2019年天津市高考化學壓軸試卷(5月份)

1、2019 年天津市高考化學壓軸試卷（5 月份）副標題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共6 小題，共36.0 分）1.中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解正確的是（）ABCD千淘萬漉雖辛苦， 吹盡黃沙始到金。劉禹錫浪淘沙詩句司母戊鼎瓷器（ China）侯德榜“淘”、“漉”相當于“過屬青銅制品侯氏制堿法，該堿為濾”屬硅酸鹽產(chǎn)品燒堿A. AB. BC.CD. D2.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A. 酸性： HClO 4 H2SO4 H 2CO3B. 堿性： NaOH Mg （OH） 2 Al （ OH） 3C. 穩(wěn)定性： SiH 4 PH3H 2SD. 非金屬性：

2、SFO3.下列說法正確的是（）A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2L H 2 ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6.02 1023B. 常溫下，將稀 CH3COONa 溶液加水稀釋后， n（ H+ ）?n（ OH -）不變C. 合成氨生產(chǎn)中將NH 3 液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2 的轉(zhuǎn)化率D. 反應(yīng)2NaCls=2Nas +Cl 2（ g）的 H 0，S0（ ）（ ）4. 由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向 0.1mol/L FeCl 2 溶液中加入 1 滴開始無明顯現(xiàn)象。3+KSCN 溶液，再滴加溴水后溶液變紅氧化性： Br 2 FeB乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

3、中溶液褪色并產(chǎn)生乙烯具有還原性黑色沉淀C向等濃度的氯化鈉和碘化鈉混合溶液生成黃色沉淀Ksp（ AgCl ） K sp中逐滴加入硝酸銀溶液（ AgI ）D將苯加入橙色的溴水中震蕩并靜置下層液體幾乎無苯與 Br 2 發(fā)生了取色代反應(yīng)A. AB. BC. CD. D5. 高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（ s）+CO （ g） ?Fe（ s）+CO 2（g），該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。第1頁，共 19頁溫度 T/100011501300平衡常數(shù) K4.03.73.5下列說法正確的是（）A. 增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO 的含量B. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的

4、總能量C. 為了使該反應(yīng)的 K 增大，可以在其他條件不變時，增大c（ CO）D. 1000 下 Fe2O3 與 CO 反應(yīng)， t min 達到平衡時 c（ CO） =210-3mol/L ，則用 CO表示該反應(yīng)的平均速率為mol/ （ L?min ）6.已知 298K 時，K （NiS ）=1.0 10-21，K （ NiCO ）=1.0 10-7 ；spsp32+2-2-p（ Ni ）=-lg c（Ni），p（ B）=-lg c（ S ）或 -lg c（ CO3 ）。滴加 Ni （ NO3） 2 溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A. 常溫下 NiC

5、O 3 的溶解度大于NiS 的溶解度B. 向 d 點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d 點向b 點移動C. 對于曲線 I ，在 b 點加熱， b 點向 c 點移動D. P 為 3.5 且對應(yīng)的陰離子是CO32-二、簡答題（本大題共3 小題，共9.0 分）7. 髙分子聚合物 Nomex 芳綸（G）耐熱性好、 強度髙， 是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是 Nomex 芳綸的合成路線圖：（ 1） A 的名稱為 _；的反應(yīng)類型為 _；G 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。（ 2）寫出反應(yīng)的化學方程式： _ 。（ 3） B 的芳香族同分異構(gòu)體H 具有三種含氧官能團，其各自的特征反應(yīng)如下：a遇 FeCl3 溶液顯

6、紫色； b可以發(fā)生水解反應(yīng)； c可發(fā)生銀鏡反應(yīng)符合以上性質(zhì)特點的 H 共有 _種。（ 4）下列有關(guān) F 的說法正確的是 _ （填字母序號）。A F 的分子式為 C14H12N2O3B F 中只含有氨基和羧基兩種官能團C F 的核磁共振氫譜有1l 組吸收峰 D F 可以水解得到氨基酸（ 5）聚氨基酸類物質(zhì)以其無毒易降解特性廣泛應(yīng)用于藥物載體，已知：CH3 CH2Cl+NH 3CH3CH 2NH 2+HCI參照 G 的合成路線圖，請以 CH 3CH 2COOH 為原料，無機試劑自選，寫出合成聚2一氨基丙酸的合成路線圖：_。第2頁，共 19頁8. 已知元素的某種性質(zhì)“ X ”和原子半徑、金屬性、非金

