AAA導(dǎo)學(xué)案模板及各版塊要求

1、高中部導(dǎo)學(xué)案模板及相關(guān)要求MeiWei 81 重點(diǎn)借鑒文檔】學(xué)習(xí)目標(biāo)部分為整個(gè) 備 課過(guò) 程中 的 核 心 內(nèi) 容，要求根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn) 及教學(xué)目標(biāo)和學(xué)課生堂實(shí)導(dǎo)際入 ： 進(jìn)行解讀和細(xì)化，要求 目標(biāo)要求精準(zhǔn)和有效， 并且給出達(dá)到目標(biāo)的過(guò) 程和方法（必須 生 教實(shí)學(xué)際過(guò)且程部直分觀不要易 俱到， 根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)設(shè)計(jì) 作教）。學(xué)環(huán)節(jié)和教學(xué)探究，每 一環(huán)節(jié)必須針對(duì)本節(jié)特定 的學(xué)習(xí)目標(biāo) ，重難點(diǎn)部分 要設(shè)計(jì)一些引導(dǎo)促進(jìn)學(xué)生 的生成， 反對(duì) 僅僅標(biāo)注出 針對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo) R 但實(shí)質(zhì)是 該環(huán)節(jié)并不是真正對(duì)應(yīng)相 應(yīng)目標(biāo)設(shè)計(jì)暨 防止流于形 式 應(yīng)付檢查，注意在每一 環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)上要有課內(nèi)的生 成和檢測(cè)目標(biāo)環(huán)節(jié)（形式 可以多

2、樣）符合學(xué)易面操面當(dāng)堂檢測(cè)】教學(xué)過(guò)程部分不要面面 俱到， 根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)設(shè)計(jì) 教學(xué)環(huán)節(jié)和教學(xué)探究，每 一環(huán)節(jié)必須針對(duì)本節(jié)特定 的學(xué)習(xí)目標(biāo) ，重難點(diǎn)部分鄭州勵(lì)德雙語(yǔ)學(xué)校誘思導(dǎo)學(xué)稿（導(dǎo)學(xué)案）課題 第一章第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（ 1）主備人范麗君【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 通過(guò)課本 20 頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)和 21 頁(yè)方法導(dǎo)引 ，能總結(jié)出鈉、鎂、鋁失電子能力 的遞變規(guī)律。（重點(diǎn)）2. 通過(guò)閱讀課本 21-22 頁(yè)的閱讀材料和 22 頁(yè)的方法導(dǎo)引，能總結(jié)出硅、磷、硫、 氯得電子能力的遞變規(guī)律。 （重點(diǎn)）3. 以第三周期元素為例， 通過(guò)分析元素原子的結(jié)構(gòu)， 能對(duì)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn) 行解釋。（重點(diǎn)）【教學(xué)過(guò)程】環(huán)

3、節(jié)一 鈉、鎂、鋁元素原子失去電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)探究：元素NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)不與反應(yīng)，與反應(yīng)與 很難反應(yīng)與酸反應(yīng)快慢快慢順序 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物的堿性堿性強(qiáng)弱順序 結(jié)論元素原子失電子能力： 元素金屬性： 總結(jié)歸納：同周期元素，從左到右，元素原子的失電子能力逐漸，元素金屬性逐漸探究：能否說(shuō)：元素原子失去電子的數(shù)目越多，元素的金屬性越強(qiáng)？學(xué)生姓名環(huán)節(jié)二 硅、磷、硫、氯得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱組別針對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo) 2）學(xué)法指導(dǎo)閱讀課本 21-22 頁(yè)閱讀探究?jī)?nèi)容，完成下列表格：針對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 ），元素非金屬總結(jié)歸納：同周期元素，從左到右，元素原子的得電子能力逐漸 性越來(lái)越 。環(huán)節(jié)三

4、：認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律遞變規(guī)律： Na Mg Al Si P針對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo) 3）S Cl同周期，從左到右，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 金屬性逐漸，非金屬性逐漸單質(zhì)的還原性逐漸，氧化性逐漸與氫氣化合越來(lái)越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸 ，酸性逐漸 遞變?cè)颍和芷谠貜淖蟮接译娮訉訑?shù)核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸升華提高】,核電荷數(shù)逐漸,原子半徑逐漸,原子,原子失電子能力逐漸，得電子能力逐1. A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于 18，其最高正價(jià)數(shù)依次為 1、 4、 5、7，已知MeiWei_81 重點(diǎn)借鑒文檔】名人名言與教師寄語(yǔ)MeiWei 81 重點(diǎn)

