課題一質(zhì)量守恒定1教學(xué)案

1、課題一 質(zhì)量守恒定律（第1課時）教學(xué)目標1通過探究實驗認識質(zhì)量守恒定律，理解化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)量和質(zhì)量關(guān)系。2從微觀角度認識化學(xué)反應(yīng)中原子的種類不變原子個數(shù)守恒。3培養(yǎng)學(xué)生從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學(xué)變化的思維習(xí)慣。學(xué)習(xí)目標1通過探究活動認識質(zhì)量守恒定律2理解化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)量和質(zhì)量關(guān)系3從微觀角度認識化學(xué)反應(yīng)及質(zhì)量定恒定律4培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學(xué)變化的思維能力教學(xué)重點、難點重點：質(zhì)量守恒定律的涵義、原因及應(yīng)用難點：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律教學(xué)過程導(dǎo)入新課：我們生活在一個絢麗多彩、變幻無窮的世界里，例如：遠古的森林變?yōu)槌了诘叵碌拿旱V，無色的氫氣可使火箭飛向太空，這些都源于物質(zhì)的

2、不斷變化。在這些變化中許多物質(zhì)發(fā)生了改變，產(chǎn)生了新物質(zhì)。那么，在化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量如何變化呢？你想知道其中的秘密嗎？那么就讓我們一起探索奇妙的化學(xué)世界吧。我們今天探究課題1質(zhì)量守恒定律 一量守恒定律1請你大膽猜測：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量將會怎樣變化？反應(yīng)物的總質(zhì)量 生成物的總質(zhì)量 反應(yīng)物的總質(zhì)量 生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物的總質(zhì)量 生成物的總質(zhì)量2制定方案根據(jù)你的猜想，請你制定一個方案來驗證它。友情提示（可任選一項） 探究方案一 反應(yīng)原理 探究方案二 反應(yīng)原理 3實驗驗證實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分 析 請根據(jù)你制定的方案，動手實驗驗證并

3、認真填寫實驗結(jié)果分析討論：通過實驗?zāi)阌^察到哪些現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？你最深刻的體會是什么？講解：同學(xué)們在探究實驗中發(fā)現(xiàn)的這一規(guī)律，我們把它叫做質(zhì)量守恒定律。1用準確的語言敘述質(zhì)量守恒定律。 2你認為此定義中最關(guān)鍵的詞語是什么？你是怎樣理解的？ 3比一比，誰記的又快又好。質(zhì)量守恒定律是否具有普便意義呢？請同學(xué)們利用手中的藥品、儀器完成課本中活動與探究二，并填寫實驗報告，如果你在實驗中發(fā)現(xiàn)了什么問題，試著進行改進，請?zhí)钊胂卤?。碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)鎂條燃燒現(xiàn)象反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量分析原因改進方案(結(jié)合教材討論題思考改進措施)分 析改進了方案以后實驗結(jié)果會怎樣呢？同學(xué)們課下去驗證，通過本次探究活動，你有哪

4、些收獲？小結(jié)： 各抒己見：1為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系?？茖W(xué)家做了大量實驗。1673年，英國科學(xué)家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了。該實驗導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。請你分析一下什么原因使反應(yīng)后固體質(zhì)量增加？讀過這段短文，你有哪些感悟？ 2有人說“細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律”，你同意他的說法嗎？ 說出你的觀點。二從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。提問：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，構(gòu)成物質(zhì)的粒子如：分子、原子又是怎樣變化的呢？誰能描述一下。 在化學(xué)變化中哪些因素

5、一定發(fā)生改變？哪些因素一定不變？哪些可能改變？（填序號）元素種類 原子個數(shù) 原子種類 原子質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量 分子種類 分子個數(shù) 物質(zhì)種類一定變： 一定不變： 可能變： 怎樣用分子原子觀點來解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 課堂能力訓(xùn)練1化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)種類 原子的種類A B C D2下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣 D1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫3某化合物A.能發(fā)生如下反

6、應(yīng)：AO2CO2H2O，則A中一定含有的元素是。4為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2 點燃 4CO+2x+6H2O則x的化學(xué)式為 5為研究化學(xué)反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量；實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。編 號實驗一實驗二實驗

7、三反應(yīng)前4.8g112.6g118.4g反應(yīng)后8.0g112.4g118.4g三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：（1）從表面上看，這三個實驗中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一 ，實驗二 ，實驗三 。（2）造成上述結(jié)果的原因可能是 。（3）在三個實驗中，實驗 正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；（4）由此可得結(jié)論：用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在 體系中進行。 6在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙 丙丁 反應(yīng)前的質(zhì)量(g)5417200反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 1002X下列說法正確的是 A甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B該反應(yīng)為分解反應(yīng) C參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g Dx為797質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，下列說法正確的是A. 化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B. 若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC. 反應(yīng)物A和B的