定安城南中學XX-XX高一化學上學期期中試卷（帶解析

1、定安城南中學XX-XX高一化學上學期期中試卷（帶解析）本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址XX-XX學年海南省定安縣城南中學高一（上）期中化學試卷一、選擇題（本小題只有一個答案正確，每小題3分，有15小題，共45分）如圖所示四種化學操作名稱從左到右分別為（）A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ɑ蚍忠夯蜉腿　⒎忠海〣過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取c蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾2在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）ABcD3當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是（）ANacl溶液BFe（oH）3膠體c鹽酸D石灰乳4NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

2、）A含NA個H的H2的物質的量為1molBNA個co和1molN2所含分子數(shù)相等cNA個H2So4與1molH3Po4所含氫原子的個數(shù)比為1：1D0.1molc含1.2NA個質子5能夠用來鑒別Bacl2、Nacl、Na2co3三種物質的試劑是（）AAgNo3溶液B稀硫酸c稀鹽酸D稀硝酸6下列有關物理量相應的單位表達中，錯誤的是（）A摩爾質量g/molB氣體摩爾體積L/molc物質的量mol/LD密度g/cm37下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+So42=BaSo4表示的是（）ABacl2+Na2So4=BaSo4+2NaclBH2So4+Bacl2BaSo4+2HclcBa（No3）2

3、+H2So4=BaSo4+2HNo3DBaco3+H2So4=BaSo4+co2+H2o8下列敘述中正確的是（）A標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4LB標準狀況下，18gH2o所占的體積約為22.4Lc標準狀況下，1molo2和N2的混合氣體的體積約為是22.4LD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同9下列離子方程式中正確的是（）A澄清石灰水與稀鹽酸反應ca（oH）2+2H+ca2+2H2oB氫氧化鋇與硫酸反應oH+H+H2oc銅片插入硝酸銀溶液中cu+Ag+cu2+AgD氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應mg2+2oHmg（oH）20在溶液中能大量共存的一組離子（）A

4、k+、So42、Ba2+BNa+、ca2+、clcH+、oH、No3DH+、Na+、co321下列反應中屬于氧化還原反應的是（）2kmno4k2mno4+mno2+o2H2So4+Bacl2BaSo4+2HclZn+2HclZncl2+H2cu2（oH）2co32cuo+co2+H2oABcD2下列說法不正確的是（）A物質的量就是物質的質量B摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molc物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體DH2的摩爾質量為2g/mol3在標準狀況下，11.2LH2的物質的量為（）A1molB2molc0.5molD1.5mol4需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應的是（）AZnZn2+

5、BH+H2cmno2mn2+Dcl2cl5下列說法正確的是（）A氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B氧化還原反應一定有氧元素參加c氧化反應一定先于還原反應D發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應二、填空題（本題共七道大題，共55分）6寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：（1）H2So4：；（2）NaoH：；（3）Na2co3：7寫出下列各組反應的離子方程式（1）H2So4溶液與NaoH溶液（2）H2So4與Bacl2反應（3）Hcl與Na2co3反應（4）Fe與cuSo4溶液反應（5）Ba（oH）2溶液與mgSo4溶液8在里或下能夠導電的化合物叫做電解質電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們

6、在溶液中發(fā)生了，產生了電離時生成的離子全部是的化合物叫做酸；生成的離子全部是的化合物叫做堿；生成和的化合物叫做鹽9下列物質能導電是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是（填寫代號）cuNacl晶體caco3固體熔融kcl鹽酸溶液蔗糖co220實驗室用氯化鈉（Nacl）配制1.00mol/L的Nacl溶液100mL，回答下列問題（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、和膠頭滴管（2）本實驗需稱量氯化鈉（Nacl）g（3）容量瓶上標有刻度線、（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響若定容時俯視讀數(shù)，會導致所配溶液濃度若用未經干燥的容量瓶去配制溶液，會導致所配溶液濃度21分析下列氧化還原反應，

