江蘇省常州中學(xué)高三上學(xué)期第14周周末練化學(xué)試題 及答案

1、2014-2015學(xué)年笫一學(xué)期常州中學(xué)高三年級(jí)化學(xué)第14周周末練 2014.12本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分120分。考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 k39 mn55 fe56 cu64單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。12013年11月江蘇在大部分地市推廣使用含硫量大幅減少的蘇v汽油。下列有關(guān)汽油的說(shuō)法正確的是a汽油屬于可再生能源 b將原油通過(guò)分餾、裂化可獲得汽油c蘇v汽油是清潔能源，不產(chǎn)生污染 d蘇v汽油不能降低酸雨發(fā)生 2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是a四

2、氯化碳分子球棍模型： b中子數(shù)為20的氯原子： clc碳酸的電離方程式：h2co32h+co32 d鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a滴入酚酞顯紅色的溶液：na+、mg2+、no3、hso3b0.1 moll1 fe(no3)2溶液：h+、al3+、so42、clc0.1 moll1氨水溶液：k+、na+、no3、alo2d由水電離出的c(h+)=1011moll1的溶液：ca2+、nh4+、cl、hco34下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是a鈉具有很強(qiáng)的還原性，可用鈉與熔融的ticl4反應(yīng)制取鈦b鋁表面易形成致密的氧化膜，可用鋁制貯罐盛裝稀硝酸c液氨

3、汽化放出大量的熱，可用作制冷劑 d明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水的殺菌消毒5從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是6設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a2.24 l co和co2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 n a b常溫下，0.1 moll1 nh4no3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2nac常溫常壓下，3.2 g o2和3.2 g o3所含氧原子數(shù)都是0.2nad0.1moln2與足量的h2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6na7下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是aca(clo)2(aq)hclo(aq)hc

4、l(aq)bnacl(aq) nahco3 na2co3cal2o3naalo2(aq)al(oh)3dfe2o3fe2(so4)3(aq)無(wú)水fe2(so4)38下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過(guò)程的離子方程式正確的是a銅片插入硝酸銀溶液中：cuagcu2agb碳酸氫鈣與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)ca22hco32ohcaco32h2oco32c用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：ag+ 2h+ + no3 = ag+ + no2 +h2od向氨水通入足量so2：so22nh3h2o2nh4so32h2o9已知：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h1co(g)o2(g)=co2(g) h2 s1

5、 h2(g)o2(g)=h2o(l) h3 s2h2(g)o2(g)=h2o(g) h4 s3 co(g)2h2(g) ch3oh(g) h5 s4 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變和熵變的判斷正確的是ah10，s10 bh30，s20 ch1+h5h2h3 dh3h410下列說(shuō)法正確的是( )a按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷b等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等c苯與甲苯互為同系物，均能使kmno4酸性溶液褪色d結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包

6、括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是a鼠尾草酚屬于芳香烴b鼠尾草酚能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c鼠尾草酚分子中含有3個(gè)手性碳原子 d1mol鼠尾草酚與naoh溶液反應(yīng)最多消耗3molnaoh12常溫下，有氨水、naoh溶液、hcl溶液、h2c2o4（二元弱酸）溶液、na2co3溶液、nahco3溶液、，物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1，下列說(shuō)法正確的是a將溶液、等體積混合溶液中： c(nh4)c(cl)c(oh) c(h)b將

7、溶液、等體積混合溶液中：2c(c2o42)c(hc2o4)c(oh)c(na)c(h)c將溶液、等體積混合所得溶液中：c(h)c(hc2o4) c(cl) c(c2o42)d將溶液、等體積混合溶液中：2c(oh)2c(h+)3c(h2co3)c(hco3)c(co32)13t1時(shí)，向容積為2 l的密閉容器中充入一定量的a氣體和b氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)2b(g)c(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(a)/moln(b)/ mol01.001.20100.50300.20下列說(shuō)法正確的是a前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(c)0.050 moll1min1b保持其他

