2019版《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)文檔：第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第7題 電解質(zhì)溶液中微粒變化 含答案

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績第7題電解質(zhì)溶液中微粒變化復(fù)習(xí)建議:3課時(shí)（題型突破2課時(shí)習(xí)題1課時(shí)） 1(2018課標(biāo)全國，12)用0。100 moll1 agno3滴定50。0 ml 0.050 0 moll1 cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(）a根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知ksp(agcl）的數(shù)量級為1010b曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c（ag)c(cl)ksp（agcl)c相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.040 0 moll1 cl，反應(yīng)終點(diǎn)c移到ad相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.050 0 moll1 br，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)解析根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25 ml agno3溶液時(shí),ag與

2、cl剛好完全反應(yīng)，agcl處于沉淀溶解平衡狀態(tài),此時(shí)溶液中c（ag）c(cl）104.75 moll1，ksp（agcl)c（ag)c（cl)109。53。161010，a項(xiàng)正確；曲線上各點(diǎn)都處于沉淀溶解平衡狀態(tài),故符合c(ag)c（cl）ksp（agcl）,b項(xiàng)正確;根據(jù)圖示，cl濃度為0.050 0 moll1時(shí)消耗25 ml agno3溶液，則cl濃度為0。040 0 moll1時(shí)消耗20 ml agno3溶液，a點(diǎn)對應(yīng)agno3溶液體積為15 ml，所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能由c點(diǎn)移到a點(diǎn)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由于agbr的ksp小于agcl的ksp,初始c（br）與c（cl)相同時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗的a

3、gno3溶液體積相同，但br濃度小于cl濃度，即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)，d項(xiàng)正確。答案c2(2017課標(biāo)全國，13)常溫下將naoh溶液滴加到己二酸(h2x)溶液中，混合溶液的ph與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述錯(cuò)誤的是（)aka2（h2x)的數(shù)量級為106b曲線n表示ph與lg的變化關(guān)系cnahx溶液中c(h)c（oh）d當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(na）c(hx)c（x2)c(oh）c（h)解析橫坐標(biāo)取0時(shí)，曲線m對應(yīng)ph約為5.4,曲線n對應(yīng)ph約為4。4，因?yàn)槭莕aoh滴定h2x溶液，所以在酸性較強(qiáng)的溶液中會(huì)存在c（hx)c(h2x)，所以曲線n表示ph與lg的變化關(guān)系

4、，b項(xiàng)正確；1時(shí)，即lg0，ph5.4，c(h）1105。4 moll1,ka21105.4，a正確；nahx溶液中，c（hx)c(x2）,即1，lg1，即c（x2）c(hx），錯(cuò)誤.答案d3（2017課標(biāo)全國，12)改變0.1 moll1二元弱酸h2a溶液的ph，溶液中的h2a、ha、a2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x)隨ph的變化如圖所示已知(x)。下列敘述錯(cuò)誤的是()aph1。2時(shí)，c（h2a)c（ha)blgk2（h2a）4。2cph2。7時(shí)，c(ha)c(h2a)c（a2)dph4.2時(shí)，c(ha)c（a2)c（h)解析a項(xiàng)，根據(jù)圖像,ph1.2時(shí)，h2a和ha物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c（h2

5、a)c(ha），正確；b項(xiàng),根據(jù)ph4。2時(shí)，k2（h2a）c(h)c（a2)/c(ha）c(h)104.2 moll1，正確;c項(xiàng)，根據(jù)圖像，ph2。7時(shí)，h2a和a2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交,則有c(h2a）c（a2)，正確；d項(xiàng)，根據(jù)ph4。2時(shí)，c（ha)c(a2)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(h)104。2 moll1,可知c(ha)c(a2)c(h），錯(cuò)誤。答案d4（2017課標(biāo)全國,13）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的cl會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入cu和cuso4，生成cucl沉淀從而除去cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是（

