電化學(xué)基礎(chǔ)概述

1、 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ) 1.1.理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)反應(yīng)物、理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)反應(yīng)物、 產(chǎn)物的判斷方法，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電解化學(xué)方產(chǎn)物的判斷方法，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電解化學(xué)方 程式。程式。 2.2.理解電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響。理解電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響。 掌握點(diǎn)解原理，掌握點(diǎn)解原理，形成電解池工作原理的思維模型。形成電解池工作原理的思維模型。 魔術(shù)開(kāi)始了 第第1課時(shí)課時(shí) 電解原理電解原理 1.利用下列儀器和用品，設(shè)計(jì)出盡量多的原電池：利用下列儀器和用品，設(shè)計(jì)出盡量多的原電池： 兩根石墨棒、一根銅棒、一根鐵棒、兩根石墨棒、一根銅棒、一根鐵棒、CuCl2

2、溶液，燒溶液，燒 杯和導(dǎo)線任?。ó?huà)出你設(shè)計(jì)的原電池）。杯和導(dǎo)線任取（畫(huà)出你設(shè)計(jì)的原電池）。 CuCFe CuCl2溶液溶液 C 2.2.怎樣才能將非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)引發(fā)呢？怎樣才能將非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)引發(fā)呢？ Fe CuCl2溶液溶液 Cu e- Cu CuCl2溶液溶液 C e- Fe CuCl2溶液溶液 C e- C CuCl2溶液溶液 C ？ 課本實(shí)驗(yàn)課本實(shí)驗(yàn)4-2：電解：電解CuCl2溶液溶液 1.先觀察兩根石墨棒底部，再插入CuCl2溶液中,接 通電源。 2.用鑷子將碘化鉀淀粉試紙濕潤(rùn)后，伸入與正極相 連的U型管內(nèi)部（不可接觸溶液），約1-2分鐘。 3.觀察與正極相連的電

3、極、與負(fù)極相連的電極上分 別有什么現(xiàn)象？ 4.斷開(kāi)電源，將兩根石墨棒從溶液中取出，將蘸有 氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)堵在和正極相連的U型管口， 觀察電極底部有什么變化？ 操作步驟： 陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極 現(xiàn)象現(xiàn)象 判斷產(chǎn)物判斷產(chǎn)物 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式 氯氣氯氣銅銅 產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的碘化鉀產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的碘化鉀 淀粉試紙變藍(lán)的氣體淀粉試紙變藍(lán)的氣體 有紅色物質(zhì)出現(xiàn)有紅色物質(zhì)出現(xiàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 CuCl2 = Cu + Cl2 通電通電 C CuCl2溶液溶液 +- C 1.通電前，通電前，CuCl2溶液中存在哪些離子？它們?cè)谌芤褐腥缛芤褐写嬖谀男╇x子？它們?cè)谌芤褐腥?何運(yùn)動(dòng)？通電后，離子在溶液中

4、的運(yùn)動(dòng)如何變化？何運(yùn)動(dòng)？通電后，離子在溶液中的運(yùn)動(dòng)如何變化？ 2.標(biāo)出電路中電子流向？分析流入陰極的電子到哪里去標(biāo)出電路中電子流向？分析流入陰極的電子到哪里去 了了?流出陽(yáng)極的電子從哪里來(lái)？流出陽(yáng)極的電子從哪里來(lái)？ 3.寫(xiě)出兩極的電極反應(yīng)式，判斷反應(yīng)類(lèi)型。寫(xiě)出兩極的電極反應(yīng)式，判斷反應(yīng)類(lèi)型。 C CuCl2溶液溶液 +- C 3.寫(xiě)出兩極的電極反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)類(lèi)型。寫(xiě)出兩極的電極反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)類(lèi)型。 C CuCl2溶液溶液 +- C 陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)： 陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)： 2Cl- - 2e- = Cl2 Cu2+ + 2e- = Cu 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 借助于

5、電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也 就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，又叫做電解槽。就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，又叫做電解槽。 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。 電解原理電解原理 1.1.電解：電解： 2.2.電解池：電解池： 3.3.電極：電極： 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 陰極：陰極： 與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng) 與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程 4.4.

