2019年上海市黃浦區(qū)高考化學一模試卷

1、2019 年上海市黃浦區(qū)高考化學一模試卷副標題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共20 小題，共 40.0分）1.對穩(wěn)定人體血液的pH 起重要作用的離子是（）A. Na+B. HCO 3-C. Fe2+D. Cl -2.能用來鑒別乙醇、苯和己烯的試劑是（）A. 金屬鈉B.溴水C. 硫酸銅溶液D. 氫氧化鈉溶液3. 金剛石的熔點為 a，晶體硅的熔點為 b，足球烯 （分子式為 C60）的熔點為 c，三者熔點的大小關系是（）A. a bcB. b a cC. c a bD. c b a。4.足量的大理石顆粒與一定量某濃度的鹽酸反應，為了減慢化學反應速率， 同時又不影響產生 CO2 的量，可以在鹽酸

2、中加入（）A. CaOB. NaOHC. CH3 COONaD. K 2CO35.下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是（）A. Al 2（ SO4） 3B. FeSO4C. MgCl 2D. AgNO 36. 向明礬溶液中逐滴加入 Ba （OH） 2 溶液，當 SO4 2-全部沉淀時，鋁元素的主要存在形式為（）A. Al3+-B. AlO 2C. Al （OH ） 3D. Al （ OH ） 3、 AlO 2-7.重水（D 2）O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（A. 氘（ D）原子核外有 1 個電子B. 1H 與 D 互稱同位素C. H2O 與 D2O 互稱同素異形

3、體1H21816D.O 與 D 2 O 的相對分子質量相同8.下列關于儀器的使用說法錯誤的是（）A. 滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B. 錐形瓶用作反應容器時應墊石棉網加熱C. 蒸餾時溫度計水銀球應高于蒸餾瓶支管口D. 振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞9. 在硫酸溶液中 NaClO 3 和 Na2 SO3 按 2：1 的物質的量之比完全反應，生成一種棕黃色氣體 X 則X為（）A. Cl 2B. Cl2OC. ClO 2D. Cl 2O510.將 1mol 碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ 的熱量，下列熱化學方程式表示正確的是（）A. C（ s） +O2 （g） CO2（ g） +

4、393kJB. C+O 2 CO2+393kJC. C（ s） +O2（ g） CO 2（ g）-393kJD. C（ s） + O2（ g） CO （ g） +393kJ11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A. 氨水應密閉保存，放置在低溫處B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質第1頁，共 22頁C. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D. 侯氏制堿采用通入氨氣、冷卻、加入食鹽的方法從母液中提取氯化銨12.某溶液中含有SO42-、 CO32-、 NH 4+、M ，且 SO42-、 CO32-、 NH4+離子的物質的量之比為 1： 2： 4，則離子 M 可能是（）A. H+B.

5、 K+C. Cl -D. Ba 2+13.前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是（）A. 打開盛裝 NO 的集氣瓶；冷卻NO2 氣體B. 石油分餾，丁烷裂解C. 木炭吸附 NO2 氣體；將氯氣通入品紅溶液中D. 向品紅溶液中通入 SO2；向 FeCl 3 溶液中滴入 KSCN 溶液14. 如圖是電解 CuCl 2 溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A. a 為負極， b 為正極B. a 為陽極， b 為陰極C. 電解過程中，氯離子濃度不變D. 電解過程中， d 電極質量增加15.下列現象或事實可用同一原理解釋的是（）A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空

6、氣中濃度降低B. 分別加熱固體碘和氯化銨晶體C. 漂粉精和亞鐵鹽長期暴露在空氣中變質D. 乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16. 下列各組在溶液中的反應， 不管反應物量的多少， 都只能用同一個離子方程式表示的是（）A. FeBr2 與 Cl 2B.Ba（OH）2與H2 4SOC. HCl 與 Na2CO3D. Ca（ HCO 3） 2 與 NaOH17. 圖是合成氨反應的正、 逆反應速率隨反應時間變化的示圖，有關敘述錯誤的是 （）A. 狀態(tài) 和狀態(tài) 時，反應均處于平衡狀態(tài)B. 狀態(tài) 變化為狀態(tài) 的過程，稱為化學平衡移動C. t1 時刻平衡向正反應方向移動，平衡常數增大D. 同一種反應物在狀態(tài)

