高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)習(xí)題附答案

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第1講 原子結(jié)構(gòu)1題面某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：35Cl34969757735Cl35757737Cl36966242337Cl372423平均35453平均35485試回答下列問題：（1）34969是表示_； （2）35453是表示_；（3）35是表示_； （4）35485是表示_；（5）2423是表示_；答案：（1）34969是表示同位素35Cl的相對原子質(zhì)量；（2）35453是表示氯元素的相對原子質(zhì)量；（3）35是表示35Cl原子的質(zhì)量數(shù)；（4）35485是表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量；（5）2423是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占

2、的原子個數(shù)百分比。2題面下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（ ）A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述答案：B3題面在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（ ）A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低答案：C4題面下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：答案：

3、C5題面已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 極性 （3）H2O2 2H2O2MnO2 2

4、H2O+O2（4）CH4O1題面 按所示格式填寫下表有序號的表格：原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族171s22s22p63d54s1 B答案：1s22s22p63s23p5 3s23p5 3 A 10 2s22p6 2 0 24 1s22s22p63s23p63d54s1 4 2題面(1)砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高價氧化物的化學(xué)式為 ，砷酸鈉的化學(xué)式是 。(2)已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子構(gòu)型和元素符號：第4周期B族 ；第5周期A族 .答案： (1)4 A As2O5 Na3AsO4 (2)3d24s2 Ti 5S

5、25p5 I物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第2講 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)主講老師 賀新1題面同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）A原子半徑XYZ B非金屬性XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D陰離子的還原性按Z、Y、X順序由強到弱答案：BD2題面在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是（ ）ALi，F(xiàn)BNa，F(xiàn)CNa，C1 DMg，O答案：B 3題面下列說法中錯誤的是（ ）ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C

6、元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 答案：A 4題面請完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。（2）第A、A原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個Ga原子與 個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價為1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。答案：（

7、1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1） 4 正四面體 原子（3）HClO NH3H2O5題面X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時

8、它的最高化合價為 ；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。答案：（1）S C（2）V形 直線形 SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）FHF FHO OHF OHO6題面不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題：（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是_。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，

9、E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是_（填寫編號，多選倒扣）E（砷）E（硒）E（砷）E（硒E（溴）E（硒）E（溴）E（硒）（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_E_。（4）10號元素E值較大的原因是_。答案：（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性（2）（3）419 738填“E”（鉀）E（鎂），也可（4）10號元素是氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1題面已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是（ ）AX與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對

10、應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX答案：C2題面氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù).元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是A.甲的金屬性比乙強 B.乙的化合價為1價C.丙一定為非金屬元素 D.丁一定是金屬元素答案：AC物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第3講 化學(xué)鍵主講老師 賀新kdsl01-jj01下

11、列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力D化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用正確答案：D。kdsl01-jj02下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是ANH4ClNH3+ HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2正確答案：D。kdsl02-jj01下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A離子化合物可以含共價鍵 B共價化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵

12、D共價化合物中不含離子鍵正確答案：AD。kdsl02-jj02下列說法中正確的是A分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B失電子難的原子獲得電子的能力一定強C化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少正確答案：D。kdsl02-jj03下列敘述中正確的是A只含離子鍵的化合物才是離子晶體B(NH4)2SO4晶體是含有離子建、共價鍵和配位建的晶體C由于II中的共價鍵鍵比FF、ClCl、BrBr都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低D在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵正確答案：BD。kdsl02-jj04下列化學(xué)

13、式中，具有非極性鍵的離子化合物是AH2O2 BMgF2 CNaOH DNa2O2正確答案：D。khzc01下列能說明氯化氫是共價化合物的事實是A氯化氫不易分解B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫溶于水后發(fā)生電離D氯化氫水溶液呈酸性答案：Bkhzc02下列實驗事實中，能用共價鍵強弱來解釋的是 稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 金剛石比晶體硅的熔點高氮氣比氯氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A B C D答案： B物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第4講 分子間作用力主講老師 賀新jj01根據(jù)科學(xué)人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其組成的兩種分子的下列說法正確的是A它們都是極性

14、鍵形成的極性分子 B它們都只有鍵C它們都是極性鍵形成的非極性分子 D它們的立體結(jié)構(gòu)都相同正確答案：Bjj02用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形正確答案：D jj03下列固體：（1）干冰，（2）石英，（3）白磷，（4）固態(tài)四氯化碳，（5）過氧化鈉，由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的一組是A（1）（2）（4） B（2）（3） C（1）（4） D（1）（3）（4）（5）正確答案：Cjj04右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是AH2

15、S BHClCPH3 DSiH4正確答案：Djj05下列說法正確的是AH與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵CHI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD由A族和A族元素形成的原子個數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物正確答案：Djj06下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，C