7、指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物cuo+cocu+co2氧化劑：，還原劑：，氧化產物：，還原產物：22（1）用單線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目2Na+2H2o2NaoH+H2（2）用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目2cuo+c2cu+co223計算配制0.2mol/LNaoH溶液500mL，需要稱取固體NaoH的質量是多少？XX-XX學年海南省定安縣城南中學高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本小題只有一個答案正確，每小題3分，有15小題，共45分）如圖所示四種化學操作名稱從左到右分別為（）A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ɑ蚍忠夯蜉腿?、分液）B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、

8、萃取c蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜【分析】由圖可知，圖中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶（冷凝管）、分液漏斗，結合儀器的用途來解答【解答】解：由圖可知，圖中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶（冷凝管）、分液漏斗，則四個裝置對應的化學操作名稱從左到右分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取（或分液或萃取、分液），故選A2在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）ABcD【考點】化學試劑的分類【分析】濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，結合在化學與生活中能夠使用的化學物質分析解答【解答】解：A警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸

9、具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；c警示標記為能燃燒的物質的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故c錯誤；D警示標記為禁止使用的標志，而濃硫酸有重要的應用，則不能使用該標志，故D錯誤故選A3當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是（）ANacl溶液BFe（oH）3膠體c鹽酸D石灰乳【考點】膠體的重要性質【分析】丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質【解答】解：Nacl溶液、鹽酸都是溶質的水溶液，石灰乳是懸濁液不是膠體，當光束通過時無此現(xiàn)象；

10、Fe（oH）3膠體當光束通過時會產生丁達爾現(xiàn)象；故選B4NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A含NA個H的H2的物質的量為1molBNA個co和1molN2所含分子數(shù)相等cNA個H2So4與1molH3Po4所含氫原子的個數(shù)比為1：1D0.1molc含1.2NA個質子【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A含NA個H的H2的物質的量為0.5mol；BNA個co的物質的量為1mol，1mol一氧化碳和1mol氮氣中含有的分子數(shù)一定相等；cNA個H2So4的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，而1mol磷酸中含有3mol氫原子；D碳原子含有6個質子，0.1mol碳原子中含有0.6mol質子【解

11、答】解：A1mol氫氣分子中含有2mol氫原子，則含NA個H的H2的物質的量為0.5mol，故A錯誤；BNA個co的物質的量為1mol，和1molN2所含分子數(shù)相等，故B正確；cNA個H2So4的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，而1molH3Po4中含有3mol氫原子，二者含有的氫原子的個數(shù)比為2：3，故c錯誤；D0.1molc含0.6mol質子，含有0.6NA個質子，故D錯誤；故選B5能夠用來鑒別Bacl2、Nacl、Na2co3三種物質的試劑是（）AAgNo3溶液B稀硫酸c稀鹽酸D稀硝酸【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計【分析】根據(jù)Na2co3能與酸反應生成氣體鑒別，應選擇酸，

12、根據(jù)Bacl2生成沉淀進行鑒別，應選擇硫酸【解答】解：A、Bacl2、Nacl、Na2co3與AgNo3溶液反應都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與Bacl2反應生成沉淀，稀硫酸與Na2co3反應生成氣體，稀硫酸與不Nacl反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；c、稀鹽酸和Bacl2、Nacl不反應，無法鑒別Bacl2、Nacl，故c錯誤；D、稀硝酸與Bacl2、Nacl不反應，無法鑒別Bacl2、Nacl，故D錯誤故選B6下列有關物理量相應的單位表達中，錯誤的是（）A摩爾質量g/molB氣體摩爾體積L/molc物質的量mol/LD密度g/cm3【考點】氣體摩爾體積；物質的量濃度【分析】A

