化學同步蘇教版必修1課時跟蹤檢測：(二十)硫酸的制備和性質Word版含解析

1、課時跟蹤檢測（二十）硫酸的制備和性質A級一基礎全面練高中化學i下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）A 常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體B.加熱時都能與銅發(fā)生反應C 都能作為氣體干燥劑D 硫元素的化合價都是+6價解析：選D 常溫時濃硫酸使鐵鈍化；銅與稀硫酸在常溫和加熱時都不反應；濃硫酸 有吸水性，可以作干燥劑，稀硫酸不能作干燥劑。2 常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是（）A常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應B.貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣C貯存濃硫酸的容器應遠離熱源D 常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應的繼續(xù)進

2、 行解析：選A 常溫下，濃硫酸可在 Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，體 現(xiàn)其強氧化性。3 區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（）A .各取少許溶液分別放銅片B.分別與石蕊溶液作用C .用玻璃棒各蘸取少許涂在紙上D .各取少許溶液分別放入鋁片解析：選C 區(qū)別濃、稀硫酸，可利用濃硫酸的脫水性，將其涂在紙上，濃硫酸會使 紙?zhí)炕l(fā)黑。4. 濃硫酸在使下列物質的轉化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A. Cu CuS04B. C CO2C. NaCI Na 2SO4D. Fe2O3 Fe2（SO4）3解析：選A 反應Cu + 2H2SO4（濃）=CuS0 4 + SO2T +

3、 2H2O中，一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變，所以濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。C +2H 2SO4（濃）=CO2 T + 2S6 f + 2H2O 中硫元素化合價降低；Fe2O3 +3H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+ 3出0中硫元素化合價不變。5. 向50 mL 18 mol L1硫酸中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原硫酸的物質的量（）A .小于 0.45 molB. 等于 0.45 molC. 在 0.45 mol 和 0.90 mol 之間D .大于 0.90 mol解析：選A 根據(jù)化學方程式 Cu + 2H2SO*濃）=CuSO4+ SO2T + 2

4、H 2O，若有2mol硫酸參加反應，就有 1 mol硫酸被還原：2H2SO4SO2（被還原）H 2SO4。對50 mL 18 molL1的硫酸來說，應該有 0.45 mol硫酸被還原，但隨反應的進行硫酸的濃度逐漸變小， 稀硫酸不與Cu反應，因此被還原硫酸物質的量小于0.45 mol。6. 下列變化中能證明硫酸中硫元素顯氧化性的是（）A .稀硫酸使紫色石蕊溶液變紅B.稀硫酸與鋅反應制取氫氣C .濃硫酸與木炭反應生成二氧化硫D .稀硫酸與純堿反應解析：選C B中體現(xiàn)了 H +的氧化性，A、D為非氧化還原反應，C中S元素的化合價由+ 6價降到+ 4價，體現(xiàn)了 S元素的氧化性。7. 向鹽酸中加入濃 H

5、2SO4時，會有白霧生成，不是導致產生該現(xiàn)象的原因的是（）A .濃H2SO4具有脫水性B.濃H2SO4具有吸水性C .鹽酸具有揮發(fā)性D .氣態(tài)溶質的溶解度隨溫度的升高而降低解析：選A 濃硫酸具有吸水性且溶于水放熱，加快了鹽酸中 HCI氣體的揮發(fā)。8. 下列各實驗相應操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（）選項操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強氧化性導致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D濕潤紅色石蕊試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體是氨氣解析：選D 常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A不正確；濃硫酸使白紙變

6、黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，B不正確；二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應溴水褪色，二氧化硫表現(xiàn)為還原性， C不正確；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體只有NH 3, D正確。9. 如圖表示某固態(tài)單質 A及其化合物之間的轉化關系(某些產物 和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體， B和C的相對 分子質量之比為4： 5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1) 寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：(2) 寫出BC的化學方程式： 。(3) 寫出一個由 D生成B的化學方程式： 解析：固態(tài)單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B,則A可能為C或S等，假定為S,則B為SO2 , C為SO3,它們的

7、相對分子質量之比為64 : 80= 4 : 5，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，貝U D為H2SO4,它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符， 進一步證明A為S, E為H2SO3。答案：(1)H2 + S=H2S(或寫成可逆反應)催化劑(2) 2SO2+ O2 2SO3(3) C + 2H 2SO4(濃)=CO2 f + 2SO2 f + 2H2O或 Cu + 2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2T+ 2H2O10 .為了驗證木炭可被濃 H2SO4氧化成CO 2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置:丙胡虹FCO 2?(填各接口字母):(1) 如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的

8、正確順序是(2) 儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出 乙中，丙中丁中酸性KMnO 4溶液的作用是(4) 寫出甲中反應的化學方程式:解析：（1）木炭與濃硫酸反應生成 CO 2、SO2和水，由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁， 所以在檢驗 CO2之前首先要除去 SO2, SO2具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化而 除去。為驗證是否除盡需要再通過品紅溶液檢驗，所以連接上述裝置的正確順序是A、F、E、C、D、B ；根據(jù)以上分析可知乙中出現(xiàn)白色沉淀，而丙中品紅未褪色時，即可表明已檢驗出CO2；根據(jù)以上分析可知，丁中酸性KMnO 4溶液的作用是吸收 SO2；（4）甲中反應的化學方程式為C + 2