7、I 和狀態(tài) II 時，濃度不相等18.室溫下，下列事實不能說明NH 3?H2O 為弱電解質的是（）A. 0.1mol?L -1NH 3?H2O 能使無色酚酞試液變紅色B. 0.1mol?L-1NH 4Cl 的 pH 小于 7C. 0.1 molL -1 NaOH 溶液的導電能力比 0.1molL -1 氨水的導電能力強D. 0.1mol?L-1NH3?H2O 的 pH 小于 1319. 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA （g） +yB （ g） ? zC（ g），平衡時測得 A 的濃度為0.50mol ?L-1 ，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A 的濃度

8、降低為 0.30mol ?L-1 下列有關判斷正確的是（）第2頁，共 22頁A. x+y zB. 平衡向正反應方向移動C. B 的轉化率增大D. C 的體積分數下降20. 某溶液中可能含有Na+ 、NH 4+、Ba 2+、SO42- 、I -、S2- 分別取樣：用 pH 計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A. Na+B. SO42-C. Ba2+D. NH 4+二、簡答題（本大題共3 小題，共45.0 分）21.某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN 3、 Fe2O3、 KClO 4、 NaHCO 3 等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量

9、氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。完成下列填空：（ 1） NaN 3 是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N 2 和 Na， N2 的電子式為 _。（ 2） Fe2O3 是主氧化劑，與Na 發(fā)生置換反應生成的還原產物為_ 。（ 3） KClO 4 是助氧化劑，反應過程中與Na 作用生成KCl 和 Na2 O KCIO 4 含有化學鍵的類型有 _。（ 4） NaHCO 3 是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解。假定汽車發(fā)生碰撞時， 安全氣囊的產氣藥劑剛好完全反應，則產生的氣體中屬于非極性分子的是_ （寫分子式）。所得固體產物溶于水顯強堿性的原因是_。（ 5）利用產氣藥劑中物質可設計實驗比較氯元

10、素和碳元素的非金屬性強弱，該實驗方案是 _。22. 結構決定性質， 性質決定用途， 試根據元素周期表中第三周期元素相關知識完成下列填空：（ 1）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是 _。（ 2）最高正價與最低負價的絕對值相等的元素，其原子的核外電子排布式是_，核外有 _種運動狀態(tài)的電子，有 _種不同能量的電子。（ 3）已知：化合物MgOAl 2O3MgCl 2AlCl 3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點 /28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl 2 而不電解 MgO 的原因是 _ 。工業(yè)制鋁時，電解Al 2O3 而不電解 Al

11、Cl 3 的原因是 _。（ 4）鈉的金屬性比鉀弱，而工業(yè)上卻可用鈉與氯化鉀在850時制取鉀，化學方程式為 Na（ l）+KCl（ l）? K（g）+NaCl（ l），該反應化學平衡常數表達式為_。解釋用該反應制備金屬鉀的原理。_。23. 化含物 E 是一種合成離分子膨脹劑的中間體，其合成路線如下：完成下列填空：（ 1） A 中官能團的名稱為 _。（ 2）反應的反應類型是 _。（ 3）反應所需反應試劑和條件為 _。（ 4）反應還可以得到一個同類的有機副產物，其結構簡式為_ 。第3頁，共 22頁（ 5） F 是與 E 互為同分異構體的酶，有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，且原子個數比為 1： 1一種 F

12、 的結構簡式為 _。（ 6）苯乙酸苯甲酯是一種花香型香料，結構簡式為：試設計一條由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸苯甲酯的合成路線（無機試劑任選）。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）三、實驗題（本大題共1 小題，共15.0 分）24. 某?；瘜W研究性學習小組試圖通過重量法，測定含有少量NaCl 雜質的小蘇打中NaHCO 3 的質量分數，設計的實驗裝置分下列三個部分：完成下列填空：（ 1） 中發(fā)生反應的化學方程式為 _。（ 2） 中可用洗氣瓶，洗氣瓶中所用干燥劑是_。（ 3）干燥后的CO2 用堿石灰吸收，盛裝堿石灰所用儀器是_ 。（ 4）通過對裝置改進的討論，大家對吸收裝置 后再必須添加一個吸

