2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期課時課堂演練檢測32

1、第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時水的電離溶液的酸堿性pH課堂演練當堂達標1. 下列說法中，正確的是()A. 在任何條件下，純水的pH都等于7B. 在任何條件下，純水都呈中性C. 在95 C時，純水的pH大于7D. 在95C時，純水中才的物質(zhì)的量濃度c(HJ小于10_7molL一1解析：室溫下，純水的pH才等于7, A錯誤；任何條件下，純 水中c(H + )= c(OH -)，呈中性，B正確；加熱能促進水的電離，故 95 C時純水的c(H十)大于10-7 mol L-1, pH小于7, C、D錯誤。答案：B2. 常溫下，在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中，水

2、的離子積是( )14 13A. 1.0X 10 14B. 1.0X 10 13C. 1.32 x 1014D. 1.32X 1015解析：水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫 下，Kw = 1.0X 10 14。答案：A3. 下列說法正確的是()A. pHc(OH-)時溶液才呈酸性。例如：在 100 C時，Kw = 1X 10 -12,此時pH = 6時為中性，小于7,由于c(H + )= c(OH -)仍呈中性， 所以不能用pH = 7作為判斷溶液酸堿性的標準，當然室溫下可以；B.pH = 5, c(OH -) = 1X 10-9 mol L-1, pH = 3, c(OH -

3、)= 1X 10-11mol L -1，前者c(OH -)是后者的100倍，故B正確；C.室溫時，每71 000 g升水有1 x 10- 7 mol水分子發(fā)生電離，即1= 55.6 mol水分18 g mol-1mol L -1，抑制水的電離，可能是酸，也可能是堿，若是酸，c(H十)=1 X 10-3 mol L-1, pH = 3,若是堿，c(OH -) = 1 X 10-3 mol L-1,pH = 11答案：D5. 25 C的下列溶液中，堿性最強的是()A. c(OH -)= 10-3mol L-1 的溶液B. c(OH -) = 0.01 molL-1 的溶液C. 1 L溶液中含有4

4、g NaOH的溶液D. c(H +) = 1X 10-10 mol L -1 的溶液14 g/40 g mo-=0.1 mol L-1,D項中解析：C項中c(OH -)=10-14c(OH -)= 40_ 10 mol L-1 = 10-4 mol L-1,溶液中 c(OH -)越大，其堿性越強。答案：C6.現(xiàn)有下列物質(zhì)100 C純水；25 C 0.1 molL - 1HCl溶液；25 C 0.1 mol L- KOH 溶液； 25 C 0.1 mol L Ba(OH” 溶液。(1) 這些物質(zhì)與25C純水相比，能促進水電離的是 (填序號)，能抑制水電離的是 ，水電離的c(OH-)等于溶液中c(

5、OH-)的是，水電離的c(H 等于溶液中c(H 的是。(2) 從和溶液中水的電離度相等，進而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，時水的電離度相等。解析：水的電離吸熱，升溫促進水的電離，酸或堿抑制水的電離;強酸溶液中，由于酸電離出的c(H十)遠大于水電離出的c(H十)，酸電離的c(H十)可看成溶液中的c(H+),強堿溶液中，由于堿電離的c(OH-)遠大 于水電離的c(OH -),堿電離的QOH -)可看成溶液中的c(OH -)。答案：(1)(2)酸溶液中的c(H +)等于堿溶液中的c(OH -)課后作業(yè)知能強化(時間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括6個小題，每小題8分，共48分。每小題 只

6、有一個選項符合題意)1. 關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是 ()A. 100 C水中，c(H +) c(OH -)= 1X 10-14B. 純水中，25 C時，c(H +) c(OH-) = 1X 10-14C. 25 C時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(Hjc(OH-) = 1X10T4D. Kw值隨溫度升高而增大解析：Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大，25 C時，純水和任何物質(zhì)的水溶液中 Kw = c(H +) c(OH -) = 1X 10-14。答案：A2. 在100 C時，水的離子積等于1.0X 10-12，若該溫度下某溶液中的c(H +) = 1X 10-7 mol - L

7、-S則該溶液()A .呈堿性B.呈酸性C.呈中性D. c(H + )= c(OH -)解析：100 C 時，該溶液中 c(H +) = 1 X 10-7 mol L -1, c(OH -)=1 x 10-5 mol L-1, c(H +) vc(OH -),故該溶液呈堿性。答案：A3在一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯 誤的是 ( )A. c(H 和c(OH-)的乘積不變B. 促進了水的電離C c(OH -)降低了D.水電離出的c(H +)降低了解析：在水溶液中，溫度不變時，c(H + )和c(OH -)的乘積不變，A項正確；向蒸餾水中滴入少量鹽酸，會使 c(H十)升高，c(O

8、H -)降低，抑制水的電離，所以 B項錯誤，C、D兩項正確。答案： B4. 用 pH 試紙測定某無色溶液的 pH 時，規(guī)范的操作是 ()A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，跟標準比色卡比 較B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C .用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴到 pH試紙上，跟標準比 色卡比較D .在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把 pH試紙放在管口，觀察 顏色變化，跟標準比色卡比較解析： pH 試紙在使用時，只能用玻璃棒蘸取待測液點到 pH 試紙中央，待試紙變色后，再與標準比色卡比較。答案： C5. 常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()1 mol L-1的鹽

