2021高考化學(xué)全真模擬卷04（解析版）

1、一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是A12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑【答案】B【解析】A12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，由于只含有C元素，因此是一種新型無機非金屬材料。正確。B氫氧化鐵溶膠、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而水玻璃是硅酸

2、鈉的水溶液，屬于溶液，不具有膠體的性質(zhì)。錯誤。C“地溝油”是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯，在堿性條件下水解可以制作肥皂，經(jīng)過酯交換反應(yīng)可以制取生物柴油。正確。D “食用色素”“碘元素”、“亞硝酸鹽”只要符合限量，可以增加物質(zhì)的營養(yǎng)、或保質(zhì)期，對人體有益。因此作為某些食品的添加劑。正確。8用化學(xué)用語表示2Na + 2H2O2NaOH + H2中的相關(guān)微粒，其中正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：OBNaOH的電子式：CNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：DH2O的比例模型：【答案】A【解析】A.原子符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，A項正確；B.和之間是以離子鍵的形式結(jié)合的，因此要加上

3、中括號和正負(fù)電荷，B項錯誤；C.鈉是11號元素，鈉離子失去1個電子后核外只有10個電子，C項錯誤；D.氫原子要比氧原子小，D項錯誤；答案選A。9下列說法不正確的是A在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和B總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖D植物油含不飽和脂肪酸酯，能使褪色【答案】C【解析】和發(fā)生酯化反應(yīng)時，羧酸脫，醇脫H，水解反應(yīng)為酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和，故A正確；B.葡萄糖與乙酸的最簡式都是，相同質(zhì)量的葡萄糖與乙酸耗氧量相同，二者無論以何種比例混合，完全燃燒的耗氧量不變，故B正確；C.果糖為單糖，故C錯誤；D.

4、植物油含有不飽和烴基，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。故選：C。10科學(xué)美國人評出的2016年十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池，電池原理如下圖所示，已知草酸鋁Al2(C2O4)3難溶于水，則下列說法正確的是A該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B正極的電極反應(yīng)為C2O42-2e- 2CO2C每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 電子流過負(fù)載D隨著反應(yīng)的進行草酸鹽濃度不斷減小【答案】C【解析】A. 該裝置屬于燃料電池，將化學(xué)能變?yōu)殡娔?，A錯誤；B.原電池正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為2CO2+2e- C2O42，B錯誤；C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，負(fù)極就有2

5、mol鋁失電子，共失去有6 mol 電子，所以有6 mol 電子流過負(fù)載，C正確；D. 根據(jù)原電池正負(fù)極反應(yīng)可知，該反應(yīng)總反應(yīng)：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，從圖示可以知道，所以隨著反應(yīng)的進行草酸鹽濃度保持不變，D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】本題的難點是電極反應(yīng)式的書寫，一般先判斷出此電極的反應(yīng)物，如本題中根據(jù)原電池原理，正極通入的含二氧化碳的空氣，出來只有空氣，說明二氧化碳參與反應(yīng)，然后判斷產(chǎn)物，根據(jù)裝置圖，出來的是Al2(C2O4)3，說明二氧化碳得電子轉(zhuǎn)化為C2O42。11下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A在Fe(NO3)2溶液中

6、滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入銀氨溶液溶液，無銀鏡出現(xiàn)不能判斷是否水解C焰色反應(yīng)實驗時，某同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒直接觀察到火焰的顏色呈黃色該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素D向盛Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中溶液先變紅后褪色，最后有白色沉淀非金屬性：ClSi【答案】B12某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A通入N2是為了排盡裝置

7、中的空氣B裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO【答案】C【解析】A、裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO2，影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B、由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應(yīng)，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被NaOH吸收后生成Na2C

8、O3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應(yīng)再釋放出CO2，達(dá)到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。13如下圖(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，向20mL0.2molL H2A溶液中滴加0.2molL NaOH溶液 , 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是AH2A在水中的電離方程式是：H2A=HHA；HAHA2B當(dāng)V(NaOH)20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C當(dāng)V(NaOH)30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)D等體積等濃度的Na

9、OH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大【答案】B【解析】A. 據(jù)圖可知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，此時溶液中同時存在HA、A2和H2A，說明H2A是一種二元弱酸，則H2A在水中的電離方程式為：H2AH+HA、HAH+A2，故A錯誤；B. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，據(jù)圖可知，此時溶液中c(A2)c(H2A)，說明HA的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)，故B正確；C. 當(dāng)V(Na

10、OH)=30mL時，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，根據(jù)物料守恒得：3c(HA)+3c(A2)+3c(H2A)=2c(Na+)，聯(lián)立兩式得：2c(H+)+c(HA)+3c(H2A)=c(A2)+2c(OH)，故C錯誤；D. 由圖示關(guān)系可知，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后得到NaHA溶液，此時溶液中的c(A2)c(H2A)，說明HA的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，所以等體積等

11、濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，利用圖象分析酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是B項，當(dāng)加入NaOH溶液20mL時，所得溶液的溶質(zhì)為NaHA，再根據(jù)圖象中c(A2)c(H2A)，說明HA的電離程度大于水解程度、溶液呈酸性。三、非選擇題：共58分，第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26（12分）以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取紅礬鈉 (Na2Cr2O72H2O

