九年級(jí)化學(xué)第十一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理

1、精品文檔 第十一單元鹽化肥 鹽的定義：由金屬離子（或 NH4+）和酸根離子形成的化合物。 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大 作調(diào)味品，腌制咸菜； 作防腐劑； 消除積雪（長期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路， 還會(huì)使土壤鹽堿化） 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 制生理鹽水（濃度為 0.9%的氯化鈉溶液） 碳酸鈉 純堿、口堿、 蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 （Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外） 碳酸鈣 白色固體，不溶于水 建筑材料、補(bǔ)鈣劑 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氫鈉 小蘇打

2、白色晶體，易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸 氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替） 醫(yī)療上，治療胃酸過多 （NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 f,胃潰瘍者禁用） 備注 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHC0 Na2CO3+H2O+CO2 f 區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳 酸氫鈉，否則是碳酸鈉。 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！ 幾種常見的鹽 消毒用鹽 游泳池一般用硫酸銅消毒。 醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。 過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。 侯氏制堿法：又名聯(lián)合制

3、堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。 鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。 氯化鈉等溶于水后，會(huì)使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對(duì)植物有害，會(huì)腐蝕橋梁 等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。 第二節(jié)粗鹽提純 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 攪拌，加速溶解 過濾 鐵架臺(tái)

4、（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺 回收 玻璃棒 轉(zhuǎn)移固體的工具 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因：粗鹽的兩次稱量數(shù)值不準(zhǔn)確；對(duì)粗鹽的不再溶解判斷不準(zhǔn)確；過濾 中的操作失誤，比如粗鹽溶液的損失、過濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等；蒸發(fā)中濾液未 全部蒸干，局部過熱液滴飛濺等；蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底、稱量有誤、計(jì)算有誤等。 偏低的原因：沒有洗滌沉淀；食鹽沒有完全溶解等。 蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱 的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石

5、棉網(wǎng)，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液 以不超過蒸發(fā)皿容積的 2/3為宜，防止加熱至沸騰時(shí)容易向外飛濺。在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防 止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱將剩余水分 蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 第三節(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（可溶） +金屬1 t金屬2 +新鹽（金屬 1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉） Fe + CuS04 = FeS04 + Cu 鹽 +酸 t 新鹽 +新酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） CaC03 + 2HCI = CaCl 2 + H20 + CO2 f Na2CO3 + 2HCI = 2

6、NaCI + H 20 + C02? NaHC03 + HCI = NaCI + H 20 + C02? 鹽+堿t新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） Na2C03 + Ca （0H）2 = 2Na0H + CaC03j（制 Na0H 的方法） 鹽+鹽t兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） NaCI + AgN0 3 = AgCI J + NaN0 3 部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。 氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。 第四節(jié)復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分一生成另兩種化合物的反應(yīng)。注意： 1、兩種化合物生成另兩種化合物

7、的反應(yīng)，如沒有相互交換成分，則不是復(fù)分解反應(yīng)。 女口： C02+Ca（0H）2=CaC03 J +H20 C0+Cu0=Cu+C02 2、 復(fù)分解反應(yīng)的特征：“等價(jià)交換”。即：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。 3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是化合物中離子間的反應(yīng)，即兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成氣體、沉淀或水。 酸+金屬氧化物 t鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)） 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴蠌?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以 反應(yīng)一定發(fā)生。 堿+非金屬氧化物 t 鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)） a）反應(yīng)發(fā)生的條件：堿是四大強(qiáng)堿；非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

