強(qiáng)弱電解質(zhì)習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)原理作業(yè)編寫人：沈金龍審核人：高麗紅批準(zhǔn)人：使用時(shí)間： 2014.11.26化學(xué)課后定時(shí)練習(xí)21班級(jí) _姓名 _1 (2014 臨安模擬 ) 下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同2 (2014 嘉興模擬 ) 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 ()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CHCOOHNHH POFe(OH)33334非電解質(zhì)蔗糖BaSO酒精H

2、 O423 下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）A熔融的氯化鈉B硝酸鉀溶液C硫酸銅晶體D無水乙醇4 關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰陽(yáng)離子B在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C對(duì)同一電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電5 關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl222 52CSC H OHSO6 某固體化合物A 不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列有關(guān)物質(zhì)A 的說法中，正確的是（）A A

3、 為非電解質(zhì)B A 是強(qiáng)電解質(zhì)C A 是共價(jià)化合物D A 為弱電解質(zhì)7. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A CH3COOH B Cl 2C NH4NODSO231Continuous effort is the key to unlocking our potential.（持續(xù)不斷的努力是開發(fā)我們潛能的關(guān)鍵）-8、欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大 , 且不放出氣體 , 可加入的少量固體是A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg9、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl 晶體，則溶液顏色A.變藍(lán)色B.變深C.變淺D.不變10. 一定量的鹽酸跟過量

4、的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）NaOH固體KNO3溶液水CH3COONa固體AB CD11、今有 14 種物質(zhì) A、銅絲B、石墨C、氯氣E、氯化氫F、鹽酸G、二氧化硫H、金剛石I、 CuSO45H2 OJ、H3PO4K、 Ca(OH)2L、硫酸鋇M 、 Cu(OH)2N、 NH3P.SO2其中能夠?qū)щ姷氖莀 。屬于電解質(zhì)的是_ 。屬于非電解質(zhì)的是_ 。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ 。屬于弱電解質(zhì)的是_ 。12、寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式, 并寫出所在溶液中存在形態(tài)。(1).CaCO3(2) NaCl(3)Fe(OH) 3(4) CH3COOH(5) BaSO4(6) H3PO4(7)H2O(8)