6、）aksp（cucl)的數(shù)量級為107b除cl反應(yīng)為cucu22cl=2cuclc加入cu越多，cu濃度越高，除cl效果越好d2cu= cu2cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全解析a項(xiàng)，根據(jù)cucl(s)cu(aq）cl(aq)可知ksp（cucl)c(cu)c(cl)，從cu圖像中任取一點(diǎn)代入計(jì)算可得ksp(cucl)107，正確；b項(xiàng)，由題干中“可向溶液中同時(shí)加入cu和cuso4,生成cucl沉淀從而除去cl”可知cu、cu2與cl 可以發(fā)生反應(yīng)生成cucl沉淀，正確;c項(xiàng)，cu(s)cu2（aq)2cu(aq），固體對平衡無影響,故增加固體cu的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng)，cu的濃度不變，錯(cuò)誤;d

7、項(xiàng)，2cu(aq）cu(s）cu2（aq），反應(yīng)的平衡常數(shù)k，從圖中兩條曲線上任取橫坐標(biāo)相同的c(cu2）、c(cu）兩點(diǎn)代入計(jì)算可得k106，反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)趨于完全，正確。答案c5（2016課標(biāo)全國，12）298 k時(shí)，在20。0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.已知0。10 moll1氨水的電離度為1。32%,下列有關(guān)敘述正確的是（）a該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑bm點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mlcm點(diǎn)處的溶液中c(nh)c(cl）c（h）c(oh)dn點(diǎn)處的溶液中ph1d向agcl、agbr的飽和溶液中

8、加入少量agno3,溶液中不變解析a項(xiàng)，加水稀釋，c(ch3coo）減小，ka不變，所以比值增大，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，(kh為水解常數(shù)），溫度升高水解常數(shù)kh增大，比值減小，錯(cuò)誤;c項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒：c（nh)c(h)c(cl)c（oh），此時(shí)c（h）c(oh)，故c(nh)c(cl）,所以1,錯(cuò)誤；d項(xiàng)，在飽和溶液中,溫度不變?nèi)芏确eksp不變，則溶液中不變，正確.答案d7(2015全國卷，13)濃度均為0。10 moll1、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（)amoh的堿性強(qiáng)于roh的堿性broh的電離程度：b

9、點(diǎn)大于a點(diǎn)c若兩溶液無限稀釋，則它們的c（oh)相等d當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大解析a項(xiàng)，0。10 moll1的moh和roh，前者ph13，后者ph小于13，說明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確;b項(xiàng),roh是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；c項(xiàng)，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(oh）相等，正確；d項(xiàng)，由moh是強(qiáng)堿,在溶液中完全電離,所以c(m)不變,roh是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡rohroh向右進(jìn)行，c（r）增大，所以減小,錯(cuò)誤。答案d8(2014全國卷，11)溴酸銀（agbro3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()a溴酸銀的溶

10、解是放熱過程b溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快c60 時(shí)溴酸銀的ksp約等于6104d若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析a項(xiàng)，由題圖可知,隨著溫度升高,溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此agbro3的溶解是吸熱過程,錯(cuò)誤；b項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大,因此agbro3的溶解速度加快，正確；c項(xiàng),由溶解度曲線可知，60 時(shí)agbro3的溶解度約為0.6 g,則其物質(zhì)的量濃度為0.025 moll1，agbro3的kspc（ag）c(bro)0.0250.0256104，正確;d項(xiàng)，由于溫度對kno3的溶解度的影響程度遠(yuǎn)大于agbro3，故可用重結(jié)晶的方法提純含有少量agbro3的k

11、no3,正確。答案a命題調(diào)研（20142018五年大數(shù)據(jù))命題角度設(shè)項(xiàng)方向頻數(shù)難度1。溶液的酸堿性及酸堿中和滴定溶液ph的計(jì)算30.43考查滴定管的使用及滴定誤差分析酸、堿稀釋過程中ph的變化特點(diǎn)酸堿中和滴定曲線2.弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)酸（堿)與弱酸（堿)的比較40。51電離平衡影響因素借助滴定圖像計(jì)算ka或kb3。鹽類的水解鹽類水解的影響因素30.47鹽類水解的應(yīng)用粒子大小關(guān)系4.數(shù)形結(jié)合曲線分析通過某一點(diǎn)(一般為起點(diǎn))計(jì)算ka或kb70.40曲線上某一點(diǎn)酸堿性的判斷隨著橫坐標(biāo)的變化對水電離程度的影響曲線上某一點(diǎn)的粒子關(guān)系5。溶解度及溶度積根據(jù)圖像計(jì)算ksp20。60判斷溶液的性質(zhì)（“飽和”還是