8、b）必須掌握的 四個(gè)化學(xué)方程式是：2Na0H+C0 2=Na2C0a+H20 （用氫氧化鈉 溶液吸收二氧化碳） 2Na0H+S0 2=Na2S03+H20 2Na0H+S0 3=Na2S04+H20 Ca（0H） 2+C02=CaC03 J + H0 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)基本形式 反應(yīng)游件 生成物條件 酸-金屬氧化物一鹽-水 有氣體 酸哂rJt水 有酸參加 可不濤于水 或VU疋 酸蠱十新酸亠新鹽 或水生成 就咼新堿-新鹽 無酸參加 都要溥于水1 鹽鹽f兩種新鹽 酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 （1）酸：初中化學(xué)常見酸都溶于水。 （2）堿：鉀、鈣、鈉、鋇、銨對(duì)應(yīng)的堿溶于水，其余堿 不溶于水。

9、（其中Ca（0H）2微溶） （3） 鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶。鹽酸不溶 氯化銀，硫酸不溶鋇和鉛。碳酸可溶鉀、鈉、銨，其余 遇水都沉淀。 （4） 不同沉淀在酸中的溶解性：堿沉淀和碳酸鹽沉淀 都能溶于酸，與酸反應(yīng)。AgCI和BaS04既不溶于水，又 不溶于酸。 三種離子的檢驗(yàn) 試劑 CI- AgNQ及 HNQ SQ2- Ba（NO）2及HNQ過量HCI及BaCL+ （注意順序） co2- HCI及石灰水 OH- N03- CI- SO42- CO32- H + 溶、揮 溶、揮: 溶 溶、揮 NH4+ :溶、揮 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+

10、 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ :不 溶 溶 溶 一 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ r不 溶 溶 溶 一 Cu2+ 不 溶 溶 溶 一 Ag + 一 溶 不 微 不 常見溶液中能反應(yīng)的離子組 成水離子組 eh Jo業(yè)。 成汽禽亍組 OH+NH4 -NHit -H0 成沉淀 離子組 成堿沉淀 Cir+2 OH -MutOHh | 愜切 | （紅褐色 （白色） Zn：-2OH-Zn（OH）2；（白邑） 成張酸鹽沉淀 Ca2-CO-*CaCOU （曰色） Ba+COr -

11、BaCOj I （S） Zn*-C05ZnCOU （曰色） pAL-UO宀gUO昇 CAS） 成鹽釀鹽沉淀 AgT-Cr-AgCl；（白魚 成磕巔鹽沉淀 B 六+SOB曲0畀（06） 復(fù)分解反應(yīng)的先后 同一溶液中的兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，如果涉及與同一種原子（原子團(tuán)）發(fā)生反應(yīng)，則可能存在反應(yīng)競爭，一般中和反應(yīng) 優(yōu)先發(fā)生（若兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)都是中和反應(yīng)，一般強(qiáng)酸或強(qiáng)堿會(huì)被優(yōu)先中和）；若無中和反應(yīng)，一般產(chǎn)生氣體優(yōu)先、 生成沉淀在后。 1在鹽和酸的混合溶液中加入堿溶液，中和反應(yīng)（堿和酸）先反應(yīng)。 例如在硫酸銅和硫酸的混合液中加入氫氧化鈉，鹽中的銅和酸中的氫都能跟堿中的氫氧根發(fā)生反應(yīng)，存在反 應(yīng)競爭，則酸先堿反

12、應(yīng)中和反應(yīng)。在氯化鐵和鹽酸的混合液中加入氫氧化鉀，在硫酸銨和硫酸的混合液中加入氫氧化鈉等，均為酸中的氫先和氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)。 【例1】某藍(lán)色CuCl2溶液中可能混有鹽酸，向該溶液中逐滴滴入某種堿溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入堿的物 質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。據(jù)此推斷： n（沉淀）/mol f O 0.10.20.3 0.4 0.5 n（堿）/mol （1）產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為 。 （2）原藍(lán)色溶液中是否混有鹽酸？ （填“是”或“否”）。 2在鹽和堿的混合液中加入酸溶液，中和反應(yīng)優(yōu)先。 滴加鹽酸的質(zhì)量 成氣體的體積 例如在Na2CO3和NaOH混合液中加入鹽酸，碳酸根（碳酸鈉）和氫氧根（氫氧化鈉）