7、屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13 種元素的X 的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX 的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX 的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：（ 1）請預測 K 與 Rb 元素的 X 數(shù)值的大小關(guān)系： K_ Rb （填“”、“ =” 或“”）。（ 2）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X 差值大于1.7 時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7 時，一般為共價鍵。試推斷AlBr 3 中的化學鍵類型是 _。（ 3）某有機化合物分子中含有S-N 鍵，你認為該共用電子對偏向于_原子

8、（填元素符號）。（ 4）簡述第二周期元素 （除稀有氣體外） 的 X 的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：_。9. （ 1）在微生物作用的條件下， NH 4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3-兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)_。 1molNH 4+ （ aq）全部氧化成 NO 3-（ aq）的熱化學方程式 _。（ 2）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：-1反應(yīng) ： 2H 2SO4（ l） =2SO2（ g） +2H 2 O（ g） +O 2（ g） H1=+551kJ ?mol-1反應(yīng) ： S（s）+O 2（

9、g） =SO2 （g） H3=-297kJ ?mol反應(yīng) 的熱化學方程式：_。（ 3）一定條件下，不同量的 CO2 與不同量的 NaOH 充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：CO2 的量NaOH 的量放出的熱量22.0 g750 mL 1.0 mol L -1x kJ?1.0 mol2.0 L 1.0 mol ?L -1y kJ寫出該條件下，CO2 與 NaOH 反應(yīng)生成 NaHCO 3 的熱化學方程式： _。三、實驗題（本大題共2 小題，共 6.0 分）第3頁，共 19頁10.亞硝酰氯（ NOCl ）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5，沸點 -5.5，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑

10、，可由NO 與 Cl2 在常溫常壓下合成。（ 1）實驗室制備原料氣NO 和 Cl 2 的裝置如圖所示：實驗室制Cl 2 時，裝置 A 中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。裝置 B 中盛放的試劑為 _；（ 2）將上述收集到的Cl2 充入 D 的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。 NOCl 分子中各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl 的電子式為 _。裝置 D 中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。如果不用裝置E 會引起什么后果_某同學認為裝置F 不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為 _，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。（ 3）工業(yè)上可用間接電化學法除去 NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)

11、生的反應(yīng)為： NO+S 2O42-+H 2ON 2+HSO 3-吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。陰極的電極反應(yīng)式為_。11.高錳酸鉀是中學常用化學試劑，工業(yè)上常以軟錳礦（主要成分是MnO 2）為原料進行制備，主要工藝流程如下圖：已知： 3K 2MnO 4+2H 3PO4=2KMnO 4+MnO 2 +2KHPO 4+2H 2O物質(zhì)KMnO 4K 2HPO4K2SO4CH 3COOKKClK2CO3293K溶解15011.121734111度 /g6.4（ 1）原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒，理由是_。（ 2）中每生成1molK 2MnO 4 時電子轉(zhuǎn)移2mol ，寫出化學反應(yīng)

12、方程式_。（ 3）從反應(yīng)機理和產(chǎn)物分離角度考慮，可用磷酸，也可用下列_試劑。第4頁，共 19頁A醋酸B鹽酸C硫酸D CO2（ 4）下列描述不正確的是_。A操作中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體，趁熱過濾B抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙C可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度D KMnO 4 晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率（ 5）粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作： a加入洗滌劑至浸沒固體； b洗滌劑緩慢通過； c洗滌劑快速通過； d關(guān)小水龍頭； e開大水龍頭； f重復 23 次。請選出正確的操作并排序_。（操作可重復使用）（ 6）高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測定：準確稱取0.7900g 產(chǎn)

13、品，配成 250mL 溶液，量取25.00mL 于錐形瓶中，用0.1000mol ?L -1（ NH 4） 2Fe（ SO4） 2 標準溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象 _。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_。第5頁，共 19頁答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A “千淘萬漉 雖辛苦，吹盡黃沙始到金 ”指淘金要 經(jīng)過千遍萬遍的 過濾，只有淘盡了泥沙才能得到黃金，所以其中的 “淘 ”“漉”相當于分離提 純操作中的 “過濾 ”，故 A 正確；B司母戊鼎為青銅器，屬于合金，故 B 錯誤；C瓷器（China）主要成分為硅酸鹽，不是青銅制品，故 C 錯誤；D侯氏制堿法 產(chǎn)物為純堿，純堿