12、“不飽和”）外界條件對溶解平衡的影響 通過上述對本題型高考統(tǒng)計(jì)分析，弱電解質(zhì)的電離平衡主要考查外界條件對電離平衡的影響，以及借助圖像數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù)；水的電離主要考查水的電離平衡、離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素，應(yīng)特別關(guān)注酸、堿反應(yīng)過程中水的電離程度的變化及以圖像為載體的弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類水解是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，主要考查粒子濃度大小關(guān)系.預(yù)測2019年高考會(huì)加大對本部分知識的考查，應(yīng)特別關(guān)注反應(yīng)過程中離子濃度大小關(guān)系的變化；沉淀溶解平衡在選擇題上的考查主要集中在溶解度曲線的應(yīng)用、重結(jié)晶方法分離提純化合物等方面，預(yù)計(jì)今后的高考會(huì)注重把溶解度和難溶物質(zhì)的ksp結(jié)合起來以圖像的形式考查溶

13、解平衡，應(yīng)給予關(guān)注。1溶質(zhì)為酸的溶液h來源于酸和水的電離，而oh只來源于水。如計(jì)算ph2的鹽酸中水電離出的c（h)：方法是先求出溶液中的c(oh)1012 moll1，即水電離出的c(h）c(oh)1012 moll1。2溶質(zhì)為堿的溶液oh來源于堿和水的電離，而h只來源于水.如ph12的naoh溶液中，c(h)1012 moll1，即水電離產(chǎn)生的c（oh）c(h)1012 moll1。3水解呈酸性或堿性的正鹽溶液h和oh均由水電離產(chǎn)生。如ph2的nh4cl溶液中由水電離出的c(h）102 moll1；如ph12的na2co3溶液中由水電離出的c（oh)102 moll1.1相同ph、相同體積的

14、一元強(qiáng)酸與一元弱酸溶液的比較比較c(h）c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生h2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸相同小小少相同一元弱酸大大多2。根據(jù)多元弱酸“共軛酸堿對”判斷電離常數(shù)（ka）與水解常數(shù)（kh）大小（3)應(yīng)用以h3po4為例：類型一、一強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像1相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的ph大加水稀釋到相同的ph，鹽酸加入的水多2。相同體積、相同ph值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的ph大加水稀釋到相同的ph，醋酸加入的水多3。ph與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系（1）hy為強(qiáng)酸、hx為弱酸（2）a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(x）c(y)（3)水的電離程度:d

15、cab(1）moh為強(qiáng)堿、roh為弱堿（2）c(roh)c(moh)（3）水的電離程度：ab類型二、kw和ksp曲線1雙曲線型不同溫度下水溶液中c(h）與c（oh)的變化曲線常溫下，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲線ksp9106（1）a、c、b三點(diǎn)均為中性,溫度依次升高,kw依次增大(2）d點(diǎn)為酸性溶液，e點(diǎn)為堿性溶液,kw11014(3）ab直線的左上方均為堿性溶液，任意一點(diǎn)：c（h）c(oh)(1)a、c點(diǎn)在曲線上，ac的變化為增大c（so），如加入na2so4固體，但ksp不變(2)b點(diǎn)在曲線的上方，qcksp，將會(huì)有沉淀生成(3)d點(diǎn)在曲線的下方，qcksp,則為不飽和溶液，還能繼續(xù)

16、溶解caso42。直線型（pmpr曲線)pm為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pr為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)直線ab上的點(diǎn)：c(m2)c(r2)；溶度積：caso4caco3mnco3；x點(diǎn)對caso4要析出沉淀,對caco3是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解caco3；y點(diǎn)：c（so)c(ca2)，二者的濃度積等105;z點(diǎn)：c(co）c(mn2),二者的濃度積等1010.6.類型三、分布系數(shù)圖及分析分布曲線是指以ph為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線一元弱酸（以ch3cooh為例)二元酸（以草酸h2c2o4為例)0為ch3cooh分布系數(shù)，1為ch3coo分布系數(shù)0為h2c2o4分

