2018-2019學(xué)年河北省衡水中學(xué)高三(下)二調(diào)化學(xué)試卷

1、2018-2019 學(xué)年河北省衡水中學(xué)高三（下）二調(diào)化學(xué)試卷一、單選題（本大題共7 小題，共 42.0 分）1. 現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣 ( 主要成分為 Fe2 O3 、 Fe3O4 、FeO、 SiO2) 為原料制備高純氧化鐵 ( 軟磁 -Fe2 O3 )的生產(chǎn)流程示意圖，下列說法錯誤的是( )A. 步驟 I 中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2B. 步擦 中加入鐵粉的目的是將Fe3+ 還原為 Fe2+C. 步驟 中可選用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pHD. 從濾液 C 中回收的主要物質(zhì)可作氮肥2. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化

2、合價如下表所示元素符號XYZW原子半徑 /nm0.1600.1430.0700.066主要化合價+2+3+3 ， +5 ，-3-2下列有關(guān)敘述正確的是()A. 四種元素位于元素周期表的同一周期B. 電解 X 的氯化物的水溶液可以得到單質(zhì)XC. Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶解在鹽酸中，又能溶解在氨水中D. W 、 Z 的氫化物均多于1 種3.某興趣小組進行電解原理的實驗探究，實驗如下：一定溫度下，以銅為電極，按如圖所示裝置電解飽和食鹽水，通電2min 。實驗現(xiàn)象：接通電源30s 內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變?yōu)槌赛S色渾濁， 此時測定溶液的pH 約為 10. 結(jié)束后 ( 溫度不變 ) ，

3、試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅 ( 不穩(wěn)氯化亞銅定 )固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀橙黃色白色顏色溶液呈藍(lán)色紅色下列說法錯誤的是()A. 反應(yīng)結(jié)束后，最終溶液一定呈堿性B. 反應(yīng)過程中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說明Ksp (CuOH) K sp Cu(OH) 2 A. AB. BC. CD. D5. 下列操作及其描述錯誤的是 ( )A. 為萃取時的振蕩操作，振蕩過程中應(yīng)打開活塞放氣B. 為酸式滴定管排氣操作，排氣后記錄初始讀數(shù)C. 為聞氣體氣味的操作，無論有毒無毒都不能將鼻孔湊近瓶口D. 為配制溶液過程中搖勻的操作，搖勻后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線也不能再加水6

4、. Chem Commun 報導(dǎo)， MarcelMayorl 合成的橋連多環(huán)烴 () 。拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是()A. 不能發(fā)生氧化反應(yīng)B. 一氯代物只有4 種C. 分子中含有 4 個五元環(huán)D. 所有原子處于同一平面7.常溫下， 用 0.10mol?L-1 KOH溶液滴定 10.00ml0.10mol?L-1H2C2O4 ( 二元弱酸 )溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和).下列說法正確的是( )c(H + )A. 點 所示溶液中： c(OH - ) = 1012B. 點 所示溶液中： c(K + ) + c(H + ) = c(H

5、C 2O-4 ) + c(C2 O24- ) + c(OH - )C. 點 所示溶液中： c(K + ) c(HC 2O-4 ) c(H 2 C2 O4) c(C 2O24- )D. 點 所示溶液中： c(K + ) + c(H 2 C2 O4 ) + c(HC2 O-4 ) + c(C2 O24- ) = 0.10mol ?L-1 二、簡答題（本大題共 4 小題，共 49.0 分）8.鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi 1-x-yCox Mny O2) 的工藝流程如圖所示：第2頁，共 15頁回答下列問題(1) 廢舊

6、鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。(2) 能夠提高“堿浸”效率的方法有 _( 至少寫兩種 )。(3) “堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_。(4)實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，需用到的玻璃儀器有_；過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程： _。(5)LiCoO 2 參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_。(6)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：則浸出過程的最佳條件是_。(7) 已知溶液中 Co2+ 的濃度為 1.0mol ?L-1 ，緩慢通入氨氣， 使其產(chǎn)生 Co(OH) 2沉淀，則 Co2+ 沉淀完全時溶液的最小pH 為 _( 已知：離子沉淀完全時 c(Co

7、2+ ) 1.0 10-5 mol ?L-1 ， Ksp Co(OH) 2 = 4.0 10 -15，1g2 = 0.3，溶液體積變化忽略不計 )。(8) 寫出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過程的化學(xué)方程式：_。9. .氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。已知： N2 (g) + O2 (g) ? 2NO(g) H = +181.5kJ ?mol -1(1) 氮氧化物是形成臭氧層空洞光化學(xué)煙霧、 _( 列舉一種 ) 等大氣污染現(xiàn)象的物質(zhì)之一。(2) 某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進行NO 的分解。若用、和分別表示 N2 、 NO、 O2 和固體催化劑，在固體催化劑