13、收裝置形成共識。試說明原因 _。（ 5）上述修改方案得到了指導老師的肯定，同時指導老師推出改進后的裝置仍不完善。說說你的完善意見 _，其作用是 _。（ 6）對取得的實驗數據 m（樣品）和 m（ CO2），列出求算小蘇打中 NaHCO 3 質量分數的計算式 _。第4頁，共 22頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：HCO3-在溶液中存在兩個 趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3-水解呈現堿性，即電離呈酸性，降低 pH 值，水解呈堿性，pH 值升高，能夠對人體血液 pH 值起到重要作用，鈉離子不水解，二價鐵離子水解呈酸性，氯離子不水解，為強酸陰離子，則不能起到 調節(jié)人體內 pH

14、值的作用，故選：B。根據穩(wěn)定人體血液的pH 可知，則選項中的離子既能與酸反 應又能與堿反 應才符合題意，以此來解答本題考查了對穩(wěn)定人體血液的 pH 起重要作用的離子，明確 穩(wěn)定 pH 是解答本題的關 鍵 ，并熟悉鹽類 水解的 規(guī)律及常 見離子的水解及酸式酸根離子的性 質來解答，題目難度中等2.【答案】 B【解析】解：A 乙醇、苯、己烯三種物質都是無色液體，但是化學性 質有明顯的不同。乙醇與金屬 鈉可以發(fā)生反應，有無色氣體（氫氣）生成，而苯、己烯均不與金屬鈉反應，無法鑒別開，故 A 錯誤；B溴水與乙醇可以互溶，己 烯可以使溴水褪色，苯和溴水混合會 發(fā)生分層現象，可鑒別，故 B 正確；C硫酸銅溶液

15、與三種有機物都不反 應，苯、己烯都不溶于水，密度比水小，不能鑒別，故C 錯誤；D氫氧化 鈉與三種有機物都不反 應 ，且苯、己烯 都不溶于水，密度比水小，不能鑒別，故D 錯誤 。故選：B。根據有機物的物理性 質以及化學性 質的異同來 選擇鑒別 方法，苯、己烯都不第5頁，共 22頁溶于水，乙醇易溶于水，己烯含有 C=C，能與溴水發(fā)生加成反 應，以此解答該題。本題考查有機物的 鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和 實驗能力的考查，題目難度不大，注意常見有機物的性 質的異同。3.【答案】 A【解析】解：C60 屬于分子晶體，分子晶體的熔點較低，晶體硅和金剛石屬于原子晶體，熔點高，所以晶體硅和金 剛

16、石熔點 C60 的熔點，而原子半徑 CSi，原子晶體半徑越小，鍵能越大，則熔點越高，則三者熔點的大小關系是abc，故選：A。分子晶體的熔點 較低，原子晶體熔點高，而不同類型的原子晶體共價 鍵越強熔點越高，由此分析解答。本題考查了分子晶體、原子晶體的熔沸點的比較，學生要知道熔點的一般 規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，比 較容易。4.【答案】 C【解析】解：A 加入 CaO，溶液中氫離子物質的量減小，導致產生 CO2 的量減小，故 A錯誤；B加入 NaOH 溶液，NaOH 和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，導致生成二氧化碳的物質的量減少，故 B 錯誤；C加入醋酸鈉固體，生成醋酸，醋酸是弱電解質，導致溶液

17、中 氫離子濃度降低，反應速率減小，且最終酸電離出氫離子物質的量不變，所以生成氣體總量不變，故C 正確；D加入碳酸鉀與鹽酸反應生成二氧化碳 導致二氧化碳的物 質的量增加，故 D錯誤；故選：C。第6頁，共 22頁減慢化學反 應速率且又不影響生成二氧化碳的總量，說明加入的物 質不和稀鹽酸反應，且能降低溶液中氫離子濃度，據此分析解答。本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件 對化學反應速率影響實質是解本題關鍵，注意題干中限制性條件，為易錯題。5.【答案】 D【解析】解：A 氨水與硫酸 鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氨水不反 應，最終得到氫氧化鋁沉淀，不能得到無色澄清溶液，故 A 錯誤；B