17、布系數(shù)、1為hc2o分布系數(shù)、2為c2o分布系數(shù)隨著ph增大,溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大,酸根離子增多.根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定ph時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一ph條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定ph的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計(jì)算各成分在該ph時(shí)的平衡濃度類型四、酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線,強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下p

18、h7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí),終點(diǎn)是ph7；強(qiáng)堿與弱酸（強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是ph7（強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是ph7，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是ph7）示例在某溫度時(shí)，將n moll1氨水滴入10 ml 1。0 moll1鹽酸中，溶液ph和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（)aa點(diǎn)kw1.01014b水的電離程度：bcadcb點(diǎn):c(nh)c(cl）c(h)c(oh）d25 時(shí)nh4cl水解平衡常數(shù)為(n1)107（用n表示)分析建模向弱酸（或強(qiáng)酸）溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿（或弱堿)溶液，離子濃度、ph有一定的變化規(guī)律?，F(xiàn)以向ch3cooh溶液中逐滴加入naoh溶液為例進(jìn)行

19、分析，以能夠?qū)υ擃愵}有一個(gè)整體把握.上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的ph、離子濃度的關(guān)系。模型解題答案d1一點(diǎn)應(yīng)用：判斷結(jié)晶的方法(1)溶解度受溫度影響較小的(如nacl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；(2)溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；(3)帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，特別應(yīng)注意的是若從fecl3溶液中結(jié)晶出fecl36h2o晶體，應(yīng)在hcl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。2三點(diǎn)提醒（1）并非ksp越小,其物質(zhì)的溶解度就越小。對于陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度可以直接用ksp的大小來比較,ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越?。欢鴮τ陉?/p>

20、、陽離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度就不能直接用ksp的大小來比較。（2)溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的ksp相差不是很大時(shí)，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化.(3）涉及qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積.典例演示1 (2018江蘇化學(xué)，14)h2c2o4為二元弱酸，ka1（h2c2o4)5.4102,ka2（h2c2o4)5。4105，設(shè)h2c2o4溶液中c(總)c（h2c2o4）c(hc2o)c（c2o)。

21、室溫下用naoh溶液滴定25。00 ml 0。100 0 moll1h2c2o4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（雙選)（)a0。100 0 moll1 h2c2o4溶液：c（h)0。100 0 moll1c（c2o）c（oh)c(h2c2o4）bc（na）c(總）的溶液：c（na)c(h2c2o4）c(c2o）c（h）cph7的溶液：c(na)0.100 0 moll1c(c2o)c（h2c2o4）dc(na)2c(總)的溶液：c（oh)c(h)2c（h2c2o4）c(hc2o）解析h2c2o4溶液中存在電荷守恒：c（h)c（oh）c（hc2o)2c（c

22、2o），物料守恒：c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.100 0 moll1，將兩式相加，可得:c（h)0。100 0 moll1c（c2o）c（oh）c（h2c2o4）,a項(xiàng)正確；c(na）c（總)的溶液，相當(dāng)于等物質(zhì)的量的h2c2o4與naoh反應(yīng)后的溶液,即為nahc2o4溶液，已知ka25.4105,kh（hc2o)c（h2c2o4),b項(xiàng)錯(cuò)誤;起始時(shí)，h2c2o4溶液中c(總)c（h2c2o4）c(hc2o）c(c2o)0。100 0 moll1，滴入naoh溶液后，c（h2c2o4)c(hc2o）c（c2o）0.100 0 moll1,溶液中存在電荷守恒：c（na)c（

23、h）c（oh）c(hc2o）2c(c2o)，ph7的溶液中，c（na）c(hc2o）2c(c2o）0.100 0 moll1c(c2o)c(h2c2o4),c項(xiàng)錯(cuò)誤；c(na）2c（總）的溶液，相當(dāng)于1 mol h2c2o4與2 mol naoh反應(yīng)后的溶液，即為na2c2o4溶液，na2c2o4中存在質(zhì)子守恒：c(oh)c（h)c(hc2o）2c（h2c2o4)，d項(xiàng)正確。答案ad題型訓(xùn)練1 （2016海南，5)向含有mgco3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是（）ac（co) bc(mg2）cc（h） dksp(mgco3）解析mgco3固體在溶液中存在溶解平衡：

