2013——2014學(xué)年度下學(xué)期高二期中考試

1、高中化學(xué)試題整理 2013 2014學(xué)年度下學(xué)期高二期中考試 化學(xué)試題 I卷（選擇題共50 分） 、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。 1.生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（ A.鋼鐵長期使用后生銹B節(jié)日里燃放的焰火 C金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D.衛(wèi)生球久置后消失 5.碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)， Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體：金剛石 二氧化硅中，它們的熔點由高到低的順序是 A .B. C . 其中C原子和 碳化硅 ） D . 6.下列說法中不正確的是（ A. C鍵比n鍵重疊程度大, ） 形成的共價鍵強 B. 兩個原子之間形成共價鍵時，最多

2、有一個 C. 2分子中有一個C鍵，2個n鍵 D. 氣體單質(zhì)中，一定有 C鍵，可能有n鍵 (7 2.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的 是（） A . SO2 和 SiO2 C. CCI4和 KCI B. NaCI 和 HCI D . NH3和 H2O 7.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么 ZnCl 42的空間構(gòu)型為（ A.直線型 C.正四面體型 B. D. ） 平面正方形 正八面體型 高二化學(xué)共4頁第1頁 乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴 乙烷; 3. 下列敘述中正確的是 A. 元素電負性越大，元素第一電離能越大 B鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定

3、 C. 副族元素中沒有非金屬元素 D. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 8.有8種物質(zhì)： 乙烷；聚丙烯；環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO溶液褪色, 也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（） a.B. C.D. 4. 設(shè)NK為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ A. 0.1mol過氧化鈉固體中含陰離子個數(shù)為 0.2Na B. 1mol金剛石中含C-C的數(shù)目為42 C. 標準狀況下，22.4L乙炔中含n鍵數(shù)為22 D. 1molNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2Na 9 .有A、B兩種烴，所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，關(guān)于 述中正確的是（） A.二者不可能是同系物 B二者一定是同分異構(gòu)體 C二者最簡式相

4、同 D.各1mol的A和B分別燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相等 10.在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如下所示，則下 列說法正確的是（ A.發(fā)生水解反應(yīng)時， B發(fā)生消去反應(yīng)時， ） 被破壞的鍵是和 被破壞的鍵是和 C發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是和 D.發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是和 H H 丨 H H ,D.若A的化學(xué)式為CHO,則其結(jié)構(gòu)簡式為CHCHOH RCC X 12.常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點燃并完全燃燒后恢復(fù) 二、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。） 11 .已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列 說法中錯誤的是（） h 收 度*

5、 A.由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵 B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個 數(shù)比為1： 2： 3 C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù) 到原來狀況，剩余氣體為35mL,貝U此烴的化學(xué)式為（ A. C3H4 B. C2H6 C. C2H4 D. C6H6 13.分子式GH3CI2的氯代烷分子中的一個氫原子被氯原子取代后，可得到 兩種同分異構(gòu)體，則Caci2的名稱是（ A1,3-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 ） B. 1,1-二氯丙烷 D 2,2-二氯丙烷 14.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價離 子分別為A和C

6、, eT和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的 是（ A. C. ） C元素的最高正價為+7價B .離子半徑：A2CB2+ 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AC D .還原性：A 購 C.電負性： 1s 22s22p63s23p4; 則下列有關(guān)比較中正確的是（） B .原子半徑： D .最高正化合價： 17.下列說法正確的是（） A. CS2為V形的極性分子 B. 電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子 C. 非極性鍵也可以存在于化合物中 高二化學(xué)共4頁第2頁 D.甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子 II卷(非選擇題共50分) 18.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是() A.元素非

7、金屬性CIS的實驗依據(jù)是酸性HCIHS B.二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力 C. SO2的中心原子均為sp2雜化 D cior的空間構(gòu)型為三角錐形. 19.有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是 A.金剛石的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個碳原子 B. 21.( 14分)鹵代烴A (C2H5X )是一種無色液體，為探究 A的 性質(zhì)，設(shè)計如下實驗方案。 方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置。 方案二：往A中加過量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體 分層后，取 水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液。 方案三：往A中加入過量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應(yīng)后， 取溶液少許，依次加入試劑 B、