14、為碳酸鈉，不是燒堿，故 D 錯誤；故選：A。A “千淘萬漉 雖辛苦，吹盡黃沙始到金 ”意思是淘金要 經(jīng)過千遍萬遍的 過濾；B司母戊鼎為青銅器；C瓷器（China）主要成分為硅酸鹽；D侯氏制堿法 產(chǎn)物為純堿。本題考查了化學與生活有關(guān)知 識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。2.【答案】 C【解析】解：A 同主族元素自上而下非金屬性逐 漸減弱，同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，則酸性：HClO 4H2SO4H2CO3，故 A 正確；B同周期元素自左向右金屬性逐 漸減弱，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越

15、強，則堿性：NaOH Mg （OH） Al （OH），故B 正確；23C同周期元素自左向右非金屬性逐 漸增強，非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越 強，則穩(wěn)定性：SiH4 PH3H2S，故C 錯誤；D同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，同周期元素自左向右非金屬性第6頁，共 19頁逐漸增強，則非金屬性：F OS，故D 正確；故選：C。A 元素的非金屬性越 強，其最高價氧化物的水合物酸性越 強；B元素的金屬越強，其最高價氧化物的水合物堿性越 強；C元素的非金屬性越 強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；D同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強。本題考查元素周期律及其運用， 側(cè)重考查對元素周期律的理解和掌握

16、，明確金屬性、非金屬性強弱判斷方法是解本 題關(guān)鍵，注意：氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，但是 其熔沸點與非極性 強弱無關(guān)，題目難度不大。3.【答案】 A【解析】解：A n（H2）=負氫離子失去電子，H 元素的化合價=0.5mol， 極上由 0 升高為+1 價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.5mol 2（1-0）6.02 1023=6.02 1023，故A 正確；B溫度不變，K w=c（H+）c（OH-）不變，加水稀釋體積增大，則 n（H+）n（OH-）增大，故 B 錯誤；CNH 3 液化分離，平衡正向移 動，提高 H2 的轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率減小，故C 錯誤；D由化學計量數(shù)可以知道 S0，2NaCl（s）

17、 2Na（s）+Cl2（g）常溫下不能 發(fā)生，則H-T S0，即H0，故D 錯誤；故選：A。A n（H2）=負氫離子失去電子；=0.5mol， 極上B溫度不變，Kw 不變；CNH 3 液化分離，平衡正向移 動；DH-T S0 的反應(yīng)可自發(fā)進行。第7頁，共 19頁本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)移電子、Kw 及反應(yīng)進行方向為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意選項 B 為解答的難點，題目難度不大。4.【答案】 D【解析】解：A 向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入 1 滴 KSCN 溶液，再滴加溴水，開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅，說明發(fā)生了反應(yīng) 2Fe2+Br2=2Fe3

18、+ +2Br-，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，故 A 正確；B乙烯通入酸性高 錳酸鉀溶液中，溶液褪色并 產(chǎn)生黑色沉淀，說明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烯具有還原性，故 B 正確；C向等濃度的氯化鈉和碘化鈉混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀為 AgI ，溶度積小的先沉淀，說明 Ksp（AgCl ）Ksp（AgI ），故C 正確；D將苯加入橙色的溴水中振 蕩并靜置，溴在苯中比在水中溶解度大，且苯的密度比水小，溶液分 層，下層液體幾乎無色，發(fā)生的過程是萃取，沒有發(fā)生取代反應(yīng)，故D 錯誤；故選：D。A 由現(xiàn)象可知溴可氧化 亞鐵離子；B乙烯被高錳酸鉀氧化；C濃度相同，Ksp 小的先沉淀；D苯與溴水不

19、反 應(yīng)，可發(fā)生萃取。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、有機反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。5.【答案】 B【解析】第8頁，共 19頁解：A 增加煉鐵高爐的高度不能影響化學平衡和反應(yīng)速率，不能減少 CO 的產(chǎn)生，故 A 錯誤；B由表中數(shù)據(jù)可判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小， 說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的 總能量，故 B 正確；C增大 c（CO）不能改變化學平衡常數(shù)，故 C 錯誤；D.1000下 Fe2O3 與 CO 反應(yīng)，t min 達到平衡 時 c（CO）=210-3

20、mol/L ，設(shè) CO起始濃度 x，F(xiàn)e2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），起始量（mol/L ） x0變mol/L x-2 10-3x-2 10-3化量（）平衡量（mol/L ）210-3x-2 10-3K=4x=10-2mol/L用 CO 表示該反應(yīng)的平均速率 為，故D 錯誤；故選：B。煉鐵高爐的高度不能減少CO 的產(chǎn)生；A 增加B平衡常數(shù)隨溫度 變化，結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)分析判斷；C平衡常數(shù)只隨溫度 變化，不隨濃度改變，故C 錯誤；D利用三行計算和平衡常數(shù) 計算列式計算分析，反應(yīng)速率 v=。本題考查了化學平衡常數(shù)的 計算分析、影響因素的判斷，掌握基 礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