8、條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol a氣體和0.60 mol b氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(c)t2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)14在探究氨水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是a氨水有刺激性氣味，說(shuō)明氨水中含有氨氣。b向氨水中滴加酚酞試劑，溶液變紅，說(shuō)明氨水中含有oh-c向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氨水中含有nh4+d濃氨水和濃鹽酸靠近產(chǎn)生大量白煙，說(shuō)明氨氣與氯化氫容易反應(yīng)。15下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a用ph均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的naoh，消耗鹽酸的體積更大b合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促

9、進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)c一定溫度下，反應(yīng)2mg(s)co2(g)2mgo(s)c(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)h0 d常溫下，向飽和na2co3溶液中加少量baso4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下ksp(baco3)ksp(baso4)請(qǐng)將選擇題答案填入下列表格內(nèi)：題號(hào)123456789101112131415答案非選擇題 （共80分）16（12分）某鋁土礦中主要含有al2o3、al(oh)3、alo(oh)，還含有fe2o3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是 。堿浸時(shí)alo(oh)與naoh反應(yīng)的化學(xué)方程

10、式為 。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。（2）上述“稀釋、結(jié)晶”工藝后，溶液的ph將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。也可用通入足量的co2氣體的方法來(lái)代替，其原因是 （用離子方程式表示）。（3）在空氣中濃縮所得的naoh溶液，得到的濃溶液中會(huì)混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為 。17（11分）已知黃鈉鐵礬naxfey(so4)m(oh)n具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中fe2氧化為fe3，再加入na2so4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 ml溶液；量取25.00 ml溶液

11、，加入足量的ki，用0.2500 moll1na2s2o3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為i22na2s2o32naina2s4o6），消耗30.00 mlna2s2o3溶液至終點(diǎn)。另取25.00 ml溶液，加足量bacl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。（1）naxfey(so4)m(oh)n中x、y、m、n的代數(shù)關(guān)系式為 。 （2）用na2s2o3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為 ，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為 。（3）通過(guò)計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。（5分）18（14分）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，但硫的氧化物直

12、接排放到大氣中會(huì)造成污染。（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中so2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2so22n cu(n1)o2(22 n) h2o2n cuso4(22n) h2so4石墨銅隔膜so2cuso4h2so4h2so4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 ；該反應(yīng)中的還原劑為 。利用右圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分so2，并完成cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2） 碘循環(huán)工藝不僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下： 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) 。 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在hi分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分

13、離出h2的目的是 。（3）向等物質(zhì)的量濃度na2s、naoh混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種（h2s、hs、s2）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過(guò)程h2s氣體的逸出）。寫出圖中由2到3段的反應(yīng)離子方程式 。nahs溶液呈堿性，若向溶液中加入cuso4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是 （用離子方程式表示）。19（14分）仔細(xì)體會(huì)下列有機(jī)合成過(guò)程中碳骨架的構(gòu)建及官能團(tuán)的引入和轉(zhuǎn)化，完成下題：已知兩個(gè)醛分子在naoh溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：肉桂醛f（分子式為c9h8o）在自然界存在于桂油中

14、，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：反應(yīng)為羥醛縮合反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）肉桂醛f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。e中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）反應(yīng)中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是 。（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ， 。寫出有關(guān)反應(yīng)的類型： 。（兩空各1分）（4）符合下列要求的e物質(zhì)的同分異構(gòu)體有 種（苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中有一個(gè)甲基在對(duì)位且屬于酯類）。20（16分）2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料。下面是該物質(zhì)的一種合成路線： 已知：rcn rcooh。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；反應(yīng)的反應(yīng)條件是_；(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _；(3)c的結(jié)構(gòu)

15、簡(jiǎn)式為_(kāi)，其所含官能團(tuán)的名稱是_；(4)步驟的反應(yīng)條件是_，反應(yīng)類型是_。(5)2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體x，分子中含有3個(gè)甲基。則x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。21（13分）某芳香烴e，分子式為c7h8，有機(jī)物a是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)準(zhǔn)，在生中可做為果實(shí)的催熟劑，d可與nahco3溶液反應(yīng)放出氣體,i的分子式為c9h10o2。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)物略去）：（1）f生成g的條件為 （1分）（2）c中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)（3）a在一定條件下生成高分子化合物k的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（4）b生成c反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；d+g生成i的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是_ _（1

