高中化學(必修2)第一章第一節(jié)《元素周期表》測教學內(nèi)容

1、精品文檔高中化學 (必修 2)第一章第一節(jié)元素周期表測試卷時間： 90 分鐘滿分： 100 分命題人：新得一天可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 ； Li7； O 16； Na 23； K 39 ； Rr 85； Cs 133第 I 卷（選擇題共 48分）一、選擇題（本題共16 小題，每小題3 分，共48 分。每小題只有一個選項符合題意）1、為紀念編制元素周期表的俄國化學家，人們把第101 號元素（人工合成元素）命名為鍆（元素符號為 Md ），這位科學家是A 、拉瓦錫B 、波爾C、門捷列夫D 、道爾頓2、我國成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30 萬年不差1 秒提高到

2、 600 萬年不差1 秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為A、23B 、55C、 78D、1333、下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是A 、原子的核電荷數(shù)B、原子的核外電子數(shù)C、原子的質(zhì)子數(shù)D、原子的中子數(shù)4、某粒子含有 6 個電子， 8 個中子，電荷數(shù)為0，則它可以表示為A 、14Si1414D、14B、 SiC、 CC5、某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是A 、都是金屬元素B、原子半徑相差不大C、最外層電子數(shù)相同D、最高化合價相同40404040416、有 5 種單核粒子，它們分別是 19、 18+、 19+、202

3、+、 20（“”內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有A、2 種B、3 種C、4 種D、5 種7、在化學變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是A 、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、質(zhì)量數(shù)D、電子數(shù)8、下表符號中“ 2”的含義正確的一組是22He2CLCa2+1HA質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)9、下列關于元素周期表的敘述中不正確的是A 、第 IIA 族中無非金屬元素B 、第 IA 族元素單質(zhì)均能與水反應生成H2C、 0 族中無金屬元素D、金屬元素的種類比非金屬元素多10、簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法來形象表示，

4、其中表示質(zhì)子或電子，表示中子。則下列有關 1 、 2、 3的敘述中正確的是123A 、互為同位素B 、互為同素異形體C、是三種化學性質(zhì)不同的粒子D 、具有相同的質(zhì)量數(shù)11、某核素的質(zhì)量數(shù)為37，則對該核素的判斷可能正確的是ABCD質(zhì)子數(shù)18181918中了數(shù)19201819電子數(shù)1918201812、把少量的溴水注入KI 溶液中，經(jīng)充分反應后，加入CCL 4 用力振蕩，靜置后可觀察到A 、液體分成兩層，下層呈紫色B 、液體分成兩層，上層呈紫色C、混合液不分層，且無色透明D 、混合液不分層，且呈褐色13、右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關系，堿下列各性質(zhì)中不符合圖示關系的是金A 、還原性

5、B、與水反應的劇烈程度屬C、熔點D、原子半徑的性質(zhì)堿金屬的核電荷數(shù)14、下列各項表述中正確的一組是ABCD原子序數(shù)791216元素符號NFALS周期二三三三族IVAVIIAIIAVIA15、下列敘述中正確的是A 、發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強B 、目前已發(fā)現(xiàn)113 種元素，即已發(fā)現(xiàn)113 種原子C、核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子D 、同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)基本相同16、鉀和另一種堿金屬組成的合金18。 0 g 與足量的水完全反應，產(chǎn)生氫氣0。 2 g，則合金中的另一種金屬是A 、精品文檔精品文檔B、 CsB 、RbC、 NaD 、Li第 II 卷

6、（非選擇題共52分）二、（本題共6 小題，共 52分）17、1414163523523818、（ 7 分）在 6 C、 7N 、 8 O、 17CL、 92U、 92 U 中；（ 1）（ 2） _ 和_ 互為同位素（ 3） _和 _的質(zhì)量數(shù)相等 ,但不能互稱為同位素（ 4）（ 5） _和 _ 的中子數(shù)相等 ,但質(zhì)子數(shù)不相等 ,所以不是同一種元素 .以上所列共有 _ 種元素 .18、（ 10 分）鹵族元素的單質(zhì)與H 2 反應能量變化（E）過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、 d 分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，E 為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2 反應過程中的能量變化（E 越大，表明反應越容易發(fā)

7、生）。請回答下列問題：abcd鹵族元素（ 1）（ 2） d 為 _( 寫化學式 , 下同 ) ,紅熱的銅絲的單質(zhì)在 b 單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為 _.(2)(3) a 與 H 2 反應的化學方程式為 _ , B 與 H2 反應的條件為 _ .(4)(5) 由該能量變化示意圖可得出的結論是同一主族,自上而下 , 元素的非金屬性依次 _.19、（ 9 分）在下表所列的各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6 種類型的編號填入表內(nèi)。歸屬類型為：主族元素；過渡元素；同周期元素；同族元素；金屬元素；非金屬元素。元素例外元素其他元素所屬類

8、型（ 1） S、 N、 Na、 Mg（ 2） Li 、 K 、 Ca、 Cs（ 3） Rb、 B、 I 、 Fe20（10 分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。（ 1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、 d 的元素符號：C_d_Headecb（ 2）用元素符號標出硫在周期表中對應的位置。（ 3）相同大小的a、 b 兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中，反應較劇烈的是_(用化學式表示 , 下同 )。（ 4）寫出 c 的氧化物與硫酸反應的離子方程式：_ 。B 元素的單質(zhì)與e 的氫化物（分子中含三個原子核）反應的化學方程式為_ 。21、（ 8 分） A 、 B 、C、D 為按順序

9、排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關問題。鹵素單質(zhì)密度（標準狀況下）沸點 /熔點 /溶解度（標準狀況下， 100g 水中）A1.696g l-1-188. 1-219.6B3.214g l-1-34.6-101226cm3C3.119g cm-358.78-7.24.16gD4.93g cm-3184.4113.50.029g(1）在標準狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是_ ( 填字母 , 下同 ) ,為固體的鹵素單質(zhì)是_.(2)A 的相對分子質(zhì)量為 _( 保留整數(shù) )(3)寫出 B 與水反應的化學方程式 _(4)鹵素單質(zhì) B、 C、 D 的氧化性由大到小的順序為_( 用化學式表示 )A

10、反應共有 0。3mol 電子發(fā)生轉移，生成22、（ 8 分）一定質(zhì)量的某金屬 Z X 和足量的稀 H SO246.02 1022 個 ZA X n+ ，這些陽離子共有1。 3 1023 個質(zhì)子、 1。 4 1023 個中子。（ 1）求 Z、 n 和 A 的值。（ 2）寫出該金屬與稀 H2SO4 反應的化學方程式。精品文檔精品文檔參考答案1 5 C、C、D、C、 C、6 10 B、D、B、B、A、11 16 D、 A 、C、 D、 D、 A 、23523817、（ 1） 92U ； 92U14 14（ 2） 6C； 7N14 16（ 3） 6C； 8O5 （每空 1 分）18、（ 1） I 2；劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（ 2） H2+F2=2HF ；點燃（或光照）（ 3）減弱（每空 2 分）19、（ 1） N（ 2 分）；（ 1 分）（ 2） Ca（ 2 分）；（ 1 分）（ 3） Fe（ 2 分）；（ 1 分）20、（ 1） AL ；C（各 1 分）（ 2）略（3）K（2 分）（ 4） AL 2O3 +6H +=2AL 3+3H 2O；2K+2H 2O=2KOH+H 2