2015必修二第二章教學(xué)設(shè)計(jì)

1、1、 課 題 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能（1）教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)（1）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素。（2) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原。2.能力目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法。3.德育目標(biāo)（1）增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。（2) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因教學(xué)流程：（包括：1、設(shè)疑自探；2、解疑合探；3、質(zhì)疑再探；4、運(yùn)用拓展。）【引入新課】： 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)同時(shí)會(huì)伴隨著能量的變化，例如煤、石油、天然氣這三種我

2、們非常熟悉的燃料，它們?cè)谌紵龝r(shí)便能釋放出熱能。在初中化學(xué)里我們已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”等相關(guān)知識(shí)。在本節(jié)的學(xué)習(xí)中，我們將從微觀結(jié)構(gòu)的角度，即從本質(zhì)上去分析理解化學(xué)反應(yīng)中的能量，主要是熱能的變化，從而建立起科學(xué)的能量觀,化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系。一、設(shè)疑自探 （學(xué)生設(shè)疑，教師梳理、歸納并補(bǔ)充學(xué)生提出的問(wèn)題） 自探提綱： （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？ （2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素是什么？ 學(xué)生能解決的問(wèn)題要提問(wèn)學(xué)生回答，學(xué)生回答應(yīng)遵循學(xué)困生回答，中等生補(bǔ)充，優(yōu)等生評(píng)價(jià)的原則。 自探要求：研讀課本，完成自探提綱，時(shí)間5分鐘。二、解疑合探 （堅(jiān)持學(xué)困生回答

3、，中等生補(bǔ)充，優(yōu)等生評(píng)價(jià)，學(xué)生邊回答，教師邊總結(jié)、歸納、板書） (1) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因： 我們知道，分子或化合物里的原子之間是通過(guò)化學(xué)鍵相結(jié)合的，而化學(xué)鍵是和能量結(jié)合在一起的。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H 鍵和Cl-Cl 鍵斷開，氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl 鍵而結(jié)合成HCl 分子。1molH2中含有1molH-H 鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl 鍵，在25和101kPa 的條件下，斷開1molH-H 鍵要吸收436kJ 的能量，斷開1m

4、ol Cl-Cl 鍵要吸收242 kJ 的能量，而形成1molHCl 分子中的H-Cl 鍵會(huì)放出431 kJ 的能量。由以上可知，化學(xué)鍵的斷裂和形成正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 (2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素： 各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小。 三、質(zhì)疑再探對(duì)于這一部分知識(shí)，同學(xué)們認(rèn)為還有哪些疑問(wèn)，請(qǐng)大膽提出來(lái)，我們共同討論。 四、運(yùn)用拓展 1、請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用

5、今天所學(xué)的知識(shí)，給大家出一道作業(yè)題。 2、教師在學(xué)生展示后，有選擇地給學(xué)生留一些作業(yè)。 3、課堂小結(jié) 請(qǐng)同學(xué)們回顧一下，本節(jié)課我們學(xué)到了什么（根據(jù)板書所形成的體系回顧）？ 本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會(huì)有更深層次的問(wèn)題涌現(xiàn)出來(lái)， 課后反思：課 題 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能(2)教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)（1）了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。（2) 能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。2.能力目標(biāo)通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能

6、量守恒定律”，初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)。3.德育目標(biāo)（1）通過(guò)生產(chǎn)或生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)變。（2)認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新型清潔能源的重要性。（3）引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注能源、關(guān)注環(huán)保能等社會(huì)熱點(diǎn)。重點(diǎn)： 能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等基本概念教學(xué)流程：（包括：1、設(shè)疑自探；2、解疑合探；3、質(zhì)疑再探；4、運(yùn)用拓展。）【引入新課】： 任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)(E 反：反應(yīng)物具有的能量；E 生：生成物具有的能量)：通過(guò)上節(jié)課的學(xué)

