天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試題 及答案

1、溫馨提示：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分。答題時(shí)，請(qǐng)將第卷每小題答案選出后，用2b鉛筆涂在答題卡的相應(yīng)位置上，若僅答在卷子上則不給分。將第卷各題的答案直接答在答題卡相應(yīng)位置上。祝同學(xué)們考試順利！可能用到的原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27p 31 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 zn 65 br 80第卷 選擇題（共36分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列說(shuō)法不正確的是（ ）。a利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為

2、化學(xué)能的綠色化學(xué)方法b纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子物質(zhì)c通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯d石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴2下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（ ）。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論a銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)ki-淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)no2為酸性氣體b向某溶液中加入稀鹽酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該沉淀一定是baso4，該溶液中一定含有so42c向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色d在稀agno3溶液中先加入過(guò)量0.

3、1mol/l nacl溶液,再加入少量0.1mol/l nai溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀說(shuō)明ksp（agcl）ksp（agi）3一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：c2h5oh +3o2 2co2 +3h2o,電池示意如下圖,下列說(shuō)法正確的是（ ）。aa極為電池的正極b電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極c電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4h+ + o2 + 4e = 2h2od電池工作時(shí),1mol c2h5oh被氧化時(shí)有12mol e轉(zhuǎn)移4香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（ ）。a香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面 b

4、丁香酚不能fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d常溫下，1mol丁香酚只能與1molbr2反應(yīng)5下列說(shuō)法正確的是（）。a常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph4b為確定某酸h2a是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)naha溶液的ph。若ph7，則h2a是弱酸；若ph7，則h2a是強(qiáng)酸c已知酸性hfch3cooh，物質(zhì)的量濃度相等的naf與ch3cook溶液中： d相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/l鹽酸、0.1 mol/l氯化鎂溶液、0.1 mol/l硝酸銀溶液中，ag濃度：6在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起

5、始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，x、y、z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）。 a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3x2y2zb若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積v（）v（），則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0c若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則y為固態(tài)或液態(tài)d若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)第卷 非選擇題（共64分）注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫(xiě)在試卷上。2本卷共4題，共64分。7（14分）c、o、na、al、s、cl是常見(jiàn)的六種元素。（1）c元素位于元素周期表第 周期，第 族；

6、c元素的一種中子數(shù)為8同位素的符號(hào)為 。（2）用“大于”“小于”或“等于”填空離子半徑酸性還原性得電子能力n3- al3+h2so4 hclo4o2- s2-35cl 37cl（3） caco3和適量hcl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kj，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入ph傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得ph變化曲線如圖所示。請(qǐng)用離子方程式表示b-c段發(fā)生的反應(yīng)： 。（4）氫氣、氧氣常用來(lái)作燃料電池，寫(xiě)出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式 。8（18分）脫水環(huán)化是合成生物堿類(lèi)天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿v合成路線

7、如下:（1）寫(xiě)出中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) 。（2）寫(xiě)出物質(zhì)的分子式 。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型 ， 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）和在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）下列說(shuō)法正確的是 。a和均屬于芳香烴 b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c能與4molh2發(fā)生加成反應(yīng) d反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)（7）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（8）與互為同分異構(gòu)體,遇fecl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫(xiě)出滿足上述條件的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（9）一定條件下,化合物（ ）也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的環(huán)化反應(yīng),的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 9（18分） 實(shí)驗(yàn)室制備一氧化碳原理是：hcoohh2o+co。（1）從下圖挑選所需的儀器，畫(huà)出中所缺的氣

8、體發(fā)生裝置，并標(biāo)明容器中的試劑。（2）裝置的作用是 。實(shí)驗(yàn)室制備四水甲酸銅晶體實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）堿式碳酸銅的制備：a、步驟是將一定量膽礬和nahco3固體一起放到研缽中研磨，其目的是 。b、步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在7080，如果看到 （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高。c、相關(guān)的化學(xué)方程式是 。（2）四水甲酸銅晶體的制備：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。然后蒸發(fā)，冷卻，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產(chǎn)品。a、相關(guān)的化學(xué)方程式是 。b、“趁熱過(guò)濾”中，必須“

9、趁熱”的原因是 。c、用乙醇洗滌晶體的目的是 。探究小組用滴定法測(cè)定四水甲酸銅（mr226）含量。取a g試樣配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干擾離子后，用c mol ll1 edta（h2y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗edta溶液6 ml。滴定反應(yīng)如下：cu2+h2y2 cuy2+2h+，寫(xiě)出：（1）計(jì)算cu（hcoo）24h2o質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_；（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致cu（hcoo）24h2o含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與edta反應(yīng)的干擾離子10（14分）ch4和co2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。（1）2

10、50時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，發(fā)生反應(yīng)：co2 （g）ch4（g）2co（g）2h2（g）。平衡體系中各組分的濃度為：物 質(zhì)ch4co2coh2平衡濃度（moll-1）0.50.52.02.0 此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_（注明單位）。 已知：ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（g）h1a kjmol1co（g）h2o （g）co2（g）h2 （g） h2b kjmol12co（g）o2（g）2co2（g） h3c kjmol1反應(yīng)co2（g）ch4（g）2co（g）2h2（g）的h=_kjmol1。（2）用cu2al2o4做

11、催化劑，發(fā)生反應(yīng): co2+ch4 ch3cooh, 請(qǐng)回答: 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 為提高上述反應(yīng)ch4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （寫(xiě)2種）。 cu2al2o4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ，每消耗3mol cu2al2o4時(shí)被還原的hno3為 mol。（3）li2o、na2o、mgo均能吸收co2, 若尋找吸收co2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 。a可在堿性氧化物中尋找 b可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找c可在a、a族元素的氧化物中尋找 li4sio 4可用于吸收、釋放co2, 原理是: 500時(shí)，co2與li

12、4sio4接觸生成li2co3；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出co2，li4sio4再生，該原理的化學(xué)方程式 。和平區(qū)2014-2015學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)第一次質(zhì)量調(diào)查理科綜合化學(xué)學(xué)科試卷參考答案選擇題本卷共6小題，每題6分，共36分。1b 2d 3d 4a 5c 6c本卷共4小題，共64分。8（共18分）（1） 醚鍵、肽鍵（羰基） （2分）（2） c16h17no2（2分）（3）氧化；（1分）取代（1分）（4）2c6h5cho + o2 2 c6h5cooh （2分） （5）c6h5ch2oh + c6h5cooh c6h5cooch2c6h5 + h2o （2分）（6）bc（2分）（7）（2分）（8） （2分） （9） （2分）9（18分）（1）儀器選擇正確并標(biāo)時(shí)液體1分，溫度計(jì)水銀球的位置1分（2）防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）