初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)《身邊的化學(xué)物質(zhì)》檢測及分析

1、一、選擇題一、選擇題 1、在陽光下的松林中，部分氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A、這一變化屬于物理變化B、氧氣和臭氧是同一種物質(zhì) C、這一變化是化學(xué)變化D、空氣中的氧氣和生成的臭氧質(zhì)量相等 2、已知同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數(shù)，又知空氣中混入氫氣 的體積達(dá)到總體積的4%74.2%時點燃就會發(fā)生爆炸，下面列出了氫氣混入空氣 時所占的不同體積分?jǐn)?shù)。按理論計算爆炸最猛烈的可能是（ ） A、氫氣占10% B、氫氣占29% C、氫氣占50% D、氫氣占70% 3、下列各種說法中，錯誤的是（ ） 、空氣成分中，以氮氣的體積分?jǐn)?shù)最大、地殼中所含硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 、常溫下，氫氣

2、是最輕的氣體、白磷在空氣中由于緩慢氧化而易自 燃 4、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸氣、氧氣、二氧化碳，應(yīng)通過下列哪組物 質(zhì)（ ） A、加熱的銅絲網(wǎng)，濃硫酸，氫氧化鈉溶液 B、氫氧化鈉溶液，濃硫酸，加熱的銅絲網(wǎng) C、濃硫酸，氫氧化鈉溶液，加熱的銅絲網(wǎng) D、加熱的銅絲網(wǎng)，氫氧化鈉溶液，濃硫酸 5、把一氧化碳和二氧化碳的混合氣體20克，通入足量石灰水中產(chǎn)生沉淀10克， 則原混合氣體中一氧化碳質(zhì)量為（ ） A、4.4克B、15.6克C、7.8克D、無法計算 氧氣氧氣O2， ，臭氧 臭氧O3。化學(xué)式不同?；瘜W(xué)式不同。 C 2H2+O2點燃點燃2H2O，體積比為，體積比為2:1， 即即2體積氫氣對照體積

3、氫氣對照5體積空氣。氫體積空氣。氫 氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為 2/7=28.6% B 氧元素 B D (第5題）解：設(shè)原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 44 100 x 10g 44/100=x/10 解之得x=4.4g 原混合氣體中一氧化碳質(zhì)量為： 20g-4.4g=15.6g 故選B 6、有鋅、稀硫酸、氧化銅、氯化銅溶液、氫氧 化鈉溶液、氯化鋇溶液，常溫下兩兩溫混合，共 能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ） A、4個 B、5個 C、6個 D、7個 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2， Zn+CuCl2Cu+ZnCl2， CuO+H2SO

4、4=CuSO4+H2O， H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl， H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O， CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl， 共發(fā)生了6個反應(yīng) C 7、下列物質(zhì)中與某些酸、堿、鹽都能起反應(yīng)的是（ ） A、碳酸鈣 B、碳酸鈉 C、稀硫酸 D、氫氧化鈉 解：解：A、碳酸鈣不溶于水，不能與堿或鹽反應(yīng)，故、碳酸鈣不溶于水，不能與堿或鹽反應(yīng)，故A不合題意；不合題意； C、稀硫酸是酸，酸都含有相同的、稀硫酸是酸，酸都含有相同的H+，故不能反應(yīng)，故，故不能反應(yīng)，故C不合題意；不合題意； D、氫氧化鈉屬于堿，堿都含有相同的、氫氧化鈉屬于堿，堿都含有相同的OH

5、-，所以不能互相反應(yīng)，故，所以不能互相反應(yīng)，故D不合題意；不合題意； B、而碳酸鈉是鹽，且可以溶于水，與酸反應(yīng)會生成水和二氧化碳，與某些堿和、而碳酸鈉是鹽，且可以溶于水，與酸反應(yīng)會生成水和二氧化碳，與某些堿和 鹽會生成沉淀或水，符合題意鹽會生成沉淀或水，符合題意 B 8、下列物質(zhì)能同時共存于水中的是（ ） A、氯化鈣和碳酸鈉 B、硫酸鉀和氯化鋇 C、鹽酸和熟石灰 D、硫酸銅和氯化鎂 解：解：A、氯化鈣和碳酸鈉可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故、氯化鈣和碳酸鈉可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故A錯誤；錯誤； B、硫酸鉀和氯化鋇可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故、硫酸鉀和氯化鋇可