18、氨水與硫酸 亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵與氨水不反 應，最終得到氫氧化亞鐵沉淀，不能得到無色澄清溶液，故 B 錯誤；C氨水與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與氨水不反 應，最終得到氫氧化鎂沉淀，不能得到無色澄清溶液，故 C 錯誤；D氨水與硝酸 銀反應開始生成氧化 銀沉淀，氨水過量，生成銀氨溶液，銀氨溶液為無色澄清溶液，故 D 正確。故選：D。A氨水與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氨水不反 應；B氨水與硫酸 亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵與氨水不反 應；C氨水與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與氨水不反 應；D氨水與硝酸 銀反應開始生成氧化 銀沉淀，氨水過量，生成銀

19、氨溶液。本題考查了元素化合物的性 質，題目難度不大，涉及氨水的性 質、鋁、鐵、鎂的化合物的性 質，側重于考查學生對基礎知識的應用能力?！敬鸢浮?B6.【解析】解：明礬的化學式 為 KAl （SO）設礬為則4 2?12H2O， 明1mol， 溶液中含有3+2molSO2-應SO2-2+可知，使 SO2-全部轉化成4，由反+Ba1molAl ，4=BaSO44則4molOH-則發(fā)生BaSO4沉淀，需要 2molBa（OH）， 加入，2第7頁，共 22頁Al 3+4OH-=AlO 2-+2H2O，所以最后溶液中存在 AlO 2-；故選：B。明礬的化學式為KAl （SO）?12H，設明礬為，則溶液中含

20、有1molAl3+，422O1mol2molSO42-，根據反應：SO42-+Ba2+=BaSO4，Al 3+4OH-=AlO 2-+2H2O 判斷。本題考查了離子反 應，題目難度不大，本題中注意判斷使SO42-全部轉化成BaSO沉淀需要Ba OH）的物質的量，根據Al3+和OH-物質的量的關系判斷（42反應產物，側重于考查學生的分析能力。7.【答案】 C【解析】解：A 氘（D）質子數為 1，質子數 =核外電子數，故原子核外有 1 個電子，故 A 正確；BH 與 D 質子數相同，中子數不同，故互 為同位素，故 B 正確；CH2O 與 D2O 都是化合物，不是單質，故C 錯誤；11816D H2

21、O 的相對分子質量為：12+18=20，D2O 的相對分子質量為：22+16=20，故D 正確，故選：C。A氘（D）質子數為 1，質子數 =核外電子數；B有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體；11816的相對分子質量為：D H2O 的相對分子質量為：12+18=20，D2O22+16=20。本題考查同位素、同素異形體的概念，相對分子質量的計難對于算，度不大。元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題。8.【答案】 C【解析】第8頁，共 22頁解：A 滴定管中在裝入滴定液之前，需要

22、用滴定液潤洗，目的是避免待裝液被蒸餾水稀釋，影響滴定結果，故 A 正確；B錐形瓶不能直接加 熱，錐形瓶用作反 應容器時應墊石棉網加 熱，故 B 正確；C溫度計用于控制 餾出物溫度，所以蒸餾時溫度計水銀球必須與蒸餾瓶支管口相平，故 C 錯誤；D振蕩分液漏斗 時，為了避免液體流出，應關閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，該操作方法合理，故 D 正確；故選：C。A 為了避免待裝液被稀 釋，滴定管中裝入滴定液前需要用滴定液潤洗；B錐形瓶可以加 熱，加熱時需要墊上石棉網；C蒸餾操作時，溫度計的水銀球應于蒸餾瓶支管口相平；D振蕩分液漏斗 時，應避免液體 濺出。本題考查常見儀器的構造及使用方法， 為高考常見題型，題目

23、難度不大，注意把握物 質的性質以及實驗基本操作方法，試題側重于學生的分析能力及化學實驗能力的考 查。9.【答案】 C【解析】解：因NaClO3 和 Na2SO3 按物質的量比 2：1 加入燒瓶中，再滴入少量 H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，Cl 元素的化合價降低， S 元素的化合價升高，Na2SO3 作還原劑，S 元素的化合價由 +4 價升高為+6 價，設 X 中 Cl 元素的化合價 為 x，由電子守恒可知，2（5-x）=1（6-4），解得x=+4 ，所以棕黃色氣體為+4 價的 ClO2，故選：C。NaClO3 和 Na2SO3 按物質的量比 2：1 加入燒瓶中，再滴入少量 H2SO4