13、摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，單位g/mol；B一定溫度和壓強下單位物質的量的氣體的體積為氣體摩爾體積；c物質的量是表示微觀粒子集體的物理量，單位為mol；D密度是單位體積的物質的質量，單位g/cm3；【解答】解：A摩爾質量單位gmol，故A正確；B氣體摩爾體積單位L/mol，故B正確；c物質的量單位為mol，故c錯誤；D密度單位為g/cm3，故D正確；故選c7下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+So42=BaSo4表示的是（）ABacl2+Na2So4=BaSo4+2NaclBH2So4+Bacl2BaSo4+2HclcBa（No3）2+H2So4=BaSo4+2HNo3DBac

14、o3+H2So4=BaSo4+co2+H2o【考點】離子方程式的書寫【分析】能用離子方程式Ba2+So42=BaSo4表示的反應中保留化學式的只有硫酸鋇，反應物為可溶性鋇鹽或氫氧化鋇，可溶性硫酸鹽或硫酸，據(jù)此進行解答【解答】解：A反應Bacl2+Na2So4=BaSo4+2Nacl中只有硫酸鋇需要保留化學式，其離子方程式能夠用Ba2+So42=BaSo4表示，故A不選；BH2So4+Bacl2BaSo4+2Hcl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式能夠用Ba2+So42=BaSo4表示，故B、不選；c反應Ba（No3）2+H2So4=BaSo4+2HNo3中，只有硫酸鋇

15、保留化學式，反應的離子方程式為：Ba2+So42=BaSo4，故c不選；DBaco3為難溶物，離子方程式中Baco3不能拆開，其離子方程式不能用Ba2+So42=BaSo4表示，故D選；故選D8下列敘述中正確的是（）A標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4LB標準狀況下，18gH2o所占的體積約為22.4Lc標準狀況下，1molo2和N2的混合氣體的體積約為是22.4LD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同【考點】物質的量的相關計算【分析】A沒有指出物質狀態(tài)為氣體，該說法不一定成立；B標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；c標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)n

16、=計算；D氣體分子中含有原子數(shù)不一定相等，則該關系不一定成立【解答】解：A標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，沒有指出物質狀態(tài)，故A錯誤；B標準狀況下水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；c標準狀況下，1mol氧氣和氮氣的混合氣體的體積為：22.4L/mol1L=22.4L，故c正確；D同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質含有相同分子數(shù)，由于氣體分子分為單原子、雙原子和多原子，則等物質的量的氣體所含原子數(shù)目不一定相同，故D錯誤；故選c9下列離子方程式中正確的是（）A澄清石灰水與稀鹽酸反應ca（oH）2+2H+ca2+2H2oB氫氧化鋇與硫酸反應oH+H+H2o

17、c銅片插入硝酸銀溶液中cu+Ag+cu2+AgD氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應mg2+2oHmg（oH）2【考點】離子方程式的書寫【分析】A澄清石灰水寫離子；B二者還反應生成硫酸鋇沉淀；c電荷不守恒；D二者反應生成難溶物氫氧化鎂【解答】解：A澄清石灰水寫離子，離子方程式為oH+H+H2o，故A錯誤；B二者還反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2+So42+2oH+2H+2H2o+BaSo4，故B錯誤；c電荷不守恒，離子方程式為cu+2Ag+cu2+2Ag，故c錯誤；D二者反應生成難溶物氫氧化鎂，離子方程式為mg2+2oHmg（oH）2，故D正確；故選D0在溶液中能大量共存的一組離子（）Ak+、S

18、o42、Ba2+BNa+、ca2+、clcH+、oH、No3DH+、Na+、co32【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：ASo42、Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；cH+、oH結合生成水，不能大量共存，故c不選；DH+、co32結合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；故選B1下列反應中屬于氧化還原反應的是（）2kmno4k2mno4+mno2+o2H2So4+Bacl2BaSo4+2HclZn+2HclZncl2+H2cu2（oH）2co32cuo+co2+H2oA