6、電解池的構(gòu)成條件：電解池的構(gòu)成條件： 直流電源；直流電源； 陰、陽(yáng)電極；陰、陽(yáng)電極； 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)； 形成閉合回路。形成閉合回路。 電解原理電解原理 1.1.電解：電解： 2.2.電解池：電解池： 3.3.電極：電極： （物質(zhì)在電解池的陰、陽(yáng)兩極發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程叫放電）（物質(zhì)在電解池的陰、陽(yáng)兩極發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程叫放電） 為何當(dāng)一個(gè)電極附近存在多種可能的放電離子時(shí)，只為何當(dāng)一個(gè)電極附近存在多種可能的放電離子時(shí)，只 有一種離子放電？離子的放電能力與什么因素有關(guān)？有一種離子放電？離子的放電能力與什么因素有關(guān)？ 電解原理電解原理 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+( (酸

7、溶液酸溶液) )Pb2+Sn2+Fe2+Zn2 + H+( (水溶液）水溶液）Al3+Mg2+ Na+Ca2+ K+ 陰極：陰極： 氧化性強(qiáng)的離子先得電子氧化性強(qiáng)的離子先得電子 活性電極活性電極 S2-I-Br-Cl-OH- NO3-SO42-F- 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 陽(yáng)極金屬或還原性強(qiáng)的離子先失電子陽(yáng)極金屬或還原性強(qiáng)的離子先失電子 (2)離子的放電順序：離子的放電順序： 5.水溶液中離子的放電規(guī)律水溶液中離子的放電規(guī)律 (1)影響離子放電的因素影響離子放電的因素 離子得失電子的能力離子得失電子的能力 離子的濃度離子的濃度 1.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)電解請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)電解NaCl溶液的簡(jiǎn)易裝置圖，標(biāo)出陰、陽(yáng)溶液的簡(jiǎn)

8、易裝置圖，標(biāo)出陰、陽(yáng) 極，電子及陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。極，電子及陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。 C NaCl溶液溶液 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極 C Cl- OH- Na+ H+ e- e- 2H+ + 2e- = H2 (還原反應(yīng)還原反應(yīng)) 2Cl- _ 2e- = Cl2 (氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)) 陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)： 陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)： 2.2.根據(jù)上述練習(xí)，思考如何判斷電解池的陰極，有根據(jù)上述練習(xí)，思考如何判斷電解池的陰極，有 哪些依據(jù)？哪些依據(jù)？ 反應(yīng)類(lèi)型：還原反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型：還原反應(yīng) 電源連接：與原電池的負(fù)極相連電源連接：與原電池的負(fù)極相連 微粒流向：電子流入，電流流出

9、，陽(yáng)離子流向微粒流向：電子流入，電流流出，陽(yáng)離子流向 3.3.分總結(jié)析電極反應(yīng)的一般思路。分總結(jié)析電極反應(yīng)的一般思路。 明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)陽(yáng)極氧化、陰極還原，結(jié)合離子得失電根據(jù)陽(yáng)極氧化、陰極還原，結(jié)合離子得失電 子能力強(qiáng)弱，分析得出優(yōu)先放電離子及產(chǎn)物子能力強(qiáng)弱，分析得出優(yōu)先放電離子及產(chǎn)物 通電后陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向通電后陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向 回顧開(kāi)始操作，實(shí)物再展示，分析所用裝置是回顧開(kāi)始操作，實(shí)物再展示，分析所用裝置是 個(gè)什么裝置，說(shuō)出它的組成部分，根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)紙個(gè)什么裝置，說(shuō)出它的組成部分，根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)紙 巾上所加物質(zhì)。巾上所加物質(zhì)。 2Cl-+2H2O C

10、l2+H2+2OH- 電解電解 紙巾上蘸有酚酞溶液，兩只鉛筆分別連紙巾上蘸有酚酞溶液，兩只鉛筆分別連 接電源的正、負(fù)極，用陰極鉛筆即可寫(xiě)接電源的正、負(fù)極，用陰極鉛筆即可寫(xiě) 出紅字。出紅字。 應(yīng)用電解原理：應(yīng)用電解原理： C NaCl溶液溶液 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極 C Cl- OH- Na+ H+ e- e- 1.1.判斷正誤：判斷正誤： 電解池中發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的（電解池中發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的（ ） 在電解池的陰極發(fā)生氧化反應(yīng)（在電解池的陰極發(fā)生氧化反應(yīng)（ ） 與電源正極相連的是電解池的陰極（與電源正極相連的是電解池的陰極（ ） 電子從電源負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極（電子從電源負(fù)極沿導(dǎo)線流

