二輪化學(xué)總復(fù)習(xí)物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算

1、1 近兩年計(jì)算在高考中的比重加大，有必要加強(qiáng) 計(jì)算能力的訓(xùn)練。計(jì)算包括兩類(lèi)型題，一是選擇題， 只要運(yùn)用恰當(dāng)?shù)募记?，如守恒法、比例法、平均?學(xué)式(最簡(jiǎn)式)等方法容易得出正確結(jié)論，另一類(lèi)是融 入后四道大題的計(jì)算，除要求一定的計(jì)算方法外， 還要有較強(qiáng)的運(yùn)算能力，建議平時(shí)練習(xí)時(shí)加強(qiáng)筆算 的訓(xùn)練。 牛牛文庫(kù)文檔分享 2 (1) 物質(zhì)的量： 。 符號(hào)： 。 (2) 摩爾： 。符號(hào)： 。 (3）摩爾質(zhì)量： 。 符號(hào)： 。單位： 。 物質(zhì)的量的單位mol 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 M g/mol 表示含一定數(shù)目粒子的集合體 n 1物質(zhì)的量的基本概念 牛牛文庫(kù)文檔分享 3 (4)阿伏加德羅常數(shù)： 。 符

2、號(hào)： ，單位： 。 (5)氣體摩爾體積： 。 符號(hào)： 。單位： 。 (6)物質(zhì)的量濃度： 。 符號(hào)： 。單位： 。 (7)阿伏加德羅定律： 。 單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物 質(zhì)的量 12 g 12C所含碳原子的個(gè)數(shù) NAmol-1 Vm Lmol-1 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 cmolL-1 同溫同壓下，相同體積的任 何氣體含有相同數(shù)目的粒子 牛牛文庫(kù)文檔分享 4 (1)N = ( ) = ( ) = ( ) = (cV) (2)有關(guān)物理量之間的相互關(guān)系 m M V Vm N NA 2有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算： 牛牛文庫(kù)文檔分享 5 (1)考物質(zhì)的狀態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3

3、中含有 的氯原子數(shù)目為3NA。 。 (2)考物質(zhì)的組成：10 g氖(相對(duì)原子質(zhì)量為20)氣所含 分子數(shù)為0.25 NA。 。 (3)考粒子的質(zhì)量：任何條件下，48 g O3氣體含有 6.021023個(gè)O3分子。 。 錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體 錯(cuò)，Ne為單原子分子 正確 3阿伏加德羅常數(shù)?？及舜蠓矫?(請(qǐng)對(duì)實(shí)例作判斷，說(shuō)明理由) 牛牛文庫(kù)文檔分享 6 (4)考摩爾質(zhì)量：18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA。 (5)考溶液的組成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有 的CO數(shù)目為0.5NA。 。 (6)考電子轉(zhuǎn)移：5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù) 一定為0.36.02

4、1023。 。 錯(cuò)，18 g D2O的物質(zhì)的量為0.9 mol，含質(zhì)子數(shù)目為9NA 錯(cuò)，CO32-會(huì)水解 錯(cuò)，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)失去的電子數(shù)可以為0.26.021023 牛牛文庫(kù)文檔分享 7 (7)考化學(xué)鍵的數(shù)目：4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧 鍵數(shù)目為0.36.021023。 。 (8)考反應(yīng)原理：常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有 0.6021023個(gè)NO2分子。 。 正確 錯(cuò)，NO2有一部分轉(zhuǎn)化為N2O4 牛牛文庫(kù)文檔分享 8 【例1】 (2011江蘇)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列敘述正確的是() A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25，pH13的NaOH溶液中含有O

5、H的數(shù)目 為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為 0.1NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 一、阿伏加德羅常數(shù) 牛牛文庫(kù)文檔分享 9 答案：D 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)。 A甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH，故1 mol甲醇中含有CH 鍵的數(shù)目為3NA。 B溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目。 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無(wú) 法計(jì)算。 DNa2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，O的化合 價(jià)由1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1 mol,0.220.4 NA

6、。 解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其是基本概念與理 論中的元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn) 移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。 牛牛文庫(kù)文檔分享 10 牛牛文庫(kù)文檔分享 11 牛牛文庫(kù)文檔分享 12 【例2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密 度近似為1 g mL-1)，所得溶液的密度為r g mL-1， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol L-1，則下列 關(guān)系中不正確的是() Ar=(17V+22400)/(22.4+22.4V) Bw=17c/(1000r) Cw=17V/(17V+22400) Dc=1000Vr/(1

