高三化學復習研討會交流材料：化學反應速率化學平衡

1、 2011高考導航高考導航 1.了解化學反應速率的概念、反了解化學反應速率的概念、反 應速率的定量表示方法。應速率的定量表示方法。 2了解溫度、濃度、壓強和催了解溫度、濃度、壓強和催 化劑影響化學反應速率的一般規(guī)律?；瘎┯绊懟瘜W反應速率的一般規(guī)律。 3了解催化劑在生產、生活和了解催化劑在生產、生活和 科學研究領域中的重大作用?？茖W研究領域中的重大作用。 4了解化學反應的可逆性，能了解化學反應的可逆性，能 用焓變和熵變說明常見化學反應的方用焓變和熵變說明常見化學反應的方 向。向。 2011高考導航高考導航 5了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡建立的過程。 理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用理解化

2、學平衡常數(shù)的含義，能夠利用 化學平衡常數(shù)進行簡單的計算?；瘜W平衡常數(shù)進行簡單的計算。 6理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、濃度、溫度、 壓強和催化劑等壓強和催化劑等)對化學平衡的影對化學平衡的影 響，認識其一般規(guī)律。響，認識其一般規(guī)律。 7了解化學反應速率和化學平了解化學反應速率和化學平 衡的調控在生活、生產和科學研究領衡的調控在生活、生產和科學研究領 域中的重要作用。域中的重要作用。 2011高考導航高考導航 1化學反應速率及影響因素化學反應速率及影響因素 2化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù) 3化學平衡的移動化學平衡的移動 化學反應進行的方向化學反應進行的方向 2011

3、高考導航高考導航 1.依據(jù)反應方程式計算化學反應依據(jù)反應方程式計算化學反應 速率，比較化學反應速率的大小。速率，比較化學反應速率的大小。 2化學反應速率影響因素的實化學反應速率影響因素的實 驗探究。驗探究。 3結合圖象考查化學平衡建立結合圖象考查化學平衡建立 的過程。的過程。 4應用化學平衡常數(shù)進行有關應用化學平衡常數(shù)進行有關 計算，判斷反應進行的方向。計算，判斷反應進行的方向。 2011高考導航高考導航 5以圖象題綜合考查勒夏特以圖象題綜合考查勒夏特 列原理的應用以及速率與平衡之間列原理的應用以及速率與平衡之間 的關系。的關系。 6結合工農業(yè)生產、環(huán)境保結合工農業(yè)生產、環(huán)境保 護等現(xiàn)實問題考

4、查化學平衡理論的護等現(xiàn)實問題考查化學平衡理論的 應用。應用。 2011高考導航高考導航 化學反應速率的計算與比較化學反應速率的計算與比較 比較反應速率大小時，要換算為用同 一物質表示，且要注意單位統(tǒng)一 計算化學反應速率時，要注意題目要 求用何種物質表示，且注意是單位時間內 物質的量濃度的變化量，一般不用物質的 量的變化量來表示。 化學反應速率一般是在一段時間內的 平均速率，且均取正值。 2011高考導航高考導航 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素 活化分子數(shù)是一個絕對值，活化分子 百分數(shù)是相對值。影響有效碰撞次數(shù)的是 單位體積內的活化分子數(shù)，故影響化學反 應速率的是單位體積內的活化分

5、子數(shù)。 對于有氣體參加的反應，討論壓強對 反應速率的影響時，應區(qū)分引起壓強改變 的原因，這種改變對反應體系中各物質的 濃度產生何種影響，由此判斷出對反應速 率有何影響。 2011高考導航高考導航 化學反應速率圖像及應用化學反應速率圖像及應用 濃度改變時反應速率圖象的變化中， v(正)或v(逆)是連續(xù)的，無跳躍性，如； 溫度、壓強改變時其圖象中v(正)或v(逆)是 不連續(xù)的，有跳躍性，如。 2011高考導航高考導航 化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷 判斷化學平衡狀態(tài)時，首先要審清反 應的外界條件，抓住反應的特點(化學計量 數(shù)、物質的狀態(tài)等)，然后再具體分析。 化學平衡狀態(tài)的判斷中，無論是哪種