16、分）（5）已知g有多種同分異構(gòu)體，其中能使fecl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體為_(kāi) _ _ _（3分）參考答案1b【解析】試題分析：a、汽油屬化石燃料，不可再生，錯(cuò)誤；b、原油通過(guò)分餾、裂化等得到汽油，正確；c、蘇v汽油只是減少污染，不能無(wú)污染，錯(cuò)誤；d、蘇v汽油含硫量大幅減少，產(chǎn)生二氧化硫減少，可降低酸雨發(fā)生率，正確?？键c(diǎn)：考查sts中環(huán)境保護(hù)有關(guān)問(wèn)題。2d【解析】試題分析：a、選項(xiàng)所給模型為比例模型，不是球棍模型，錯(cuò)誤；b、中子數(shù)為20的氯原子：，錯(cuò)誤；c、碳酸是弱酸，分步電離，錯(cuò)誤；d、正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)有關(guān)問(wèn)題。3c【解析】試題分析：a、溶液為堿性，mg2+、hso3等離子與堿反應(yīng)不

17、共存，錯(cuò)誤；b、h+存在下硝酸根離子把亞鐵離子氧化，錯(cuò)誤；c、共存，正確；d、可以為酸性溶液或堿性溶液，兩種情況下hco3均不共存，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存有關(guān)問(wèn)題。4a【解析】試題分析：a、正確；b、稀硝酸會(huì)破壞氧化膜，錯(cuò)誤；c、液氨汽化時(shí)吸收熱，錯(cuò)誤；d、明礬在水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不能殺菌消毒，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途有關(guān)問(wèn)題。5c【解析】試題分析：a、灼燒固體使用坩堝，此處用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤；b、過(guò)濾時(shí)溶液用玻璃棒引流到漏斗中，錯(cuò)誤；c、正確；d、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口出，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置與操作有關(guān)問(wèn)題。6c【解析】試

18、題分析：a、沒(méi)有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法由氣體體積求算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。b、沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法求算氮原子數(shù)目，錯(cuò)誤；c、因?yàn)閛2和o3都是o元素的單質(zhì)，所以3.2 g o2和3.2 g o3所含氧原子數(shù)都是0.2na，正確；d、因?yàn)閚2與h2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol n2只能反應(yīng)一部分，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6na，錯(cuò)誤；考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。 7b【解析】試題分析：a、正確；b、食鹽水中通氨氣和二氧化碳才能產(chǎn)生nahco3，錯(cuò)誤；c、正確；d、硫酸為不揮發(fā)性酸，直接加熱硫酸鐵溶液可以得到晶體，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關(guān)問(wèn)題。8b【解析】試題分析：a、電荷不守恒，

19、錯(cuò)誤；b、碳酸鈣量少，完全反應(yīng)，ca2和hco3符合化學(xué)式中量的關(guān)系，正確；c、稀硝酸產(chǎn)生no，錯(cuò)誤；d、足量的二氧化硫應(yīng)生成hso3，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷有關(guān)問(wèn)題。9d【解析】試題分析：a、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h10，s10，錯(cuò)誤；b、物質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，熵變減小，故錯(cuò)誤； c、根據(jù)蓋斯定律，得出h1+h5h22h3，錯(cuò)誤；d、氣態(tài)的水變?yōu)橐簯B(tài)要放出能量，但放出的熱量越多，h為負(fù)值，越小，故正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)熵變和焓變有關(guān)問(wèn)題。10d【解析】試題分析：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，a項(xiàng)錯(cuò)誤；苯甲酸的分子式為c7h6o2，可將分子式變形為c6

