2008屆高三化學模擬試題匯編電化學(1)

1、山東省2008屆高三化學模擬試題匯編：電化學（1）水、活性炭、硅石、食鹽等,1. （08棗莊第一次調(diào)研）“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、 它們組成一個原電池，在反應時釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當（）A 負極B 正極C 陰極D陽極2. （08棗莊三診）近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶齊購電池總反應為：C2H5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O，下列說法不正確.的是（）A .乙醇在電池的負極上參加反應B. 1mol CH 3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移 6mol電子C. 在外電路中電子由負極沿導線流向正極D .電池正極的電極反應為4H +O2+4e2H2O3. （

2、08山東實驗中學一診）在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42-） = 2.0 mol?L 一二用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L （標準狀況）氣體，則原溶液中c（K+）為（）-1 -1A . 2.0 mol?LB. 1.5 mol?L1 1C. 1.0 mol?LD. 0.50 mol?L4. （08山東實驗中學一診）據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH = 3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是（）A . e 2e- = Fe2+B. 2H2O+ O2 + 4e- = 4OH-C. 2H+ + 2e- = H2TD. 4

3、OH- 4e- = 2出0+ O2 T5. （08山東實驗中學一診）用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的 pH增大的是（）A . KClB . NaOHC . Na2SO4D . H2SO46 . （08山東實驗中學一診）在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應是（）A . H2SO4（aq） + BaCl2（aq）= 2HCl（aq） + BaSO4（s）; H v 0占牌B . CH3CH2OHQ） + 3O2（g）*2CO2（g） + 3H 2O（l） ; H v 0C . 4Fe（OH）2（s）+ 2H2OQ） + O2（g） = 4Fe（OH

4、）3（s） ; H v 0D . 3Cu（s） + 8HNO3（aq）= 3Cu（NO 3）2（aq） + 2NO（g） + 4出0（1） ; H v 07. （ 08山東海陽一中模擬）關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（）T7.A .甲乙裝置中的鋅片都作負極B. 甲乙裝置中的溶液內(nèi)的H + 在銅片上被還原C. 甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應D .甲裝置中銅片上有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小Na2SO4溶液進行電解，一段時間后 ( )D. 12mol&( 08山東二模)以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為A . 6molB .

5、 8molC. 10mol9. ( 08山東省濱州市三檢)下列有關(guān)敘述正確的是A .在AgCl懸濁液中，加入固體 NaCl、Ksp(AgCI)變小B .用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4,電解初期主要化學方程式為電解Cu+H2SO4CUSO4+H2 fC.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕D .10mL pH=12的NaOH溶液中加入 pH=2的HA溶液至pH=7 ,所得溶液總體 V 20mL 10. (08棗莊第一次調(diào)研2CH3OH+3O 2+4KOH(1)(2)放電充電請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置，乙池是裝置。請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 是一個化學過程

6、的示意圖。已知甲池的總反應式為:2K2CO3+6H2OI |LI 7II M y -H . f(3)(4)(5) 準狀況下) 答案(1)(2)(3)(4)(5)B (石墨)電極的名稱是 寫出電極反應式：通入 O2的 電極的 電極反應式是 A ( Fe) 電極的電極反應式為 乙池中反應的化學方程式為 當乙池中A (Fe)極的質(zhì)量增加 5.40g時，甲池中理論上消耗 O2.omL (標原電池(化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?(1分)電解池(電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能)(1 分)負極(1分) 陽極(1分)O2+2H2O+4eT4OH一 (2 分)4Ag+4eT4Ag (2 分)誦由4AgNO 4+2H2O4Ag+O 2 f

7、 +4HNO 3 (2 分)280 (2 分)11. (08山東實驗中學一診)(8分)(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼( 化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：N2(g) +-1 =+ 67.7kJ molN2H4(g) + O2 (g) = N2(g) + 2H2O (g)0.5H2(g) + 0.5F2 (g) = HF (g) H2(g) + 0.5O2 (g) = H2O (g)N2H4 )為燃料和二氧化氮做氧202(g) = 2NO2(g) H H = -543 kJ H = -269 kJ H = -242 kJmolmolmol-1-i-i 肼和NO2反應的熱化學方程式。 有人認為若用氟氣

