安徽省合肥市32中高中化學(xué)《2.3化學(xué)平衡常數(shù)(第1課時(shí))》教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版選修4

1、安徽省合肥市32中高二化學(xué)選修四2.3化學(xué)平衡常數(shù)（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1 .使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。2 .使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡的建立和特征。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。教學(xué)過程引言:化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快 地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng) 物盡可能多 地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使和h盡快地轉(zhuǎn) 變成nh外，還需要考慮怎樣才能使更多的n和h

2、2轉(zhuǎn)變?yōu)閚h,后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題一一化學(xué)平衡。一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（閱讀教材27頁理解可逆反應(yīng)的概念）1、可逆反應(yīng)的概念：在 下，既可以向 進(jìn)行，同時(shí)，又可以向進(jìn)行的反應(yīng)。2、不可逆反應(yīng)：能進(jìn)行到底的反應(yīng)如：h2的燃燒：酸堿中和：生成沉淀的發(fā)應(yīng)：生成氣體的反應(yīng)：一些氧化還原反應(yīng)：二、化學(xué)平衡狀態(tài)思考1:對(duì)于不可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎？化學(xué)平衡的研究對(duì)象是什么？思考2:什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是如何建立的 ？下面我們就來討論這一問題。1、化學(xué)平衡的建立類比：溶解平衡的建立：（以蔗糖為例）開始時(shí)： 平衡時(shí):結(jié)論：。那么對(duì)于可逆反應(yīng)來說，又是怎樣的情形呢？我們以co和hko (g

3、)衡的建立過程。co + h 2。(g)開始濃度 0 . 010.01高溫船; co2 + h 2000. 005 0 . 005反應(yīng)速率二蕈健0時(shí)間t一段時(shí)間后0. 005 0 . 005歸納：反應(yīng)開始：反應(yīng)過程中:一定時(shí)間后: 思考：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)是否停止了2、化學(xué)平衡的定義：在 下的 反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率 ,反應(yīng)混合物中各組分的或呆持不變的狀態(tài)。3、化學(xué)平衡的特征：條件：(2)對(duì)象：等：(4)動(dòng)：定：4、應(yīng)用：例1、可逆反應(yīng)2no22no + o2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2單位時(shí)間內(nèi)生成

4、n mol o2的同時(shí)，生成 2n mol no用no2、no o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 ： 2 ： 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a. b .反饋練習(xí)：1、可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是()a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化c.r和s的生成速率相等c .d.p (g) + q (g)手g) + s (g)在恒溫下已b.p 和s生成速率相等d.p、q r s的物質(zhì)的量相等2、下列方法中可以證明a(s) + 2b 2(g)2c2(g) +d 2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molg的

5、同時(shí)也生成了 imola、一個(gè)b b鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)c c鍵的生成、反應(yīng)速率 v(b2)=v(c2)=1/2v(d 2)、c(b2):c(c 2):c(d 2) = 2:2:1、溫度、體積一定時(shí)，舊2、c2、d2濃度不再變化、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化3、在一定溫度下，可逆反應(yīng):陽氣)+b2(氣)2ab氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(.)、百分組成 b2% = c2% = d2%(a) a 2、b、ab的濃度不再變化(b)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化(c)單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol的a2同時(shí)生成2n mol的ab(d) a 2、b、ab的