鐵和鐵的化合物知識(shí)點(diǎn)

1、鐵及其鐵的化合物知識(shí)點(diǎn)整理：rain、鐵的性質(zhì)1結(jié)構(gòu)：鐵是26號(hào)元素，位于第四周期第忸族，屬于過渡元素。2.物理性質(zhì)：鐵在金屬的分類中屬于黑色金屬，重金屬，常見金屬。純凈的鐵是光亮的銀白3色金屬，密度為 7.86g/ cm ,熔沸點(diǎn)高，有較好的導(dǎo)電、傳熱性，能被磁鐵吸引，也能被磁 化。還原鐵粉為黑色粉末。3.化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬兀素，在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面。 跟非金屬反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2 = FesQ 2Fe+3CI 2 =2FeCbFe+S= FeSFe+I2= Fel 2跟水反應(yīng)：3Fe+4H2O= Fe3O+4H f跟酸作用：Fe+2H+=Fe2+HaT (遇冷濃

2、硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生f，且氧化性酸過量時(shí)生成 Fe3+)與部分鹽溶液反應(yīng)：Fe+CiT=Fe2+Cu Fe+2Fe 3+=3Fe2+、鐵的氧化物和氫氧化物1.鐵的氧化物的比較鐵的氧 化物FeOFezOFe3C4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3水溶性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定性6FeO+O=2Fe3O穩(wěn)定穩(wěn)定與酸的反 應(yīng)FeO+2H=Fe2+HO+3+Fe2Q+6H=2Fe+3H2O+3+Fe3O+8H=2Fe +2+Fe +4HO與CO的反應(yīng)FexQ+yCO=xFe+yCO制取高溫熔融，過量的 鐵與氧氣反應(yīng)2Fe+Q=2FeOFe(OH)

3、3的分解 2Fe(OH)3=Fe2Q+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe+2Q=Fe3Q2.鐵的氫氧化物的比較Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)(1)與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)+ 2+Fe(OH)2+2H=Fe +2HO(2)與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2+1OHNO=3Fe(NQ) 3+NO f +8H2O(1) 與酸反應(yīng)+3+Fe(OH)3+3H=Fe +3HO(2) 受熱分解2Fe(OH)3=FQO+3HO(3)空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+Q=4Fe(OH)3制備 煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣 煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣配制FeS

4、O溶液，加少量 的還原鐵粉用長滴管將NaOH溶液送入FeSQ溶液液面以下Fe2+2OH=Fe(OH)2 J將 NaOH溶液滴入 Fe2(SO4)3溶液中3+-.Fe +3OH=Fe(OH)3 J說明：1. Fe 304是復(fù)雜的化合物，經(jīng)研究證明，在FaQ晶體中有1/3的Fe是+2價(jià)，有2/3的Fe是+3價(jià)，可看成FeO- Fe2Q,實(shí)際應(yīng)寫成Fe(FeO 2,即鐵酸亞鐵鹽，不是一般的氧化物。2. Fe(OH) 2和Fe(OH)3從溶液中析出的現(xiàn)象不同，前者是白色絮狀沉淀，后者是紅褐色沉淀。 而Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被氧化成 Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是：白色宀灰綠色宀紅褐色。 若要觀察到白色

5、的 Fe(OH)2沉淀，需要?jiǎng)?chuàng)造以下條件：(1) 排除亞鐵鹽溶液里的Fe3+離子，以免Fe3+離子直接與 OH結(jié)合生成Fe(OH)3。(2) 盡量排除溶液中溶解的氧氣(絕對(duì)排除是辦不到的)，以減慢生成的Fe(OH)2被氧化成 Fe(OH)3的速度。反應(yīng)要用新制備的亞鐵鹽溶液，并放入少量的鐵以防止Fe3+離子產(chǎn)生。亞鐵鹽溶液與堿溶液在混合前分別加熱以排除溶有的空氣，然后，把堿溶液沿著試管壁加入盛亞鐵鹽溶液的試管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入堿溶液，可觀察到白色絮狀沉淀。三、Fe、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)1、從Fe、Fe2H Fe3+的結(jié)構(gòu)可知:Fe只有還原性，F(xiàn)e3+通常只有氧

6、化性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又 具有還原性。上述微粒通過跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才能實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化，如下圖(常稱為鐵三角) ：(溶液為綠色)(溶液為棕黃色)2. 鐵元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)遇弱氧化劑 (如S、H、Cu2+、12等)時(shí)，鐵只能失去最外層 的兩個(gè)電子，而生成+2價(jià)鐵的化合物，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑 (如CI2、Br2、HNO等)時(shí)，鐵原子可 以再失去次外層上的一個(gè)電子而生成 +3價(jià)鐵的化合物.3. 具體反應(yīng)/ 、2+3+(1) Fe tFe 2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-(在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色)。 4Fe2+Q+4H+=4Fe3+2

7、H2O(亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì)，如綠磯露置于空氣中則是：12FeSO4+3O2 =4Fe2(SO4) 3+2Fe2 O3 ) 3Fe2+NG-+4H+=3Fe3+2HO+NO 5Fe2+M nO+BHSFe+AHO+M如在FeCh溶液中滴加酸性 KMnO溶液，溶液由淺綠色變棕黃色， 在酸性KMnO溶液滴加FeCh 溶液，溶液由紫紅變棕黃。 2Fe2+H2C2+2H+=2Fe3+2F2O(2) Fe3J Fe2+3+2+2+ 2Fe +S =2Fe +S,如在FeCb溶液中滴加適量的 NatS溶液,溶液變渾濁，濾去沉淀則濾液為淺綠色；如加入過量的 NatS溶液，則又有黑色沉淀生成(FeS),向Fe3+溶液中通入H2S氣 體的離子方程式為：2Fe? +HfeS=2Fe +2H+SJ。 2Fe3+SO2+2H2O=2F3+SQ2-+2H+ 2Fe3+Fe=3Fe2+,在FeSO溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+。 2Fe3+Cu=2Fd+CiT,電路板的制作是利用 FeCb溶液與裸露的銅反應(yīng)。3+2+ 2Fe +2I =2Fe +124. Fe 2+和Fe3+的檢驗(yàn)( 1) Fe 的檢驗(yàn)：方法一：滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，