8、代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：。(2)最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。 其中固體電解質(zhì)是摻雜了 丫2。3( Y :釔)的ZrO2(Zr :鋯)固體，它在高溫下能傳導 O2-離子(其中氧化反應發(fā)生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。 電池的正極反應式為 _ 放電時固體電解質(zhì)里的02離子的移動方向是向 極移動(填正或負)。答案(1) 2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2(g) + 4H2O (g) H = - 1153.7kJ mol - (2 分)N2H4 (g)

9、 + 2F2 (g) = N2(g) + 4HF (g) H = 1135 kJ mol - (2 分)(2) O2+4e-=2O2- (2 分)負(2 分)12. （08山東實驗中學一診）（10分）如下圖（a）為持續(xù)電解飽和 CaCb水溶液的裝置（以 鉑為電極，A為電流表），電解一段時間后，從圖（b） 1小時起將CO2連續(xù)通入電解液 中，請在圖（b）中完成實驗（a）中電流對時間的變化關(guān)系圖，并回答有關(guān)問題。（1）完成實驗（a）中電流對時間的變化關(guān)系圖。（2）電解時F極發(fā)生反應，電極反應式為;E 極的電極反應式為; 電解的總化學方程式為（3）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象： 。（2）氧化、2Cl 2e =

10、Cl2； 2H+2e=出匸 CaCl2+2H2O=Ca（OH）2+Cl2f +出 f;（3） 通CO2時先產(chǎn)生白色沉淀，后又溶解完全；F極放出黃綠色氣體，E極放出無 色氣體；E極附近溶液變?yōu)榧t色13. （08青島質(zhì)量檢測）（15分）環(huán)境問題、能源問題已經(jīng)成為人們越來越關(guān)注的問題。（1）21世紀將制造出對人類環(huán)境友好的可降解塑料，如以纖維素為原料制成的微生物降解塑料代替原來的聚氯乙烯塑料等。纖維素的化學式是 ，該物質(zhì)發(fā)生反應的生成物是尿糖檢測的主要被檢物；由乙炔制得聚氯乙烯塑料的化學方程式為、。NO(g),（2）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和。2的反應：N2（g）+O2（g）是導致汽車尾

11、氣中含有 NO的原因之一。某同學對該反應進行研究。已知：反應 a： N2（g）+O2（g） . 2NO（g） ； Hi0 Ki=0.11反應 b: NO（g）+CO（g）- N2（g）+CO2（g）; Hi0 K2=1.64 x 105回答下列問題： 要使上述兩個反應中的K值相等，可采取的措施是 ;A .降低反應a、b中NO的濃度B .反應a、b采取不同的催化劑C.反應a、b同時升高溫度D .反應a、b同時減小壓強 在一體積不變的密閉容器中，充入NO、CO提供條件使其按反應 b進行反應。當NO、CO的起始濃度均為 1.0mol L1, N2、CO2的超始濃度均為 0時，NO的 濃度、轉(zhuǎn)化率隨反

12、應時間的變化如下列各圖所示：Sir存條忡I H 的此應恬況時的念險情況填寫下列空白：反應條件I、II相比，可能的不同是 ；圖III的平衡混合物中，CO2的濃度為;若上述反應只將 NO、CO的起始濃度均改為 2.0mol L1，仍然畫出條件IIII下的NO的濃度、轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化圖像，其中哪 幅圖像是不變的。闔悴電糯質(zhì)參孔電扳h（3）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化銥 為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離 子（O2）在其間通過。該電池工作原理如右 圖所示，其中多孔電極 a、b均不參與電極 反應，請寫出電極反應式：負極 答案(1 ) (C6H10O5)n,水解;正極。催化劑CH 三