11、入電解池的陰極（ ） 電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子流向陰極，且所有陽(yáng)離子電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子流向陰極，且所有陽(yáng)離子 均得電子（均得電子（ ） ? ? ? ? 2.能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是（能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是（ ） 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn) 任何溶液被電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生任何溶液被電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的

12、發(fā)生 A B C D D 3如圖所示是電解氯化銅溶液的裝置，其中如圖所示是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為為 石墨電極，下列有關(guān)判斷正確的是（石墨電極，下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A a為負(fù)極，為負(fù)極，b為正極為正極 B a為陽(yáng)極，為陽(yáng)極，b為陰極為陰極 C 電解過(guò)程中，電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加 D 電解過(guò)程中，氯離子的濃度不變電解過(guò)程中，氯離子的濃度不變 C 原電池與電解池比較原電池與電解池比較 原電池原電池電解池電解池 一個(gè)概念一個(gè)概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 兩個(gè)電極兩個(gè)電極 負(fù)負(fù) 極極 較活潑金屬

13、較活潑金屬失電子失電子發(fā)生發(fā)生 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 陽(yáng)陽(yáng) 極極 與電源正極相連與電源正極相連失電子失電子 發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 正正 極極 不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體 得電子得電子發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 陰陰 極極 與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連得電子得電子 發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng) 三個(gè)三個(gè) 流向流向 電子電子負(fù)極負(fù)極外電路外電路正極正極陽(yáng)極陽(yáng)極外電路外電路陰極陰極 電流電流正極正極外電路外電路負(fù)極負(fù)極陰極陰極外電路外電路陽(yáng)極陽(yáng)極 離子離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子正極，陰離子正極，陰離子負(fù)極負(fù)極陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰極，陰離子陰極，陰離子陽(yáng)極陽(yáng)極 四個(gè)條件四個(gè)條件 活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極活動(dòng)性

14、不同的兩個(gè)電極 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 閉合電路閉合電路 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 兩個(gè)電極兩個(gè)電極 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 閉合電路閉合電路 外加直流電源外加直流電源 相同點(diǎn)相同點(diǎn)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行非自發(fā)進(jìn)行非自發(fā)進(jìn)行 完成隨堂檢測(cè)完成隨堂檢測(cè) 1.1.了解電解反應(yīng)的一般規(guī)律；了解電解反應(yīng)的一般規(guī)律； 2.2.了解氯堿工業(yè)、電鍍、冶金的原理；了解氯堿工業(yè)、電鍍、冶金的原理； 3.3.掌握電解原理及其應(yīng)用。掌握電解原理及其應(yīng)用。 了解電解反應(yīng)的一般規(guī)律，判斷電極產(chǎn)物及電極了解電解反應(yīng)的一般規(guī)律，判斷電極產(chǎn)物及電極 反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。反應(yīng)式和

15、電解總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 1.1.電解池的構(gòu)成條件電解池的構(gòu)成條件 直流電源；直流電源； 陰、陽(yáng)電極；陰、陽(yáng)電極； 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)； 形成閉合回路。形成閉合回路。 2.水溶液中離子的放電順序：水溶液中離子的放電順序： 活性電極活性電極 S2 IBrClOH NO3SO42F Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸溶液）酸溶液）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+(水溶液）水溶液）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陰極：陰極： 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 氧化性強(qiáng)的離子先得電子氧化性強(qiáng)的離子先得電子 陽(yáng)極金屬或還原性強(qiáng)的離子先失電子陽(yáng)極金屬或還原性強(qiáng)的離子先失電子 3.分析

16、電解反應(yīng)的一般思路：分析電解反應(yīng)的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)根據(jù)、 分析得出優(yōu)先放電離子及產(chǎn)物分析得出優(yōu)先放電離子及產(chǎn)物 陰、陽(yáng)兩極附近有哪些離子陰、陽(yáng)兩極附近有哪些離子 以石墨為電極電解下列溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反以石墨為電極電解下列溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反 應(yīng)的化學(xué)方程式。應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)CuCl2溶液：溶液： 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 陰極：陰極： 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： CuCl2 Cu + Cl2 電解電解 2Cl- 2e- = Cl2 Cu2+ + 2e- = Cu Cu2+ + 2Cl- Cu + Cl2 電解電解 以石墨為電極電解下列溶液，

