2010高三化學(xué)高考考前20天備戰(zhàn)沖刺系列專題2離子反應(yīng)

1、專題2離子反應(yīng)【2010考綱解讀】1. 能正確判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；能正確書寫電離方程式；正確判斷電 解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。2. 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)；能正確書寫離子方程式，分析離子共存的先決條件，正確判斷溶液中 的離子共存?！究键c(diǎn)回顧】考點(diǎn)一、離子方程式正誤判斷離子方程式錯(cuò)誤的情況有以下幾種情況(1) 與客觀事實(shí)不符這一內(nèi)容主要涉及元素化合物知識(shí)，正確掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)以及它們?cè)诜磻?yīng)中的生成物，則可以避免失誤。(2) 看連接符號(hào)(=、尸二)、物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)(f 、J )是否正確。(3) 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分

2、子式。如 HCO不能寫成H+CO，而HSO通常應(yīng)寫成 H+SO等。(4) 看是否漏掉離子反應(yīng)， 如Ba(OH)2溶液與NaHCO溶液反應(yīng)，既要寫0H與HCO生成CO-的反應(yīng)，又不能漏掉下面的連續(xù)反應(yīng)Bsi+與CO2-生成BaCO的反應(yīng)。(5) 看是否遵循守恒規(guī)律，離子方程式中符合兩個(gè)守恒：電荷守恒、質(zhì)量守恒，如果為氧化還原 反應(yīng)則符合得失電子守恒。(6) 物質(zhì)混合時(shí)隨著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見的由于量不同而導(dǎo)致化學(xué)方程式不同的情況有： 堿與多元弱酸的反應(yīng)：如NaOH與 CO或SO、H2S等的反應(yīng) 酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如HCI與NaCO.&SO.NazS等的反應(yīng)。 電解質(zhì)中的每種

3、離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如NaHSO和Ba( OH)2.NHHCO與Ca( OH) 2、KAI(SO4) 2與 Ba( OH) 2 等 碳酸氫鹽與 Ca ( OH) 2、Ba( OH) 2的反應(yīng)。 一種氧化劑對(duì)應(yīng)幾種 還原劑時(shí)：如在FeBr2或Fel 2中通入CI2,在含有不同陽離子的溶液中加 入一種還原劑例1、(2009 上海)下列離子方程式正確的是B. CuS。4溶液吸收H2S氣體:2+.Cu +H2S CuS0+2HA. H2SO4與Ba(0H)2溶液反應(yīng):Ba2+OH+H + +S04- BaSO4 0+H2O3+c. AlCl 3溶液中加入過量的濃氨水:Al +4NH3H20t A1O

4、2+4NH 4+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH) 2稀溶液與NH/C。3稀溶液混合:2+-+-IBa +2OH +NH4+HCO3T BaCO3 I+NH H2O+H 2O【答案】BD_L3 豐【解析】A、離子方程式中 OH和H和HO前缺少系數(shù)2 ; B正確；C Al與過量的氨水反應(yīng)只 能生成氫氧化鋁，而不能進(jìn)一步生成偏鋁酸鹽，故C錯(cuò)。D正確考點(diǎn)二、離子大量共存不能大量共存離子的原因 離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成 BaS.CaSQ.H2SiO3.Cu(OH)2.MgSQ.MgC0Ag2SO4 等。 離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與 S2-、HCO

5、、SO2-、HSO和OH與NhT22等，由于逸出 HS、CS02.NH等氣體或S變成HS, CO變成HC。而不能大量共存。 離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與 CHCOO OH、PQ3-等離子，由于生2成CH3COOH H2Q、HPO、HPQ、HP04而不能大量共存。 離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al 3+與 AIQ2、Fe3+與HCQ、Al3+與 HS、S2-、HCO、CO2-等離子。 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。 離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。女口 Fe3+與 SCN生成Fe(SCN)