8、表面分解NO的過程如圖所示。 從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是_( 填字母序號 ) 。(3) 溫度為 T1 時，在容積為 1L 的恒容密閉容器中充人 0.6molNO 2，僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) ? 2NO(g) + O2 (g) H 0 ，達(dá)平衡時 c(O 2 ) = 0.2mol ?L-1 ，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。實驗測得：v正 = v(NO 2) 消耗 = k 正c2 (NO2 ) ， v逆 =第3頁，共 15頁(NO 2) 消耗 = 2v(O 2 )消耗 = k 逆 c2(NO) ?c(O 2 )，k正、k逆 為速率常數(shù)， 僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?T2 時，若 k正

9、 = k 逆 ，則 T1 _T2( 填“ ”或“ Ksp Cu(OH) 2 ，故D 正確；故選： C。A. 相同條件下燈泡越暗，說明該溶液中離子濃度越小，則酸的電離程度越?。籅. 向某溶液中加入 Cu 和濃硫酸，試管口有紅棕色氣體，該氣體為二氧化氮，根據(jù)元素守恒判斷原溶液中存在的微粒；C.氯氣、二氧化硫都能使品紅溶液褪色；D. 溶度積小的先產(chǎn)生沉淀。本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及強弱電解質(zhì)判斷、溶度積大小比較、離子檢驗等知識點，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，A 為解答易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?.【答案】 B【解析】 解： A.萃取操作振蕩時

10、，分液漏斗中壓強會增大，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，圖示操作方法及描述合理，故A 正確；B. 酸式滴定管下端為旋塞，圖示為堿式滴定管的排氣操作，故B 錯誤；C.聞氣體氣味的操作，無論有毒無毒都不能將鼻孔湊近瓶口，應(yīng)該用手在試劑瓶口輕輕煽動，讓少量氣體進入鼻孔，該描述合理，故C 正確；D. 圖示搖勻操作合理，搖勻后部分液體在刻度線上方，所以液面低于刻度線屬于正常現(xiàn)象，不能再加水，否則影響配制結(jié)果，故D 正確；故選： B。A. 萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則易產(chǎn)生安全事故；B. 圖示滴定管為堿式滴定管；C.聞氣體氣味時不能把鼻子湊近瓶口，避免中毒；D. 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃

11、度溶液操作方法分析。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及萃取、溶液配制、聞氣體、中和滴定等知識， 明確常見化學(xué)實驗基本方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?.【答案】 C【解析】 解： A.有機物的燃燒屬于氧化反應(yīng)，所以有機物能發(fā)生氧化反應(yīng)，故A 錯誤；B.為對稱結(jié)構(gòu)， 分子中含有五種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物只有5 種，故B 錯誤；C.分子中含有4 個五元環(huán)和3 個六元環(huán)，則分子中含有4 個五元環(huán)，故 C 正確；D.C 原子以單鍵形式連接，不是平面結(jié)構(gòu)， 所以所有原子不能處于同一平面， 故 D 錯誤。第8頁，共 15頁故選： C。A. 有機物的燃燒屬于氧化反應(yīng)；

12、B.為對稱結(jié)構(gòu)，分子中含有五種環(huán)境的氫原子；C.分子中含有4 個五元環(huán)和3 個六元環(huán)；D.C 原子以單鍵形式連接，不是平面結(jié)構(gòu)。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)， 為高頻考點， 把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重結(jié)構(gòu)對稱性、及同分異構(gòu)體等知識的考查，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。7.【答案】 D【解析】 解：A. 0.10mol ?L-1 H2 C2 O4( 二元弱酸 ) 不能完全電離， 點 pH 1，則c(H + )c(OH-)10 12 ，故 A 錯誤；B. 點 為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K + ) + c(H + ) = c(HC2 O4- ) + 2c(

13、C2 O42-) +c(OH - ) ，故 B 錯誤；C.點 溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2 O4，電離大于其水解，則c(K + ) c(HC 2O4- ) c(C2 O42- ) c(H 2 C2O4) ，故 C 錯誤；D. 由物料守恒可知， c(K + ) + c(H 2C2O4 ) + c(HC 2O4-) + c(C2 O42-) = 0.10mol?L-1 ，故 D正確；故選： D。A. 0.10mol ?L-1 H2C2O4 ( 二元弱酸 )不能完全電離，點 pH 1；B. 點 為混合溶液，由電荷守恒分析；C.點 溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2 O4，電離大于其