24、溶液加第9頁，共 22頁熱時發(fā)生氧化還原反應，利用氧化還原反應中電子守恒來分析。本題考查氧化還原反應中電子守恒的 計算，明確硫元素的化合價升高， 氯元素的化合價降低是解答本題的關鍵。10.【答案】 A【解析】解：1mol 碳粉在氧氣中完全燃 燒放出的熱量是 393kJ，則熱化學方程式 為 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393kJ/mol ，故選：A。根據熱化學方程式的 書寫方法可知，應注意化學 計量數與反 應熱的對應關系及各物質的聚集狀 態(tài)來解答。本題考查熱化學方程式的 書寫，難度中等，注意熱化學方程式的意 義以及焓變的計算是關 鍵。11.【答案】 B【解析】解：A 、氨水中存在化學

25、平衡：NH3+H 2O? NH 3?H2O，平衡是放熱反應溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向 進行，避免氨氣揮發(fā)，故A 正確；B、在 FeSO4 溶液中，加入鐵還原三價鐵發(fā)生氧化還原反應，不存在平衡的問題，故B 錯誤；C、排飽和食鹽水的方法收集 氯氣，利用的是氯離子濃度增大。使平衡Cl 2+H2O? H+Cl-+HClO 逆向進行，減少氯氣的溶解性，故 C 正確；D、加入食鹽細粉目的是提高 Cl-的濃度，促進氯化銨結晶析出，存在平衡的問題，故 D 正確；故選：B。勒夏特列原理 為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移 動，使用勒夏特列原理 時，該反應必須是可逆反 應且

26、存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用。第10 頁，共 22頁本題考查化學平衡移 動原理，為高頻考點，側重考查學生對化學平衡移 動原理內涵的理解和運用，明確化學平衡移動原理適用范 圍是解本題關鍵，注意：只有引起平衡移 動的才能用平衡移 動原理解釋。12.【答案】 B【解析】解：某溶液中含有 SO42-、CO32-、NH 4+、M ，且SO42-、CO32-、NH 4+離子的物 質的量之比 為 1：2：4，正電荷總數為：41=4，負電荷總數為：21+22=6，則 M帶正電荷，由于 H+與 CO32-不能共存，Ba2+與 SO42-、CO32-不能共存，所以 M 只能是 K+，故選：B。根據溶液中正

27、 電荷總數等于負電荷總數計算 M 的電荷，然后結合離子反 應發(fā)生條件判斷本題考查離子共存的判斷，為高考的高 頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能 發(fā)生復分解反 應的離子之 間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之 間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的 邏輯推理能力，提高學生靈活運用基 礎知識解決實際問題 的能力13.【答案】 C【解析】解：A 打開盛裝 NO 的集氣瓶，NO 被氧化為 NO2，發(fā)生化學反 應，顏色變?yōu)榧t棕色，冷卻 NO2 氣體，二氧化氮反應生成四氧化二氮，顏色都變淺，屬于化學變化，故 A 錯誤；B石油分餾是依據沸點不同分離混合物 為物理變

28、化，丁烷裂解是發(fā)生化學反應，其他變化無顏色變化，故 B 錯誤；C木炭吸附 NO2 氣體，顏色變淺，屬于物理變化，將氯氣通入品 紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應，使品紅褪色，故 C 正確；D向品紅溶液中通入 SO2發(fā)生化學反 應生成無色不 穩(wěn)定的化合物，屬于化學第11 頁，共 22頁變化，三價鐵與硫氰根離子絡合生成血 紅色絡合物，屬于化學變化，故D 錯誤；故選：C。物理變化與化學 變化的本質區(qū)別在于有沒有新物 質的生成，結合其他顏色變化分析判斷，據此解答。本題考查了物理變化與化學 變化的判斷，明確有沒有新物 質的生成是物理 變化與化學 變化的本質區(qū)別是解題關鍵，題目難度不大。14.【