12、)的流程如圖所示。已知：ICr2O3在堿性條件下易被氧化；II高溫條件下，Al2O3與Na2CO3發(fā)生的反應(yīng)為:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2；III2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.01012（1）“煅燒”時，Cr2O3參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若“煅燒”操作最適宜的溫度是800900，則在實驗室中進行此項操作時，應(yīng)選擇_坩堝（填字母）。a陶瓷 b玻璃 c石英 d鐵（2）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除CO2外還有_（填化學(xué)式）。（3）“過濾II”所得沉淀主要有_（填化學(xué)式）。（4）由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉的具體實驗操作有_，經(jīng)洗滌、干燥得到紅礬鈉

13、樣品。（5）“電解”時，利用以下裝置將Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液，當(dāng)a、b均為石墨電極時，a電極的電極反應(yīng)式為_。若初始加入電解池中的c (Na2CrO4)=1.0molL-l，隨著“電解”的進行，當(dāng)溶液pH=6時，Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為_（忽略電解過程中溶液體積變化）。【答案】（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2（2分） d（1分） （2）Na2CO3（1分） （3）H2SiO3、AI(OH)3（2分） （4）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分） （5）2H2O+2e-=2OH-+H2(或2H+2e-=H2)（2分） 50% （2分） 【解析】

14、（1）根據(jù)流程和上述分析，“煅燒時，Cr2O3與加入的純堿、空氣高溫下反應(yīng)生成Na2CrO4和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；陶瓷、玻璃、石英當(dāng)中都含有二氧化硅，煅燒時加入的純堿會與二氧化硅反應(yīng)，損壞實驗裝置，因此因該在鐵坩堝中進行煅燒操作。（2）流程圖中?！斑^濾II”后得到溶液中含有Na2CO3，將混合溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到Na2Cr2O7晶體后得到的濾液中含有大量Na2CO3可用于煅燒操作。（3）浸出液中利用焙燒產(chǎn)生的二氧化碳調(diào)整溶液pH ，二氧化碳溶于水溶液顯酸性，濾液中的偏鋁酸鈉、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀

15、。（4）由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉固體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。（5）根據(jù)電解池中a電極端，加入稀氫氧化鈉，相當(dāng)于電解水，流出濃氫氧化鈉，說明a電極周圍產(chǎn)生大量氫氧根離子，因此可得a電極上水中氫離子得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃夂蜌溲醺?，因此電極a為陰極，電極式為2H2O+2e-=2OH-+H2(或2H+2e-=H2)；b電極為陽極，溶液中陰離子放電，根據(jù)放電順序氫氧根大于含氧酸根（CrO42-），因此b電極為水中的氫氧根離子失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕夂蜌潆x子，在氫離子存在的情況下，根據(jù)已知信息2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.01012可得，溶液的pH=6，即=1.010

16、-6mol/L，K=1.01012，=0.5mol/L，因此當(dāng)溶液pH=6時，溶液中剩余的CrO42-為0.5mol，消耗的CrO42-為0.5mol，Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率=50%。27（15分）高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產(chǎn)品純度?；卮鹣铝袉栴}：.制備K2FeO4裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。(1)儀器a的名稱是_，裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是_，裝置D的作用是_。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)C中

17、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在05，采用的控溫方法為_，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是_。(4)寫出C中總反應(yīng)的離子方程式：_。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。.K2FeO4產(chǎn)品純度的測定準(zhǔn)確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL

18、。(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（1分） 飽和食鹽水（1分） 吸收尾氣Cl2并能防倒吸（2分） （2）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O（2分） （3）冰水?。?分） K2FeO4在強堿性溶液中比較穩(wěn)定（2分） （4）3Cl2+2Fe3+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O（2分） （5）92.4%（2分） 偏高（2分） 【解析】（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，又可除去氯氣中的HC

19、l，故裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是飽和食鹽水；裝置D是用于吸收尾氣Cl2，反應(yīng)原理： Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，豎放干燥管能防倒吸，故裝置D的作用是吸收尾氣Cl2并能防倒吸；（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；（3）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在05，采用的控溫方法為冰水浴降溫；反應(yīng)中KOH必須過量，由于題干所給信息：K2FeO4在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析產(chǎn)物是FeO42-和Cl-，C中總反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+2Fe3+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O； （5）足量CrC

20、l3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3+CrO42-+OH-，6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，得到定量關(guān)系為： n=，250ml溶液中含有 =測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 故答案為：92.4%；若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的體積偏大，帶入關(guān)系式的數(shù)據(jù)偏大，解得的K2FeO4的質(zhì)量也就偏大，會使測定結(jié)果“偏高”?！军c睛】（5）分析反應(yīng)原理：足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3+CrO42-+OH-，2

21、CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O ，6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，得到定量關(guān)系為： ，此處也可以不用方程式配平，直接根據(jù)電子得失相等迅速地建立關(guān)系，從而快速解題。28（16分）石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)= NH4HSO3(aq) H1=a kJ/mol；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O