17、請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總的以石墨為電極電解下列溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總的 化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。 (2)NaCl溶液：溶液： 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 陰極：陰極： 2NaCl+2H2O H2+ Cl2 電解電解 2Cl- 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 + 2NaOH (OH-) 2Cl-+2H2O H2+ Cl2+ 2OH- 電解電解 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 以石墨為電極電解下列溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總的以石墨為電極電解下列溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總的 化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。 (3)CuSO4溶液：溶液： 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 陰極：陰極： 2CuSO4+2H2O 2Cu + O2 電解電

18、解 4OH- 4e- = 2H2O + O2 + 2H2SO4 2Cu2+ + 4e- = 2Cu (H+) 2Cu2+ +2H2O 2Cu + O2 + 4H+ 電解電解 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 以石墨為電極電解下列溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總的以石墨為電極電解下列溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總的 化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。 (4)Na2SO4溶液：溶液： 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 陰極：陰極： 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 2H2O 2H2 + O2 電解電解 4OH- 4e- = 2H2O + O2 4H+ + 4e- = 2H2 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解反應(yīng)總方程式電解反應(yīng)總方程式 CuCl2溶液溶液 NaCl溶液

19、溶液 CuSO4溶液溶液 Na2SO4溶液溶液2H2O 2H2 + O2 電解電解 2CuSO4+2H2O 2Cu+ O2+2H2SO4 電解電解 2NaCl+2H2O H2+ Cl2+ 2NaOH 電解電解 CuCl2 Cu + Cl2 電解電解 通過(guò)以上對(duì)電解過(guò)程的分析，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？通過(guò)以上對(duì)電解過(guò)程的分析，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ 分解電解質(zhì)分解電解質(zhì) 放放H2生堿生堿 放放O2生酸生酸 電解水電解水 二、電解規(guī)律二、電解規(guī)律 類(lèi)型類(lèi)型電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn) 實(shí)例實(shí)例 (溶液溶液) 電解電解 對(duì)象對(duì)象 電解質(zhì)電解質(zhì) 濃度濃度 電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶 液復(fù)原液復(fù)原 電電解電解電 解質(zhì)型解質(zhì)型

20、放放H2生生 堿型堿型 放放O2生生 酸型酸型 電解水電解水 型型 電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng) 離子分別在兩極放電離子分別在兩極放電 CuCl2 HCl 電解質(zhì)電解質(zhì)減小減小 CuCl2 HCl 陰極陰極: : 2H+ + 2e- = H2 陽(yáng)極陽(yáng)極: :電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)陰離子放電 NaCl 電解質(zhì)電解質(zhì) 和水和水 生成新生成新 電解質(zhì)電解質(zhì) HCl 陰極陰極: :電解質(zhì)陽(yáng)離子放電電解質(zhì)陽(yáng)離子放電 陽(yáng)極陽(yáng)極: :4OH- -4e-=2H2O+O2 CuSO4 電解質(zhì)電解質(zhì) 和水和水 生成新生成新 電解質(zhì)電解質(zhì) CuO CuCO3 陰極陰極: 4H+ + 4e- = 2H2

21、陽(yáng)極陽(yáng)極:4OH- -4e-=2H2O+O2 NaOH H2SO4 Na2SO4 水水增大增大水水 無(wú)氧酸無(wú)氧酸( (氫氟酸除外氫氟酸除外) )溶液、溶液、 不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液 活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液 不活潑金屬的含氧酸鹽溶液不活潑金屬的含氧酸鹽溶液 含氧酸溶液、強(qiáng)堿溶液、含氧酸溶液、強(qiáng)堿溶液、 活潑金屬的含氧酸鹽溶液活潑金屬的含氧酸鹽溶液 三、電解原理的應(yīng)用三、電解原理的應(yīng)用 1.氯堿工業(yè)氯堿工業(yè) 習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。 在在NaCl溶液中溶液中,NaCl電離出電離出，H2O電離