29、答案】 D【解析】解：A 由電流方向可知 a為正極，b 為負極，故 A 錯誤；Ba、b 為電源的兩極，為正極、負極，故 B 錯誤；C電解時陽極發(fā)生氧化反 應，氯離子被氧化生成 氯氣，則氯離子濃度降低，故 C錯誤；D陰極發(fā)生還原反應，銅離子被還原生成銅，則 d 電極質量增加，故 D 正確。故選：D。由電流方向可知 a 為正極，b 為負極，則 c 為陽極，d 為陰極，電解時陽極發(fā)生氧化反應，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應，生成銅，以此解答該題本題考查電解池知識，為高考高頻考點，注意根據電流方向判斷 電解池的陰陽極電極反應，為解答該題的關鍵，難度不大15.【答案】 D【解析】解：A 濃硫酸和濃鹽酸長期暴

30、露在空氣中 濃度降低，二者原理不同，前者是因為濃硫酸具有吸水性，后者因 為氯化氫易揮發(fā)，故 A 錯誤；B分別加熱固體碘和 氯化銨晶體，前者為升華，屬于物理變化，后者氯化銨分解生成氨氣和 氯化氫，屬于化學變化，故 B 錯誤；C漂粉精失效原因次 氯酸根離子與二氧化碳，水反 應生成次氯酸，次氯酸見光分解，亞鐵鹽具有還原性，能夠被空氣氧氣氧化 變質，二者原理不同，故 C第12 頁，共 22頁錯誤；D乙炔和丙烯都能夠與溴水發(fā)生加成反 應而使溴的四 氯化碳溶液褪色，故 D正確；故選：D。A 依據濃硫酸吸水性，濃鹽酸揮發(fā)性解答；B固體碘易升 華；C依據次氯酸根離子與二氧化碳，水反 應生成次氯酸，次氯酸見光分

31、解的性質，二價鐵離子還原性解答；D乙炔和丙烯都是不飽和烴，能夠與溴發(fā)生加成反 應 。本題考查了實驗評價，明確相關物質的性質是解題關鍵，注意物理變化與化學變化的區(qū)別，題目難度不大。16.【答案】 B【解析】解：A 亞鐵離子的還原性大于溴離子，若 氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，若氯亞鐵離子和溴離子都被氧化，所以氯氣的用量不同，反應產物不氣足量，應A錯誤；同，相 的離子方程式不同，故BBa（OH）與 HSO 溶液反應發(fā)，只 生2242H+SO42-2+2OH- BaSO +2H，與反應物的量無關，故B正確；+Ba42OCNa2CO3 溶液與稀 鹽酸反應，鹽酸量少，反應生成碳酸 氫鈉，離子反應為CO2

32、- +-鹽時應應為3+H HCO，而 酸量多，反 生成二氧化碳和水，離子反3CO32-+2H+ HO+CO，不能用同一個離子方程式來表示，故 C 錯誤；22DCa（HCO ）與 NaOH 反應，當NaOH 過量時生成碳酸 鈉和碳酸鈣，NaOH3 2少量時只生成碳酸 鈣，不能用同一個離子方程式來表示，故D 錯誤 。故選：B。在溶液中的反 應，若反應產物與反應物的量無關 時，只發(fā)生一個化學反 應，第13 頁，共 22頁反應物相同，生成物也相同，則能用同一離子方程式表示，若反 應產物與反應物的量有關 時，不能用同一個離子方程式表示，以此來解答。本題考查離子方程式的 書寫，為高考常見題型，側重于與量有

33、關的離子的方程式的書寫和判斷，注意把握物 質的性質，為解答該題的關鍵，難度不大。17.【答案】 C【解析】解：A 平衡時，有v 正=v 逆 ，所以狀態(tài)和狀 態(tài)時，反應均處于平衡狀 態(tài)，故A 正確；B狀態(tài) 變化為狀態(tài) 的 過程，分別對應兩個平衡狀 態(tài)，都處于化學平衡狀態(tài)，所以稱為化學平衡移 動，故B 正確；C根據圖象，t1 時刻改變條件瞬間，逆反應速率不變，正反應速率增大，說明是增加反 應物濃度，化學平衡常數只隨溫度改 變而改變，則平衡常數不 變，故 C錯誤；Dt1 時刻改變反應物濃度，再次建立平衡時，反應物濃度增大，所以濃度不相等，故 D 正確，故選：C。A 平衡時，有 v 正 =v 逆；B狀