6、以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；錯誤； C、鹽酸和熟石灰可以發(fā)生中和反應(yīng)，不能共存，故、鹽酸和熟石灰可以發(fā)生中和反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；錯誤； D、硫酸銅和氯化鎂不能發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故、硫酸銅和氯化鎂不能發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故D正確正確. D 9、下列制取物質(zhì)的方案中，可以經(jīng)過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ） A、用鐵和稀硫酸制取硫酸鐵 B、用氧化銅和水制取氫氧化銅 C、用銅和稀鹽酸制取氯化銅 D、用生石灰和水制取熟石灰 A、用鐵和稀硫酸只能制取硫酸亞鐵，必須經(jīng)過氧化才能制成硫酸鐵；、用鐵和稀硫酸只能制取硫酸亞鐵，必須經(jīng)過氧化才能制成硫酸鐵； B、氧化銅不溶于水，不能直接制成氫氧

7、化銅；、氧化銅不溶于水，不能直接制成氫氧化銅； C、根據(jù)金屬活動性順序可知，銅是不會和鹽酸反應(yīng)的；、根據(jù)金屬活動性順序可知，銅是不會和鹽酸反應(yīng)的； D、生石灰和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，即熟石灰、生石灰和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，即熟石灰 D 10、某溶液滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液是（ ） A、一定是硫酸或硫酸鹽溶液 B、肯定不是硫酸，也不是硫酸鹽溶液 C、可能是硫酸或硫酸鹽溶液 D、以上都不是 解：氯化鋇會電離出解：氯化鋇會電離出Cl-和和Ba2+， 若向其中加入含有若向其中加入含有Ag+的溶液，則會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，的溶液，則會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉

8、淀， 若向其中加入含若向其中加入含SO42-的溶液，也會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀；的溶液，也會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀； C 二、填空題二、填空題 1、鐵在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3 （寫化學(xué)式）將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是鐵銹消失，溶鐵銹消失，溶 液變成黃色液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；過一會兒，又看到有氣有氣 泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生，這是因為Fe+2HCl=FeCl2+H2（用化學(xué)方程式表示） 解：鐵銹的主要成分是氧化鐵故填：解：鐵銹的主要成分是氧化鐵故填：Fe2O3 首先看

9、到的現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液變成黃色故填：鐵銹消失，溶液變成黃色首先看到的現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液變成黃色故填：鐵銹消失，溶液變成黃色 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 當(dāng)氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵又和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣故填：有氣泡產(chǎn)生當(dāng)氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵又和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣故填：有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2 2將盛有濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化_， 溶液的PH會_（填“變大”“

10、變小”“不變”）。 解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會揮發(fā)出氯化氫氣體，而本身的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，溶質(zhì)解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會揮發(fā)出氯化氫氣體，而本身的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。蝗芤鹤兿『笏嵝詼p弱，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；溶液變稀后酸性減弱，所以溶液的pH會變大會變大 故答案為：變小，變大故答案為：變小，變大 3、無色混合氣體可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫、氫氣。當(dāng)混合氣體通 過濃硫酸后氣體體積沒有變化；再通過澄清石灰水后，也沒有出現(xiàn)明顯變化，但氣體體積 減少一半；點燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒產(chǎn)物通過無水硫酸銅不變色，卻能使澄清石灰水變渾 濁。則混合氣體中肯定有_，肯定沒有_。