21、6.【答案】 C【解析】解：A NiS 和 NiCO 3 是同類型難溶電解質(zhì)，由于 K sp（NiCO 3）K sp（NiS ），所以常溫下 NiCO 3 的溶解度大于 NiS 的溶解度，故 A 正確；第9頁，共 19頁B對于 d 所處溶液，有 K sp（NiB ）=c（Ni 2+）c（B2-），向d 點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的 鈉鹽，即c（B2-）增大，則 c（Ni 2+）減小，pNi 增大，即 d 點向 b 點移動，故B 正確；C加熱可使難溶電解質(zhì)增加溶解，其溶度積常數(shù)增大，大多數(shù)物 質(zhì)都遵循這個規(guī)律，所以溶液中 c（Ni 2+）和c（B2-）都增大，但pNi 和 pB 存在關(guān)系 為：

22、pNi=pK sp（NiB ）-pB，不是正比例函數(shù)關(guān)系，所以對于曲線 I，在b 點加熱，b 點不是向 c 點移動，故 C 錯誤；則-21，D產(chǎn)生 NiS 或者 NiCO 3，有 pNi+pB=pK sp（NiB ），由于Ksp（NiS）=1.0 10K sp（NiCO 3）=1.0 10-7，所以P 點對應(yīng)的是較小的 pK sp（NiB ），即K sp（NiB ）較大，因此 P點對應(yīng)的是 NiCO 3，pNi=pB=3.5，故D 正確，故選：C。A NiS 和 NiCO 3 是同類型難溶電解質(zhì)，可直接根據(jù)溶度積常數(shù)比較二者溶解度大?。籅根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式分析；C加熱可使難溶電解質(zhì)增加溶解

23、，其溶度積常數(shù)增大；D根據(jù) K sp（NiB ）=c（Ni 2+）c（B2-），則 pNi+pB=pK sp（NiB ），據(jù)此分析。本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，根據(jù)圖象分析，明確溶度 積常數(shù)的表達式是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，重在對圖象的把握。7.【答案】 間二甲苯或1，3-二甲苯取代反應(yīng)10 AC第10 頁，共 19頁【解析】解：（1）A 的名稱為間二甲苯或 1，3-二甲苯； 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；G 的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：間二甲苯或 1，3-二甲苯；取代反應(yīng)；（2）C 和濃硝酸發(fā)生取代反 應(yīng)生成 D，反應(yīng) 的化學方程式：，故答案為：；（3）B 為，B 的芳香族同分異構(gòu)體H 具有三種含氧

24、官能 團，其各自的特征反 應(yīng)如下：a遇FeCl3 溶液顯紫色，說明含有酚 羥基；b可以發(fā)生水解反 應(yīng)，說明含有酯基；c可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，取代基為 -CHO、HCOO-、-OH，如果 -OH、-CHO 相鄰，有4 種結(jié)構(gòu)；如果 -OH、-CHO 相間有 4 種結(jié)構(gòu)；如果 -OH、-CHO 相對，有2 種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10 種，第11 頁，共 19頁故答案為：10；（4）A F 的分子式 為 C14H12N2O3，故正確；BF 中只含有氨基和 羧基、肽鍵 3 種官能團，故錯誤；CF 有 11 種氫原子，則 F 的核磁共振 氫譜有 1l 組吸收峰，故正確；DF 可以水解得到 間二

25、苯甲酸、間二苯胺，所以沒有氨基酸生成，故 錯誤；故選 AC；（5）以CH3CH2COOH 為原料，無機試劑自選，合成聚 2 一氨基丙酸，聚 2-氨基丙酸需要 單體 2-氨基丙酸，可以通過鹵原子水解生成 2-氨基丙酸，丙酸可以通過取代反應(yīng)生成 2-鹵丙酸，其合成路線為，故答案為：。由 EF結(jié)構(gòu)簡式知，B 和 E發(fā)生成肽反應(yīng)則為，A生成F， B發(fā)生氧化反 應(yīng)生成 B；C 發(fā)生取代反 應(yīng)生成 D，D 發(fā)生還原反應(yīng)生成 E，D 為；G 為高分子化合物， F 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成 G，G 為第12 頁，共 19頁；（5）以CH3CH2COOH 為原料，無機試劑自選，合成聚 2 一氨基丙酸，聚 2-氨基丙酸需