6、 情況，只要符合a.v(正)v(逆)；b.各組分的 質量或物質的量濃度保持不變中的一個， 則該反應就達到了平衡狀態(tài)。 2011高考導航高考導航 化學平衡常數(shù)的應用及相關計算化學平衡常數(shù)的應用及相關計算 寫出有關化學平衡的方程式。寫出有關化學平衡的方程式。 確定各物質的起始濃度、轉化濃度、確定各物質的起始濃度、轉化濃度、 平衡濃度。平衡濃度。 根據(jù)已知條件建立等式關系進行解根據(jù)已知條件建立等式關系進行解 答。答。 2011高考導航高考導航 化學平衡移動的判斷化學平衡移動的判斷 一般思路：一般思路： （等效于減壓）（等效于減壓） (4)同等程度地改變反應混合物中各同等程度地改變反應混合物中各 物質

7、的濃度時，應視為壓強的影響。物質的濃度時，應視為壓強的影響。 化學平衡的圖象化學平衡的圖象 解題思路解題思路 解圖象題三步曲：解圖象題三步曲：“一看一看”、“二想二想”、 “三判斷三判斷” (1)“一看一看”看圖象看圖象 看面：弄清縱、橫坐標的含義?？疵妫号蹇v、橫坐標的含義。 看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡 與平。與平。 看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些 特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折 點、最高點與最低點等。點、最高點與最低點等。 2011高考導航高考導航 看量

8、的變化：弄清是濃度變看量的變化：弄清是濃度變 化、溫度變化還是轉化率的變化?；?、溫度變化還是轉化率的變化。 看要不要作輔助線：如等溫看要不要作輔助線：如等溫 線、等壓線等。線、等壓線等。 (2)“二想二想”想規(guī)律想規(guī)律 看完線后聯(lián)想外界條件對化學反看完線后聯(lián)想外界條件對化學反 應速率和化學平衡的影響規(guī)律。應速率和化學平衡的影響規(guī)律。 (3)“三判斷三判斷” 通過對比分析，作出正確判斷。通過對比分析，作出正確判斷。 【規(guī)律方法規(guī)律方法】解答圖象題常用解答圖象題常用 的方法：的方法： (1)先拐先平：在轉化率先拐先平：在轉化率時間曲時間曲 線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達

9、到平衡 (代表溫度高、壓強大代表溫度高、壓強大)。 (2)定一議二：當圖象中有三個量定一議二：當圖象中有三個量 時，先確定一個量不變，再討論另外時，先確定一個量不變，再討論另外 兩個量的關系。兩個量的關系。 2011高考導航高考導航 等效平衡等效平衡 1含義含義 在一定條件下在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒恒溫恒容或恒溫恒 壓壓)，對同一可逆反應體系，起始時加，對同一可逆反應體系，起始時加 入物質的物質的量不同，而達到化學入物質的物質的量不同，而達到化學 平衡時，同種物質的百分含量相同。平衡時，同種物質的百分含量相同。 2011高考導航高考導航 2 2分析方法分析方法 按照化學方程式的化學計量數(shù)

10、關按照化學方程式的化學計量數(shù)關 系，把起始物轉化為方程式同一半邊系，把起始物轉化為方程式同一半邊 的物質，通過對比兩種情況下對應組的物質，通過對比兩種情況下對應組 分的起始量是相等，還是等比，來判分的起始量是相等，還是等比，來判 斷化學平衡是否等效。斷化學平衡是否等效。 2011高考導航高考導航 3分類及判斷方法分類及判斷方法 (1)恒溫恒容條件下的體積可變反應恒溫恒容條件下的體積可變反應 判斷方法：極值等量即等效判斷方法：極值等量即等效 (2)恒溫恒壓條件下的體積可變反應恒溫恒壓條件下的體積可變反應 判斷方法：極值等比即等效判斷方法：極值等比即等效 (3)恒溫條件下體積不變的反應恒溫條件下體

11、積不變的反應 無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只 要極值等比即等效，因為壓強改變對該類要極值等比即等效，因為壓強改變對該類 反應的化學平衡無影響。反應的化學平衡無影響。 2011高考導航高考導航 【規(guī)律方法規(guī)律方法】解答有關解答有關“等效平衡等效平衡”的題的題 目要注意四看：目要注意四看： (1)(1)看可逆反應建立平衡的條件，如：恒溫看可逆反應建立平衡的條件，如：恒溫 恒容、恒溫恒壓等；恒容、恒溫恒壓等； (2)(2)看該條件下的可逆反應特點，如：反應看該條件下的可逆反應特點，如：反應 前后氣體分子數(shù)有無變化、正反應是吸熱反前后氣體分子數(shù)有無變化、正反應是吸熱反 應還是放熱反應等；應還是放熱反應等； (3)(3)看平衡等效的要求，如：平衡