22、電離 出出。電后，在電場(chǎng)的作用下，。電后，在電場(chǎng)的作用下，向陰向陰 極移動(dòng)，極移動(dòng)，向陽(yáng)極移動(dòng)。向陽(yáng)極移動(dòng)。 在陽(yáng)極，由于在陽(yáng)極，由于容易失去電子，被氧化生成容易失去電子，被氧化生成。 陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)：； 在陰極，由于在陰極，由于容易得到電子被還原生成容易得到電子被還原生成。 使使H2O電離向右移動(dòng)，因此陰極電離向右移動(dòng)，因此陰極濃度增大，濃度增大， pH。陰極反應(yīng)：。陰極反應(yīng)：。 2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 Na+、Cl- H+、OH- Cl-、OH- Cl- Cl2 H+ H2 OH- 增大增大 Na+、H+ 結(jié)論：結(jié)論： 氯堿工業(yè)發(fā)生的電極反應(yīng)式及

23、總反應(yīng)方程式：氯堿工業(yè)發(fā)生的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式： 陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)： 陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)： 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 2NaCl+2H2O H2+ Cl2+ 2NaOH 電解電解 2Cl-+2H2O H2+ Cl2+ 2OH- 電解電解 1.1.電解前向溶液中滴加酚酞溶液，通電后現(xiàn)象是什么？電解前向溶液中滴加酚酞溶液，通電后現(xiàn)象是什么？ 陰極附近的溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。陰極附近的溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。 陽(yáng)極：把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，產(chǎn)陽(yáng)極：把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，產(chǎn) 生氣體可以使?jié)駶?rùn)生氣體可以使?jié)駶?rùn)碘化鉀碘

24、化鉀淀粉試紙變藍(lán)色。淀粉試紙變藍(lán)色。 2.2.兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)兩種氣體？?jī)蓸O極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)兩種氣體？ 陰極：收集純凈氣體，點(diǎn)燃，并在上方罩一個(gè)干冷陰極：收集純凈氣體，點(diǎn)燃，并在上方罩一個(gè)干冷 的燒杯，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，且燒杯壁上有水珠出現(xiàn)。的燒杯，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，且燒杯壁上有水珠出現(xiàn)。 （1）避免）避免Cl2與與NaOH溶液接觸發(fā)生反應(yīng)，使產(chǎn)溶液接觸發(fā)生反應(yīng)，使產(chǎn) 品不純，反應(yīng)方程式：品不純，反應(yīng)方程式：Cl2 +2NaOH =NaCl + NaClO + H2O； （2）避免生成物）避免生成物H2和和Cl2混合，因兩者混合遇火混合，因兩者混合遇火 或遇強(qiáng)容易發(fā)生光

25、爆炸?；蛴鰪?qiáng)容易發(fā)生光爆炸。 解決方法：使用離子交換膜解決方法：使用離子交換膜 3.3.在氯堿工業(yè)中需要注意哪些問(wèn)題？在氯堿工業(yè)中需要注意哪些問(wèn)題？ 已知粗銅中含有已知粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)，試等雜質(zhì)，試 討論如何通過(guò)電解的方法將粗銅提純？陰、陽(yáng)極上分討論如何通過(guò)電解的方法將粗銅提純？陰、陽(yáng)極上分 別發(fā)生什么反應(yīng)？別發(fā)生什么反應(yīng)？ 2.銅的電解精煉銅的電解精煉 + 純銅純銅粗銅粗銅 粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極， 陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)： 陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)： CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解。溶液為電解液進(jìn)行電解。 Zn 2e-Zn2+ Fe2e-Fe2+ Ni 2e-Ni2+ Cu2e-Cu2+ Cu2+ +2e-Cu CuSO4溶液溶液 試討論如何通過(guò)電解的方法在金屬鐵上鍍銅？陰、試討論如何通過(guò)電解的方法在金屬鐵上鍍銅？陰、 陽(yáng)極上分別發(fā)生什么反應(yīng)？陽(yáng)極上分別發(fā)生什么反應(yīng)？ 電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬 或合金的過(guò)程?；蚝辖鸬倪^(guò)程。 3.電鍍電鍍 鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極 含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液作電解液。含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液作電解液。 + 鍍件鍍件 鍍層鍍層 金屬金屬 CuSO4溶液溶液 陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)： 陰極反