物質(zhì)的分散系蘇教版必修1課件

1、物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,1,陽光總在風(fēng)雨后，請(qǐng)相信有彩虹！,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,2,夜 晚 美 景,物質(zhì)的分散系,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,3,課時(shí)4 物質(zhì)的分散系,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,4,試試看：,根據(jù)下列的分類各舉幾例： 溶液： 懸濁液： 乳濁液：,想一想：它們有什么共同特點(diǎn)？,鹽水、糖水、雙氧水、硫酸銅溶液等,泥水、石灰漿、硫酸鋇與水混合,油水混合、苯與水混合,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,5,一、分散系,1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物,分散系,分散質(zhì),分散劑,NaCl,小土粒,小油滴,水,水,水,分散系:混合物 相對(duì)多少:分散劑分散質(zhì),被分散成微粒的物

2、質(zhì),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。,注：,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,6,分 散 系,分散質(zhì),分散劑,氣態(tài),液態(tài),固態(tài),固態(tài),液態(tài),氣態(tài),2、分散系的種類,根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài),九種分散系,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,7,空氣,云、霧,煙、灰塵,泡沫,酒精的水溶液,糖水、食鹽水、泥水,泡沫塑料,珍珠(包藏著水CaCO3),有色玻璃、合金,說明：溶質(zhì)、溶劑概念只適用于溶液，而不能用于其它分散系。,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,8,按照分散質(zhì)粒子直徑大小,10-9m or (1nm),10-9m10-7m or (1100nm),10-7m or 100nm,10-9m=1nm(納米),三種分散系本質(zhì)區(qū)別,

3、物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,9,溶液： 均一穩(wěn)定的混合物，本質(zhì)特征在于分散質(zhì)微粒的直徑小于10-9m(1nm),溶液的性質(zhì)：均一、穩(wěn)定、能透過濾紙。,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,10,乳濁液： 小液滴分散在液體中，其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m(100nm),懸濁液： 固體小顆粒分散在液體中，其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m(100nm),懸濁液的性質(zhì)： 不均一、不穩(wěn)定、不能透過濾紙。,乳濁液的性質(zhì)： 不均一、不穩(wěn)定，靜止后，小液滴由于密度不同，會(huì)上浮或下沉。,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,11,二 膠體的概念和性質(zhì),1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。

4、,煙、云、霧，豆?jié){、血液、肥皂水、墨水、有色玻璃、含有灰塵顆粒的空氣,幾種常見的膠體,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,12,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,13,分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm (10-9m10-7m)之間的分散系,豆?jié){,血液,肥皂水,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,14,晨霧,氣 溶 膠,煙,白云,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,15,固 溶 膠,煙水晶,有色玻璃,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,16,分散質(zhì)粒子的直徑大小10-910-7m之間,2 膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,17,3 氫氧化鐵膠體的制備：,探究實(shí)驗(yàn)1：,（1）制備原理： FeCl33H2O Fe(OH)

5、3(膠體) 3HCl,（2）實(shí)驗(yàn)步驟：取一只燒杯加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加飽和FeCl3溶液12 mL。繼續(xù)煮沸，待溶液變成紅褐色后，停止加熱。,（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅褐色膠體。,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,18,將盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯分別置于暗處，用聚光手電筒（或激光筆）照射，從垂直于光線的方向觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有 一條光亮的通路 （丁達(dá)爾效應(yīng)），而硫酸銅溶液中則沒有,探究性實(shí)驗(yàn)2: 1)氫氧化鐵膠體對(duì)平行光的作用:,實(shí)驗(yàn)步驟,實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 溶液和膠體對(duì)光的作用是不同的。,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,19,

6、膠體與溶液的區(qū)別：,uSO4溶液 Fe(OH)3膠體,丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時(shí)出現(xiàn)一條明亮的光路的 現(xiàn)象。（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,20,自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,21,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,22,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,23,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,24,剛打掃 過的房間,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,25,放映電影,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,26,探照燈,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,27,豆?jié){,牛奶,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,28,應(yīng)用：鑒別膠體和溶液。,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,29,將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，可觀察

7、到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,沒得到濾渣，濾液還是紅褐色。,在濾紙上得到泥沙，濾液 澄清、透明。,過濾后的現(xiàn)象,Fe(OH)3膠體,泥水,膠體與濁液的區(qū)別：,探究性實(shí)驗(yàn)3:,結(jié)論：,膠體能通過濾紙,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,30,膠體的凈化（滲析）,滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來。 半透膜：指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過而大分子物質(zhì)不能通過的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙、動(dòng)物腸衣膜等制成。 其原理為：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。 濾紙可將膠體和沉淀分離，膠體微粒可通過濾紙，不能通過半透膜。,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,31,應(yīng)

8、用： 膠體凈化、提純（使膠體和溶液分離）,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,32,在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁的水，再向其中一只燒杯中加入適量氫氧化鐵膠體，攪拌后靜止片刻，比較兩只燒杯中液體的渾濁程度。,探究性實(shí)驗(yàn)4:,濁液與膠體性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)；,實(shí)驗(yàn)步驟,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得 澄清,實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,33,4、性質(zhì)：,（2）膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)用于凈水,（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體和溶液,半透膜有：動(dòng)物腸衣、雞蛋殼膜、玻璃紙,膠體中的分散質(zhì)粒子直徑介于1

9、0-9m10-7m 之間，這樣的微粒能通過濾紙，但不能通過半透膜。常用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子、離子,滲析：,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,34,膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，可吸附水中的懸浮顆粒并沉降，具有凈水作用,6、膠體的用途：,將一束光通過兩種分散系，形成光通路的為膠體，不能形成光通路的為溶液,5、膠體和溶液的鑒別方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象,Al(OH)3膠體， Fe(OH)3膠體,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,35,7 不同分散系的比較,1nm,100nm,1nm100nm,分子或離子,很多分子集合體,分子集合體或大分子,均一、透明、穩(wěn)定,不均一、不透明、不穩(wěn)定,均一、透明較穩(wěn)定,能,不能,能,能,不能

