《弱電解質(zhì)的電離平衡》的教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

1、弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)設(shè)計(jì)與反思 藍(lán)海美興寧市葉塘中學(xué) 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 1了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因； 2在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水 溶液中的電離情況。 【過(guò)程與方法】 1 通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的 能力； 2通過(guò)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。 【情感目標(biāo)】 1 認(rèn)識(shí)電離理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，滲透由現(xiàn)象到本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)； 2、通過(guò)問(wèn)題討論的過(guò)程，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流，清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué) 生善于合作的精神。 3

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進(jìn)一 步發(fā)展。 二、重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離平衡 難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素 三、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究 四、設(shè)計(jì)理念 1 在教材處理上結(jié)合人教版的特點(diǎn)，重點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡，教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景， 從對(duì)比實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是c ( H+)不同，再通過(guò)閱讀課 本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過(guò)設(shè)計(jì) 科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡 的移動(dòng)。 2在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點(diǎn)采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)

3、探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。 以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時(shí)加以 引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長(zhǎng)，小組學(xué)生分 工明確，有記錄的、發(fā)言的、實(shí)驗(yàn)探究的，學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)，課堂成為學(xué)生成長(zhǎng) 的樂(lè)園。 五、教學(xué)過(guò)程 【新課的引入】 【問(wèn)題1】高一時(shí)我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。知道電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài) 下發(fā)生電離而導(dǎo)電。那么在相同條件下他們?cè)谒芤褐械膶?dǎo)電能力一樣嗎？下面我們 以醋酸和鹽酸為例進(jìn)行試驗(yàn)探究。 【演示實(shí)驗(yàn)】在兩個(gè)小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為1 mol L-1 HCI、CHCOOH溶液 各50mL,將連有燈泡、導(dǎo)

4、線的碳棒分別插入溶液中。打開(kāi)電源 現(xiàn)象： 【思考與交流1】相同條件下，為什么同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力不同呢？ 信息提示：影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的因素有： 1、溶液中的離子濃度2、離子所帶電荷數(shù)3、溫度、電壓等 請(qǐng)同學(xué)閱讀課本 63頁(yè)的圖3-2和3-3你能從中找到答案嗎？ 【提示】1、搞清各個(gè)比例模型的代表的物質(zhì)2 、存在哪些微粒 區(qū)別是： 【結(jié)論】 【板書(shū)】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1、概念 強(qiáng)電解質(zhì)：在中，的 電解質(zhì)； 弱電解質(zhì)：在中，的 電解質(zhì)； 強(qiáng)調(diào)：1、對(duì)象 電解質(zhì)； 2、 存在 在水溶液中； 3、 判斷依據(jù) 完全電離和不完全電離（能否全部電離） 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：； 強(qiáng)堿：

5、 絕大多數(shù)鹽：如NaCI等可溶性鹽，也包括 BaSO、AgCI等難溶性鹽 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)弱酸：； 弱堿： 少數(shù)鹽 水是一種特殊的弱電解質(zhì) 【思考與交流2】醋酸在水溶液中只有電離嗎？概括醋酸在水溶液中的變化特點(diǎn)。并在下面 的v-t圖描述CHCOOI在水中的電離情況 【思考與交流3】請(qǐng)結(jié)合v-t圖，根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，用你自己的語(yǔ)言描述電離平衡、概括 電離平衡具有哪些特征及電離平衡的特點(diǎn)？ 【板書(shū)】二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1、定義: 是指在一定 下，弱電解質(zhì)在水溶液中，當(dāng)弱電解質(zhì) 速率與 速率，溶液中保持的狀態(tài)。 本質(zhì)：標(biāo)志： 2、電離平衡的特征： 3、弱電解電離特點(diǎn)： （1） 弱電解質(zhì)的電離屬于

6、過(guò)程 （2） 電離方向是微粒數(shù) 的方向； （3）電離方向是吸熱方向 【總結(jié)】根據(jù)剛才的學(xué)習(xí)，完成下表 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 電離過(guò)程 溶質(zhì)存在形式 電離方程式的書(shū)寫 鹽酸： :醋酸 實(shí)例 【活動(dòng)與探究】 通過(guò)剛才的鹽酸和醋酸導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明了醋酸在水溶液中沒(méi)有全部電離，是一種弱酸。根 據(jù)桌面上提供的藥品和試劑，你還能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸嗎 試劑和藥品： 1mol/L的鹽酸、1mol/L的醋酸、pH試紙、鎂條、玻璃棒 【提示】 請(qǐng)同學(xué)們先提出你們的方案，說(shuō)出理由，然后再實(shí)驗(yàn)。 預(yù)測(cè)現(xiàn)象： 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】 【交流與總結(jié)】 （1）證明醋酸是弱酸的方法有： （2）要證明醋酸是弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是:

7、4、影響電離平衡的外因有溫度、濃度：以醋酸為例討論完成表格: 改變條件 平衡移動(dòng)方向 C(H+) C(CHCOO C(CHCOOH) 稍加熱（揮發(fā)不計(jì)） 加 NaOH 加醋酸銨 加Mg 【交流與討論】下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度（計(jì)算結(jié)果保留3位 有效數(shù)字），請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝瑢⒛愕慕Y(jié)論與同學(xué)交流討論。 初始濃度/mol -L 7 1.00 0.10 平衡濃度 CH3COOH CH3COO- -3 4.21 X 10 -3 1.34 X 10 H+ -3 4.21 X 10 -3 1.34 X 10 已電離的醋酸濃度 電離度= 醋酸初始濃度 X 100% 【交流與總結(jié)】 濃度

