高二化學 化學反應原理專題訓練 2012

1、高二化學 化學反應原理專題訓練 1在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應A（s）2B（g）C（g）D（g）已達平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度C氣體的平均相對分子質(zhì)量 DB的物質(zhì)的量濃度【答案】A2下列說法中，可以證明反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是A3v(H2) = 2v(NH3) B3v正(H2) = 2v逆(NH3) C3v(N2) = v(H2) D2v正(N2) = v逆(NH3)【答案】D5一定條件下，對于可逆反應X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃

2、度分別為01 mol/L、03 mol/L、008 mol/L，則下列判斷正確的是 （）Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23Cc1的取值范圍為004 mol/Lc1014 mol/LDX、Y的轉(zhuǎn)化率相等【答案】D6某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后達到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （）Aa3 Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】C7某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達

3、到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ）A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數(shù)增大 D再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】C9下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.高壓對合成氨有利D.500 左右比室溫更有利于合成氨的反應 (合成氨反應是放熱反應)【答案】D10可逆反應：3A(g) 3B(?)C(?)（H0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變

4、小趨勢，則下列判斷正確的是（ ）A. B和C可能都是固體 B. B和C只能有一個是氣體C. B和C一定都是氣體 D. 若C為固體，則B一定是氣體【答案】D13某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（ ）A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的體積分數(shù)變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變大【答案】C15某反應2AB(g) C(g)3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的正反應的H、S應為（ ）AH0，S0 BH

5、0，S0 CH0，S0 DH0，S0【答案】A16一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H0【答案】A17反應2X(g)Y(g) 2Z(g) H在不同溫度（T1、T2）及壓強（P1、P2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應時間（t）的關系如下圖所示，下列判斷

6、正確的是AT1T2 P1P2 H0BT1T2 P1P2 H0CT1T2 P1P2 H0DT1T2 P1P2 H0【答案】C19在密閉容器中，反應X2（g）Y2（g） 2XY（g）Hc(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)【答案】C37下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH

7、4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)【答案】A40下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液Bc(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液CPH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合DCH3COONa溶液【答案】B42今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（ ）pH111133溶液氨水氫氧化

8、鈉溶液醋酸鹽酸A、分別加水稀釋10倍，四種溶液的PHB、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D、Va L與VbL溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，則Va : Vb = 11 : 9【答案】C45下列有關熱化學方程式的評價合理的是 實驗事實熱化學方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H57.3 kJmol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJmol-1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COO

9、H(aq)+NaOH(aqNaCl(aq)+H2O(l) H57.3kJmol-1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) H130.3 kJmol-1不正確；因為反應熱為H260.6 kJmol-1D已知25、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJC（s）+O2（g）CO2（g） H393.51 kJmol-1不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨） 【答案】D46向1 L pH2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比

10、較符合客觀事實的是 【答案】C47水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）A圖中五點KW間的關系：BCA=D=EB若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl 固體的變化【答案】C48（1）氯化鋁水溶液呈 性，原因是（用離子方程式表示）： 。把AICI3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是 ；（2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應

11、用 塞，原因是 （寫出有關的離子方程式）；（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是 。（4）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水。、四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） ；、五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） ?！敬鸢浮浚?）酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ Al2O3 Al2(SO4)3（2）堿 橡皮 HCO + H2OH2CO3 + OH 2OH +SiO2 SiO2+ H2

12、O（3）3HCO+ Al3+ Al(OH)3+ 3CO2 （4）、 ； 、49（1）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的H = (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。對于同一反應，圖中虛線（）與實線（）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_。（2）把煤作為燃料可通過下

13、列兩種途徑：途徑C(s)O2(g) = CO2(g)H10再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g) = 2CO2(g)H30 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)H40請回答下列問題：判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量_途徑放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。H1、H2、H3、H4的數(shù)學關系是_。由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件為_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g) = 2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(

14、g) = 2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_?！敬鸢浮浚?）放熱； 不一定； - (E1 - E2) kJmol-1 使用了催化劑。（2）等于 H1H21/2 (H3H4) 小于吸收高溫(3)FeO(s)CO(g)= = Fe(s)CO2(g) H11 kJmol150科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmo

15、l1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_；（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) nA/tA molL-1min-1該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，達到

16、平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_?！敬鸢浮浚?）2858（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ/moL（3）（4）（4-2a）：451丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。 已知：2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566

17、kJ/mol（1）反應C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 H= （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v(H2)= ,此過程吸收的熱量為_.（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（Z

18、rO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2。在電池內(nèi)部O2由_極移向_極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為 。（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為_ 。【答案】（1）2219.9kJ/mol （2）0.16mol/Lmin-1 ， 32.96kJ（3）正，負, C3H8 + 10O2- -20e- =3CO2 +4H2O（4）有無色氣體生成，有白色沉淀生成。52在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 m

19、ol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C2 mol A+1mol B+1 molHe（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應大于_L，小于_L?！敬鸢浮浚?）

20、吸熱（2分）（2） （2分） （3）0.5（2分） 2.5（2分）53一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。1min內(nèi)，B的平均反應速率為_；x_；若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(