7、7V+22400) 二、物質(zhì)的量濃度 牛牛文庫(kù)文檔分享 13 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì) 算等知識(shí)。 在1 L溶液中：w= = r，B項(xiàng)正確。 w= = ，C項(xiàng)正確。 11 171 1100011 L cmol Lg mol LmL Lg mLr 17 1000 c 17 1722400 V V 牛牛文庫(kù)文檔分享 14 答案：A 牛牛文庫(kù)文檔分享 15 【解法指點(diǎn)】 在計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度(c)、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)等量時(shí)，可以從定義式：c= 、 w= 100%直接入手，而不必使用c、 w、 r之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系式，因?yàn)檫@些公式復(fù)雜， 難記憶，易出錯(cuò)。 n V 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量

8、 牛牛文庫(kù)文檔分享 16 【變式訓(xùn)練2】實(shí)驗(yàn)室欲用NaNO3固體配制80 mL 1.4 mol/L的NaNO3溶液，試回答： (1) 用不到的儀器是_； A燒杯 B500 mL 容量瓶 C滴定管 D膠頭滴管 E玻璃棒 F100 mL容量瓶 (2) 配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取NaNO3_g； (3) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需檢查容量瓶_； (4)下列操作的順序是(用字母表示，可重復(fù)使 用)_； A恢復(fù)到室溫 B稱(chēng)量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移 牛牛文庫(kù)文檔分享 17 (5) 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操 作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是(寫(xiě)序號(hào))_；會(huì) 使所配溶液的濃度偏大的是_；會(huì)使所配溶 液的濃度

9、偏小的是_。 A在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液 B未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶 C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水 D將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑 瓶中時(shí)，有少量濺出 E將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸餾水 F將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液 面 牛牛文庫(kù)文檔分享 18 【解析】此題所要求解決的問(wèn)題都是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 中最為基本的問(wèn)題，解決了這些問(wèn)題，也就掌握了 物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本。由于容量瓶只有在 特定容量下其計(jì)量才有實(shí)際意義，此題應(yīng)該選擇100 mL 容量瓶為宜。當(dāng)用固體溶質(zhì)進(jìn)行溶液配制時(shí)，需 要計(jì)算與稱(chēng)量，此題不能

10、依據(jù)80 mL 與1.4 mol/L 的 數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，應(yīng)該稱(chēng)取的NaNO3質(zhì)量為11.9 g。在 溶液配制過(guò)程中，不能有任何的溶質(zhì)損失，因此， 必須保證容量瓶不能漏水，在使用前要進(jìn)行檢漏。 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要遵從一定的操 作順序。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中難免有誤差，誤差一般由溶質(zhì) 與溶劑量的失真引起。 牛牛文庫(kù)文檔分享 19 (1)B、C(2)11.9 g(3)是否漏水 (4)BEAGCGDF (5)DE、CF、AB 答案： 牛牛文庫(kù)文檔分享 20 【例3】將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅 粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同 條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式

11、為() ANO2 BN2O3 CN2O DN2O4 三、計(jì)算方法 (1)(1)化學(xué)方程式法 牛牛文庫(kù)文檔分享 21 【解析】氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)生 成N2和CuO，依次寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式即可觀察得 到正確答案。 2NO2+4Cu N2+4CuO； N2O3+3Cu N2+3CuO； N2O+Cu N2+CuO； N2O4+4Cu N2+4CuO。 答案：A 牛牛文庫(kù)文檔分享 22 牛牛文庫(kù)文檔分享 牛牛文庫(kù)文檔分享 24 化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物 質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就 必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得 失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是

12、守恒的。巧用守恒規(guī)律， 常能簡(jiǎn)化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半 功倍的效果。 (2)守恒法 牛牛文庫(kù)文檔分享 25 【例4】將W g鐵、氧化鐵和氧化銅組成的混合物粉 末放入100 mL 4.4 mol/L鹽酸中，反應(yīng)完全后得氫 氣896 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的溶液中只有FeCl2、 HCl和1.28 g固體。把溶液稀釋到320 mL時(shí)，鹽酸 的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，求混合物中各物質(zhì) 各是多少克？ 牛牛文庫(kù)文檔分享 26 【解析】解答此題的關(guān)鍵，是審清題意，找出等量 關(guān)系，選準(zhǔn)突破口。首先確定由生成溶液中的鹽酸 可知反應(yīng)后的1.28 g固體沉淀物為銅，因此可首先確 定Cu

