b富集在海水中的元素——氯

1、教學設計 富集在海水中的元素氯趙延軍目 錄一、教學過程2二、 學習對象分析2三、 教學目標21.知識與技能22.過程與方法33.情感態(tài)度與價值觀3四、 學習重、難點3五、 教學方法3六、課時安排3七、教學資源及工具3八、教學流程圖4九、教學過程5第一環(huán)節(jié)課堂引入5第二環(huán)節(jié)氯氣化學性質的學習6第三環(huán)節(jié)聯系實際，學以致用9第四環(huán)節(jié)知識小結9十、教學反思9一、教學過程本次教學設計的內容為：必修一第四章非金屬及其化合物第一節(jié)富集在海水中的元素氯。氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質

2、相似性及其變化規(guī)律的需要，也為以后學習和研究同族元素性質變化規(guī)律以及介紹氯堿工業(yè)等聯系實際知識打下堅實的基礎。由于在高中階段對氯氣的性質、用途等介紹較為全面、細致，且探討和應用也較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等也具有重要的作用；氯氣的化學性質也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質的認識，是以實驗驗證的方法完成的，借此可以培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力及思維能力。二、 學習對象分析學生在初中階段對非金屬元素的性質已經有了一定的了解，已經學習了氧元素、氫元素以及碳元素的性質，而在必修一第三章金屬及其化合物中系統(tǒng)的學習了金屬的相關性質，在必修

3、一第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅中已經對非金屬的學習方法有了一定的了解，基本可以運用原子結構的基本理論分析元素的性質。基于此情況，學生應該可以依據氯元素的原子結構示意圖得知氯元素最外層有7個電子，可以推測出氯元素是一種活波的非金屬元素，最常見的化合價是-1價。教師在教學過程中設計合適的情境和問題，學生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質。三、 教學目標1.知識與技能（1）了解氯氣的物理性質；（2）掌握氯氣的化學性質，能正確寫出氯氣與金屬、氫氣、水、堿反應的化學方程式；（3）了解氯離子的檢驗方法和氯氣的用途。2.過程與方法（1）通過案例分析，讓學生自己分析氯氣的物理性質，掌握篩選

4、有用信息的能力；（2）通過氯氣與水反應的產物以及次氯酸的漂白作用的探究，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力；（3）在學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3.情感態(tài)度與價值觀（1）關注氯氣泄漏事件，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷；（2）激發(fā)學生透過現象探究本質的學習興趣，體會氯氣在生產生活中的應用，增強環(huán)境保護意識和社會責任感。四、 學習重、難點重點：氯氣的化學性質；難點：氯氣與水、與NaOH溶液的反應以及次氯酸的性質和應用。五、 教學方法本節(jié)課的教學中要充分調動學生在學習過程中的自主意識，以實驗為載體，

5、創(chuàng)設問題情境，將實驗探究與思考交流交替進行，凸現學生的主體作用。本節(jié)課主要采用“情境創(chuàng)設”、“引導式實驗探究”、“對比分析”、“啟發(fā)式”等教學方法去啟迪學生的思維，激發(fā)學生的學習興趣，同時利用多媒體課件為輔助手段，增加課堂內容的信息量。六、課時安排本節(jié)課將用兩課時的時間進行教學。第一課時通過案例(在第一次世界大戰(zhàn)中第一次將氯氣用于戰(zhàn)爭)讓學生總結氯氣的物理性質，以及氯氣化學性質中的氯氣與金屬（Na、Fe、Cu）、氯氣與非金屬（H2）之間的反應。第二課時主要通過設計探究實驗學習氯氣與水的反應、氯氣與NaOH的反應，以及氯離子的檢驗方法和氯氣的用途。七、教學資源及工具教師事先要從互聯網（百度網：w