26、要 單體 2-氨基丙酸，可以通過鹵原子水解生成 2-氨基丙酸，丙酸可以通過取代反應(yīng)生成 2-鹵丙酸。本題考查有機物推斷和合成， 側(cè)重考查分析推斷及知 識綜合運用能力，明確官能團的性質(zhì)及官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本 題關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體種 類判斷方法，為解答易錯點。8.共價鍵N 原子半徑越小， x 的數(shù)值越大【答案】 【解析】解：（1）K 與 Rb 元素屬于同一主族，同主族自上而下， 電負性逐漸減小，因此電負性：K Rb，故答案為：；（2）因表格中Al 的 X 數(shù)值為 1.5，Cl 的 X 數(shù)值為 2.8，則 Br 的 X 數(shù)值比 2.8 還小，所以 Al 、Br 的 X 數(shù)值之差小于 1.7，

27、則形成共價 鍵，故答案為：共價鍵；（3）S 的 X 數(shù)值為 2.5，N 的非金屬性大于C（X 的數(shù)值為 2.5），則 N 的 X 數(shù)值大于 S 的 X 數(shù)值，即N 的非金屬性大于 S 的非金屬性，即共用 電子對偏向于N 元素，故答案為：N；（4）第二周期中隨原子半徑的減小， X 的數(shù)值在增大，故答案為：原子半徑越小，X 的數(shù)值越大。（1）根據(jù)表格中金屬性 強的 X 的數(shù) 值大來分析，同主族自上而下， 電負 性逐 漸減小；（2）根據(jù)X 差值大于 1.7 時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7 時，一般為共價鍵來分析；第13 頁，共 19頁（3）利用S、N 的 X 數(shù)值，共用電子對偏向于 X 數(shù)值

28、大的元素；（4）同周期從左向右原子半徑減小，結(jié)合 x 的變化分析。本題考查元素的性 質(zhì)，明確 X 的數(shù)值與非金屬性的關(guān) 鍵是解答本 題的關(guān)鍵，較好的考查學生對表格中的數(shù)據(jù)分析整合、 處理應(yīng)用的能力，難度不大?！敬鸢浮?放熱反應(yīng)物能量高于生成物NH 4+（ aq）+2O2（ g）=2H +（ aq）+H 2O（ l）9.+NO 3-（ aq） H=-346kJ/mol3SO2（ g） +2H 2O（g） =2H 2SO4（ l ） +S（ s），H=-254kJ/molNaOH （ aq） +CO 2（ g） =NaHCO 3（ aq）H=- （ 4x-y ） KJ/mol【解析】解：（1） 圖

29、象分析可知，第一步反 應(yīng)反應(yīng)物能量高于生成物，依據(jù)能量守恒分析可知反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；反應(yīng)物能量高于生成物； 1molNH 4+（aq）全部氧化成 NO3-（aq）可由兩步反應(yīng)加和得到，熱化學方程式為 NH 4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）H=-346kJ/mol，故答案為：NH 4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）H=-346kJ/mol ；（2）根據(jù)圖知，反應(yīng) II 為 3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），將方程式 -I-III 即得 3SO2（g）+2H 2O（g）=2

30、H2SO4（l）+S（s），H=-（+551kJ?mol-1）-（-297kJ?mol-1）=-254kJ/mol，故答案為：3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），H=-254kJ/mol；（3）根據(jù)題意，22gCO2 通入 1mol?L-1NaOH 溶液 750mL 中充分反 應(yīng)，n（CO2）=22g44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-10.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸 氫鈉，方程式為 2CO2+3NaOH NaHCO 3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2 反應(yīng)放出熱量為 xKJ，則 2molCO2 反應(yīng)放出熱

31、量為 4xKJ ，即熱化學反應(yīng)方程式為 2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H 2O（l） H=-4xKJ/mol ，又1molCO2 通入 2mol?L-1NaOH 溶液 2L 中充分反 應(yīng)放出 ykJ的熱則熱化學方程式為2NaOH（aq）+CO（g）Na（aq）+H2O（l）量，22CO3H=-yKJ/mol ，由蓋斯定律可知， - 可得，NaOH（aq）+CO （g）NaHCO23第14 頁，共 19頁（aq）H=-（4x-y）KJ/mol ；故答案為：NaOH（aq）+CO （g）NaHCO （aq）H=- （4x-y ）KJ/mol 。23（