19、BcD【考點】氧化還原反應【分析】屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答【解答】解：2kmno4k2mno4+mno2+o2，錳和氧元素的化合價發(fā)生變化，是分解型氧化還原反應，故正確；H2So4+Bacl2BaSo4+2Hcl，無元素化合價的變化，為非氧化還原反應，故錯誤；Zn+2HclZncl2+H2，是置換反應，是氧化還原反應，故正確；cu2（oH）2co32cuo+co2+H2o是分解反應，無元素化合價的變化，為非氧化還原反應，故錯誤；故選A2下列說法不正確的是（）A物質的量就是物質的質量B摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molc物質的量是含

20、有一定數(shù)目粒子的集合體DH2的摩爾質量為2g/mol【考點】物質的量的相關計算【分析】A物質的量和物質的質量是兩個不同的物理量；B物質的量的單位為摩爾，符號為mol；c物質的量研究的是一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol；D氫氣的相對分子質量為2，其摩爾質量為2g/mol【解答】解：A物質的量的單位為mol，質量單位為g，二者是兩個不同的基本物理量，故A錯誤；B摩爾不是物理量，是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol，故B正確；c物質的量不是物質質量或數(shù)目，其研究的是含有一定數(shù)目粒子的集合體，故c正確；DH2的相對分子質量為2，其摩爾質量為2g/mol，故D正確；故選A3在標準狀況下，11.2LH

21、2的物質的量為（）A1molB2molc0.5molD1.5mol【考點】物質的量的相關計算【分析】標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)n=可計算出標準狀況下11.2L氫氣的物質的量【解答】解：標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為：n（H2）=0.5mol，故選c4需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應的是（）AZnZn2+BH+H2cmno2mn2+Dcl2cl【考點】氧化還原反應【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高被氧化，以此來解答【解答】解：AZnZn2+中Zn素的化合價升高，則需要加氧化劑才

22、能實現(xiàn)，故A選；BH+H2中H元素的化合價降低，則需要加還原劑才能實現(xiàn)，故B不選；cmno2mn2+中mn元素的化合價降低，則需要加還原劑才能實現(xiàn)，故c不選；Dcl2cl中cl元素的化合價降低，則需要加還原劑才能實現(xiàn)，故D不選；故選A5下列說法正確的是（）A氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B氧化還原反應一定有氧元素參加c氧化反應一定先于還原反應D發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應【考點】氧化還原反應【分析】A氧化還原反應的本質為電子的轉移；B氧化還原反應中不一定有氧參加；c氧化反應與還原反應同時發(fā)生；D氧化還原反應中氧化劑、還原劑可能為同一物質【解答】解：A氧化還原反應的本質為電子的

23、轉移，特征為化合價的變化，故A錯誤；B氧化還原反應中不一定有氧參加，如cu與氯化鐵的反應，故B錯誤；c氧化反應與還原反應同時發(fā)生，不存在先后反應的順序，故c錯誤；D氧化還原反應中氧化劑、還原劑可能為同一物質，如氯氣和水的反應等，則發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應，故D正確；故選D二、填空題（本題共七道大題，共55分）6寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：（1）H2So4：H2So42H+So42；（2）NaoH：NaoH=Na+oH；（3）Na2co3：Na2co3=2Na+co32【考點】電離方程式的書寫【分析】分清電解質的強弱，強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“

24、=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答【解答】解：（1）硫酸是強電解質，電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2So42H+So42，故答案為：H2So42H+So42；（2）氫氧化鈉是強堿，為強電解質，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaoH=Na+oH，故答案為：NaoH=Na+oH；（3）碳酸鈉為強電解質，完全電離，其電離方程式為：Na2co3=2Na+co32；故答案為：Na2co3=2Na+co327寫出下列各組反應的離子方程式（1）H2So4溶液與NaoH溶液oH+H+H2o（2）H2So4與Bacl2反應So42+Ba