13、 CH+HClCH2=CHCln CH2 = CHCl 催化劑卜TCH2 CHCl f(2) C;催化劑;0.7mol L1 ；圖 III(3) 負極：2H2 4e+2O2=2出。；正極：O2+4e=2O214. （08山東濟寧 4月模擬）氯化銅晶體中常含 FeC1雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體（CuCJ，2出0）,首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進行提純。|cd+ 戸*CuI+ Fe3 +CFcr過M 1已知:氫氧化物開始沉淀時的 pH氯氧化物沉淀完全時的 pH3+Fe1.93.2小 2+ Cu4.76.7（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑x的是 （填序號）A. H2O2 B. KM

14、nO4 C. NaCIO D.濃硫酸 寫出加入X后發(fā)生反應離子的方程式（2）加入的物質(zhì)Y可以是，目的是定條件 _（3 ）某同學利用反應 Cu+2H+Cu+Hzf設(shè)計實驗來制取氯化銅溶液。該同學設(shè)計的裝置應該為。（填“原電池”或“電解池”）。請在右側(cè)方框中畫出該同學設(shè)計的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。（4）從CuCl2稀溶液中得到CuCl2 2H2O晶體，在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，為了防止Cu2+的水解，應采取的措施是 。答案（1） A （2 分）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O （2 分）pH，只生成 Fe（OH）3沉淀（2（2） CuO或Cu （ OH） 2或CUCO2 （2分）

15、；調(diào)節(jié)溶液的 分）；15. （14分）已知：A、H為常見的金屬單質(zhì)，D、F在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，B為淡黃色固體,J為紅褐色沉淀。請按要求填空:BAGW溶液(1) 寫出B的電子式：。(2) 寫出用A作電極電解G溶液(如右圖)，在電極上生成 E的反應式。(3) 反應的化學方程式是 。反應在生產(chǎn)中有重要應用，被稱為 反應。(4) 反應的離子方程式是 。（3 分）（3 分）（3 分）（3 分）答案 （1）Na+：O:O:2 Na+（2）Fe 2e +2OH Fe （OH ） 2咼溫（3） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 鋁熱（4）2A1+2OH +2H2O2AlO T+3H 2 t16. (08山東

16、德州模擬)(18分)電子工業(yè)常用 30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔， 制造印刷線路板。請回答下列問題。(1) 檢驗溶液中 Fe3+存在的試劑是： ，現(xiàn)象： 。(2) 寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：。請根據(jù)該反應設(shè)計一個原電池。在方框 中畫出簡裝置圖。(標出電極名稱、電極 材料、電解質(zhì)溶液)(3) 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCb溶液，準備采用下列步驟：A :請寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學式： B :請寫出上述實驗中相關(guān)反應的離子方程式：答案.（18分，最后一空4分，其余每空2分）（1）KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液變紅（或溶液

17、中產(chǎn)生紅褐色沉淀）（2）Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+(3) A : FeCl2 Cu、Fe CbB: Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ , Fe+2Fe3+=3Fe2+, Fe+2H+=Fe2+H2 t, 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2CI (4 分)17. （08山東一模）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有 關(guān)冋題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為 FesO3）的化學方程式:（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（FezO3?x H2O）,反應的化學方程式:（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后,

18、溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_鋅棒O（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下:請回答： A電極對應的金屬是 （寫元素名稱）,B電極的電極反應式是 若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時電路中通過的電子為 mol。 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因答案（1）高溫3C0 + F“62 Fe+ 3C6(4) O2+2H 2O+4e = 4OH2Na (每空 2 分)(2) 4Fe + 3 O2 + x H 2O = 2 Fe 2O3? H 2O(3) 2 FeCb + Fe = 3 FeCl 2（4）B D2+-（5 銅 Cu + 2e = Cu 0.08 mol 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐 蝕。（其他答案合理也給分）18. （ 08山東省濱州市三檢）（12分）A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水 化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已 知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；