4l/mol=10.58l。解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱(chēng)質(zhì)量守恒），也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡(jiǎn)化了計(jì)算

26、過(guò)程，順利解答。（2010江蘇卷）18.（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得。共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量ai、fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。 在上述溶解過(guò)程中，被氧化成，在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫

27、度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時(shí)已完全脫水，則1000時(shí)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）（nh4）2fe（so4）2+lioh+h3po4=lifepo4+2nh4hso4+h2o與空氣中o2反應(yīng)，防止lifepo4中的fe2+被氧化（2） 、【解析】本題考察的知識(shí)比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）不能直接混合的原因是fe2+在堿性條件下更容易被氧化；根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（nh4）2fe（so4）2+li

28、oh+h3po4=lifepo4+2nh4hso4+h2o消耗空氣中的o2,保護(hù)fe2+,防止fe2+被氧化；（2）通過(guò)題給信息可知licoo2與na2s2o3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 licoo2+ na2s2o3+11h2so4=4li so4+8coso4+ na2so4+11 h2o根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過(guò)程中，co的質(zhì)量沒(méi)有變，通過(guò)題給數(shù)據(jù)看，在10000c是co(oh)2完全分解，則產(chǎn)物coo，在350-4000c時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過(guò)極點(diǎn)進(jìn)行分析，在2920c,n(cr)n(o)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3

29、,其化學(xué)式為co2o3在5000c n(cr)n(o)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為co3o4 ，所以可以確定在350-4000c時(shí)的化學(xué)式為co2o3和co3o4（2010四川理綜卷）27(16分) 碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(kio3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精

30、制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有i。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有i的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟的操作名稱(chēng)是 ，步驟的操作名稱(chēng)是 。步驟洗滌晶體的目的是 。答

31、案：（1）紫黑色 升華（2） 有氣泡產(chǎn)生（3）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀(guān)察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)。（如果變藍(lán)，說(shuō)明有。）（4）冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析：（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。（3）考查i-的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹。（2010重慶卷）27（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化學(xué)方

32、程式為_(kāi)（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀(guān)察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）為保證在裝置4中觀(guān)察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀(guān)察到大量白煙，原因是_（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_（填裝置代號(hào)）；化合物x為_(kāi)（只寫(xiě)一種），na2o2的作用是_27答案（15分）（1）4nh3+5o24no+6h2o（2）放熱（3）濃h2so4；生成的no與o2反應(yīng)生成no2,no2與水反應(yīng)生成hno3，nh3與hno3反應(yīng)生成了 (4)i; 與hcl反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）【解析】本題考查氨的

33、催化氧化。（1）和氧化生成。（2）該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有和，會(huì)被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成,而與會(huì)產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生。加熱分解可得和hcl,而hcl與可生成。2009年高考化學(xué)試題1（山東卷13）下列推斷合理的是 a.明礬kal（so4）212h2o在水中能形成al（oh）3膠體，可用作凈水劑 b.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) c.濃h2so4有強(qiáng)氧化性，不能與cu發(fā)生劇烈反應(yīng) d.將so2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將so2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色答案:a解析: kal（so4）21

34、2h2o電離出的al3+能水解，生成al（oh）3膠體，可用作凈水劑，a正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，b錯(cuò)誤；濃h2so4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與cu可劇烈反應(yīng)，c錯(cuò)誤；so2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原；so2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來(lái)顏色，d錯(cuò)誤。2(09全國(guó)卷8)下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是a.b.cd.答案:b解析:在堿性條件下，不可能產(chǎn)生co2氣體，而應(yīng)是co32 ，故b項(xiàng)錯(cuò)。3（09全國(guó)卷6） 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

35、a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：5答案:a解析:設(shè)2molzn參與反應(yīng)，因zn無(wú)剩余，則最終生成了2molzn(no3)2，顯然含有4molno3 ，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的hno3，根據(jù)得失電子守恒有：2n(zn)=n(hno3)4，則n(hno3)=1mol，即有1molhno3被還原。4（09全國(guó)卷13） 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項(xiàng)為通cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl-bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+

36、2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl答案:b解析:由于fe2的還原性強(qiáng)于br，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，cl2先氧化fe2,然后再氧化br。2fe2 + cl2 2fe3 + 2cl,2br + cl2 br2 + 2cl，2febr2 + 3cl2 2fecl3 + 2br2 。當(dāng)x/a 0.5時(shí)，cl2僅氧化fe2，故a項(xiàng)正確。當(dāng)x/a 1.5時(shí),fe2和br合部被氧化，d項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書(shū)寫(xiě)方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如b項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，cl2剛好把fe2全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然cl2還要氧化br，而

37、選項(xiàng)中沒(méi)有表示，故錯(cuò)。5（09江蘇卷3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcaalalcl3al（oh）3bhno3nono2csisio2h2sio3dch2=ch2ch3ch2ohch3cho答案:b解析:a項(xiàng)：(或者，()，（），的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)（反應(yīng)方程式為：）和（）這兩步，所以a項(xiàng)不選；b項(xiàng)：()，（），（），（），所以b項(xiàng)正確；c項(xiàng)：()，必須經(jīng)過(guò)兩步（、），d項(xiàng)：（），（），（），就必須經(jīng)過(guò)兩步（和）6（09廣東理科基礎(chǔ)25）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；

38、 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 下列說(shuō)法正確的是 a反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 b反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 c與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 d鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕答案：a 解析：反應(yīng)中消耗o2的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有o2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，a項(xiàng)正確。中h2o的h、o兩元素的化合價(jià)沒(méi)有變，故不作氧化劑，b項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，c項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故d項(xiàng)錯(cuò)。7（09福建卷6） 下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是a. 化合反應(yīng) b. 分解反應(yīng) c. 置換反應(yīng) d. 復(fù)分解反應(yīng)

39、答案：c解析：置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，c項(xiàng)正確。8（09廣東化學(xué)17） 常溫下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o 2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列說(shuō)法正確的是ah2o2的氧化性比f(wàn)e3+強(qiáng)，其還原性比f(wàn)e2+弱b在h2o2分解過(guò)程中，溶液的ph逐漸下降 c在h2o2分解過(guò)程中， fe2+和fe3+的總量保持不變dh2o2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入fe2+答案：cd解析：結(jié)合a、b兩個(gè)方程式根據(jù) 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：得 h2o2的氧化性fe3+的氧化性， h2o2的還

40、原性fe2+的還原性，a錯(cuò)；2h2o22h2o+o2，分解過(guò)程中，fe2+作催化劑，溶液ph值不變，b錯(cuò)，h2o2分解fe3+或fe2+作催化劑，所以總量不變。因?yàn)閒e2+可導(dǎo)致h2o2分解，所以h2o2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入fe2+，d正確。9（09上海卷7）在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是a b c d答案：a10（09安徽卷27）(12分)某廠(chǎng)廢水中含5.0010-3moll-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含的酸性廢水加fes

41、o47h2oe含cr3+、fe2+、fe3+的溶液加naoh溶液至ph為9，過(guò)濾濾液濾渣焙燒（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用ph試紙測(cè)定溶液ph的操作是： （3）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除cr（oh）3外，還有 （4）欲使1l該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gfeso47h2o。答案：（1）cr2o72- + 6fe2 + 14h 2cr3+ + 6fe3 + 7h2o（2）將一小塊ph試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在ph試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（3）fe(oh)3、fe(oh)2 （4）13.9解析：（1）第步是cr2o72與fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o；（2）測(cè)定溶液的ph的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在ph試紙的中心位置，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；（3）從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有cr(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3；（4）1l廢水中的n(