6、 2+, Ag+、N、OH生成Ag(NH3)2+, Fe3+與 CHOH也絡(luò)合等。(2)題干隱含信息與要求題干隱含信息： 隱含在無色透明溶液中，要排除常見的水溶液中帶有顏色的離子：MnO(紫紅色)、Fe3+ (黃2+?豐色)、Fe (淺綠色)、Cu (藍(lán)色)。 隱含在酸性溶液中，如能使pH變紅的溶液等。 隱含在堿性溶液中，如能使無色酚酞變紅的溶液等。 隱含在能使鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中，該溶液可能是堿性，也可能是酸性。 隱含在由水電離出的氫離子的濃度為某一數(shù)值的溶液中，該溶液可能是堿性也可能是酸性。 隱含在酸性溶液中的 NG-具有強(qiáng)的氧化性。題干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“

7、可能大量共存”等。例2、（2009 安徽）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. NH/、H + NO3、HCO3+3+B.K 、AL、2SO4NH-H2OSO32 -一 + + _C.Na、K、CL2D.Na+、CHCOQ C3 - OH【答案】D【解析】扛項(xiàng)中H2HC0能夠反應(yīng)生咸C6氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Apg氨 水可以發(fā)主反應(yīng)：A1-+3NH： 坯J+3XKS :B選項(xiàng)錯(cuò)誤；6具有氧化性， 可以將氧化淘方程式為】C+H：O-FSO; -_-S（l+Cr + 2Hf C選項(xiàng)錯(cuò)爲(wèi)考點(diǎn)三、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下

8、在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān)舉例NaCl Ba(OH) 2 CWCOOHCHCHOH SHhOi2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡存在不存在水合離子、水分子溶液中存在微水合離子、水分子粒種類弱電解質(zhì)分子電離過程可逆、存在電離

9、平衡不可逆、不存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相冋條件下 ，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液用等號(hào)用可逆符號(hào)，弱酸分步電離電離方程式HnA H 己HA(n-1)-書寫規(guī)律HnA=nP+An-Hf1)-笛 +HA(n-2)-強(qiáng)酸：HCI H2SQ HNOHCIO4 HBr HI弱酸：CHCOOH HCN HS H 2CQ等舉例強(qiáng)堿：KOH NaOH Ba(OH)2 等弱堿：NHH2O Cu（OH）2、H2O部分鹽：絕大部分鹽：BaSQ BaCI 2.等(CfCOOPb例3. （2009 廣東）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)的是（）A. CI 2 B.SO 3 C.Na 2C2

10、D.CH QH解析：A.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，但是氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。C.NazQ溶于水導(dǎo)電，因?yàn)楹退l(fā)生反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH不是過氧化鈉自身電離得到的離子而導(dǎo)電，但是過氧化鈉是電解質(zhì)！它是離子化合物，熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電！D.CH3OH是非電解質(zhì)，但是它的水溶液不導(dǎo)電。B.SC3是非電解質(zhì)，其溶于水生成了硫酸，電離出可以自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。答案：B考點(diǎn)四、離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用_2一2 一2-一 一 一例4. （2008 全國(guó)H卷）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO一、CO 一、SO 一、SO -、CI 一、Br一、I 一。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 所得溶

11、液呈堿性； 加HCI后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。 加CCI4,滴加少量氯水，振蕩后，CCI4層未變色。 加BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。 加HNO酸化后，再加過量的 AgNO,溶液中析出白色沉淀。(1) 分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。(2) 上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是 ?！窘馕觥勘绢}根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象刑斷可能存在的離子，根據(jù)知該混合液水解顯堿性，可 能存在COF一和S0=-由知啟出的氣體為C6，故存在COr-,而不存在so=-_,因次 SO尹和H作用啟出的SO二有刺激性氣味；

12、由知不含Br rf滴入氯水可以和Br 1 作用使溶液呈現(xiàn)出漠水或越水的特殊顏色，由知，白色沉淙潛于鹽酸的是B Kg不溶 于鹽酸的是BaSOi；由判斷白色沉淀為 磁J,即含有不能確定的是X(V離子.【答案】(：1)和SO?可能存在，因?yàn)樗鼈兯獬蕢A性. co/-肯定存在，因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO；S 吋不存衽，因?yàn)闆]有刺激性氣味冊(cè)氣 體產(chǎn)生. 氐飛不存在,因?yàn)闆]有漠和刪顏色出現(xiàn). SCLJ存在，因BaSO.不溶于鹽酸. G；存在，因與Ah形成白悒況淀。(2) X0：【2010高考預(yù)測(cè)】 離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存都是高考的熱點(diǎn)，屬于每 年高考必考的內(nèi)容。在高考試題中，既可以以選擇、