13、O的質(zhì)量。再根據(jù)各反應(yīng)化學(xué)方程式中諸物質(zhì) 的量的關(guān)系和耗用鹽酸的物質(zhì)的量列方程求解，或 尋求題中“隱含”的電子守恒和Cl-守恒條件，求得 Fe和Fe2O3的質(zhì)量。 牛牛文庫(kù)文檔分享 27 解法一： 牛牛文庫(kù)文檔分享 28 牛牛文庫(kù)文檔分享 29 解法二： 牛牛文庫(kù)文檔分享 30 牛牛文庫(kù)文檔分享 牛牛文庫(kù)文檔分享 牛牛文庫(kù)文檔分享 33 找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì) 及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。 其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。 (3)差量法 牛牛文庫(kù)文檔分享 34 【例5】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣 品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱

14、，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g， 則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是() A. B. C. D. 84 253 1 31 1 ww w 8412 31 1 ww w 73 242 1 31 1 ww w 115 284 1 31 1 ww w 牛牛文庫(kù)文檔分享 35 答案：A 牛牛文庫(kù)文檔分享 36 混合物在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在某個(gè)方面的平均值。 如平均摩爾質(zhì)量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均化學(xué) 式(最簡(jiǎn)式)等。 【例6】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組 成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金 屬是() A鋅 B鐵 C鋁 D鎂 (4)平均值法 牛牛文庫(kù)文檔分

15、享 37 【解析】各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為： ZnH2FeH2 2Al3H2MgH2 若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 需各金屬質(zhì)量分別為：Zn：32.5 g；Fe：28 g； Al：9 g；Mg：12 g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10 g， 其余均大于10 g，說(shuō)明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選 C。 答案：C 牛牛文庫(kù)文檔分享 38 運(yùn)用通式求極限或混合物中當(dāng)作某一純物質(zhì)求范圍 或化學(xué)平均中進(jìn)行一邊倒求各物質(zhì)的范圍等。 (5)極值法 【例7】(2011上海) 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的 溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還 是將后者滴加入前者，都

16、有氣體產(chǎn)生，但最終生成 的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是() A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L 牛牛文庫(kù)文檔分享 39 【解析】若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉， 則鹽酸的濃度是1.0 mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸 反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。 由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于 二者之間。 答案：B 牛牛文庫(kù)文檔分享 40 計(jì)算方法很多，一題可能有很多方法，選擇 題的計(jì)算與填空題的計(jì)算要求不一樣，根據(jù)實(shí)際 情況選擇恰當(dāng)?shù)姆椒?，可以?jié)省時(shí)間提高準(zhǔn)確性。 守恒法在中學(xué)是應(yīng)用最多的一種非常實(shí)用的方法，

17、 建議好好研究。 牛牛文庫(kù)文檔分享 41 (1)考物質(zhì)的狀態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有 的氯原子數(shù)目為3NA。 。 (2)考物質(zhì)的組成：10 g氖(相對(duì)原子質(zhì)量為20)氣所含 分子數(shù)為0.25 NA。 。 (3)考粒子的質(zhì)量：任何條件下，48 g O3氣體含有 6.021023個(gè)O3分子。 。 錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體 錯(cuò)，Ne為單原子分子 正確 3阿伏加德羅常數(shù)?？及舜蠓矫?(請(qǐng)對(duì)實(shí)例作判斷，說(shuō)明理由) 牛牛文庫(kù)文檔分享 42 (4)考摩爾質(zhì)量：18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA。 (5)考溶液的組成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有 的CO

18、數(shù)目為0.5NA。 。 (6)考電子轉(zhuǎn)移：5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù) 一定為0.36.021023。 。 錯(cuò)，18 g D2O的物質(zhì)的量為0.9 mol，含質(zhì)子數(shù)目為9NA 錯(cuò)，CO32-會(huì)水解 錯(cuò)，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)失去的電子數(shù)可以為0.26.021023 牛牛文庫(kù)文檔分享 43 【例1】 (2011江蘇)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列敘述正確的是() A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目 為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為 0.1NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 一、阿伏加德羅常數(shù) 牛牛文庫(kù)文檔分享 44 【解析】此題所要求解決的問(wèn)題都是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 中最為基本的問(wèn)題，解