8、對(duì)醋酸電離平衡的影響: 【課堂練習(xí)】 1在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是() A. 1mol/L 甲酸溶液中 c(H+)約為 1 x 10- mol/L B. 甲酸能與水以任意比互溶 C. 10mL 1mol/L 甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NalOH 溶液完全反應(yīng) D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。 2、1L 1mol/L 鹽酸和醋酸溶液的比較 (1) c(H +) (2)與Mg反應(yīng)開(kāi)始的速率 (3)與足量Mg反應(yīng)最終產(chǎn)生的氫氣的 (4)完全中和消耗NaOH的量 3、1L c(H+)=1mol/L鹽酸和醋酸溶液的比較 (1) c(HCl) c(CH3CO

9、OH) (2)與Mg反應(yīng)開(kāi)始的速率 (3)與足量Mg反應(yīng)最終產(chǎn)生的氫氣的 (4)完全中和消耗NaO H的量 六、教學(xué)反思 本節(jié)課的最大優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下， 充分動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手、主動(dòng)積極參與學(xué) 習(xí)，充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性和積極性。整堂課有教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的動(dòng)手的小組探 究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)的觀察、思考、討論，對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡有了新的認(rèn)識(shí)。并 且在掌握知識(shí)的過(guò)程中， 學(xué)生的觀察能力、思維能力、表達(dá)能力、動(dòng)手能力得到了全方位的 鍛煉，同時(shí)也培養(yǎng)了他們的合作學(xué)習(xí)的精神。而且，教師還特別注重方法的指導(dǎo)，如在分析 完兩個(gè)學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)后，教師點(diǎn)評(píng)什么是對(duì)比實(shí)驗(yàn)， 設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)

10、要注意起始條件相同 等，為學(xué)生以后考慮類似問(wèn)題做出指導(dǎo)。 其中專業(yè)理論知識(shí)內(nèi)容包括：保安理論知識(shí)、消防業(yè)務(wù)知識(shí)、職業(yè)道德、法律常識(shí)、保安禮儀、救護(hù)知識(shí)。作技能訓(xùn)練內(nèi)容包括：崗位操作指引、勤務(wù)技能、消防技能、軍事 技能。 二培訓(xùn)的及要求培訓(xùn)目的 安全生產(chǎn)目標(biāo)責(zé)任書(shū) 為了進(jìn)一步落實(shí)安全生產(chǎn)責(zé)任制，做到“責(zé)、權(quán)、利”相結(jié)合，根據(jù)我公司 2015年度安全生產(chǎn)目標(biāo)的內(nèi)容，現(xiàn)與財(cái)務(wù)部簽訂如下安全生產(chǎn)目標(biāo): 目標(biāo)值: 1、全年人身死亡事故為零，重傷事故為零，輕傷人數(shù)為零。 2、現(xiàn)金安全保管，不發(fā)生盜竊事故。 3、每月足額提取安全生產(chǎn)費(fèi)用，保障安全生產(chǎn)投入資金的到位。 4、安全培訓(xùn)合格率為100%。 二、本單

11、位安全工作上必須做到以下內(nèi)容: 1、對(duì)本單位的安全生產(chǎn)負(fù)直接領(lǐng)導(dǎo)責(zé)任，必須模范遵守公司的各項(xiàng)安全管理制度，不發(fā)布與公司安全管理制度相抵觸的指令，嚴(yán)格履行本人的安全職責(zé)，確保安全責(zé)任制在本單位全面落 實(shí)，并全力支持安全工作。 2、保證公司各項(xiàng)安全管理制度和管理辦法在本單位內(nèi)全面實(shí)施，并自覺(jué)接受公司安全部門的監(jiān)督和管理。 3、在確保安全的前提下組織生產(chǎn)，始終把安全工作放在首位，當(dāng)“安全與交貨期、質(zhì)量”發(fā)生矛盾時(shí)，堅(jiān)持安全第一的原則。 4、參加生產(chǎn)碰頭會(huì)時(shí)，首先匯報(bào)本單位的安全生產(chǎn)情況和安全問(wèn)題落實(shí)情況；在安排本單位生產(chǎn)任務(wù)時(shí)，必須安排安全工作內(nèi)容，并寫入記錄。 5、在公司及政府的安全檢查中杜絕各類違章現(xiàn)象。 6、組織本部門積極參加安全檢查，做到有檢查、有整改，記錄全。 7、以身作則，不違章指揮、不違章操作。對(duì)發(fā)現(xiàn)的各類違章現(xiàn)象負(fù)有查禁的責(zé)任，同時(shí)要予以查處。 8、虛心接受員工提出的問(wèn)題，杜絕不接受或盲目指揮； 9 、發(fā)生事故，應(yīng)立即報(bào)告主管領(lǐng)導(dǎo)，按照“四不放過(guò)”的原則召開(kāi)事故分析會(huì)，提出整改措施和對(duì)責(zé)任者的處理意見(jiàn)，并填寫事