22、(l) H2=b kJ/mol；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=c kJ/mol。則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=_kJ/mol。(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) H =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：時間/min濃度/molL101020304050O21.000.790.600.600.64

23、0.64CO200.420.800.800.880.88010 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=_mol/(Lmin)。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_（填字母）。A通入一定量的O2 B加入一定量的粉狀碳酸鈣C適當(dāng)縮小容器的體積 D加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升

24、髙而增大，其原因為_；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_。(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1106 Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)體積分?jǐn)?shù)。(5)汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8 kJ/mol，實驗測得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_（填“”“”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1

25、 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正k逆=_。【答案】（1）2a+2b+c（2分） （2）0.042（2分） AC（2分） （3）1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大（2分） 20%（2分） （4）4（2分） （5）（2分） （2分） 【解析】(1)已知SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) H1=akJ/mol；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=bkJ/mol；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=c

26、kJ/mol。將2+2+，整理可得2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) H=(2a+2b+c)kJ/mol。(2)先計算出010 min內(nèi)的v(CO2)= mol/(Lmin)，根據(jù)化學(xué)方程式可知：v(SO2)=v(CO2)=0.042 mol/(Lmin)；A.通入一定量的O2 ，可以使氧氣的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動，使CO2的濃度也隨之增大，A正確； B.加入一定量的粉狀碳酸鈣，由于該物質(zhì)是固體，濃度不變，因此對氧氣機二氧化碳的濃度無影響，B錯誤；C.適當(dāng)縮小容器的體積，單位體積內(nèi)O2、CO2的物質(zhì)的量增加，物質(zhì)的濃度也都增大

27、，C正確； D.加入合適的催化劑，對化學(xué)平衡無影響，因此不能改變O2、CO2的物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故合理選項是AC；(3)反應(yīng)在1050K時達(dá)到平衡，在1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，更多的反應(yīng)物反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，物質(zhì)NO的轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)溫度高于1050K時，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率降低；根據(jù)圖像可知：在1100K時NO的轉(zhuǎn)化率是40%。對于化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)假設(shè)開始時NO的物質(zhì)的量為1mol，用平衡三段式法計算：可逆反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

28、開始n(mol) 1 0 0轉(zhuǎn)化n(mol) 0.4 0.2 0.2平衡n(mol) 0.6 0.2 0.2在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為100%=20%；(4)在1050K時NO的轉(zhuǎn)化率為80%，假設(shè)反應(yīng)開始時NO的物質(zhì)的量為1mol，用三段式法計算：可逆反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)開始n(mol) 1 0 0轉(zhuǎn)化n(mol) 0.8 0.4 0.4平衡n(mol) 0.2 0.4 0.4在同一條件下，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體產(chǎn)生的壓強之比，由于p(總)= 1.1106 Pa p(NO)= p(總)= p(總)；p(CO2)=p(N2)= p(總)；則該反應(yīng)用平

29、衡分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=4；(5)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)，V增大，說明k正、k逆增大，由于升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，所以k正的倍數(shù)”、“”或“=”）1200。（3）我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是_。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）,某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為_

30、,該材料的化學(xué)式為_。（5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_（用含的代數(shù)式表示）。（6）一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示）的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_；有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想能否實現(xiàn)：_ （填“能”、或“否”）。可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點較高的是_。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與

31、H2O的結(jié)合能E/（kJmol-1）CH40.43616.40CO20.51229.91【答案】（1）無（1分） （2）sp2（1分） = （1分） （3）氧化石墨烯可與水形成氫鍵更穩(wěn)定（2分） （4）12（2分） M3C60 （2分） （5）100%（2分） （6）氫鍵、范德華力（2分） 能（1分） 二氧化碳替換的水合物（1分） 【解析】（1）圖乙中，1號碳原子形成4個共價單鍵，所以其價層電子對個數(shù)是4,圖乙中1號C與相鄰C沒有形成鍵，故答案為：無；（2）每個C原子要形成4個共價鍵，根據(jù)圖知，每個C原子形成2個共價單鍵、1個共價雙鍵，共價單鍵為鍵、共價雙鍵中1個是鍵、1個是鍵；圖甲中1號C的

32、雜化方式sp2。該C與相鄰C形成的鍵角=1200。故答案為： sp2 ；=；（3）氧化石墨烯?？膳c水分子形成氫鍵，而石墨烯不能，形成氫鍵使穩(wěn)定性增強，故答案為：氧化石墨烯可與水分子形成分子間氫鍵而石墨烯不能；（4）如圖M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個M，內(nèi)部有9個M，其個數(shù)為12 +9=12，C60分子位于頂點和面心，C60分子的個數(shù)為8+6=4，M原子和C60分子的個數(shù)比為3：1，則該材料的化學(xué)式為M3C60，故答案為：12；M3C60（5）金剛石晶胞如圖，該晶胞中C原子個數(shù)4+8+6=8，金剛石體對角線上的四個原子緊密相連，晶胞棱長a=r，晶胞體積=a3，所有原子體積=r38，空間占有率=100%=100%=100% ，故答案為：100%