最新中考化學(xué)解題思路大集合資料

1、精品文檔中考化學(xué)解題思路大集合一、各題型答題技巧及注意事項1、選擇題：（1） 為了避免出現(xiàn)“明明想的是 a，卻寫了 b”或者“涂答題卡時涂錯”等類似的情況發(fā)生，可按照以下步驟進(jìn)行：先 勾選項前的字母，再在括號里填上已選字母，涂卡時核對無誤后填涂，即可避免上述情況的發(fā)生；（2） 務(wù)必看清楚“正確的是”、“不正確的是”、“錯誤的是”等題干要求；（3） 遇到不會的題，先排除有把握的選型，再圈題號，回頭檢查時再做一遍；（4） 選擇填充題的 d 選項，模仿正確選項或者修改錯誤選項。2、填空題（1） 化學(xué)用語包括：化學(xué)式，離子符號，元素符號，化合價。看清楚“名稱”和“化學(xué)用語”；（2） 填寫比例時不化簡也

2、可以，看清楚“元素質(zhì)量比”和“分子個數(shù)比”或“原子個數(shù)比”。3、實驗探究題（建議最后寫）（1） 先弄清楚實驗探究的目的，即“對象”是什么；（2） 做題三步走：一步 30 秒通讀全文，二步填寫答案（不會的跳過），三步回頭看資料，把空著的填上，從頭到 尾順一遍（三步走完依然有不會填的就過，最后全部做完時再來填寫，千萬別空著）；4、計算題關(guān)鍵在于找到正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，以及物質(zhì)對應(yīng)的質(zhì)量（只能帶入純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算），中考計算題 的數(shù)字往往很容易計算，若再考試過程中發(fā)現(xiàn)很難算，請按照以下步驟檢查：查看方程式是否正確（化學(xué)式、配 平、箭頭、條件）相對分子質(zhì)量是否正確（很容易漏掉乘以化學(xué)式前面的系數(shù)

3、）是否忘記乘以濃度或者質(zhì)量分 數(shù)幾種常見的問題：（1） 求樣品中 a 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（a 的質(zhì)量）/（樣品的質(zhì)量）；（2） 求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)的質(zhì)量） /（溶液總質(zhì)量-沉淀-氣體），注意，溶液總質(zhì)量即為加入燒杯 中物質(zhì)的總質(zhì)量；（3） 表格類的題目一定弄清楚“一個燒杯”和“幾個相等的燒杯”二、各個知識點答題技巧1、判斷元素化合價被判斷元素不能用口訣，其余元素使用口訣，遇到原子團(tuán)時將其看作整體更方便。2、圖像類（“三點”：起點、拐點、終點；“二坐標(biāo)”：橫縱坐標(biāo)的意義）（1） “反應(yīng)時間”是指化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)開始了，“加熱時間”化學(xué)反應(yīng)往往還沒開始，要預(yù)熱一段時間，反映在圖像 中會有一段“空

4、白”；（2） 縱坐標(biāo)為 ph 值時，看準(zhǔn)燒杯中的物質(zhì)，若為酸性，起點小于 7；（3） 溶質(zhì)的質(zhì)量：溶于水的那部分溶質(zhì)才能計算質(zhì)量，未溶解和沉淀的都不算；（4） 溶液的質(zhì)量：減掉“沉淀”和“氣體”；（5） 多種物質(zhì)混合時的反應(yīng)順序：有酸或堿參與的反應(yīng)優(yōu)先，最強的金屬與最弱的先。3、陌生化學(xué)方程式的書寫（1） 反應(yīng)條件：題干中給什么就寫什么，不要懷疑對錯；（2） 生成物或者反應(yīng)物的推測原則：根據(jù)元素守恒推測，通常為常見的化學(xué)式；（3） 若是按照復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)則書寫時，注意要滿足其發(fā)生條件：沉淀、氣體、水。4、物質(zhì)鑒別有不同現(xiàn)象即可，現(xiàn)象包括：顏色、沉淀、氣體、固體溶解。5、除雜兩個原則：不可除去主

5、題物質(zhì)，不可引入新的雜質(zhì)；可燃性氣體除雜時不可點燃。6、溶解度曲線（1） 物質(zhì)的溶解度只有在注明溫度下才有意義；（2） “提純”或“得到”某物質(zhì)，對應(yīng)的方法為降溫結(jié)晶（上升線）蒸發(fā)結(jié)晶（水平線）；（3） 物質(zhì)溶于水吸放熱現(xiàn)象：升溫：氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣降溫：硝酸銨；（4） 比較晶體析出質(zhì)量大小時，只有在“溶液質(zhì)量相等且飽和”的條件下才可比（上課常說的“一杯水”、“一桶水”）；精品文檔精品文檔（5）飽和溶液降溫時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化：上升線坐滑梯，下降線平移。7、流程圖（1）操作名稱：過濾、蒸發(fā)（玻璃棒的作用）；（2）可回收的物質(zhì)：看箭頭進(jìn)出；（3）研磨、粉碎的作用：增大反 應(yīng)物的接觸面積（

6、4）“過量”、“足量”的目的是：保證、除盡某物質(zhì)，或使反應(yīng)充分（反應(yīng)后固體、溶液成分） 8、推斷題（推完之后再走一遍）（1）五種物質(zhì)類別：單質(zhì)（h 、o 、c、fe、cu）、氧化物（co、co 、h o、h o 、fe o 、cuo、cao）、酸（hcl、2 2 2 2 2 2 2 3h so 、h co ）、堿（naoh、ca(oh) ）、鹽（na co 、caco 、cuso 、feso 、nahco ）；2 4 2 3 2 2 3 3 4 4 3（2）涉及到高溫的反應(yīng)：冶煉金屬：具有還原性的物質(zhì) co、c、h ；煅燒石灰石；聯(lián)系 c、co、co 的反2 2應(yīng)：c + co = 2co；2

7、（3）特別關(guān)注“1 變 2”的箭頭：過氧化氫分解碳酸鈣分解碳酸鈉生成水和 co 水電解碳酸分解2（4） 連線最多的常為酸或水；（5） 回憶酸堿鹽的性質(zhì)：酸：與活潑金屬、與金屬氧化物、與堿、與鹽；堿：與非金屬氧化物、與酸、與鹽； 鹽：與酸、與堿、與鹽；（6） 回憶金屬的性質(zhì)：與氧氣、與酸、與鹽。（7） 四大基本反應(yīng)類型：化、分、置、復(fù)（co 與堿的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，co 冶煉金屬也不是置換反應(yīng)）。29、 第 21 題：注意看準(zhǔn)“制取裝置”、“發(fā)生裝置”、“收集裝置”。10、 氣球變大（1）產(chǎn)生氣體：生成 h 、o 、co ；（2）溫度升高：反應(yīng)放熱或者物質(zhì)溶于水放熱。2 2 211、氣球變?。?/p>

8、1）吸收氣體：氫氧化鈉溶液吸收 co ，鐵生銹消耗 o ；（2）溫度降低：碳酸銨溶解吸熱。2 212、溫度升高物理變化氫氧化鈉溶解濃硫酸稀釋摩擦生熱13、溫度降低：硝酸銨溶解，加冰水（物理變化）。 14、放置在空氣中變質(zhì)考慮空氣中能反應(yīng)的成分：o 、co 、h o2 2 2化學(xué)變化酸堿中和氧化鈣與水 碳酸鈣與稀鹽酸鋅與稀硫酸物理變化揮發(fā)性（質(zhì)量減?。恹}酸濃氨水酒精銅生銹鐵生銹氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)變化o 、h o、co 2 2 2o 、h o2 2co2co2質(zhì)量增加吸水性 （質(zhì)量增加）氫氧化鈉濃硫酸堿石灰（naoh、cao）caoh o、co2h o2215、金屬類題目（先排序，再做題）（1） 反應(yīng)順序：活動性最強的與最弱的先反應(yīng)；（2） 生成等質(zhì)量的氫氣，消耗金屬的質(zhì)量：相對原子質(zhì)量越大，消耗的質(zhì)量越多。精品文檔精品文檔16、描述現(xiàn)象 固體液體氣體固體完全消失、固體部分消失、有固體析出、顏色變化溶液變渾濁、產(chǎn)生沉淀、顏色變化產(chǎn)