20、h6co2，因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，c項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：系統(tǒng)命名、苯與甲苯的化學(xué)性質(zhì)、酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)。11bd【解析】試題分析：a、鼠尾草酚屬于芳香族化合物，錯(cuò)誤；b、鼠尾草酚含有酚羥基，與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，正確；c、鼠尾草酚中與羧基相連的碳及其正下方的碳等2個(gè)為手性碳原子，錯(cuò)誤；d、鼠尾草酚中含有2個(gè)酚羥基1個(gè)羧基，最多消耗3molnaoh，正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)問(wèn)題。12bd【解析】試題分析：a、混合產(chǎn)物為nh4cl溶液水解為酸性，c(cl)c(nh4)c(h)c(oh) ，錯(cuò)誤；b、混合溶液為nah

21、c2o4，電荷守恒得到該式，正確； c、混合溶液中h2c2o4電離受到抑制，仍以第一步電離為主，關(guān)系為c(h) c(cl) c(hc2o4) c(c2o42)，錯(cuò)誤；d、混合溶液中電荷守恒為c(na+)+c(h+)c(oh)c(hco3)+2c(co32)物料守恒為2c(na+)3(h2co3)3(hco3)+3(co32)消去鈉離子濃度，得2c(oh)2c(h+)3c(h2co3)c(hco3)c(co32)，正確。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的比較。13b【解析】試題分析：a由表中時(shí)間可知，10s內(nèi)a的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知c的濃度變化量為0.5mol，

22、故v（c）=0.5/20=0.025 moll-1min-1，故a錯(cuò)誤；b由表中數(shù)據(jù)可知，10s內(nèi)a的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知b的濃度變化量為20.5mol=1mol，10s時(shí)b濃度為0.2mol，10s時(shí)到達(dá)平衡，由方程式可知c的濃度變化量為0.5mol保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol a氣體和0.60 mol b氣體，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，a的轉(zhuǎn)化率降低，故平衡時(shí)n（c）0.25 mol，故b正確；c在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，若b物質(zhì)液化，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d由表中時(shí)間可知，10s內(nèi)a的物質(zhì)的量變化量

23、為1mol-0.5mol=0.5mol，a的濃度變化量為0.5/2=0.25mol/l，則：a（g）+2b（g）c（g）開(kāi)始（mol/l）：0.5 0.6 0變化（mol/l）：0.25 0.5 0.25平衡（mol/l）：0.25 0.1 0.25故該溫度下平衡常數(shù)k=0.25/(0.25*0.12)=100，降低為t2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：本題考查了反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意b選項(xiàng)可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算c的具體值，c選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，對(duì)于增大壓強(qiáng)氣體液化，學(xué)生容易忽略。14c【

24、解析】試題分析：a、氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣有刺激性氣味，正確；b、酚酞遇堿變紅，正確；c、溶液中含有nh3 h2o，也會(huì)產(chǎn)生氨氣，錯(cuò)誤；d、濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的氣體反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，正確。考點(diǎn)：考查微粒的檢驗(yàn)有關(guān)知識(shí)。15ac【解析】試題分析：a、醋酸為弱酸，ph相同弱酸濃度大，消耗氫氧化鈉多，正確；b、反應(yīng)中加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動(dòng)方向，錯(cuò)誤； c、該反應(yīng)s0，能自發(fā)進(jìn)行只有h0，正確；d、利用碳酸根離子濃度高轉(zhuǎn)化為溶度積大的baco3，ksp(baso4)ksp(baco3)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合有關(guān)問(wèn)題。16（1）加快反應(yīng)的速率 alo(oh

25、) naohnaalo2h2o fe2o3（2）減少 co2+ alo2-+2h2o= al(oh)3+hco3-（3） na2co3【解析】試題分析：（1）高溫有利于加快反應(yīng)速率；（2）alo(oh)與naoh反應(yīng)的同樣應(yīng)是偏鋁酸鈉，alo(oh) naohnaalo2h2o；（3）該過(guò)程是通過(guò)naalo2的稀釋生成al(oh)3，沒(méi)有其它反應(yīng)物，故其應(yīng)該是水解產(chǎn)生，稀釋促進(jìn)naalo2的水解，但溶液oh-離子濃度降低，ph將減少；也可以用co2與其反應(yīng)利用強(qiáng)酸制弱酸生成氫氧化鋁；（3）naoh與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉雜質(zhì)。考點(diǎn)：考查工業(yè)流程原理有關(guān)問(wèn)題。17（1）x+3y=2m+n