13、填空的形式獨(dú)立命題，直接考查離子方程式的 書寫、溶液中的離子共存，也可以穿插到推斷題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)， 以新知識(shí)介紹為載體，考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)、離子方程式的掌握程度，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子 方程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問題的能力。在復(fù)習(xí)中，要注意通過對(duì)比、歸納的方法，熟練 掌握相應(yīng)的知識(shí)規(guī)律，要注意提高運(yùn)用知識(shí)分析處理新情景下問題的能力。測(cè)試題1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()2+-2-A Ca、NH4、Cl、CO+-B. Na、NH4、NO、Cl+ + - -C. H、Na、NG、OH+ 2+ 2- -D. K、Mg、SQ、OH14i2. 某溶液中由

14、水電離產(chǎn)生的c（QH） = 1X 10 mol L ,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A Al3+、Na+、NQ、Cl-+ + - -B. K、Na、Cl、NQ+ + - -C. K、Na、Cl、AIO2+ + 2- -D. K、NH、SQ、NQ3. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）- + +2-A MnQ、K、Na、SQB. Na K、HCQ、Cl-2+ - -C. Mg、NH、Cl、NQD. Ba2+、K+、S2-、SQ2-4. 下列各組離子一定能大量共存的是（）A. 在含有大量Al（QH） 4廠溶液中Nj、NaS C、HB. 在強(qiáng)堿溶液中 Na

15、j K+ CQ3 一、NQfC. 在 pH= 12 的溶液中 NH4*、Na+ SQ/、Cl _D. 在 c（H+） = 0 . 1 mol L t 的溶液中 K+ I 一、Cl 一、NQf5. 在溶液中加入中量 NazCb后仍能大量共存的離子組是（）+2+- - + - -2-A . NH4、Ba、Cl、NQB . K、AIO 2、Cl、SO 4C . CsT、Md+、NQ3、HCQ D . Naf、 Cl-、cQ-3、SCh6. 在pH= 13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A . NH+、NQ、K+、SQ2B . CQ2_、NQ、HCQ、Na+C . Na CIQ、AIO2、N

16、QD . CrQ2、K+、Na+、Sf7. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A. 使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SQ2-、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、M、NQ-、Cl+12i+2+C. c(H )=10- mol L-的溶液：K、Ba、C、BrD. 碳酸氫鈉溶液：K、SQ-、Cl-、H8. 在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是()A. Ca2+、CH3CQQH Br - Na+B. NQp、Fe3+、Mg+、SQ：-2+3+2C. HCIO Ba、Na、Cl 一D. K、Cl - Al、SQT9. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.

17、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+ = Zn2+ + AgB. 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCQh+ 2CHICQQIH Ca + 2CHCQQ+ 2CQf + 2HaQC. 少量金屬鈉加到冷水中：Na+ 2HzQ= Na+ QH + HJD. 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(QH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2fQ10. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCQ + H+ = CQf+ H2QB. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CQ2+ 2H+= CQ f + HQC. 往氨水中滴加氯化鋁：Al 3+ + 4QH = AlQ2 + 2H2QD. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

18、：Ba2+ SC42 + H+ + QH = BaSQ J + HQ11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向 Ba(QH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H + 2Cl + Ba + 2QH =2H 2O+ BaChB. 往 FeCl3溶液中加入 Fe 粉：2Fe3+ + Fe=3Fe 2+C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CsT + 2QH + CQCaCQ 3 J + H2Q3 +2+2 +D. 往FeCl3溶液中加入 Cu粉：Fe + Cu =Fe+ Cu12. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A. 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+QH一=CCf 一+HzQB. 醋酸鈉溶液和鹽