14、水解；D. 由物料守恒分析本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度的關(guān)系，注意草酸為弱酸， 明確電荷守恒、物料守恒即可解答，題目難度中等8.【答案】 放電有利于 Li+ 離子移向正極并進入正極材料粉碎、適當(dāng)增大氫氧化鈉溶液濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等2Al + 2OH - + 2H 2 O = 2AlO 2-+ 3H 2 漏斗、燒杯、玻璃棒沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù)2 - 3次2LiCoO2 + 6H + + H2 O2 = 2Li + + 2Co2+ + 4H 2 O + O2 75 C、30min 9.3 (4 -4x -4y)Ni(OH) 2 + 4xCo(OH)

15、2 + 4yMn(OH) 2 + 2Li 2CO3 + O2=4LiNi 1-x-yCox Mn y O2 + 2CO2 + 4H2 O。【解析】 解： (1) 廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是：放電有利于 Li + 離子移向正極并進入正極材料，故答案為：放電有利于 Li + 離子移向正極并進入正極材料；(2) 能夠提高“堿浸”效率的方法有：粉碎、適當(dāng)增大氫氧化鈉溶液濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等，故答案為：粉碎、適當(dāng)增大氫氧化鈉溶液濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等；(3) 鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al + 2OH - +2H 2O = 2

16、AlO -2 + 3H2 ，故答案為： 2Al + 2OH- + 2H 2O = 2AlO -2 + 3H2 ；(4) 實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，需用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，過濾后需洗滌，洗滌的操作過程為：沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù) 2 - 3次，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流下第9頁，共 15頁后重復(fù) 2- 3次；(5)LiCoO 2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為：2LiCoO2 + 6H + + H2 O2 = 2Li + +2Co2+ +4H2O+O ，2故答案為： 2LiCoO 2 + 6H + +

17、 H2O2 = 2Li + + 2Co2+ + 4H2 O + O2 ；(6) 圖象分析可知鈷的浸出率在 75 C30min時最大，浸出過程的最佳條件是： 75 C、30min ，故答案為： 75C、 30min ；(7) 已知溶液中 Co2+ 的濃度為 1.0mol ?L-1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生 Co(OH) 2 沉淀，已知：離子沉淀完全時c(Co2+) 1.0 10-5mol-1KCo(OH)2 = c(Co 2+ )c 2(OH - ) =?L， sp4.0 10 -15 ，1g2 =0.3， c(OH - ) = 4-15= 2 10 -5 mol/L ， c(H + ) =10

18、-14102-5 =10 -5105 10 -10 mol/L ， PH = -lg510 -10 = 9.3 ，故答案為： 9.3 ；(8) 高溫?zé)Y(jié)固相合成LiNi 1-x-yCox Mn y O2 ，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式：(4 -4x - 4y)Ni(OH) 2 + 4xCo(OH) 2 + 4yMn(OH) 2 + 2Li 2CO3 + O2 =4LiNi 1-x-y Cox Mn y O2 + 2CO2 + 4H2 O.，故答案為： (4 - 4x - 4y)Ni(OH) 2 + 4xCo(OH) 2 + 4yMn(OH) 2 + 2Li 2CO3 + O2 =4LiNi

19、1-x-y Cox Mn y O2 + 2CO2 + 4H2 O。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料( 鋁電極表面涂有LiNi 1-x-y Cox Mn y O2) ，廢舊鋰離子電池放電正極材料預(yù)處理，加入氫氧化鈉溶液堿浸過濾，固體加入加入硫酸和過氧化氫還原，得到含Ni 2+ 、Co2+ 、 Mn 2+ 的溶液，溶液中加入 MnSO4 、 NiSO4、 CoSO4調(diào)整 Ni 2+ 、 Co2+ 、Mn 2+ 的物質(zhì)的量之比，得到沉淀，加入一水合氨后，加入碳酸鋰在空氣中高溫?zé)Y(jié)固相合成鎳鈷錳酸鋰三元正極材料( 鋁電極表面涂有 LiNi1-x-yCo MnO)，xy2(1) 放電

20、陽離子移向正極；(2) 能夠提高“堿浸”效率可以增大接觸面積、增大濃度、升高溫度等；(3) 鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣；(4) 分離固體和溶液用過濾，結(jié)合操作過程和裝置選擇儀器，洗滌沉淀的方法是在過濾器中加入水浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)幾次；(5) 酸性溶液中 LiCoO2參與“還原”反應(yīng)和過氧化氫反應(yīng)生成氧氣、鈷離子、鋰離子和水；(6)圖象分析可知鈷的浸出率在75 C30min時最大；(7)溶液中 Co2+ 的濃度為 1.0mol?L-1 ，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH) 2沉淀，結(jié)合溶度積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，離子積常數(shù)計算得到氫離子濃度計算所需最小pH；(8) 高溫?zé)Y(jié)