34、態(tài) 變化為狀態(tài) 的 過程，分別對應兩個平衡狀 態(tài)，都處于化學平衡狀態(tài)；C根據圖象，t1 時刻改變條件瞬間，逆反應速率不變，正反應速率增大，說明是增加反 應物濃度，化學平衡常數只隨溫度改 變而改變；Dt1 時刻改變反應物濃度，再次建立平衡時，反應物濃度增大。本題考查 化學平衡的移 動 原理，利用圖象解讀改變 的條件是解 題 的關鍵 ，需要對速率圖象有一定的辨 識能力，考查難度中等。18.【答案】 A【解析】第14 頁，共 22頁解：A.0.1mol?L-1NH 3?H2O 能使無色酚 酞試液變紅色，說明 NH 3?H2O 顯堿性，則不能證明 NH3H2O 是弱電解質，故A 選； B.0.1mol

35、?L-1NH 4Cl 的 pH 小于 7 顯酸性，說明 NH 4Cl 是強酸弱堿鹽，則證明NH3?H2O 是弱電解質，故B 不選；C相同條件下，濃度均為 0.1mol?L-1NaOH 溶液和氨水，氨水的 導電能力弱，說明 NH3?H2O 部分電離，為弱電解質，故C 不選；D.0.1mol?L-1NH 3?H2O 的 pH 小于 13，則溶液中 c（OH-）0.1mol/L ，所以 c （OH-）c（NH 3H2O），說明 NH 3?H2O 部分電離，為弱電解質，故D 不選；故選：A。部分電離的電解質為弱電解質，只要能證明 NH3H2O 部分電離就說明NH 3H2O 是弱電解質，據此分析解答。本

36、題考查了強弱電解質的判斷，根據電解質的電離程度劃分 強弱電解質，不能根據電解質溶液的導電性強弱及物質的溶解性 強弱判斷強弱電解質，為易錯點，題目難度中等。19.【答案】 D【解析】解：平衡時測得 A 的濃度為 0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡 時，測得 A 的濃度降低為 0.30mol/L，說明降低壓強平衡向逆方向移 動，則A 降低壓強平衡向逆方向移 動，說明反應物氣體的 計量數之和大于生成物氣體的計量數，應為 x+yz，故A 錯誤；B由以上分析可知平衡向逆方向移 動 ，故B 錯誤 ；C平衡向逆方向移 動，B 的轉化率降低，故 C 錯誤；D平衡向逆方向移

37、 動，C 的體積分數下降，故 D 正確。故選：D。第15 頁，共 22頁平衡時測得 A 的濃度為 0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，如平衡不移 動，則 A 的濃度應降低為 0.25mol/L ，而此時為 0.3mol/L ，則說明降低壓強平衡向逆方向移 動，以此進行判斷本題考查化學平衡移 動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結合壓強對平衡移動的影響分析20.【答案】 A【解析】解：由 可知溶液 顯弱酸性，上述離子只有 NH 4+能水解使溶液 顯酸性，則一定含有 NH 4+，而 S2-能水解顯堿性，即 S2-與 NH 4+不能共存于同一溶

38、液中， 則一定不含有 S2-；再由氯水能氧化 I-生成碘 單質，而碘遇淀粉變藍，而 中加氯水和淀粉無明顯現象，則一定不含有 I-；又溶液呈 電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有 NH 4+，必須同時存在陰離子，即 SO42-必然存在，而 Ba2+、SO42-能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+ ；顯然剩下的 Na+是否存在無法判斷， 則需檢驗的離子是 Na+，故選：A。根據離子的水解來分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘 單質變藍 來結合信息加 氯水和淀粉無明 顯現象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析 還存在的離子

39、和一定沒有的離子，而對于不能確定的離子， 則是還需檢驗的離子來解答本題考查 學生推斷溶液中的離子，學生明確離子的共存、離子的 檢驗 、溶液呈電中性等知 識是解答的關 鍵，有助于訓練學生解決 問題時思維的嚴密性21.【答案】Fe離子鍵、共價鍵N 2、CO2碳酸鈉水解呈堿性測定同濃度 KClO 4、 NaHCO 3 溶液的 PH【解析】第16 頁，共 22頁解：（1）由8 電子結構可知，N2 分子中 N 原子之間形成 3 對共用電子對，其電子式為，故答案為：；（2）Fe2O3 是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應，Fe 元素發(fā)生還原反應 則還原產，物為 Fe，故答案為：Fe；（3）KClO 4 由鉀離子