11、 解：因濃硫酸能吸收水蒸氣，根據(jù)體積不變化，知肯定沒有水蒸氣，二氧化碳能使澄解：因濃硫酸能吸收水蒸氣，根據(jù)體積不變化，知肯定沒有水蒸氣，二氧化碳能使澄 清石灰水變渾濁，根據(jù)沒有現(xiàn)象，體積減少一半，知肯定沒有二氧化碳，而有氯化氫清石灰水變渾濁，根據(jù)沒有現(xiàn)象，體積減少一半，知肯定沒有二氧化碳，而有氯化氫 氣體，又因水可使無水硫酸銅變藍(lán)，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則知尾氣中沒氣體，又因水可使無水硫酸銅變藍(lán)，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則知尾氣中沒 有氫氣，含有一氧化碳故答案為：一氧化碳、氯化氫；水蒸氣、二氧化碳、氫氣有氫氣，含有一氧化碳故答案為：一氧化碳、氯化氫；水蒸氣、二氧化碳、氫氣 4、以

12、石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng) 類型。 （1）_( ) （2）_( ) （3）_（ ） CaCO3=高溫高溫=CaO+CO2，分解反應(yīng)，分解反應(yīng) CaO+H2O=Ca（OH）2，化合反應(yīng)，化合反應(yīng) Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3，復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng) 5、現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，若將此混合氣體通過灼熱的氧化銅，可得到 _氣體；若將此混合氣體通過灼熱的木灰，可得到_氣體；若將此混合 氣體通過苛性鈉溶液，可得到_氣體。（以上若有反應(yīng)，均設(shè)為完全反應(yīng)） （1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過灼熱的氧化銅，一氧化碳和氧化銅反）

13、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過灼熱的氧化銅，一氧化碳和氧化銅反 應(yīng)生成銅和二氧化碳；應(yīng)生成銅和二氧化碳； （2）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過灼熱的木炭，二氧化碳和木炭反應(yīng)生）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過灼熱的木炭，二氧化碳和木炭反應(yīng)生 成一氧化碳；成一氧化碳； （3）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過苛性鈉溶液，二氧化碳被氫氧化鈉溶）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過苛性鈉溶液，二氧化碳被氫氧化鈉溶 液吸收，所以只剩一氧化碳液吸收，所以只剩一氧化碳 首先，放出氣體是六次實驗中的特別現(xiàn)象首先，放出氣體是六次實驗中的特別現(xiàn)象1+2放出氣體，可判斷為放出氣體，可判斷為HCl與與Na2

14、CO3混混 合發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，即合發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，即1號溶液、號溶液、2 號溶液分別為號溶液分別為HCl與與Na2CO3溶液中的一種，溶液中的一種，3號、號、 4號、號、5號分別為其他三種溶液；其次，對號分別為其他三種溶液；其次，對3號溶液進(jìn)行推斷現(xiàn)象表中有四次實驗涉號溶液進(jìn)行推斷現(xiàn)象表中有四次實驗涉 及到及到3號溶液，即號溶液，即3號溶液與其他四種溶液混合的實驗現(xiàn)象全部給出，所以，就可以從號溶液與其他四種溶液混合的實驗現(xiàn)象全部給出，所以，就可以從 3號溶液開始推斷由于前面分析已確定號溶液開始推斷由于前面分析已確定HCl與與Na2CO3為為1號、號、2號溶液，所以號溶液，所以3號溶號溶 液只能

15、是液只能是AgNO3、NaNO3、BaCl2中的一種，又由于中的一種，又由于3號溶液與其他四種溶液混合時號溶液與其他四種溶液混合時 出現(xiàn)兩次沉淀，所以出現(xiàn)兩次沉淀，所以3號溶液一定不是不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的號溶液一定不是不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的NaNO3溶溶 液如此一來液如此一來3號溶液不是號溶液不是AgNO3就是就是BaCl2溶液，假設(shè)溶液，假設(shè)3號溶液為號溶液為AgNO3溶液，則溶液，則 會分別與會分別與HCl、BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，這樣就有三次沉淀現(xiàn)象，溶液發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，這樣就有三次沉淀現(xiàn)象， 與只出現(xiàn)兩次沉淀不相符，所以假設(shè)不成立，則與只