21、固相合成 LiNi 1-x-y Cox Mn y O2 ，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式。本題考查物質(zhì)的制備和分離操作， 側(cè)重于學(xué)生分析能力、 實驗?zāi)芰途C合運用化學(xué)知識能力的考查，為高考常見題型，題目難度中等，注意根據(jù)實驗流程以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。9.【答案】 霧霾 ( 酸雨 ) C0.8 k 逆正向移動，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高，T1 T2；故答案為： 0.8 ； ；(4) 已知 4NH 3(g) + 4NO(g) + O2 (g) ?4N 2 (g) + 6H2 O(g) H1 = -1632.4kJ?mol -1 ； 4NH 3(g) + 6NO(g) ?5N2 (g) + 6

22、H 2O(g) H2 = akJ ?mol -1 ； 4NH 3(g) + 5O2 (g) ? 4NO(g) + 6H 2 O(g) H3 = -902.0kJ ?mol -1 ，根據(jù)蓋斯定律 =( 5 - ) 4可得， H2 = -1815.0kJ?mol -1 ， a = -1815.0；故答案為： -1815.0；(5) 反應(yīng) 為放熱反應(yīng)， CD 錯誤， Cr2O3 的催化效率較 Fe2O3更好一些，說明使用Cr2 O3反應(yīng)活化能降低的更多，故選B；故答案為： B ；(6) 陰離子由陰極移向陽極，則陰極為NO 得到電子放電生成 N2 和 O2- ，電極反應(yīng)為：2NO + 4e- = N2

23、 + 2O2- ；故答案為： 2NO + 4e- = N2 + 2O2- ；(7) 已知 O2 濃度約為 NO 濃度的 10 倍，且電解裝置中電極板上存在氧氣，容易在陰極發(fā)生副反應(yīng)： O2 + 4e- = 2O2- ，導(dǎo)致耗能高于理論值；故答案為：陰極發(fā)生副反應(yīng)：O2 + 4e- = 2O2- ；(8) 更換電極表面的催化劑防止副反應(yīng)的發(fā)生，說明催化劑具有選擇性；故答案為：選擇。(1) 氮氧化物造成霧霾、酸雨、光化學(xué)污染；(2)NO 分解為氮氣和氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氮氣和氧氣從催化劑表面解吸要消耗能量；(3) 列三段式有平衡時各組分濃度，結(jié)合 K 的概念可得； v正 = v(NO 2) 消耗

24、 = k正 c2(NO 2 )，v逆 = (NO2 )消耗 = 2v(O 2) 消耗 = k逆 c2 (NO) ?c(O2 ) ，達(dá)到平衡時， v正 = v逆 ，k正 c2 (NO2 ) =k 正k 逆 c2 (NO) ?c(O 2 ) ，K = k 逆 ，當(dāng)溫度改變?yōu)?T2 時，若 k 正 = k 逆，此時 K = 1 ，與計算的 K做比較結(jié)合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可得；(4) 已知 4NH 3(g) + 4NO(g) + O2 (g) ? 4N 2 (g) + 6H2 O(g) H1 = -1632.4kJ?mol -1 ； 4NH 3(g) + 6NO(g) ? 5N2 (g) + 6H 2O(

25、g) H2 = akJ ?mol -1 ； 4NH 3(g) + 5O2 (g) ? 4NO(g) + 6H 2 O(g) H3 = -902.0kJ ?mol -1 ，根據(jù)蓋斯定律 = ( 5 - ) 4可得；(5) 反應(yīng) 為放熱反應(yīng)， CD 錯誤，催化劑降低反應(yīng)活化能， 催化劑效能高說明降低活化能更多；(6) 陰離子由陰極移向陽極，則陰極為NO 得到電子放電生成 N2 和 O2- ，據(jù)此書寫；(7) 已知 O2 濃度約為 NO 濃度的 10 倍，且電解裝置中電極板上存在氧氣，氧氣容易在陰極發(fā)生副反應(yīng)；(8) 催化劑具有選擇性，防止副反應(yīng)發(fā)生。本題考查了化學(xué)平衡，涉及蓋斯定律、影響化學(xué)平衡的