9、酸 0.1 mol L-1的鹽酸30.01 mol - L -1 的 NaOHA. 1 : 10 : 100B. 0 : 1 : 12C. 14 ： 13 ： 12D. 14 : 13 : 2解析：1 mol L-1的HCI溶液中c(H + )= 1 mol 1,由水電 離出的 c(H十)水=1014 molL1,0.1 molL 1 的 HCl 溶液中，c(H+)= 0.1 mol L 1，由水電離出的 c(H十)水=1013 mol L 1，0.01 mol L 1 的NaOH溶液中，c(OH ) = 0.01 mol L 1，由水電離出的c(H十)水= 1012 molL -1，則三種溶

10、液中由水電離出的氫離子濃度之比為： 1014 : 1013 : 1012= 1 : 10 : 100。答案： A6. 25 C時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H +)和QOH )的乘積為1X 1018，則下列說法正確的是()A .該溶液的pH 一定是9B. 該溶液的pH可能為5C .該溶液的pH可能是7D .不會有這樣的溶液解析：該溶液中水提供的c 水(OH ) = c水(H +) = 1 X 109 mol L 1O 顯然遠比純水提供的QH +)和c(OH-)小得多，這說明水的電離受到了酸 或堿的抑制。若為酸溶液,則酸提供的 c(H)=1X 105 mol L1, pH =5;若為堿溶液，則堿

11、提供的c(OH - )= 1X 10-5 mol L-1,即pH =9。答案：B二、非選擇題 （本題包括 3 個小題，共 52 分）7. （16分）有一學(xué)生甲在實驗室測某溶液的 pH ,實驗時，他先用 蒸餾水潤濕 pH 試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。 學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。 學(xué)生丙對學(xué)生甲的操作的評價為： 操作錯誤， 但測定結(jié)果不一定有誤 差。（1）你支持 （填“乙”或“丙” ）同學(xué)的觀點， 原因是 _。（2）若用此法分別測定 c（H ）相等的鹽酸和醋酸溶液的 pH ，誤差較大的是 ，原因是 （3）只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你 （填

12、“能”或“不能”）區(qū)分0.1 mol L-1的硫酸和0.01 mol -1的硫酸。若能，簡述操作過程 。_紫色石蕊試液 酚酞試液 甲基橙試液 蒸餾水BaCL溶液pH試紙解析： 本題考查 pH 試紙的使用， pH 試紙使用不能用蒸餾水潤 濕，若潤濕相當于對待測液稀釋。 對于不同性質(zhì)的溶液造成的影響不 同：若溶液為中性，則測得結(jié)果無誤差；若為酸性，測得結(jié)果偏大； 若為堿性，測得結(jié)果偏小。答案： （1）丙 當溶液呈中性時，則不產(chǎn)生誤差，否則將產(chǎn)生誤差（2）鹽酸 在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生 H ，使得溶液中 c（H） 較鹽酸溶液中c(H +)大，誤差較小(3) 能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張

13、pH試紙上，與標準 比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 molL_1的硫酸8. (12分)已知水在25 C和100 C時，電離平衡曲線如圖所示：(1) 25 C時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填 “A或“B,)請說明理由。(2) 下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H + )c(OH)的是。A .向純水中投入少量 W2O2B.將水加熱煮沸C .向水中通入CO2D .向水中加入NaCI解析：(1)水的電離是吸熱過程，當溫度升高時，促進水的電離， 水的離子積增大，水中c(H +)、c(OH -)都增大，結(jié)合圖象中A、B曲線變化情況及c(H +)、c(OH-)可以判斷25 C時水的電離平衡曲線

14、應(yīng)(2)影響水電離平衡的因素很多。A生成NaOH，使QOH -) c(H+)； B可促進水的電離，但c(H + ) = c(OH -); D對水的電離無影響；C可 與水反應(yīng)生成H2CO3)抑制水的電離，但 H2CO3H十+ HCO-,使 c(H + )c(OH -)答案：（1）A 水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH 一）小 （2）C9. （24分）某同學(xué)為探究Kw的影響因素，做了以下實驗:（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。t/c0102025405090100Kw/IO40 1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：隨著溫度

15、的升高，Kw的值 水的電離程度，水的電離平衡向 動，水的電離過程是 過程。（2）取三只燒杯A、B、C,分別加入適量水，再向 B、C燒杯中 分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：項目純水加少量鹽酸加少量NaOHc（H +）1.0X 10-7 mol L 1增大c（OH 一）1.0X 10-7 mol L1增大c（H j 和+c（H ）=+c（H ）+c（H ）c（OH 一）比較c（OH 一）c（OH 一）c（OH 一）平衡移動方向不移動Kw值1.0X10-14綜上所述，可得出如下結(jié)論： 溫度、均能影響水的電離平衡 Kw只受的影響，而與其他因素無關(guān)。解析：水的電離是吸熱的，在升高溫度時，Kw增大，在向水中 加入酸或堿時，c(H + )或c(OH