16、出現(xiàn)兩次沉淀不相符，所以假設(shè)不成立，則3號溶液是號溶液是BaCl2溶液；這樣整個推溶液；這樣整個推 斷過程也就可以順利進(jìn)行下去了斷過程也就可以順利進(jìn)行下去了 三、實驗探究題三、實驗探究題 1、有標(biāo)號為1、2、3、4、5的五瓶無色溶液，僅知它們可能為AgNO3、HCl、 BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象如下表 ： 實驗順序 1+22+31+32+53+53+4 現(xiàn)象放出氣 體 產(chǎn)生沉 淀 無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生沉 淀 產(chǎn)生沉 淀 無明顯現(xiàn)象 據(jù)此推斷：1_ 2_ 3_ 4_ 5_1、HCl；2、Na2CO3；3、BaCl2；4、NaNO3；5、AgNO3 2、

17、某固體混合物可能由碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的 幾種物質(zhì)組成，現(xiàn)做如下實驗： （1）將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明的溶液。 （2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 （3）過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 由此可推斷：原混合物中一定存在的物質(zhì)有_， 一定不存在的物質(zhì)是_,判斷的理由是 _。 解：（解：（1）由將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明的溶液說明）由將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明的溶液說明 混合物中一定不含硫酸銅混合物中一定不含硫酸銅 （2）由向（）由向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解可知沉淀是碳酸）中加入足量稀硝酸

18、，沉淀部分溶解可知沉淀是碳酸 鋇和硫酸鋇的混合物說明混合物中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，還含鋇和硫酸鋇的混合物說明混合物中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，還含 有鋇鹽有鋇鹽 （3）由過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色）由過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀說明在混合物中一定含有氯化鋇沉淀說明在混合物中一定含有氯化鋇 故答案為：碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇；硫酸銅；硫酸銅溶液呈藍(lán)色故答案為：碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇；硫酸銅；硫酸銅溶液呈藍(lán)色 碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇硫酸銅硫酸銅 硫酸銅溶液呈藍(lán)色硫酸銅溶液呈藍(lán)色 三、實驗探究第三、實驗探究第3小題小題

19、解：（解：（1）要完成此實驗，需要的實驗儀器有長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管、錐形）要完成此實驗，需要的實驗儀器有長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管、錐形 瓶（或大試管、燒瓶），故答案為錐形瓶（或大試管、燒瓶）；瓶（或大試管、燒瓶），故答案為錐形瓶（或大試管、燒瓶）； （2）石灰石的化學(xué)式是）石灰石的化學(xué)式是CaCO3，鹽酸的化學(xué)式為，鹽酸的化學(xué)式為HCl，故，故A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （3）濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑故）濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑故B中所盛的試劑是濃硫酸；中所盛的試劑是濃硫酸； （4）實驗開始實驗開始A、B裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣，這樣溶液使實驗不精確，裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣，這樣溶液使實驗不精確， 不能正確計算反應(yīng)物的生成；不能正確計算反應(yīng)物的生成； 說明在前面的反應(yīng)過程中沒有完全反應(yīng)；說明在前面的反應(yīng)過程中沒有完全反應(yīng)； 氣體通過速度過快，氣體通過速度過快，CO2來不及被來不及被NaOH溶液全部吸收，會使計算結(jié)果不準(zhǔn)確；溶液全部吸收，會使計算結(jié)果不準(zhǔn)確； 實驗結(jié)束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量實驗結(jié)束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO2氣體，說明氣體，說明CO2沒有被沒有被NaOH溶液全部吸收，溶液全部吸收， 會使計算結(jié)果不準(zhǔn)確；會使計算結(jié)果不準(zhǔn)確； （5）多孔的球泡可以