6、、搜狐網：、新浪網 ）及教材上搜集有關的素材（案例、圖片、Flash、視頻等），利用電腦設計多媒體課件，同時需要能播放多媒體的教室。八、教學流程圖開始故事 以一戰(zhàn)時德軍第一次將導入 氯氣用于戰(zhàn)爭導入課程學生從故事中總結氯氣的物理性質提出問題，進入化學性質的學習 從上面的案例中我們可以了解到氯氣的哪些物理性質呢？Flash展示氯原子的結構，強調原子結構決定性質 讓學生從原子結構示意圖推測氯元素的化學性質投影方法一：第一次世界大戰(zhàn)將氯氣用于戰(zhàn)爭的圖片及內容方法二：播放一段一戰(zhàn)或二戰(zhàn)時將氯氣用于戰(zhàn)爭的視頻方法三：投影京滬高

7、速公路氯氣泄漏事件的圖片及內容寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的情況觀察、分析實驗現象，總結出氯氣比氫氣和磷的非金屬性更強教師利用演示實驗或多媒體播放flash課件展示氯氣與金屬的反應教師利用演示實驗或多媒體播放flash課件展示氯氣與非金屬的反應教師在學生已有的基礎上，設計探究實驗學習氯氣與水的反應總結氯氣與水反應的化學方程式，掌握次氯酸的殺菌消毒原理教師氯氣與堿的反應明白漂白精、漂白粉的成分，掌握制取漂白精和漂白粉的原理教師利用表格完成氯離子檢驗方法的學習掌握氯離子的檢驗方法投影1、氯氣可以用來殺菌消毒以及漂白的原理是什么？2、剛打的自來水為什么不能養(yǎng)魚？3、漂白粉或漂白精是什么？其制

8、造原理是什么？聯系實際，學以致用利用剛才已講的知識，練習上題教師與學生共同總結本節(jié)課所講內容 結束圖形說明：開始、結束 網絡應用 教師活動 學生活動 教師媒體選用 九、教學過程第一環(huán)節(jié)課堂引入我們經常會從網絡或電視中看到氯氣中毒、氯氣殺菌消毒以及氯氣漂白等與氯氣相關的信息，那么氯氣到底是一種怎樣的氣體呢？它有哪些性質呢？它是有利還是有害呢？今天就讓我們一起來揭開氯氣的神秘面紗。方法一：多媒體投影第一次世界大戰(zhàn)將氯氣用于戰(zhàn)爭的圖片及內容。1915年4月22日，德軍在戰(zhàn)爭中首次使用了化學毒氣。當天下午4點，在比利時的小鎮(zhèn)伊普雷，德軍先發(fā)起一陣猛烈的炮擊。90分鐘后，一片黃綠色的煙霧乘著輕微的北風向

9、聯軍的塹壕飄去。煙霧卷過戰(zhàn)壕時，聯軍士兵們聞到一股刺激性氣味，頓時窒息得喘不過氣來；并覺得胸悶疼痛，頭暈眼花,指揮官被這種情況驚呆了,吩咐士兵各自躲避,一些士兵深呼吸想減緩胸悶,但再也沒有站起來,有的士兵向低洼地帶躲避,暈倒后再也沒有醒來,有的士兵噴水但由于這種黃綠色的氣體的量太多了也無濟于事,就這樣一個個的英法士兵倒下了,在這次戰(zhàn)爭中聯軍死亡5000多人，中毒15000多人。后來經科學家研究此物質為氯氣。方法二：播放一段一戰(zhàn)或二戰(zhàn)時將氯氣用于戰(zhàn)爭的視頻。方法三：投影京滬高速公路氯氣泄漏事件的圖片及內容。對槽罐車進行液堿稀釋中和 事故現場附近種植的油菜已被氯氣熏得枯黃新華網報道:2005年3月

10、29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面過來的車相撞 ,大量液氯外泄。據目擊者描述 : “一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，唰地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開 。”事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值西南風，氯氣迅速向西南方擴散 ，造成350 人中毒進醫(yī)院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應急措施,疏散到一高坡上。教師課件展示：從上面的案例中我們可以了解到哪些氯氣的物理性質呢？學生歸納總結：氯氣的物理性質：（1）黃綠色氣體；（2）有刺激性氣味；（3）比空氣密度大；（4）易溶于水（1：2），也易溶于有機溶劑；（5）易液化，沸點高；（6）有