7、習(xí)，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有了初步的認(rèn)識(shí)，知道了反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化放熱或者吸熱一、設(shè)疑自探 （學(xué)生設(shè)疑，教師梳理、歸納并補(bǔ)充學(xué)生提出的問(wèn)題） 自探提綱： （1）化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？ （2）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些? 學(xué)生能解決的問(wèn)題要提問(wèn)學(xué)生回答，學(xué)生回答應(yīng)遵循學(xué)困生回答，中等生補(bǔ)充，優(yōu)等生評(píng)價(jià)的原則。 自探要求：研讀課本，完成自探提綱，時(shí)間5分鐘。二、解疑合探化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、實(shí)驗(yàn)2-2實(shí)驗(yàn)2-2儀器藥品反應(yīng)條件化學(xué)方程式現(xiàn)象玻璃棒的作用吸熱還是放熱反應(yīng)2、 (1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)；(CO2+C2CO為吸熱反應(yīng))酸堿

8、中和反應(yīng)；金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣緩慢的氧化反應(yīng)(2) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)；以下幾個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O ；CO2+C2CO ；C+H2OCO+H2常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)其它為放熱反應(yīng)注意：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是-化學(xué)變化。某些常見(jiàn)的熱效應(yīng)：(a)放熱：濃硫酸溶于水NaOH溶于水CaO溶于水，其中屬于放熱反應(yīng)的是 。吸熱：銨鹽溶于水。(b)反應(yīng)條件與熱量變化沒(méi)有必然的關(guān)系，既需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。 三、質(zhì)疑再探對(duì)于這一部分知識(shí)，同學(xué)們認(rèn)為還有哪些疑問(wèn)，請(qǐng)大膽提出來(lái)，我們共同討論

9、。 四、運(yùn)用拓展 1、請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用今天所學(xué)的知識(shí)，給大家出一道作業(yè)題。 2、教師在學(xué)生展示后，有選擇地給學(xué)生留一些作業(yè)。 3、課堂小結(jié) 請(qǐng)同學(xué)們回顧一下，本節(jié)課我們學(xué)到了什么（根據(jù)板書所形成的體系回顧）？ 化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來(lái)越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過(guò)各種渠道來(lái)關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。課后反思：課 題 第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能（1）教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)（1）理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。

10、（2）掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。2.能力目標(biāo)通過(guò)反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用。3.德育目標(biāo)感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題。重點(diǎn)：初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用難點(diǎn)：通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值教學(xué)流程：（包括：1、設(shè)疑自探；2、解疑合探；3、質(zhì)疑再探；4、運(yùn)用拓展。） 【實(shí)驗(yàn)探究引入課題】：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象 1、鋅片插入稀硫酸 2、銅片插入稀硫酸 3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸一、設(shè)疑自探1、鋅片和銅片分別

11、插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？溶液中c (H+)如何變化？4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？5、電子流動(dòng)的方向如何？【分析】當(dāng)把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時(shí)，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+而進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從銅片上逸出。這一變化過(guò)程可以表示如下：鋅片：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反應(yīng)）銅片：2H+ + 2e- = H2 （還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn2H+ = Zn2+ + H2二、解疑合探

12、（堅(jiān)持學(xué)困生回答，中等生補(bǔ)充，優(yōu)等生評(píng)價(jià)，學(xué)生邊回答，教師邊總結(jié)、歸納、板書） （1)原電池的定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。 （2）原電池的電極負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出（流向正極）的一極。正極：發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入（來(lái)自負(fù)極）的一極。 根據(jù)銅鋅原電池，填寫下表：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型得失電子的粒子電子流動(dòng)方向負(fù)極正極總反應(yīng)：_ （3）組成原電池的條件有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)）。兩極相連形成閉合電路。（4）原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）

13、。三、質(zhì)疑再探 課本P.37 根據(jù)構(gòu)成原電池的條件可知：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等能不能制作原電池？ 對(duì)于這一部分知識(shí)，同學(xué)們認(rèn)為還有哪些疑問(wèn)，請(qǐng)大膽提出來(lái)，我們共同討論。四、運(yùn)用拓展 課堂小結(jié) 請(qǐng)同學(xué)們回顧一下，本節(jié)課我們學(xué)到了什么（根據(jù)板書所形成的體系回顧）？課后反思：課 題 第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能（2）教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)了解常見(jiàn)的化學(xué)電源的種類及其工作原理，知道它們?cè)谏a(chǎn)、生活和國(guó)防中的實(shí)際應(yīng)用。2.能力目標(biāo) 理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用。3.德育目標(biāo)感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題。重點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理難點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電