25、2+=BaSo4（3）Hcl與Na2co3反應co32+2H+=H2o+co2（4）Fe與cuSo4溶液反應Fe+cu2+=Fe2+cu（5）Ba（oH）2溶液與mgSo4溶液So42+Ba2+mg2+2oH=mg（oH）2+BaSo4【考點】離子方程式的書寫【分析】（1）H2So4溶液與NaoH溶液反應生成硫酸鈉和水；（2）H2So4與Bacl2反應生成氯化氫和硫酸鋇沉淀；（3）Hcl與Na2co3反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；（4）鐵與銅離子發(fā)生置換反應生成亞鐵離子和銅單質；（5）Ba（oH）2溶液與mgSo4溶液反應生成難溶物氫氧化鎂和硫酸鋇【解答】解：（1）H2So4溶液與NaoH

26、溶液反應的實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為：oH+H+H2o，故答案為：oH+H+H2o；（2）H2So4與Bacl2反應生成難溶物硫酸鋇和強電解質氯化氫，反應的離子方程式為：So42+Ba2+=BaSo4，故答案為：So42+Ba2+=BaSo4；（3）Hcl與Na2co3反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：co32+2H+=H2o+co2，故答案為：co32+2H+=H2o+co2；（4）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應生成銅，同時生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+cu2+=cu+Fe2+，故答案為：Fe+cu2+=Fe2+cu；（5）Ba（oH）2溶液與mgS

27、o4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，反應的離子方程式為：So42+Ba2+mg2+2oH=mg（oH）2+BaSo4，故答案為：So42+Ba2+mg2+2oH=mg（oH）2+BaSo48在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了離子電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；生成的陰離子離子全部是氫氧根的化合物叫做堿；生成金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽【考點】電解質與非電解質【分析】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）的化合物；酸堿電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離

28、出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；在水溶液中電離出酸根離子和金屬陽離子的化合物為鹽，據(jù)此分析【解答】解：根據(jù)電解質定義可知，電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，例如酸、堿和鹽等電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了離子酸堿電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿，陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，故答案為：水溶液；熔融狀態(tài)；電離；離子；陽；氫離子；陰離子；氫氧根；金屬陽離子或銨根離子

29、；酸根離子9下列物質能導電是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是（填寫代號）cuNacl晶體caco3固體熔融kcl鹽酸溶液蔗糖co2【考點】電解質與非電解質【分析】電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；單質和電解質溶液都能導電【解答】解：銅是金屬單質，能導電；但它既不是電解質也不是非電解質；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，固體沒有自由移動的離子，所以不導電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子

30、導電，是電解質；caco3是由鈣離子和碳酸根離子構成，固體沒有自由移動的離子，所以不導電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鈣離子和碳酸根離子導電，是電解質；熔融kcl是由鉀離子和氯離子構成，離子能自由移動，故能導電；是電解質；鹽酸溶液中有自由移動的氯離子和氫離子，能導電；但它是氯化氫的水溶液，是混合物，所以，它既不是電解質也不是非電解質；蔗糖只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，是非電解質；co2由原子構成，無離子，故不能導電；在水溶液中導電和二氧化碳本身無關，在熔融狀態(tài)下不能導電，故為

31、非電解質故答案為：；20實驗室用氯化鈉（Nacl）配制1.00mol/L的Nacl溶液100mL，回答下列問題（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管（2）本實驗需稱量氯化鈉（Nacl）5.9g（3）容量瓶上標有刻度線、溫度、容量（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響若定容時俯視讀數(shù)，會導致所配溶液濃度偏高若用未經干燥的容量瓶去配制溶液，會導致所配溶液濃度無影響【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)n=cV和m=nm來計算；（3）容量瓶是精確儀器，儀器

32、上標有溫度、刻度線和容量；（4）根據(jù)c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析【解答】解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒；100mL容量瓶；（2）配制1.00mol/L的Nacl溶液0.1L所需的氯化鈉的物質的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol/L，質量m=nm=0.1mol58.5g/mol=5.85g，托盤天平精確到0.1g，本實驗需稱量氯化鈉（Nacl）質量為5.9g，故答案為：5.9；（3）因容量瓶是配制一定濃度、一定體積溶液的精確儀器，受溫度