11、毒。設計意圖：創(chuàng)設情境，引導學生用對立統(tǒng)一的方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。以學生為主體，發(fā)揮學生的主觀能動性，自主學習，互相討論。第二環(huán)節(jié)氯氣化學性質的學習性質決定用途，性質中起決定作用的就是它的化學性質，現在我們先來看看氯的原子結構示意圖（教師Flash演示），同學們根據氧化還原反應中得失電子的知識，推測一下氯氣具有怎樣的化學性質。培養(yǎng)學生結構決定性質的這一重要的化學思想，養(yǎng)成由結構分析物質化學性質的學習方法。（1）與金屬的反應做好三個演示實驗：鈉在氯氣中的燃燒；鐵在氯氣中燃燒；銅在氯氣中燃燒。（可利用演示實驗或多媒體播放flash課件）有目的地

12、引導學生仔細觀察和分析實驗現象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的情況。（2）與非金屬的反應做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗，補充紅磷在氯氣中燃燒的實驗。（可利用演示實驗或多媒體播放flash課件）引導學生觀察、分析實驗現象，總結出氯氣比氫氣和磷的非金屬性更強。讓學生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加？引導學生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點并得出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒。”我們知道以前的自來水用氯氣來殺菌消毒，我們不能直接用自來水來養(yǎng)魚這些生活常識，那么這是為什么呢？通過這一與學生聯系比較密切的生活問題引出

13、氯氣與水的反應這一性質，能夠激發(fā)起學生的興趣。進入氯氣與水反應的學習。（3）通過實驗探究法學習氯氣與水的反應設問：氯氣能不能跟水反應，其產物是什么？如何用實驗方法驗證，請設計實驗方法。探究一：氯水中有無Cl- ？向一瓶氯水中滴加硝酸銀和稀硝酸溶液?，F象：有白色沉淀生成。結論：氯水中有Cl- 。探究二：在氯水中滴加石蕊試液。現象：石蕊試液先變紅后褪色。結論：氯水中有酸，而且有一種成分具有漂白性。新問題：氯水中哪一種成分具有漂白性？是不是鹽酸或氯氣具有漂白性呢？ 探究三：把干燥的紅紙條（或紅布條）放入盛鹽酸的試管中?，F象：紅紙條（或紅布條）未褪色。結論：起漂白作用的不是鹽酸。探究四：把干燥的紅紙條

14、（或紅布條）放入盛干燥氯氣的集氣瓶中?，F象：紅紙條（或紅布條）未褪色。結論：起漂白作用的不是干燥的Cl2。探究五：將濕潤的紅紙條（或紅布條）放入盛干燥氯氣的集氣瓶中?，F象：紅紙條（或紅布條）褪色。結論：具有漂白作用既不是鹽酸，也不是是氯氣，而是氯氣與水反應生成的另一物質，我們把這種物質叫做次氯酸（ HClO）。得出氯氣與水反應： Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸（HClO）是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料 和有機色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩(wěn)定，且見光分解放出氧氣。（4）氯氣與堿的反應教師向裝滿氯氣的瓶里加入

15、氫氧化鈉溶液，一經振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (制漂白粉)重點分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應的化學方程式，并引導學生從氧化還原角度、離子角度分析反應，不僅鞏固第一章所學知識，也能加深學生對氯氣化學性質的理解。(5) 氯離子的檢驗方法和氯氣的用途利用以下表格完成氯離子檢驗方法的學習。（ppt展示下列表格）溶液實驗現象結論及離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后NaCl溶液Na2CO3溶液蒸餾水第三環(huán)節(jié)聯系實際，學以致用（ppt展示以下問題）1、氯氣可以用來殺菌消毒以及漂白的原理是什么？2、剛打的自來水為什么不能養(yǎng)魚？ 3、漂白粉或漂白精是什么？其制造原理是什么？第四環(huán)節(jié)知識小結第四章 非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯一、氯的物理性質 二、氯的化學性質 1、氯氣與金屬反應 2Na+Cl2 = 2NaCl 2、氯氣與非金屬反應 H2+Cl2 = 2HCl光照 3、氯氣與水的反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸不穩(wěn)定 2HClO = 2HCl + O2 4、氯氣與堿的反應 Cl2 + 2NaOH = N