16、H4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物正確答案：Bjj07描述下列各組物質(zhì)的熔、沸點變化規(guī)律，并說明其原因ACH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3BCH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2 CHCH2CH3、C(CH3)4CHF、HCl、HBr、HI DNaF、MgF2、MgOENa、Mg、Al FC、SiC、Si答案：A升高，分子量增大，分子間

17、作用力增大； B降低，支鏈多，分子間作用力減弱； C升高，分子量增大，分子間作用力增大，HF中含有氫鍵熔沸點高； D升高，離子間作用力增強； E升高，金屬陽離子與自由電子之間作用力增大； F降低，共價鍵鍵能逐漸減小。第四部分 名師寄語第五部分 課后自測1下列敘述正確的是A、含有極性鍵的分子一定是極性分子 B、非極性分子中一定含有非極性鍵C、共價鍵產(chǎn)生極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對能力不同D、含有共價鍵的晶體一定是原子晶體答案：C2下列敘述正確的是A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高B、稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點越高C、分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低D、同周期元素的原子半

18、徑越小，越容易失去電子答案：BC物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第5講 晶體結(jié)構(gòu)主講老師 賀新kdsl01-eg關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ）A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低正確答案：Ajj01下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。 (1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)_，其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)其中表示NaCl的是_，每個Na+周圍與它最接近且距離相等Na+有_個。(3)代表C

19、sCl的是_，它屬于_晶體，每個Cs+與_個Cl-緊鄰。(4)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰。(5)上述四種物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為_。(6)右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。該晶體結(jié)構(gòu)中，表示元素鈣、鈦、氧離子的化學(xué)式為_。正確答案：、4、原子 (2)、12 （3）、離子、8 （4）、12 （5） （6） jj02根據(jù)離子晶體的晶胞（晶體中最小重復(fù)單位），求陰、陽離子個數(shù)比的方法是：（1）處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞；（2）處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/

20、4屬于晶胞；（3）處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞?，F(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不正確的是正確答案：Ajj03下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（ ）A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在一般化合物中只顯正價C金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體正確答案：Bjj04現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞：（甲中x處于體心，乙中a處于體心）可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是 ，乙中a與b的個數(shù)比是 ，丙晶體的一個晶胞中有 個離子，有 個d離子。答案：甲中：xy=1(4)=21； 乙中：ab=1(

21、8)=11丙中：C離子：12+1=4個； d離子：8+6=4個jj05石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形組成(如右圖所示)，平均每個六邊形所含碳原子數(shù)為_個，所含邊數(shù)為_條，右圖是石墨平面層狀結(jié)構(gòu)的一個片斷，圖中這七個六邊形共擁有_個碳原子，_條邊。正確答案：2；3；14；21jj06BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)；在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化

22、物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨烘N和鉍的元素符號分別是 和 。BGO晶體的化學(xué)式是 。BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是 。答案： Ge、Bi 2Bi2O33GeO2或Bi4(GeO4)3 Bi2O3101年曾報道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2 鎂原子，位于頂點和上下兩個面心 硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部答案：B2如圖：晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20

23、個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有1個原子，試觀察右邊圖形，回答：這個基本結(jié)構(gòu)單元由_個硼原子組成，鍵角是_，共含有_個B-B鍵。答案：12；60；30質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第6講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主講老師 賀新1題面關(guān)于晶體的下列說法正確的是A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低答案：A2題面下面的排序不正確的是A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅C熔點由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI答案：C3題面下列物質(zhì)性質(zhì)的變化

24、規(guī)律，與共價鍵的強弱有關(guān)的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低正確答案：BC4題面單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點382316832573沸點510026282823硬度107.09.5晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_.已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子.通過觀察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由_個B原子組成，鍵角_.答案：原子理由：晶體

25、的熔、沸點和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對角線處，亦為原于晶體.12，605題面通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJmol1460360436431176347請回答下列問題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“”或“”)SiC Si； SiCl4 SiO2（2）右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一

26、個原子，請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4 HCl(g)。該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = kJ/mol.答案：（1） ； （2）（3）2361題面金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是A.良好的導(dǎo)電性 B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性 D.良好的導(dǎo)熱性答案：B2題面下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高答案：B 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí) 第7講

27、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合復(fù)習(xí)主講老師 賀新1題面下列各組物質(zhì)均由分子組成的是A金剛石、氨氣、氧氣 B二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C空氣、冰、碘蒸氣 D液氯、液氨、熔化的食鹽正確答案：C2題面下列物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是_。二氧化硅 二氧化碳 鈉 金剛石 單晶硅 白磷 硫 氨氣 溴化氫 碘蒸氣正確答案：、3題面X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是 Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 答案：D。4題面下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是ANaSiP BO2Mg2+Al3+CCaBaCa2+ DClFF 答案：B5題面有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為11或21形成化合