26、（2）淀粉溶液 溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù) （3）n(fe3)=2n(i2) =n(na2s2o3)=0.2500 moll-130.00 ml10-3 lml-1=7.5010-3 mol n(so42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 100 ml溶液中含有n(fe3)=0.03 mol，n(so42)=0.02 mol 4.850-0.0356-0.0296=n(na+)23+n(oh-)170.033+ n(na+)=20.02+n(oh-) n(na+)=0.01 mol，n(oh-)=0.06 mol xymn=n(na+)n(fe3+)n(

27、so42-)n(oh-)=1326 化學(xué)式為nafe3(so4)2(oh)6【解析】試題分析：（1）化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0；（2）有碘單質(zhì)參與的反應(yīng)一般用淀粉溶液做指示劑，該滴定碘溶液故現(xiàn)象為溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)； （3）第（1）計(jì)算fe3的量n(fe3)=2n(i2) =n(na2s2o3)=0.2500 moll-130.00 ml10-3 lml-1=7.5010-3 mol 第（2）計(jì)算so42的量n(so42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量計(jì)算剩余離子的量 4.850-0.0356-0.0296=n(na+)

28、23+n(oh-)170.033+ n(na+)=20.02+n(oh-) n(na+)=0.01 mol，n(oh-)=0.06 mol 計(jì)算各離子物質(zhì)的量的關(guān)系xymn=n(na+)n(fe3+)n(so42-)n(oh-)=1326 得出化學(xué)式為nafe3(so4)2(oh)6?？键c(diǎn)：考查sts中環(huán)境保護(hù)有關(guān)問(wèn)題。18（1）防止酸雨的發(fā)生 二氧化硫和銅so22h2ocu24hso42cu（2） so2i22h2oso2i4h+ hi分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物h2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 （3）hs-+h+=h2s cu2+ hs=cus+h+【解析】試題分析：（1）二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染是

29、酸雨；被so2還原的o2的質(zhì)量也就是從其得到電子的氧氣的質(zhì)量，m(o2)=11.222.42432=8g 根據(jù)信息確定產(chǎn)物為銅和so42，方程式為so22h2ocu24hso42cu。（2）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：so2i22h2oso2i4h+。2hi h2+i2 .該發(fā)生是可逆反應(yīng)。若在hi分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出h2，由于減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，就可以使更多的hi分解，制得氫氣。（3）na2s與鹽酸反應(yīng)先生成hs-，再生成h2s，分別對(duì)應(yīng)a、b、c三條曲線, 圖中由2到3段的是由hs-生成h2s階段；反應(yīng)生成酸，根據(jù)反應(yīng)條件只能有沉淀生成反應(yīng)才能發(fā)生，即生成cus為沉

30、淀?？键c(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問(wèn)題。19（1）chchcho（2分） 羥基、醛基 （各1分，共2分）（2）（各1分，共2分）（3）2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o氧化反應(yīng)，消去反應(yīng) （各1分） （4）3（3分）【解析】試題分析：反應(yīng)可知，a為乙醇，乙醇氧化為b乙醛，可知c為苯甲醇，d為苯甲醛。由已知可得，b、d兩個(gè)醛分子在naoh溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基，其中的官能團(tuán)為羥基、醛基。 肉桂醛f的分子式為c9h8o，故可得f為chchcho?？键c(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的推斷。點(diǎn)評(píng)：本題以肉桂酸甲酯為載體考查官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)合成、有機(jī)物推斷等，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握與遷移運(yùn)用、思維分析等能力。20(16分，每空2分) （1）ch3chclch2ch3 naoh的水溶液、加熱（2）（3） 羧基、碳碳雙鍵（4）濃硫酸、加熱 消去反應(yīng) （5）【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的生成物中羰基的位置可知，a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ch3chclch2ch3。羥