2019最新滬科版化學(xué)高二上《初識元素周期律》學(xué)案

1、2019 最新滬科版化學(xué)高二上初識元素周期律學(xué)案【復(fù)習(xí)鞏固 】1.寫出 1 20 號元素的原子序數(shù)、元素符號、名稱?！咀灾骰仡?】一、元素周期律1. 原子半徑的周期性變化回顧 118 號元素的原子半徑圖,總結(jié)規(guī)律：同一周期元素原子的半徑從左到右逐漸、同一主族元素原子的的半徑從上到下逐漸2. 元素主要化合價(jià)的周期性變化回顧 118 號元素原子的主要化學(xué)價(jià),總結(jié)規(guī)律同一周期元素的最高正化合價(jià)從左到右逐漸、最低負(fù)化合價(jià)從左到右逐漸,3.原子核外電子排布的周期性變化同一周期元素原子的電子層數(shù)、最外層電子數(shù)；同一主族元素原子的電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。二、元素周期表1. 通過元素周期表,可以了解關(guān)于、等信

2、息。元素周期表還對金屬元素和非金屬元素進(jìn)行了分區(qū)。沿著元素周期表中 、 、與、的交界處畫一條虛線 ,虛線左側(cè)是元素,右側(cè)是元素。位于虛線附近的元素,既表現(xiàn),又表現(xiàn)。2. 在元素周期表中,稱為周期 ,稱為族。3. 元素周期表有個(gè)橫行 ,也就是個(gè)周期。周期的序數(shù)是, 其中 ,稱為短周期；稱為長周期；第 7 周期尚未填滿 ,稱為。4.元素周期表中共有個(gè)縱列 ,其中第三個(gè)縱列稱為族。第18 列由。稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑,化合價(jià)通常為, 因而這一族稱為族。其余14 個(gè)縱列 ,每個(gè)縱列為一族。5. 元素周期表中第3 12 列中的元素稱為。包括了大部分的元素。所有過渡元素的單質(zhì)都具有良好的。多數(shù)過渡元素

3、的單質(zhì), 與空氣和水的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。1 / 36. 對照課本后面元素周期表 ,找出每一周期所含元素種數(shù)。第一周期種 ,第二周期種,第三周期種 ,第四周期種 ,第五周期種 ,第六周期, 第七周期未填滿,目前有種 ,若填滿是種。（注意鑭系和錒系計(jì)算在內(nèi)）?！眷柟虣z查】1在下列元素中,原子半徑最小的是A.N2在下列元素中, 最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是A.NaB.PC.ClD.Ar3元素 X 原子的最外層有3 個(gè)電子 ,元素 Y 原子的最外層有6 個(gè)電子 ,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是A.XY 2B.X 2Y 3C.X 3Y2D.X 24元素 R 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n 2

4、,則在氣態(tài)氫化物中 ,R 元素的化合價(jià)為（）A 12 3nB 3n 12 C 3n 10D 6 3n5質(zhì)量數(shù)為 32,核內(nèi)有 16 個(gè)中子的原子R,能形成的粒子組是（）A R2+、 RO2、RO3B R2 、 RO2、RO322D R+2CR 、 RO4 、R2O 7、RO、 RO 36某金屬陽離子M 2+所帶電荷與微粒質(zhì)量比為 8.04 103C/g 。已知每個(gè)電子所帶的電量為 19）1.6 10C,則此金屬相對原子質(zhì)量為（A 24B 40C 64D 657元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是（）A 元素的原子量逐漸增大B 核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大D 元素化合價(jià)呈周期性變化8

5、 A B 均為原子序數(shù)1 20的元素 ,已知 A 的原子序數(shù)為n,A2+離子比 B2 離子少 8 個(gè)電子 ,則 B 的原子序數(shù)是（）A n+4B n+6C n+8D n+109已知 A n+、 B (n 1)+、 C(n+1)+ 、 D(n+1) 都有相同的電子層結(jié)構(gòu),A 、 B、 C、 D 的原子 半徑由大到小的順序是（）A CDBA B ABCDC BACD D ABDC10 Y 元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是4； Y 元素與 M 元素形成離子化合物 ,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是（）2 / 3A KClB Na2SC Na2OD K2S11元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（）A 主要化合價(jià)B核外電子數(shù)C原 子半徑D 最外層電子數(shù)12根據(jù)下列原子序號,可知單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí),水作為還原劑的是（）A 7B 9C 11D 1713元素的下列性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增不成周期性變化的是（）A 原子量B化合價(jià)C原子半徑D 元素金屬性、非金屬性14堿性強(qiáng)弱介于KOH 和 Mg(OH) 2 之間的氫氧化物（）A NaOHB Al(OH) 3C LiOHD RbOH15下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（）A HI 、 HCl 、 H2S、 PH3BPH 3、 H2S、 HCl 、