2013-2014學(xué)年高二上期期中考理科化學(xué)試卷

1、20122013學(xué)年下學(xué)期學(xué)期建甌一中高二年段期中考試 化學(xué)學(xué)科 考試時(shí)間 90分鐘 出卷人：李 力1本試卷包括第卷和第卷，第卷為選擇題，共54分，第卷為非選擇題，共46分；全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 2考試范圍：高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一、二章。相對(duì)原子質(zhì)量H 1 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷 （選擇題，共 48 分）一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是 ( ) A煤、石油、天然氣均為化石燃料 B化石能源是非再生能

2、源 C氫能、核能均是無(wú)污染的高效能源 D氫能是可再生能源2下列過(guò)程需要通電才可進(jìn)行的是：電離；電解；電鍍：電化腐蝕。 （ ）A B C D全部3為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的 （ ）A銅塊 B鉛塊 C鋅塊 D鈉塊4用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的另一純凈物(方括號(hào)內(nèi))，能使溶液恢復(fù)原來(lái)的成分和濃度的是 （ ）AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CCuCl2 CuO DCuSO4 Cu（OH）25下列說(shuō)法中正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成

3、物的總能量D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同6.有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是（ ）A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA7.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g) H=-270kJmol-1，下列說(shuō)法正確的是（ ）A2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1

4、mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ的熱量81mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，則a和b的關(guān)系是（ ） Aa b B a = b Ca b D無(wú)法確定9.科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)

5、電。電池負(fù)極反應(yīng)為( )AH22OH 2H2O2e BO24H4e 2H2O CO22H2O4e 4OH- DH2-2e2H10.已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） A 一定大于92.0 kJ B 一定等于92.0 kJ C 一定小于92.0 kJ D 不能確定11反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中達(dá)到平衡，下列條件的改變能使該反應(yīng)

6、達(dá)到新的平衡時(shí)正反應(yīng)速率減小的是A減小Fe的質(zhì)量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入H2（g）使氣體壓強(qiáng)增大 D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大12用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為11059。下列說(shuō)法正確的是A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義13將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末

7、。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是14在一定溫度，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K4,由此可以推測(cè)在該溫度下,可逆反應(yīng)2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)是A0.25 B0.5 C4 D1615在下圖所示的三個(gè)容積相同的容器中、（保持溫度、體積不變）、（保持溫度、壓強(qiáng)不變）；進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g) H0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锳 B C D 16對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；H0，在溫度為T1、T2時(shí)，

8、平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DB、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同 17.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.正極反應(yīng)為：O22H2O4e4OH B電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用 D以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積18容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆

9、反應(yīng) A（氣）+2B（氣） 2C（氣） 以單位時(shí)間內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度改變量表示的反應(yīng)速率，B物質(zhì)的正、逆與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)速率B的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示AA的物質(zhì)的量濃度的減少 BB的物質(zhì)的量濃度的減少CC的物質(zhì)的量增加 DB的物質(zhì)的量減少 第卷 （非選擇題，共52分） 17、（8分）（1）、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。已知H2O(l) H2O(g) H 44 kJmol1 ，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ 。 （2）、已知：在298K、100kPa時(shí)，C(s,石墨)

10、O2(g) = CO2(g) H1 = 400 kJmol1；2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H2 = 570 kJmol1； 2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) H3 = 2600 kJmol1；寫出298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。18（12分） 如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，CuCuCZnABCuSO4溶液稀硫酸 (1)寫出B池發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的總化學(xué)方程式 。 （2）判斷裝置的名稱：A池為 （填“原電池”或“電解池”）。（3）請(qǐng)寫出A池中右邊石墨棒電極反應(yīng)式為 ；B池右邊

11、銅棒電極的反應(yīng)式為 。（4）若A、B兩池溶液的濃度均為2mol/L，工作一段時(shí)間后，B池稀硫酸濃度變?yōu)?mol/L,此時(shí)A池溶液中銅離子的濃度為 。 (假設(shè)各個(gè)電極的質(zhì)量足夠大)（5） 若A、B兩燒杯都放在天平的左盤，當(dāng)A、B兩燒杯總質(zhì)量每減少4g，則電路中通過(guò)電子為 mol。 (假設(shè)各個(gè)電極的質(zhì)量足夠大，且不考慮燒杯中水的揮發(fā))19（12分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6 (1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：。(2)該

12、反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）。(3)能判斷該反應(yīng)在800是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（雙選）：_（雙選）。容器中壓強(qiáng)不再變化 混合氣體中CO濃度不再變化混合氣體的密度不再變化 Dc(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)（4） 在700通過(guò)壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請(qǐng)你從平衡原理解釋其原因 。20 (14分）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC

13、(g)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ǎ┤羧萜黧w積固定為2 L，反應(yīng)1 min后測(cè)得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L。1 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)，x為 若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度 08 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_； （）若維持容器壓強(qiáng)不變。達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_22%(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_mol A氣體和_mol B氣體。20122013學(xué)年下學(xué)期學(xué)期建甌一中高二年段期中考試 化學(xué)學(xué)科答案題號(hào)1234

14、56789答案CBCADBCAD題號(hào)101112131415161718答案CDCAABCBB17、 （8分）（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= - 483.6kJmol-1 428.7 （2）C（c石墨）+ H2（g）= C2H2（g）H= - 212.6kJmol-1 （熱方程式3分，其他2分）18（12分）（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(2分) （2）電解池 （2分）（3）Cu2+2e-Cu（2分）， 2H+ + 2e-=H2 (2分) （4）2mol/L（2分）（5）4（2分） （每空2分）19（12分）（1） （3分）（2）放熱（2分）； （3）B、D（2分）；（4）不變（2分）；壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化，平衡向右移動(dòng) （3分） 20、（14分）答案：（）0.2 mol/(Lmin) （2分） 2（2分） 小于（2分） 36%（2分） （）大于（2分）(2) 6（2分） 2 （2分） 20122013學(xué)年下學(xué)期學(xué)期建甌一中高二年段期中考試