40、與高 氯酸根離子構成，高氯酸根離子中 Cl 原子與 O 原子之間形成共價 鍵，含有離子鍵、共價鍵；故答案為：離子鍵、共價鍵；（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸 鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3+H ，是氣體發(fā)生劑熱產生 N產Na2CO3+CO2，受 分解和 Na， 生的非2O NaN32極性分子 為氮氣和二氧化碳，分子式 為：N2、CO2，所得固體產物溶于水 顯強堿性的原因是碳酸 鈉水解呈堿性；故答案為：N2、CO2；碳酸鈉水解呈堿性；（5）比較最高價氧化物 對應水化物的酸性 強弱，可以測定同濃度 KClO 4、NaHCO3 溶液的 PH，從而得到兩種酸的酸性 強弱，酸性越強中心元素的非

41、金屬性越強，故答案為：測定同濃度 KClO 4、NaHCO3 溶液的 PH。（1）由8 電子結構可知，N2 分子中 N 原子之間形成 3 對共用電子對；（2）Fe2O3 是主氧化 劑，與 Na 發(fā)生置換反應，則還原產物為 Fe；（3）KClO 4 由鉀離子與高 氯酸根離子構成，高氯酸根離子中 Cl 原子與 O 原子之間形成共價 鍵；（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸 鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O，NaN3 是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生 N2 和 Na，產生的非極性分子 為氮氣和二氧化碳，所得固體 產物溶于水 顯強堿性的原因是碳酸 鈉第17 頁，共 22頁水

42、解呈堿性；（5）比較最高價氧化物 對應水化物的酸性 強弱。本題以汽車安全氣囊的 產氣藥劑為載 體，考查化學鍵類型等知識，屬于拼合型題目，側重對基礎知識的考查，題目難度中等。+2 26 22熔融時22.【答案】 氬 Na1s 2s 2p 3s 3p14 5 氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂，消耗更多資源，增加生產成本氯化鋁是共價化合物熔融不導電K=c （ K ）利用的是化學平衡移動原理，從體系中蒸出鉀生成物的濃度減少，化學平衡向正反應方向進行即向生成鉀的分析移動【解析】解：（1）元素周期表中第三周期元素中原子最外層電子數與次外 層電子數相同的元素 為氬元素，同周期簡單陽離子氧化性依次增 強，氧化性最弱

43、的陽離子為 Na+，故答案為：氬；Na+；（2）最高正價與最低負價的絕對值相等的元素，為硅元素，核外 14 個電子，原子的核外 電子排布式是 1s22s22p63s23p2，核外電子排布有 5 種能級，核外電子不存在完全相同的 電子，核外電子運動狀態(tài)等于電子數，核外有 14 種運動狀態(tài)的電子，故答案為：1s22s22p63s23p2；14；5；（3）工業(yè)制鎂時，電解 MgCl 2 而不電解 MgO 的原因是：氧化鎂熔點高，耗能多，增加生產成本，制鋁時，電解 Al 2O3 而不電解 AlCl 3 的原因是：氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，故答案為：氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂，熔融時消耗更多 資源，增加生產成本；氯化鋁是共價化合物熔融不 導電；（4）化學方程式為 Na（l）+KCl （l）? K （g）+NaCl（l），該反應化學平衡常數表達式為 K=c （K ），反應是利用的是化學平衡移 動原理，從體系中蒸出 鉀生成物的濃度減少，化學平衡向正反 應方向進行即向生成 鉀的分析移 動，故答案為：K=c （K ）；利用的是化學平衡移動原理，從體系中蒸出 鉀生成物的第18 頁，共 22頁濃度減少，化學平衡向正反 應方向進行即向生成 鉀的分析移 動。（1）元素周期表中第三周期元素中原子最外層電子數與次外 層電子數相同的元素為氬元素，同周期簡單陽離子氧化性依次增 強；（2