10、,不能,不能,不能,能,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,36,1下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 （ ） A .霧 C .碘溶于酒精配成碘酒 B .氫氧化鐵膠體 D含有灰塵顆粒的空氣 2用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1-100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是( ) A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液,C,B,練,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,37,) 根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的( ) .溶液 .懸濁液 .乳濁液 .膠體 )區(qū)別

11、溶液和膠體的最簡單的方法是( ) .觀察外觀 .丁達(dá)爾效應(yīng) .加熱 )膠體的最本質(zhì)的特征是( ) .丁達(dá)爾效應(yīng) . 可以通過濾紙 .分散質(zhì)粒子的直徑在1nm100nm之間,D,B,C,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,38,現(xiàn)有氯化鐵溶液，氫氧化鐵懸濁液和氫氧化鐵膠體三種顏色接近的混合物，參照教科書中的“活動(dòng)與探究”欄目，設(shè)計(jì)方案加以鑒別。,方案設(shè)計(jì)：,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,39,三、鞏固練習(xí),例、下列各種物質(zhì)中，常用滲析法分離 的是 （ ） A、CaCO3和Na2CO3 B、I2和K2CO3 C、CCl4和水 D、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液,D,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,40,A膠體微粒

12、的直徑小于1nm B濁液微粒的直徑介于1nm100nm C膠體微粒的直徑介于1nm100nm D膠體就是一種膠水,練習(xí),C,1、關(guān)于膠體的敘述正確的是（ ）,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,41,2、下列不屬于膠體的是（ ） A水銀 B煙、云、霧 C有色玻璃 D淀粉溶液,A,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,42,3、下列關(guān)于膠體性質(zhì)的說法中不正確的是： （ ） A膠體微粒的直徑介于110-9m110-7m B膠體微粒可以通過濾紙，不能通過半透膜 C丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，可用來 區(qū)分膠體和溶液 D膠體可以透過半透膜,D,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,43,4鑒別膠體和溶液可以采取的方法是 （ ） A蒸發(fā)

13、B從外觀觀察 C稀釋 D利用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn) 5既能透過半透膜，又能通過濾紙的是 （ ） AFeCl3 溶液BFe(OH)3 膠體 C醫(yī)用酒精 DCu(OH)2懸濁液,D,AC,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,44,6、醫(yī)學(xué)上治療由腎功能弱等引起的血液中毒時(shí)，最常用的血液凈化方法是血液透析。透析時(shí)病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的（ ）類似，透析膜同（ ）類似，透析膜的孔徑應(yīng)（ ）血液內(nèi)毒性物質(zhì)粒子直徑，毒性物質(zhì)才可能擴(kuò)散到透析液中而被除去,滲析,半透膜,大于,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,45,三、電解質(zhì)與非電解質(zhì),結(jié)論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ姡?/p>

14、蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ姟?物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,46,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,47,電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。,非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義,大多數(shù)酸、堿、鹽、部分金屬氧化物,大多數(shù)的有機(jī)化合物、CO2 SO2、SO3、NH3,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,48,注意： （1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。Cu、K2SO4與NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) （2）水溶液里或熔融狀態(tài)下。如： BaSO4雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì) （3）電解質(zhì)必須是該化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子

15、而導(dǎo)電。CO2、SO2不是電解質(zhì) 但一些活潑金屬的氧化物溶于水，能與水反應(yīng)生成的化合物能導(dǎo)電，而他們?cè)谌廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)。如CaO、Na2O。,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,49,判斷下列說法是否正確 1、Cu單質(zhì)可以導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì) 2、NaCl溶液有很好的導(dǎo)電性，所以NaCl溶液是電解質(zhì) 3、SO2溶于水得到H2SO3（亞硫酸），也具有導(dǎo)電性所以是電解質(zhì) 4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，導(dǎo)電性也不好，所以是非電解質(zhì),練習(xí)：,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,50,下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( ) 屬于非電解質(zhì)的是( ),練習(xí)：,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,51,2 電離,定義：

16、電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。,表示方法：電離方程式,NaCl = Na+ + Cl- KNO3= K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH-,注：電離與通電是否無關(guān),物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,52,書寫時(shí)注意事項(xiàng)：,1、 適用范圍：,電解質(zhì)的電離。,2、 用的是等號(hào)（或可逆號(hào)）。,3 、根據(jù)化合價(jià)寫離子符號(hào),4 、根據(jù)右下角系數(shù)寫離子個(gè)數(shù),原子團(tuán)不能拆開寫，,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,53,寫出下列物質(zhì)的電離方程式：,HCl = Al2(SO4)3 = BaCl2 = AgNO3 = NaHSO4 = NaHCO3 = H2SO4 = Ba(OH)2 =,H+

17、+ Cl-,2Al3+ + 3SO42-,Ba2+ + 2Cl-,Ag+ + NO3-,Na+ + H+ + SO42-,Na+ + HCO3-,2H+ + SO42-,Ba2+ + 2OH,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,54,電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陽離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒。,3 電解質(zhì)溶液不顯電性(電荷守恒),例：由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合1L溶液，其中n(Al3+)=0.4mol n(SO42-)=0.8mol n(H+)=0.1mol,則 n(K+)為 A 0.15mol B 0.2mol C 0.3mol D 0.4mol,物質(zhì)的分散系蘇教版必修1,55,四 酸、堿、鹽,電離方程式：,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,1酸： 電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,物質(zhì)的分散系蘇教版必修