人教版教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律06

1、精品資源元素周期表和元素周期律復(fù)習(xí)目的1、掌握元素性質(zhì)(原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性)隨著核外電子的同期 性排布而呈周期性的變化規(guī)律；2、掌握元素周期律及其實(shí)質(zhì)；3、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等的概念。4、掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。5、運(yùn)用周期表，理解元素構(gòu)、位、性三者的關(guān)系。教學(xué)時(shí)數(shù):一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容基礎(chǔ)知識(shí)一、元素周期律的內(nèi)容及其實(shí)質(zhì)。元素周期律的內(nèi)容有三：1、 2、 3、。其中，第 條是其實(shí)質(zhì)。二、元素周期表1、元素金屬性與非金屬性的判斷方法。出與酸或水反應(yīng)軒換出氫氣的難易程度i最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液酸性強(qiáng)弱(1)金屬性強(qiáng)弱判

2、斷方法：1置換反應(yīng)【金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱(2)非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(請(qǐng)同學(xué)們自己完成)2、周期表的結(jié)構(gòu)：牛概念(1)、周期 -特征通分類立概念(2)、族v分類特征3、在元素周期表中的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系:1 .下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是a.becl 2b.pci3c.pci5d.n22 .下列變化規(guī)律正確的是a.o、s、na、k的原子半徑依次增強(qiáng)b.na、mg al的還原性依次增強(qiáng)；naoh mg(ohb、al(oh) 3的堿性依次減弱c.hf、hcl、hs、ph的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；hclq、h2sq、h3po的酸性依次減弱d.na+、m廣、al3+的氧化性依次增強(qiáng)，

3、而 i-、br-、cl-、f-的還原性依次減弱 3 x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是 1、4、6.則由這三種元素組 成的化合物的化學(xué)式不可能是a.xyzb.x 2yzc.x2yz2d.x2yz34、x和y屬短周期元素，x原子的最層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期,且最外層只有一個(gè)電子，則x和y形成的化合物的化學(xué)式可表示為(a) xy(b) xy(c) xy(d) x2y35、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(a)光氣(coc2)(b)六氟化硫(c)二氟化硫(d)三氟化硼6.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(a)提出原子學(xué)說(c)提出分子學(xué)說(

4、b)發(fā)現(xiàn)元素周期律(d)發(fā)現(xiàn)氧氣7 .已知被(be)的原子序數(shù)為4.下列對(duì)被及其化合物的敘述中，正確的是(a)皺的原子半徑大于硼的原子半徑(b)氯化皺分子中皺原子的最外層電子數(shù)是8(c)氫氧化皺的堿性比氫氧化鈣的弱(d)單質(zhì)被跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣8 .x元素的陽離子和 y元素的陰離子具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(a)x的原子序數(shù)比 y的小(b)x原子的最外層電子數(shù)比y的大(c)x的原子半徑比 y的大(d)x元素的最高正價(jià)比 y的小9 .x、y、z、m代表四種金屬元素.金屬x和z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),x溶解,z極上有 氫氣放出；若電解寸+和z2+離子共存白溶液時(shí),y先析出；又

5、知m2+離子的氧化性強(qiáng)于 y2+離子. 則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?a)xzym(b)xyzm (c)mzxy (d)xzmy10 .(4分)在一定條件下，ron-和i -發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：ron-+6i -+6h+=r+3i2+3h2o(1)ro3n-中r元素的化合價(jià)是 。(2)r元素的原子最外層的電子數(shù)是 。11 .下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成ab2型化合物的是(a)6 和 8(b)16 和 8(c)12 和 912 .下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是(a)硼(b)氮(c)氟(d)氯13 .下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是：(a)在氧化-還原反應(yīng)中，甲原