13、 中存在反應(yīng)競爭，此時(shí)中和反應(yīng)先發(fā)生。 【例2】某廢液中可能含有 NaOH Ca（OH 2，Na2CO3，CaCb, 同學(xué)們?nèi)∫欢康膹U液后，向?yàn)V液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象繪制了如圖所 示的示意圖。 分析圖象數(shù)據(jù)得出可能存在的物質(zhì)中，含有 ;沒有，理由 3在鈣鹽（鋇鹽）和酸的混合溶液中加入碳酸鹽，產(chǎn)生氣體在先，生成沉淀在后。 例如在氯化鈣和鹽酸溶液中加入碳酸鈉，氯化鈣可以和碳酸根生成碳酸鈣沉淀，鹽酸可以跟碳酸根生成二氧 化碳?xì)怏w，存在反應(yīng)競爭，此時(shí)沒有中和反應(yīng)發(fā)生，則鹽酸先和碳酸根反應(yīng)生成氣體，鹽酸反應(yīng)完之后碳酸根才能 和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀。 【例3】向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中

14、不斷滴入碳酸鈉溶液。 下圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與 生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的是 3/sss妬 礁酸M締質(zhì)鼠* 磯醸鈉溥揪質(zhì)董旭 B. D. 4、如果溶液中兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)不存在競爭關(guān)系，則中和反應(yīng)不優(yōu)先。例如： 1）在氯化鋇和氫氧化鈉混合液中加入稀硫酸，氯化鋇中的鋇結(jié)合硫酸中的硫酸根，氫氧化鈉中的氫氧根結(jié)合 硫酸中的氫，兩個(gè)反應(yīng)不存在競爭，它們同時(shí)發(fā)生。也就是加入稀硫酸，溶液中就有沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液pH值減 小。 2）在硫酸鈉和稀鹽酸的混合液里加入足量氫氧化鋇溶液，硫酸鈉中的硫酸根結(jié)合氫氧化鋇中的鋇生成硫酸鋇 沉淀，而稀鹽酸中的氫結(jié)合氫氧化鋇中的氫氧根生成水，兩個(gè)反應(yīng)也不存

15、在競爭，它們也同時(shí)發(fā)生。 第五節(jié)化學(xué)肥料 化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。 農(nóng)家肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。 精品文檔 化學(xué)肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)元素單一，肥效快。 農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。 氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃） 常用氮肥 名稱 化學(xué)式1 含氮量 使用注意事項(xiàng) 尿素 CO(NH 2)2 46.7% 碳酸氫銨（碳銨） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮， 且均不能與堿性物 質(zhì)（如早木灰、熟石 灰等）混合施

16、用 硝酸銨（硝銨） NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸 硫酸銨（硫銨） (NH 4)2SO4 21.2% 長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) 氯化銨 NH4CI 26.2% 氨水 NH3 H2O 加水稀釋后施用 硝酸鈉 NaNO3 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物。 銨根離子的檢驗(yàn) 方法一： NH4NO3+NaOH=NaNO 3+NH 3T-H2O 如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃度，或者加熱。 方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子： 2NH4CI+Ca（OH） 2=CaCl2+2NH3 I+2H2O 氮肥的簡易鑒別 1）氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，

17、據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。 2）對(duì)于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。 3）加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。 4）接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。 生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。 鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃） 常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀） 農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。 磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)） 常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物） 過

18、磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合價(jià)是-3，其中磷元素的化合價(jià)是 +5。 復(fù)合肥：同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。 常見的復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨 后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。 使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響 土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。 大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。 水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。 長期使用硫酸鉀、硫酸銨會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。 對(duì)待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施業(yè)肥。 氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 精品文檔 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 白色晶體 P灰白色粉末 : 加水 全部溶于水 大多數(shù)不溶于水 灼