高中化學(xué)必修2教案

1、高中化學(xué)必修教 案人教版楊建明2013/1/17高中化學(xué)必修目錄（人教版）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律2第一節(jié) 元素周期表2第二節(jié) 元素周期律20第三節(jié) 化學(xué)鍵33第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量39第一節(jié) 化學(xué)能與熱能39第二節(jié) 化學(xué)能與電能46第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度55第三章 有機化合物62第一節(jié) 最簡單的有機物甲烷62第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料75第三節(jié) 生活中常見的兩種有機物88第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)93第四章 化學(xué)與自然自然的開發(fā)利用89第一節(jié) 開發(fā)和利用金屬資源與海水資源89第二節(jié) 環(huán)境保護與資源綜合利用98 教 案課題：第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表(一) 原

2、子結(jié)構(gòu)授課班級課 時知識與技能1、引導(dǎo)學(xué)生認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX和含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；2、知道元素、核素、同伴素的涵義；3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系過程與方法通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工情感態(tài)度價值觀1、通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體2、通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的

3、歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅重 點 構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系難 點培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第一節(jié) 元素周期表(一) - 原子結(jié)構(gòu)一.原子結(jié)構(gòu)1. 原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)(Z) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）=近似原子量原子核質(zhì)子 Z個中子 （A-Z）個核外電子Z個 原子X3、陽離子 aWm+ ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)am陰離子 bYn-：核電荷數(shù)質(zhì)子

4、數(shù)核外電子數(shù)，該離子是陽離子，帶正電荷。當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，核外電子數(shù)am陰離子 bYn-：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)Cl2Br2I2 、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序為 HFHClHBrHI反應(yīng)通式：X2 + H2 = 2HX(2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱4、非金屬性強弱判斷依據(jù)：（1）、非金屬元素單質(zhì)與H2 化合的難易程度，化合越容

5、易，非金屬性也越強。(2)、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。(3)、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強。教學(xué)步驟、內(nèi)容【過渡】以上我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素鹵素【板書】元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、鹵族元素【投影】鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖：【科學(xué)探究一】根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟071nm氯099nm溴114nm碘133nm【歸納】相似性：最外層電子數(shù)相同，

6、均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。【板書】1、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性（1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個電子，化學(xué)性質(zhì)相似；（2）隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱?！究茖W(xué)探究二】根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性?！就队啊抠Y料卡片鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點溶點溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l（15）-1881-2196反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3214g/l（0）-346-101

7、226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固體493g/cm3184411350029g【歸納】相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高?！景鍟?、物理性質(zhì)的變化規(guī)律 （隨原子序數(shù)的遞增） 顏色： 淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色 顏色逐漸加深 狀態(tài)： 氣態(tài)液態(tài)固態(tài)熔沸點： 逐漸升高 密度： 逐漸增大溶解性： 逐漸減小【板書】2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng) 名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸

8、光H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫500H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2 2HBrHI很不穩(wěn)定【歸納】 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2Cl2Br2I2 、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序為： HFHClHBrHI、反應(yīng)通式：X2 + H2 = 2HX【結(jié)論】鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?！究茖W(xué)探究三】完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛

9、有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3【演示實驗】鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)NaBr溶液滴加氯水上層：無色下層：橙紅色滴加CCl4【實驗步驟】 溶液由無色變成橙黃色 【結(jié)論】：氯可以把溴從其化合物中置換出來【板書】 (2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加氯水【實驗步驟】 溶液由無色變成棕黃色【結(jié)論】：氯可以把碘從其化合物中置換出來【板書】 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 KI溶液

10、滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加溴水【實驗步驟】 溶液由無色變成棕黃色【結(jié)論】溴可以把碘從其化合物中置換出來【板書】 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 【講解】請同學(xué)們指出上述三個反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論。【板書】（3）隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱【思考與交流】主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢?！景鍟?4) 非金屬性強弱判斷依據(jù)：1、非金屬元素單質(zhì)與H2 化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

11、，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強?！倦S堂練習(xí)】1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是 AX2+H2 = 2HXBX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O2.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質(zhì)的氧性逐漸增強 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強3砹（At）是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是（ ）AHAt很穩(wěn)定 BAgAt易溶于

12、水 C砹易溶于有機溶劑 D砹是白色固4下列敘述正確的是( ) A. 鹵素離子（X）只有還原性而無氧化性B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強D. 負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強6、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（ ）A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強的堿C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸7、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物

13、最不可能具備的性質(zhì)是（ ）A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解C、砹化銀不溶于水或稀HNO3 D、砹在常溫下是白色固體教學(xué)回顧：采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)；課題：第二節(jié) 元素周期律(一) 授課班級課 時知識與技能1、引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子排布規(guī)律，使他們能畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系過程與方法培養(yǎng)學(xué)生對事物認識的方法：從宏觀到微觀，從特殊到一

14、半情感態(tài)度價值觀引導(dǎo)學(xué)生形成正確的物質(zhì)觀重 點原子核外電子的排布規(guī)律難 點原子核外電子的排布規(guī)律知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié) 元素周期律(一)一、原子核外電子的排布1、電子層的劃分電子層（n） 1、2、3、4、5、6、7 電子層符號 K、L、M、N、O、P、Q 離核距離 近 遠 能量高低 低 高2、核外電子的排布規(guī)律教學(xué)步驟、內(nèi)容【引言】我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容?！景鍟康诙?jié) 元素周期律【教師】元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來

15、熟悉一下原子的結(jié)構(gòu)。【展示】電子層模型示意圖【講解】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個偌大的空間供電子運動。如果核外只有一個電子，運動情況比較簡單。對于多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內(nèi)打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？下面我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)知識?！景鍟恳?、原子核外電子的排布【講解】科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示。通常，能量高的電子在離核較遠的

16、區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。【板書】1、電子層的劃分 電子層（n） 1、 2、3、4、 5、6、7 電子層符號 K、L、M、N、O、P、Q 離核距離 近 遠 能量高低 低 高【設(shè)疑】由于原子中的電子是處于原子核的引力場中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當(dāng)一層充滿后在填充下一層。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規(guī)律呢？【思考】下面請大家分析課本12頁表1-2，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為1-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。核電荷數(shù)元素名

17、稱元素符號各層電子數(shù)KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar288【講解并板書】2、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層

18、)?！窘處煛恳陨弦?guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，請大家說出各部分所表示的含義。電子層電子層上的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)【學(xué)生】圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)?！揪毩?xí)】1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？【答案】(A、B、C、D均錯)A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個電子，D項不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br 53I（3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe【