原電池練習(xí)題帶答案精編版

1、最新資料推薦 原電池練習(xí)題 1下列裝置不能形成原電池的是( A 電子沿導(dǎo)線由 Cu 片流向 Ag 片 B 正極的電極反應(yīng)式是 Ag C Cu 片上發(fā)生氧化反應(yīng)， Ag 片上發(fā)生還原反應(yīng) D 反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向 e =Ag Cu(NO 3)2 溶液 3. Mg- AgCl 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是 2 A 負(fù)極反應(yīng)式為 Mg 2e =Mg 2B正極反應(yīng)式為 Ag e =Ag C電池放電時(shí) Cl由正極向負(fù)極遷移D 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg 2H2O=Mg(OH) 2H2 () 4 (教材改編題 )如圖所示是一位同學(xué)在測(cè)試水果電池，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 若金

2、屬片 A 是正極，則該金屬片上會(huì)產(chǎn)生H2B水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng) D金屬片 A、B 可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片 5.某電池以 K2FeO4 和 Zn 為電極材料， KOH 溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 2 A Zn 為電池的負(fù)極，被還原B正極反應(yīng)式為 2FeO4 10H 6e =Fe2O35H2O C該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時(shí) OH 向負(fù)極遷移 6如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M 棒變粗， N 棒變細(xì)，由此判斷表中所列 M、 N、 P 物 質(zhì)，其中可以成立的是 ( ) 選項(xiàng) M N P A Zn Cu 稀 H2SO4

3、 B Cu Fe 稀 HCl C Ag Zn AgNO 3 溶液 D Zn Fe Fe(NO 3)3溶液 1 最新資料推薦 7分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是 () A 中 Mg 作負(fù)極，中 Fe 作負(fù)極 B中 Mg 作正極，電極反應(yīng)式為 6H2O 6e=6OH3H2 2 C中 Fe 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe 2e =Fe2 D 中 Cu 作正極，電極反應(yīng)式為 2H 2e =H 2 () 8 （2017泗洪模擬 ）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是 A 電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極 2 B電極的電極反應(yīng)式為Cu2 2e =Cu C該原電池的總反應(yīng)為 2Fe3

4、 Cu=Cu2 2Fe2 D 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 9.M、N、P、E 四種金屬，已知： MN2=NM2；M、P用導(dǎo)線連接放入 NaHSO 4溶液中， 2 M 表面有大量氣泡逸出； N、E 用導(dǎo)線連接放入 E 的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為 E2 2e=E，N2e =N2。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A PMNE BENMP C PNME DEPMN 10 定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成 H2 的總量，可采取的措施是 () A 加入少量稀 NaOH 溶液 B加入少量 CH 3COONa 固體 C加入少量 NH 4HSO 4固體 D加

5、入少量 CuSO4 溶液 11（2017 開(kāi)封高三調(diào)研 ）如圖，在盛有稀 流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極 X、 Y ，外電路中電子 A 外電路的電流方向?yàn)?X 導(dǎo)線 Y () B 若兩電極分別為鐵和碳棒，則 X 為碳棒， Y 為鐵 C X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)， Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) D 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y 12.一次電池 堿性鋅錳干電池 最新資料推薦 負(fù)極材料： ，電極反應(yīng)式： 正極材料： ，電極反應(yīng)式： 總反應(yīng)： 。 13.二次電池 (以鉛蓄電池為例 ) 1放電時(shí)的反應(yīng) (1) 負(fù)極：(氧化反應(yīng) )； (2)

6、 正極：(還原反應(yīng) )； (3) 總反應(yīng)： 。 2充電時(shí)的反應(yīng) (1) 陰極：(還原反應(yīng) ) ； (2) 陽(yáng)極：(氧化反應(yīng) )； (3) 總反應(yīng)：。 原電池練習(xí)答案 1. 解析： 選 C。 A、B、D 項(xiàng)都具有 活潑性不同的電極； 電解質(zhì)溶液； 閉合回路； 自發(fā)進(jìn)行的 氧化還原反應(yīng) ，均能構(gòu)成原電池； C 項(xiàng)中酒精為非電解質(zhì) ，不能構(gòu)成原電池。 2. 解析： 選 D。該裝置是原電池裝置 ， 其中 Cu 為負(fù)極 ，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)： Cu 2e =Cu2 ， Ag 為正極 ，得電子發(fā)生還原反應(yīng)： Ag e=Ag。原電池中 ，負(fù)極(Cu)失去的電子沿導(dǎo)線流向正極 (Ag) ，鹽 橋中的陽(yáng)離子移向