26、因素、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、電解原理等，意在考查圖象的解讀能力，整合相關(guān)信息，分析和解決化學(xué)問題的能力，題第11 頁，共 15頁目難度較大。10.【答案】 B f 94 Cesp35N A二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高8124 14023-10)36.02 10 (516 10【解析】 解： (1) 根據(jù)周期表的位置關(guān)系，鑭系元素位于元素周期表第六周期B 族，根據(jù)分區(qū)，鑭系元素位于f 區(qū)；故答案為： B； f ；(2) 鈧為 21 號元素，核外電子層排布為2、8、 9、 2，故 M 能層電子數(shù)為9；在 f 能級中有 7 個軌道，而鏑的基態(tài)原子在 f 能級只排布了 10

27、 個電子，故未成對電子數(shù)為 4，故答案為： 9； 4；(3) 第四電離能與第一電離能、第二電離能、第三電離能相差越小，第四個電子越容易失去， +4 價的可能性越大，在上述表中Ce 的 I 1 + I2 + I3 和 I4 最接近，故應(yīng)為Ce 元素，故答案為： Ce；(4) 在 ICH2CH2I 分子中碳原子只形成了單鍵， 有四個單鍵， 故碳原子雜化軌道類型為 sp3 ； 1 個 CH2 = CH2 分子中含有 5 個 鍵，故 1molCH 2 = CH2 中含有的 鍵數(shù)目為 5N A ；二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高，所以二碘乙烷在常溫下為液體，故答案為： sp3

28、；5N A ；二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高；(5) 在晶胞中， Y 為鐠原子， X 為氧原子，可以看到，氧原子在晶胞的內(nèi)部，故此晶胞中應(yīng)有8 個氧原子，故答案為： 8；(6)Ce( 鈰 )單質(zhì)為面心立方晶體，以晶胞頂點的鈰原子為例，與之距離最近的鈰原子分布在經(jīng)過該頂點的所有立方體的面心上，這樣的面有12 個，晶胞中鈰原子位于頂點和面心，數(shù)目為 8 1 + 6 1= 4，該晶胞體積為 a3，該晶胞的質(zhì)量為 4M/N A，根據(jù) = m，82V即有 =4 140g ?cm -3；23-10)36.02 10 (516 10故答案為：12；4 1403。6.02 23-1

29、0)10 (516 10(1) 根據(jù)周期表的位置關(guān)系及分區(qū)來解答；(2) 鈧為 21 號元素，核外電子層排布為2、8、 9、 2，故 M 能層電子數(shù)為9；在 f 能級中有 7 個軌道，而鏑的基態(tài)原子在f 能級只排布了10 個電子，故未成對電子數(shù)為4；(3) 第四電離能與第一電離能、第二電離能、第三電離能相差越小，第四個電子越容易失去， +4 價的可能性越大，在上述表中Ce 的 I 1 + I2 + I3 和 I4 最接近，故應(yīng)為Ce 元素；(4) 在 ICH2CH2I 分子中碳原子只形成了單鍵， 有四個單鍵， 故碳原子雜化軌道類型為 sp3 ； 1 個 CH2 = CH2 分子中含有 5 個

30、鍵，故 1molCH 2 = CH2 中含有的 鍵數(shù)目為 5N A ；二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高，所以二碘乙烷在常溫下為液體；(5) 根據(jù)晶胞與 CaF2相似，得出答案；(6)Ce( 鈰 )單質(zhì)為面心立方晶體，以晶胞頂點的鈰原子為例，與之距離最近的鈰原子分布在經(jīng)過該頂點的所有立方體的面心上，這樣的面有12 個，晶胞中鈰原子位于頂點和第12 頁，共 15頁面心，數(shù)目為8 1/8 + 6 1/2 = 4，該晶胞體積為a3，該晶胞的質(zhì)量為4M/N A ，根據(jù)m= V 可求得密度；本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、氫鍵、分子空間構(gòu)型判斷等知識點，明確原子結(jié)構(gòu)、基本理

31、論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，易錯點是原子核外電子排布的書寫，難點是晶胞計算，注意均攤法在晶胞計算中的靈活運用。11.【答案】 C7 H7O3N甲苯取代反應(yīng)羥基、醛基保護酚羥基 (防止酚羥基被氧化)或【解析】 解： C 發(fā)生信息 (I) 中的反應(yīng)生成D ，D 發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，結(jié)合 C 原子數(shù)可知， A 為，B 為，C 的結(jié)構(gòu)簡式為，D 為，D氧化生成E 為， E 與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到F 為，由信息 (II) 可知， F 在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成G 為，G 發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物H；(1)H 的分子式是 C7 H7 O3N， A 為， A 的化學(xué)名稱是甲苯。反應(yīng) 的類型是取代反應(yīng)，故答案為：