32、1） 圖象分析可知，第一步反 應(yīng)反應(yīng)物能量高于生成物，反 應(yīng)為放熱反應(yīng)； 1molNH 4+（aq）全部氧化成 NO3-（aq）可由兩步反應(yīng)加和得到，熱化學方程式為 NH 4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）H=-346kJ/mol；（2）根據(jù)圖知，反應(yīng) II 為 3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），將方程式 -I-III 即得 3SO2（g）+2H 2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），H 進行相應(yīng)的改變；（3）根據(jù)題意可知，22gCO2通入 1mol?L-1NaOH 溶液 750mL 中充分反 應(yīng)，測得反應(yīng)放出 xkJ 的

33、熱量，寫出熱化學反應(yīng)方程式，再利用 1molCO2 通入 2mol?L-1NaOH 溶液 2L 中充分反 應(yīng)放出 ykJ 的熱量寫出熱化學反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來 書寫 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaHCO3 的熱化學方程式。本題考查較綜合，涉及熱化學方程式的 書寫和計算，蓋斯定律的理解與 應(yīng)用等，明確化學反應(yīng)原理和準確使用蓋斯定律是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。10.【答案】 MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2 +H2O 飽和食鹽水2NO+Cl 2=2NOCl F 中的水蒸氣進入D 裝置中，會導致產(chǎn)品水解 NOO2 1： 1 2HSO 3-+2e-+2H +=S2O42

34、- +2H 2O【解析】解：（1）實驗室利用二氧化 錳和濃鹽酸混合加 熱制 Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO 2+4HClMnCl 2+Cl2+H選錳和濃鹽酸，制得的2O；可 用二氧化氯氣中有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去；故答案為：MnO2+4HClMnCl 2+Cl2 +H；飽和食鹽水；2O（2） NOCl 分子中各原子均 滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對氯對 電為；，與 原子形成一， 子式第15 頁，共 19頁故答案為：； 裝置 D 中為氯氣制備 NOCl ，為黃綠色氣體逐 漸變淺，有紅褐色液體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 為 2NO+Cl 2=2NOCl ；故

35、答案為：2NO+Cl 2=2NOCl ； NOCl 遇水易分解，如果沒有裝置 E 中無水氯化鈣吸收水蒸氣，F(xiàn) 中的水蒸氣進入 D 裝置中，會導致產(chǎn)品水解；故答案為：F 中的水蒸氣 進入 D 裝置中，會導致產(chǎn)品水解； 氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但NO 不能反應(yīng)，也不溶于水，則裝置 F 不能有效吸收尾氣中的 NO 氣體，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與氧氣同 時通入氫氧化鈉溶液中，故答案為：NO；O2；（3） 硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣，離子反應(yīng)方程式為：2NO+2S2-ON-，其中 NO為氧化劑為還原劑，+2H2+4HSO3，2O42兩者的物 質(zhì)的量之比 為 1：1，故答案為

36、：1：1； 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應(yīng)式為 2HSO -+S2-：3+2e +2H2O4 +2H2O；為：2HSO-+2-故答案3+2e +2HS+2H2O。2O4（1）實驗室氯氣制備是利用濃鹽酸和 MnO 2 混合加熱，結(jié)合電子守恒、原子守恒寫出此反 應(yīng)的化學方程式；濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有 HCl ，應(yīng)通過 B 中溶液除 雜，據(jù)此分析判斷；（2） NOCl 分子中各原子均 滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一 對； 裝置 D 中由黃綠色的氯氣生成了 紅褐色液體 NOCl ，根據(jù)反應(yīng)物之間發(fā)生第16

37、頁，共 19頁的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電子守恒書寫化學方程式； 根據(jù) NOCl 遇水易分解，故裝置中 應(yīng)無水分析； NO 不溶于水，可與氧氣一同通入 氫氧化鈉吸收；（3） 硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣，可根據(jù)離子反應(yīng)方程式或 電子守恒判斷氧化 劑與還原劑的物質(zhì)的量之比； 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是亞硫酸氫根離子得 電子，生成硫代硫酸根離子。本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，主要考查了化學方程式的 書寫、實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護等，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析 問題和解決問題的能量，注意相關(guān)基 礎(chǔ)知識的學習與積累。11.KOH 反應(yīng)，與 Fe 不反應(yīng) 6KOH+KClO 3+3MnO 2【答案】高溫下瓷坩堝和玻璃棒均與3K