8、硝酸銀溶液，得白色沉淀。 根據(jù)以上信息回答問題。 (1) C2H5X 中的 X 是 (2) 方案一中可觀察到的現(xiàn)象是 (3) 有人認為方案二達不到檢驗 X的實驗?zāi)康?，理由?(4) 方案三中，試劑 B是。寫出方案 三中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (寫化學(xué)式) C. D. 如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰 的有12個金屬原子 在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰 8個鈉離子 分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個晶胞平均含有4個CO分 子 22. (13分)X、Y、Z、W N為前四周期五種元素,分別位于周期表中 三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、丫、Z的氫化物都比同 族

9、元素氫化物的沸點高。N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多 的。W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ - mo|T): 已知信息：Cu(NH3)4SO4的電離方程式為：Cu(NH3)4SO4 = Cu(NH3)42+ + SO。 具有 6 個配體的 cO3+的配合物 CoCIm - n NH, 1 mol此配合物與足量的 n的值分別是( A. m= 1， C. m= 5， AgNO容液反應(yīng)只生成1 mol AgCI沉淀，則 I1 12 13 I4 496 4562 6912 9540 ) n = 5 n= 1 B. m= 3，n = 4 D.m= 3， n = 3 請回答： (1 ) W2Y 2含有的

10、電子式為 火焰呈特殊顏色，請從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： (2) N元素基態(tài)原子的外圍電子.排布式是： (3) X.-的空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化方式 是 。灼燒W2Y2時, 0 0 高二化學(xué)共4頁第3頁 (4)用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵 在D的單質(zhì)晶體中，原子的堆積方式與Mg同，則其堆積方式 高二化學(xué)共4頁第4頁 ,D原子的配位數(shù)是 23. (12分)已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增 大，其中X與丫、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周 期表中Z與W左右相鄰，丫的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生 成鹽，且丫的核電荷數(shù)與 W勺最外層電子數(shù)相同

11、。請回答下列問題： (1) Z基態(tài)原子的核外電子排布式是 ； (2) X、Y可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為 5: 1。其化學(xué)式中含 有的化學(xué)鍵有。 (3) YX分子的空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化方式是 丫的氫化物的沸點比 W的氫化物的沸點 (填“高”或 “低”)。 (4) ZW分子中，W與Z均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z2W的電子式為 24. (11分) 已知：A B CD、E為周期表中前四周期的五種 (3)氫氣是理想的清潔能源，E元素與鑭(La)元素的合金可作儲氫 材料，該合金的晶胞如上圖所示，晶胞中心有一個E原子，其他E原 子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為 。已知該晶體的密度 為dg cmT

12、3,其晶胞的邊長為a cm,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 。 (阿伏伽德羅常數(shù)用Nx表示) 元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各 能級中電子數(shù)相等；B的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與 A原子 的相同；B2-離子與C2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)； D有“生物 金屬”之稱，D離子和氬原子的核外電子排布相同；E的基態(tài)原子的 價電子排布式為3d84s2。 請回答下列問題: (1) A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是 (填元素符號)。 23. 離子鍵、 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C B D C A C B 題號 11 12 13

13、14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A B C A C D C B 24. 12 （每空2分） （2 分） 2013 2014學(xué)年度下學(xué)期高二期中考試 化學(xué)參考答案與評分標準 第I卷 選擇題（110每題2分1120每題3分共50分） （共 12 分）（1） 1s22s22p63s23p （2 分） 配位鍵（2分）（3）三角錐形；sp3; （4）（2 分） （總 11 分） （1） 0 C Mg（2 分）（2） （2） 極性鍵、 高（每空2分） 是六方最密堆積、 共 14 分）（1） Cl 溶液分層（2分） 過量的Na0H溶液會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀（Ag0H或 Ag0）, 從而干擾X的檢驗。（2分） 乙醇1 （4）稀硝酸（2 分） CHCHBr+Na0H CH=CHT +NaBr+H0 （2 分） HNNa0H=NaNi040 （2分） 21.（ （2） （3） （3） LaNi 5 八3-1 （2 分）、a d g mol （3 分） 22、（共 13 分