21、C)之間應滿足的關系式_。（2）若維持容器壓強不變達到平衡時C的體積分數(shù)_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應加入_molA氣體和_molB氣體?！敬鸢浮浚?）0.2 mol/(Lmin)，x=2。小于。A的轉(zhuǎn)化率是36% n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。 （2）若維持容器壓強不變：因為正反應是一個氣體分子數(shù)減少的反應，則平衡向正反應方向進行，則達到平衡時C的體積分數(shù)大于22%。在同溫同壓下，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應加入6molA氣體和2molB氣體。54氮是地

22、球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是 。aA、C兩點的反應速率：ACbA、C兩點的化學平衡常數(shù)：ACcA、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：ACd由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平

23、衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)= ， 以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)= 。(5) 實驗室制取氨氣的化學反應方程式 .【答案】（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H =234KJ/mol （2）C2(NH3)/C(N2)C3(H2) c （3）cd （多選或錯選不得分，少選扣1分） （4）25% 0.05mol/（Lmin） （無單位或單位錯誤扣1分）(5) 2NH4Cl + Ca(OH)22 NH3 + CaCl2 +2 H2O55能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被

24、稱為21世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是 A起始充入的CO為1mol B增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平

25、衡時n(CH3OH)/n(CO)會增大（3）從反應開始到建立平衡， v(H2)= ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1P2）。（5）科學家常用 （填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱，現(xiàn)測得：CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ

26、/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 ?！敬鸢浮浚?）b（1分） 放熱（1分） （2）AB（2分）（3）0.15molL-1min-1（2分） 12（2分） 減小（1分） （4） （2分） (5) 量熱計（1分） CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H280.9kJ/mol（2分）56丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l)；H2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol（1

27、）反應C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)的H （2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO (g)H2O(g) CO2(g) H2 (g)下列事實能說明該反應達到平衡的是 a體系中的壓強不發(fā)生變化 b正（H2）=逆（CO ）c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 dCO2的濃度不再發(fā)生變化 T時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表： 時間 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.

28、1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第45min之間，改變的條件 ，第56min之間，改變的條件是 。已知420時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 molL，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 。又知397時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的H 0 (填“”、“”、“ c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)

29、（2分）（4）O2 + 2CO2 +4e- =2 CO32- （2分） , 2CO+ O2 = 2CO2（2分）59電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： B是 極（填“陰”或“陽”） B極逸出 （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈 色。 電解池中A極上的電極反應式為 。B極上的電極反應式為 。（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則： A

30、電極的材料是 ，電極反應式是 。 B電極的材料是 ，電極反應式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學能b在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c溶液中Cu2向陽極移動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L 。（4）利用反應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用 ，陽極材料是用，陰極電極反應式為?！敬鸢浮浚ü?9分）（電極方程式2分其余各1分）（1） 陰極、

31、 無色、 紅 2Cl-2 e- = Cl2、2H+ 2e-= H2或2 H2O+ 2e- = H2+2OH-（2） 粗銅、Cu2e-= Cu2+ 精銅、Cu2+2e-=Cu b、d（3）2.24 （4）H2SO4（aq）、Cu、O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-(物質(zhì)用文字敘述也可以)60(1)如圖所示裝置，回答下列問題鹽橋中陰離子移向 溶液，正極電極反應式為 ，該裝置中發(fā)生的總反應的離子方程式為 。(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2 點燃 2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是_（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極

32、發(fā)生反應的電極反應式為 ?！敬鸢浮?1)AgNO3 Fe3+e=Fe2 Fe3+Ag=Fe2+Ag （2）負極 2NH3 + 6OH- 6e- = N2 +6H2O61根據(jù)下邊的實驗裝置圖回答下列問題。 (1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ； (2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ； 總反應的化學方程式為 ； 有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號) 。溶液中Na+向A極移動從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍 反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度 若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 【答案】(1) Zn2e=

33、Zn2 (2)2H2eH2 2NaCl2H2OCl2H22NaOH 62工業(yè)上處理含Cr2O72的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉淀，廢水達到排放標準試回答：（1）電解時的電極反應：陽極_，陰極_（2）Cr2O72轉(zhuǎn)變成Cr3的離子反應方程式：_（3）電解過程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么產(chǎn)生的？_（4）能否用Cu電極來代替Fe電極？_（填“能”或“不能”），簡述理由_【答案】 （1）Fe2e=Fe22H2e=H2（2）6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr3

34、7H2O（3）在陰極反應及Cr2O72與Fe2反應的過程中，將消耗大量的H，使溶液pH上升，促使Fe3、Cr3水解并最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀（4）不能因為陽極產(chǎn)生的Cu2不能使Cr2O72還原到低價63工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯_色。（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是 。A. Cr2O72和CrO42的濃度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的顏色不變（3）第步中，還原1 mol Cr2O72離子，需要 mol的FeSO47H2O。寫出第步中反應的離子方程式_。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至 ?！敬鸢浮?(1) 橙色 (2)C (3)6 Cr2O72+6Fe2+14H+ =6Fe3+2Cr3+7 H2O (4)5 （每空2分，共10