江蘇省沭陽修遠中學2018_2019學年高一化學下學期第二次月考試題(普通班)

1、修遠中學學年度第二學繃第二次階段測試高一化學試題一、選擇題（本題共小題，每題分，共分。每小題只有一個選項符合題意。）.為了能更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源,以下做法不能提高燃燒效率的是（）.煤的汽化和液化.液體燃料呈霧狀噴出下列化學用語正確的是 （） *,次氯酸的電子式：h：1：9：.分子的結(jié)構(gòu)式：一三.表示下列變化的化學用語不正確的是 （）.氨水顯堿性： w=+ 一醋酸溶液顯酸性：.溶液顯酸性：.鋼鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應(yīng)：一.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為電子結(jié)構(gòu)的是（）通入大大過量的空氣將煤塊粉碎的結(jié)構(gòu)式：h.丙烷分子的比例模型:

2、h.用下列裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)實驗目的的是（）.用裝置配制一定濃度的硫酸溶液.用裝置分離溶解在中的.用裝置制備和收集少量.用裝置驗證 對分解有催化作用.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是 （）苯.甲烷是最簡單的烷燒，乙烯是最簡單的烯煌，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是（）濱水.水 .濱的四氯化碳溶液.酸性高鎰酸鉀溶液.苯是實驗室常用的萃取劑，下列關(guān)于苯的說法錯誤的是（）.常溫下是液體，密度比水小.能和液澳發(fā)生加成反應(yīng).不能使高鎰酸鉀溶液褪色.能和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)9 / 6工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中之一的反應(yīng)是t.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率.達到化學平衡時，反應(yīng)停止工業(yè)上生產(chǎn)乙烯、丙烯的主要方法是裂化

3、 .干儲 .分儲 ,下列說法錯誤的是（）壓縮體積可提高反應(yīng)速率.增大的濃度可提高反應(yīng)速率（）裂解.短周期主族元素、的原子序數(shù)依次增大，已知、同主族且的原子序數(shù)是的倍，元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸，又能溶于氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是（）的簡單氫化物的沸點比的高，且原子半徑：的簡單離子與的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).與形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅.工業(yè)上通過電解或均可得到單 ，質(zhì)下列化學方程式書寫正確的是 （）.十一a或已g.十 +濃硫酸+ 一 + hn。電解質(zhì)溶液為沒有koh溶湫 的隔板微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是和, 溶液，電極反應(yīng)式為

4、-（）, -。下列敘述中正確的是（）.在使用過程中，電解質(zhì)不斷被消耗.使用過程中，電子由極經(jīng)外電路流向極.電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生氧化反應(yīng).是負極，是正極.下列關(guān)于有機物的敘述中，不正確的是（）.烷煌的同系物的分子式可用通式表示.互為同系物的有機物也互為同分異構(gòu)體兩個同系物之間的相對分子質(zhì)量差為或的整數(shù)倍.同分異構(gòu)體間具有相似的化學性質(zhì)f列有關(guān)電池的說法中不正確的是（ .手機上用的鋰離子電池屬于二次電池）.充電電池可以無限制地反復使用.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能廢舊電池不能亂扔，需回收處理不定項選擇題：本題包括小題，每小題分，共計分，每小題只有一個或者兩個選項符合題意。個選也就方同若正

5、確答案只包括一個選項，多選時，該小題得分，若正確答案包括兩項，只選一個且正確的得分，選兩個且都正確的得滿分，但只要 選錯該小題就得分。16.如圖是電解溶液的裝置，其中、為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）.為正極、為負極.為陽極、為陰極.電解過程中，電極質(zhì)量增加.電解過程中，氯離子濃度不變.下圖是可逆反應(yīng)彳士 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（）與時間（）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）丫.時，只有正方向反應(yīng)沒有逆方向反應(yīng).時，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài).,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,處于靜止狀態(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生 .已知： （）+”）（）1()+ 三()()卜列說法正確的是（常溫常壓時，燃燒氫氣放熱為.由可知，

6、（）和彳（）反應(yīng)生成（），放出的熱量.可用下圖表不（）一 （）+ （）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程.生成（），其反應(yīng)熱為一.乙醇分子中不同的化學鍵如圖：關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是h.乙醇和鈉反應(yīng)，鍵斷裂此時()正 () 逆(填“”、“。(填化學式)(),兩元素組成的化合物與水反應(yīng)的化學方程式為()下列事實能說明元素的非金屬性比元素的非金屬性強的是。.元素形成的單質(zhì)比元素形成的單質(zhì)的熔點低.和兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高通入到的溶液中出現(xiàn)渾濁.氫化物的酸性比氫化物的酸性強.(分)在一定條件下，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變 化的曲線如圖

7、。回答下列問題:()該反應(yīng)的化學方程式為_()內(nèi)氣體的反應(yīng)速率為_()反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為(+ )時，氣體的體積分數(shù)為()關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 .到達時刻該反應(yīng)已停止.在時刻之前氣體的消耗速率大于它的生成速,率.在時刻氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 .(分)()在c、時，完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是 是。()液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為燃燒產(chǎn)生的熱量的比值(保留小數(shù)點后一位)。()氫氣既能與氮氣發(fā)生反應(yīng)又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知：()+ ()()()+() u()h436 kj* mo!1陶斷裂h1 ;j8 kj - mol-2健斷裂

8、i i7：2 kj*mol例淅裂+計算斷裂 三鍵需要消耗能量。.(分)下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)【實驗目的】制取乙酸乙酯【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為該反應(yīng)類型。其中濃的作用是和【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列三套實驗裝置甲乙請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是【實驗步驟】按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入乙醇，并在搖動下緩緩加入濃充分搖勻，冷卻后再加入冰醋酸；將試管固定在鐵架臺上；在試管中加入適量的飽和溶液；用酒精燈對試管加熱；當觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗?！締栴}討論】()步驟裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查()試管中飽和溶液的作用是()從試管中分離出乙酸乙酯的實驗操作是普通班答案；第周期第