19、酸混合：CHCQQNaH = CH3CQQH +幅C. 少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2Q= Na+2QH +Hd2+2 2+D. 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu + SQ4 +Ba + 2QH _= Cu ( QH 2J + BaSQ。/13. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+ H2Q= Na+ + QH + H4B. 氯氣與水反應(yīng)： Cl2+ HO 2H+ Cl+ CIO、.+3+C. 氫氧化鋁中和胃酸：AI(OH) 3+ H = Al + 3H2OD用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3+ Cu= Fe2+ + Cu2+14. 下列離子方程式正確的是催化劑A. H2Q+

20、2OH2fO+Of B. Cl2+6OH= CIO3 +5CI +3H2OC. 2MnO+H2C2+6H+=2M+3Q f +4H2OD. 3MnO +4H =2MnO +MnO2 J +2H2O15. 下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水：H+OH=HzOB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：FeQHh+BHFer+BHOC. 銅溶于稀硝酸：3CU+8H+2NQ=3Cu2+ +2NOf +4H2OD. NstSO 溶液中通入足量氯氣：S2Q18. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH+、X、Mg+、BsT、Al3+、Fe3+、SO CO NO C、廠現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí) 驗(yàn)： 測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性； 取樣加少

21、量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCI4層為紫紅色；(3) 另取樣滴加稀 NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成; + 2CI2+ 3fO= 2SQ2+ 4CI + 6H+2_2一一16. 下列溶液中可能含有、S。、S2-、Cl 、Br、1、NOT、Na Mg+ 等離子.(1) 滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽?黃色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有 W心的溶液呈堿性，在堿性溶液中.這些離子均能共存；選項(xiàng)D 中HCCV與IT不能共存。8. 答案：A解析：pH-l時(shí)，溶液顯強(qiáng)酸性，01T與弱酸根離子都不能共存.所以D錯(cuò).R中存在棕黃色的眄 C中與Q-發(fā)生氧化還原反應(yīng)所以選Ang.答案* D10 .答解

22、析 A選中的例子方程式電荷不守怛，正確的例子方程式應(yīng)Zn+2Ag_=Zn2_+2Ag? B 選項(xiàng)中的CXHCOH為可稻性鹽，應(yīng)寫為離子符號(hào)，正確的離子方程式應(yīng)為HCQT+ CH;COOH= + CHZCOO_+ CO:T+H2Oj C選頊中的離子污程式質(zhì)量不守魚正確的離子肓 程式應(yīng)7 2NaH-H:O=2Xa+2OH+H：T； D選項(xiàng)中的離子點(diǎn)程式符合書寫要求，是正確 的.案：A 解析：離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書寫是正確，包括：原理是否正確化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：電荷守恒電子轉(zhuǎn)移守恒原子守恒。題中B選項(xiàng)碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫化學(xué)式， C選項(xiàng)氨水不能使氫

23、氧化鋁溶解， D選項(xiàng)應(yīng)為：Ba2+ SQ2_ + 2H+ + 2QH = BaSQ J+ 2H2Q11. 答案：A解析：HCIO有強(qiáng)氧化性，可把 SO32氧化為SQ42-, B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把 S2-與Fe2+氧化， 應(yīng)為 FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+SbNO+H2a還有可能生成 SO2 SO3 C 錯(cuò)。D應(yīng)為 Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以 D 錯(cuò)。12. 答案：A解析：B中電荷不平衡，2AI+6H+= 2A|3+3H4, C中S2-分步水解，且無 HS氣體逸出劈一十比0= HS+ 0H-H曠十= H聲十OHD中MgCO因

24、不溶于水，故寫成分子式 MgCO+2H+= Mg+COf +O13. 答案：AC解析：B 中 HCO與 NaOH溶液反應(yīng) NH+HCO+2OH= NH H2O+cO-+HOD 中少量 Cl2只能氧化 Fe2+: 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-14. 答案：A. B解析選項(xiàng)C中CHOOH為酸，在離子方程式中不能改寫寸選項(xiàng)D中一個(gè)NaHSO=中只含有一個(gè)HSOs,所以離子方程式中為* HSOs+Ba+OH=BaSOs +H20B15. 答案 B解析；題中的關(guān)腱詞51S NaOH 5容液J A中只能生成斗種鹽，B生成5種(沁 裒妙NaA10：s NaNO：. NaSOJ： C中滋Q不能生成鹽；D中CO不能成鹽口16. 答案； S- r