7、正極 ，即移向 AgNO 3溶液，綜上所述 ，D錯(cuò)誤。 3. 解析 該電池中 Mg 作負(fù)極 ，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) ，生成 Mg2，A 項(xiàng)正確；正極反應(yīng)為 AgCl e =AgCl，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來(lái)說(shuō) ，陰離子由正極移向負(fù)極 ，C 項(xiàng)正確；在負(fù)極 ， Mg 會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg 2H 2O=Mg(OH) 2H2， D 項(xiàng)正確。 答案 B 4. 答案： C 5. 解析：選 D 。A .根據(jù)化合價(jià)升降判斷 ，Zn化合價(jià)只能升高 ，故為負(fù)極材料 ，被氧化 ，不正確； B.KOH 溶液為電解質(zhì)溶液 ，則正極電極反應(yīng)式為 2FeO246e8H2O=2Fe(OH)310OH，錯(cuò)誤；C. 該電池放電 過(guò)

8、程中電解質(zhì)溶液濃度減小 ，錯(cuò)誤； D. 電池工作時(shí)陰離子 OH向負(fù)極遷移 ，正確。 最新資料推薦 6. 解析：選 C。在裝置中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) ，說(shuō)明該裝置構(gòu)成了原電池，根據(jù)正負(fù)極的判斷方法，溶 解的一極為負(fù)極，增重的一極為正極，所以M 棒為正極 ， N 棒為負(fù)極 ，且電解質(zhì)溶液能析出固體 ，則只有 C 項(xiàng)正確。 7. 解析：選B。中Mg不與 NaOH溶液反應(yīng) ，而Al 能和 NaOH溶液反應(yīng)失去電子 ，故Al 是負(fù)極； 中 Fe在濃硝酸中易鈍化 ，Cu 和濃 HNO 3反應(yīng)失去電子作負(fù)極 ，A、C 均錯(cuò)。中電池總反應(yīng)為 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2，負(fù)極電極反

9、應(yīng)式為 2Al 8OH 6e =2AlO 2 4H 2O，二者相減得到正極電 極反應(yīng)式為 6H 2O 6e =6OH 3H2， B 正確。 中Cu 是正極 ，電極反應(yīng)式為 O22H2O4e =4OH ，D 錯(cuò)。 8. 解析： 選 C。該原電池的總反應(yīng)為 2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2。電極 上發(fā)生還原反應(yīng) ，作原電池的 正極 ，反應(yīng)式為 2Fe3 2e =2Fe2 ，電極 為原電池負(fù)極 ，發(fā)生氧化反應(yīng) ，電極反應(yīng)式為 Cu 2e =Cu2 。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂 ，其作用是傳遞離子。 9. 解析：選A。由知，金屬活動(dòng)性： M N ； M 、P用導(dǎo)線連接放入 NaHSO4溶液中，M 表面有

10、大量 氣泡逸出 ，說(shuō)明 M 作原電池的正極 ，故金屬活動(dòng)性： PM；N、E構(gòu)成的原電池中 ，N 作負(fù)極，故金屬活 動(dòng)性： N E。 10. 解析： 選 D。A 中加入 NaOH 溶液，消耗鹽酸 ，反應(yīng)速率減慢 ，且氫氣的生成量會(huì)減少 ，錯(cuò)誤； B 中加入 CH 3COO會(huì)結(jié)合 H，生成醋酸 ，減慢反應(yīng)速率 ，錯(cuò)誤； C 中加入 NH 4HSO 4固體，增加了 H的量， 生成的氫氣會(huì)增多 ，錯(cuò)誤； D 中加入少量 CuSO4溶液， Zn 置換出少量 Cu 附著在鋅表面 ，形成原電池可以 加快反應(yīng)速率 ，并且沒(méi)有影響氫氣的生成量 ， 正確。 11. 解析：選D。外電路的電子流向?yàn)?X導(dǎo)線Y，電流方

11、向與其相反； X極失電子 ，作負(fù)極，發(fā)生的 是氧化反應(yīng) ，Y 極發(fā)生的是還原反應(yīng)；若兩電極分別為鐵和碳棒， 則 Y 為碳棒 ，X 為鐵。 12. 負(fù)極材料： Zn，電極反應(yīng)式： Zn 2OH 2e=Zn(OH) 2； 正極材料： MnO 2，電極反應(yīng)式： 2MnO 22H2O2e=2MnOOH 2OH； 總反應(yīng)： Zn 2MnO 2 2H 2O=2MnOOH Zn(OH) 2。 13. 1放電時(shí)的反應(yīng) 2 (1) 負(fù)極： Pb(s) SO42 (aq) 2e =PbSO4(s)(氧化反應(yīng) )； 2 (2) 正極：PbO2(s)4H(aq)SO4(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)(還原反應(yīng) )； (3) 總反應(yīng)： Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2P