14、源的工作原理教學(xué)流程：（包括：1、設(shè)疑自探；2、解疑合探；3、質(zhì)疑再探；4、運(yùn)用拓展。） 一、設(shè)疑自探目前化學(xué)電池主要分為哪幾個(gè)大類？在性能等方面它們各有什么特點(diǎn)？ 產(chǎn)生電能的基本原理是什么？化學(xué)電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)？判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么？ 二、解疑合探 （堅(jiān)持學(xué)困生回答，中等生補(bǔ)充，優(yōu)等生評(píng)價(jià)，學(xué)生邊回答，教師邊總結(jié)、歸納、板書） 化學(xué)電池1)概念:2)分類:3)優(yōu)點(diǎn):4)電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn):5）各類電池一次電池二次電池燃料電池普通鋅錳電池堿性鋅錳電池銀鋅電池鋰電池鉛蓄電池負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)： 2H2+O2=2H2O酸性負(fù)極 正極中性負(fù)極 正極堿性

15、負(fù)極 正極三、質(zhì)疑再探 將鉑絲插入KOH 溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為_，這一極的電極反應(yīng)為_；通入氧氣的一極為_，電極反應(yīng)為_ ，總反應(yīng)為_。四、運(yùn)用拓展 請(qǐng)同學(xué)們回顧一下，本節(jié)課我們學(xué)到了什么（根據(jù)板書所形成的體系回顧）？書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則（如“拆”、“平”）；2將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；3負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的

16、酸堿性有關(guān)（如4 價(jià)的C在酸性溶液中以CO2 形式存在，在堿性溶液中以CO32形式存在）；課后反思：課 題 第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。2.能力目標(biāo) 通過(guò)探究分析影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3.德育目標(biāo) 了解控制化學(xué)反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的意義。重點(diǎn)：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 教學(xué)流程：（包括：1、設(shè)疑自探；2、解疑合探；3、質(zhì)疑再探；4、運(yùn)用拓展。） 一、設(shè)疑自探【思考交流】課本P47 二、解疑合探 （堅(jiān)持學(xué)困生回答，中等生補(bǔ)充，優(yōu)等生評(píng)價(jià)，學(xué)生邊

17、回答，教師邊總結(jié)、歸納、板書）一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)或（均取正值）來(lái)表示。（2）計(jì)算公式： 。【思考】反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？（3） 單位： (4) 化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算：例1在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃狻７磻?yīng)開始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，氫氣的濃度為5mol/L, 反應(yīng)開始2min 時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L。2min 后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min 內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min 內(nèi)氮?dú)?、氫氣和氨氣的速率之比為多? 【思考交流】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其

18、反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)? 三、質(zhì)疑再探 2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中現(xiàn)象結(jié)論 加MnO2 加FeCl3 不加其他試劑：【思考交流】結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)及課本P 49哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率?是怎樣影響的? _例2用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A. 加熱B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉四、運(yùn)用拓展 請(qǐng)同學(xué)們回顧一下，本節(jié)課我們學(xué)到了什么（根據(jù)板書所形成的體系回顧）？ 課后反思：課 題 第二章 第三節(jié) 化學(xué)反

19、應(yīng)速率與限度（2）教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)掌握和理解可逆反應(yīng)的概念，形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。2.能力目標(biāo) 通過(guò)探究理解化學(xué)反應(yīng)限度。3.德育目標(biāo) 了解控制化學(xué)反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的意義。重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度概念和簡(jiǎn)單判斷方法；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征教學(xué)流程：（包括：1、設(shè)疑自探；2、解疑合探；3、質(zhì)疑再探；4、運(yùn)用拓展。） 一、設(shè)疑自探一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入34mL 1mol/LCaCl2 溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5-10mL，靜置，取上層清液少許，置于另一只試管中，向其中滴加適量1mol/L Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式解釋結(jié)論二.化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)（1）概念：一定條件下，既能向進(jìn)行同時(shí)又能向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。例如：合成氨的反應(yīng)(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反應(yīng)(2SO2+O2 2SO3)，等等。有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程