5、借鑒文檔】目標(biāo)反饋部分要求 必須 針對(duì)本節(jié)目標(biāo)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng) 檢測(cè) ，非本節(jié)目標(biāo)題目 不應(yīng)成為課堂檢測(cè)題目 或者應(yīng)減少考查，檢查 學(xué)習(xí)目標(biāo)完成情況，力 爭(zhēng)當(dāng)堂目標(biāo)當(dāng)堂完成， 提高課堂的 針對(duì)性和 效性。學(xué)習(xí)目標(biāo) 1針對(duì)性訓(xùn)練1. 有三種金屬元素 A、B、C，在相同條件下， B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比 A 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)； A 可以從 C的鹽溶液中置換出 C。則這三種金屬 元素的失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是(A . A B C B. B A C C.下列敘述能肯定 Na比 Al 活潑性強(qiáng)的是(A最外層電子數(shù) Na原子比 Al 原子少B電子層數(shù) Na原子比 Al 原子一樣多 C等

6、物質(zhì)的量的 Na和 Al 與足量的鹽酸反應(yīng)，D常溫時(shí)， Na能從水中置換 H2而 Al 不能 學(xué)習(xí)目標(biāo) 2針對(duì)性訓(xùn)練 3. 按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是(A 原子半徑逐漸增大 BC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) D 4. 同周期的 R、R、Z三種元素，已知其氫化物分別為 的是 C A D. C B A2.產(chǎn)生 H2 的量 Al 比 Na多) 元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 RH3、H2R、HZ，則下列判斷正確AB) 原子半徑 ZRR Z 的得電子能力最強(qiáng)B的原子核外次外層電子數(shù)為 2。A、C 原子的核外次外層電子數(shù)為 8。D元素的最高價(jià)氧 化物對(duì)應(yīng)

7、的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸。則：(1)A 、B、C、D分別是 、。(2)A 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(3)C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 A 的氫氧化物生成 種鹽，其化學(xué)式為(4)C 、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 。2. 下列能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是 ( ) HCl 的溶解度比 H2S的大HClO的氧化性比 H2SO4的強(qiáng)HClO4的酸性比 H2SO4的強(qiáng)HCl 比 H2S穩(wěn)定氯原子最外層有 7 個(gè)電子，硫原子最外層有 6 個(gè)電子 Cl2 能與鐵反應(yīng)生成 FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成 FeS Cl2 能與 H2S反應(yīng)生成 S AB CD C

8、氫化物還原性 RH3H2RHZ，穩(wěn)定性 RH3H2RHZD 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 H3RO4 酸性最強(qiáng)5. 電子層數(shù)相同的三種元素 R、R、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱 順序?yàn)椋?HRO4H2RO4H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是( )A 原子半徑 RRZB 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 RR ZC 元素原子得電子能力 R RZ D 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 RRZ 學(xué)習(xí)目標(biāo) 3 針對(duì)性訓(xùn)練6. 下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) ANa、Mg、 Al 元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加 B第 2 周期元素從 Li 到 F，元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) C同一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng) DC、N、O、F 與 H2化合越來(lái)越容易 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、2 綜合訓(xùn)練7. 下列所述變化規(guī)律正確的是 ( ) ANa、Mg、 Al 還原性依次增強(qiáng)BHCl、 PH3、 H2S穩(wěn)定性依次減弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次減弱課堂反思總之，重點(diǎn)一定要在設(shè)計(jì)上有針對(duì)性，難點(diǎn)的點(diǎn)一定要吃透，喚醒記 憶的問題屬于復(fù)習(xí)問題，不是本節(jié)的重點(diǎn)，要把重點(diǎn)放在本節(jié)的重點(diǎn) 上來(lái)，而且要主要依據(jù)學(xué)生生成的感悟，必要時(shí)候要澄清錯(cuò)誤，考查 目標(biāo)一定要課本節(jié)目標(biāo)鏈接起來(lái)，選題要精、準(zhǔn)