9、H2SO4（濃）=CO 2 T + 2SO2? + 2出。答案：（1）A F E C D B（2）出現(xiàn)白色沉淀品紅未褪色（3）吸收SO2（4）C + 2H2SO4（濃）=CO2 f + 2SO2 f + 2H2OB級一深化提能練1 某研究小組成員設計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）選項操作結論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4 5H 2O晶體中變白者為濃硫酸解析：選B向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產生無色無味氣體，B錯誤。2. 在含有2 mol H 2SO4的濃硫酸中加入足量鋅粉，使其充分

10、反應，則下列推斷中錯誤的是（）放出的氣體中除 SO2外還有H2只放出SO2氣體，其物質的量為 1 mol反應 結束時轉移電子的物質的量可能為4 molA .C .D .解析：選C 濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應放出SO2氣體；隨著硫酸的消耗，濃硫酸變成稀硫酸，與鋅反應生成氫氣。據(jù)Zn + 2H 2SO4（濃）=ZnSO 4 + SO2 f+ 2H 2O可知：每消耗1 mol硫酸轉移1 mol電子；據(jù)Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2f知：每消耗1 mol硫酸 轉移2 mol電子，因此反應結束時轉移電子的物質的量小于4 mol。3. 定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣體的體積為2.2

11、4 L（標準狀況下），則下列情況不可能的是（）A .加入Cu的質量為6.4 gB.加入濃H2SO4中含溶質為0.2 molC .加入Cu的質量大于6.4 gD .加入濃H2SO4中含溶質多于 0.2 mol解析：選B 隨反應進行，濃H2SO4會變?yōu)橄2SO4,稀H2SO4在加熱條件下難與 Cu 反應產生SO2。4. 將足量的銅片與100 mL 18 mol L1濃硫酸加熱充分反應， 收集到標準狀況下的 SO2 氣體V L,下列對此反應的有關說法中錯誤的是（）A .該反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B. 反應結束后兩種反應物均有剩余VC .被還原的硫酸為224 molD .參加反應的 Cu為0

12、.9 mol解析：選D 濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應。當濃 硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應停止。反應過程中濃硫酸逐漸變稀，因此反應結束后銅和稀硫酸均1 1有剩余，則參加反應的n（Cu）0.1 L X 18 mol L x 3= 0.9 mol;被還原的硫酸應依據(jù)生成的SO2來算，可得被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）= n（SO2）=字 i = * mol。綜22.4 L mol 22.4 上所述，故D項錯誤。5. 下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（） 2NaCI（固）+ H 2SO4（濃）=Na2SO4 + 2HCl f C + 2H 2SO4（濃）=C

13、O 2 f + 2SO2 f + 2H 2O Cu + 2H2SO4（濃）=CuSO4+ SO2T + 2H2O 2FeO + 4H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3 + SO2 f + 4H 2OA .B.C. D .解析：選B 金屬、金屬氧化物（具有變價的金屬元素處于低價態(tài) ）與濃H2SO4反應時， 濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃 H2SO4反應時，濃H2SO4只表現(xiàn)強氧化 性。6. 在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（ ）II試紙W A中蘋果塊會干癟B.中膽磯晶體表現(xiàn)有“白斑”C .中小試管內有晶體析出D .中pH試紙變紅解析：選D濃

14、硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣。蘋果塊中散發(fā)的水分、膽磯風化產生的水、飽和KNO3溶液揮發(fā)產生的水分都被濃硫酸吸收，從而導致蘋果塊變干癟、膽磯表面失水而出現(xiàn)不帶結晶水的無水CuS04,飽和KNO 3溶液失水而有晶體析出,濃硫酸中不能電離出 H ：因此pH試紙不會變紅，但會被炭化而變黑。將適量的蔗糖放入燒杯中,7. 在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究, 加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：（1）生成的黑色物質（單質）是（填化學式）。（2）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣

15、味的氣體成分是 （填化學式）,反應的化學方程式為。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有 （填字母）。A .酸性B.吸水性C .脫水性D .強氧化性將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液,說明這種氣體具有性；將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：。（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？ （填“能”或“不能”），若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑 。解析：（1）濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質（單質）是C。（2）濃硫酸具有強氧化性，能與炭反應生成CO 2、SO2和水，其中S02氣體有

16、刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應的化學方程式為C+ 2H2SO4（濃） ,C02 t + 2SO2 T + 2H2Oo（3）根據(jù)以上分析可知在蔗糖與濃硫酸的反應中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和強氧化性。（4）SO2具有漂白性，因此將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品SO2 +紅溶液褪色；SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，反應的化學方程式為H2OH2SO3。(5)SO2、CO 2均能使澄清石灰水變渾濁，且氣體過量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；由于SO2具有漂白性和還原性，所以能鑒別兩種氣體的試劑可以是品紅溶液、溴水。答案：C (2)SO

17、2 C + 2H2SO4(濃)=CO2f + 2SO2 f + 2H2O(3)BCD (4)褪色 漂白 SO2 + H2OH 2SO3(5) 不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)8某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。(1)裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為 (2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是，其作用是裝置B的作用是貯存多余的氣體。當 D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞 K，移去酒精 燈，但由于余熱的作用， A處仍有氣體產生，此時 B中現(xiàn)象是 , B中應放置的溶液是。a.水B.酸性KMnO 4溶液c.濃溴水D .飽和NaHSO3溶液1 _(4) 實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol L 的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量 的硫酸剩余，其原因是 。解析：Cu與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為Cu + 2H2SO4(濃)=CuSO4 + 2H2O +SO2f。反應過程中 H2SO4不斷被消耗，同時反應生成H2O,使H2SO4的濃度減小，當降低到一定