24、mgco3（s）mg2(aq)co（aq)，加入少量濃鹽酸可與co反應(yīng)促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c(mg2)及c（h)增大，c（co)減小，ksp（mgco3）只與溫度有關(guān)，不變。答案a題型訓(xùn)練2 下列敘述正確的是()a常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的ph4b25 時(shí)ksp（agcl)1.81010，向agcl沉淀的溶解平衡體系中加入nacl固體，agcl的溶解度增大c濃度均為0.1 moll1的下列溶液，ph由大到小的排列順序?yàn)閚aohna2co3(nh4)2so4nahso4d為確定二元酸h2a是強(qiáng)酸還是弱酸,可測naha溶液的ph，若ph7,則h2a是弱酸

25、；若ph7，則h2a是強(qiáng)酸解析a項(xiàng)，醋酸稀釋后的ph為3ph4；b項(xiàng)，增大cl濃度，agcl的溶解平衡左移,溶解度變??；c項(xiàng)，依據(jù)水解微弱的思想可判斷同濃度的溶液，堿性naohna2co3，酸性nahso4（nh4)2so4,得出c項(xiàng)正確的結(jié)論；d項(xiàng)，若h2a是弱酸，naha中可能存在兩種趨勢，haha和hah2oh2aoh，若ha電離程度大于水解程度，則溶液ph7，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c 典例演示2 向x ml 0。01 moll1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的h2so4溶液，測得混合溶液的pohpoh lgc(oh）、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是()ax20bb點(diǎn)時(shí)溶

26、液的pohphcc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(so)c(nh)c（h)c（oh）da、b、d三點(diǎn)nh3h2o的電離常數(shù):k(b)k（d)k(a）解析b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高，表明此時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全，因1 mol h2so4可與2 mol nh3h2o反應(yīng),故x40，a項(xiàng)錯(cuò)誤；恰好反應(yīng)時(shí)生成(nh4）2so4，溶液顯酸性，b項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(nh4）2so4與h2so4，由于nh能水解，c（h)c(so)c（nh)c（oh)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、d三點(diǎn)的溫度高低順序?yàn)閎da，溫度越高，nh3h2o的電離常數(shù)越大,d項(xiàng)正確。答案d題型訓(xùn)練3 已知:pkalgka，25 時(shí)，h2a的pka

27、11.85,pka27.19.常溫下，用0。1 moll1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 moll1 h2a溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(）aa點(diǎn)所得溶液中：v010 mlbb點(diǎn)所得溶液中：c(h2a)c(h)c（ha)c（oh)cc點(diǎn)所得溶液中：c（a2）c（ha）dd點(diǎn)所得溶液中a2水解平衡常數(shù)kh1107.19解析用0。1 moll1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 moll1 h2a溶液,a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為h2a和naha，ph1。85pka1，則c(h2a)c(ha），所加氫氧化鈉溶液的體積小于10 ml，a錯(cuò)誤.b點(diǎn)是用0.1 moll1 naoh溶液滴定20

28、ml 0。1 moll1 h2a溶液，恰好反應(yīng)生成naha,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c（na)c（h)c（ha)c(oh)2c（a2）,物料守恒c(na）c（ha)c(a2)c（h2a),得到：c(h2a)c(h)c(a2）c（oh)，b錯(cuò)誤.c點(diǎn)ph7。19pka2，ka2107.19，所以c(a2）c（ha)，c正確.a2水解平衡常數(shù)kh1106.81，d錯(cuò)誤.答案c題型訓(xùn)練4 298 k時(shí)，二元弱酸h2x溶液中含x微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是()a溶液呈中性時(shí)： c（na）2c(x2）bka2（h2x）為107cnahx溶液c( h）c(oh)d溶液ph由1升至2。6時(shí)主要

29、存在的反應(yīng)是： h2x oh=hx h2o解析溶液顯中性,ph7的時(shí)候，溶液中的hx和x2相等,存在的電荷守恒為:c（na）c(h)2c（x2)c(hx)c(oh)，因?yàn)槿芤猴@中性有c(h)c(oh）,所以得到c(na） 2c(x2)c(hx），選項(xiàng)a錯(cuò)誤。溶液顯中性，ph7的時(shí)候，溶液中的hx和x2相等,所以ka2c(h）1107，選項(xiàng)b正確。從圖中得到當(dāng)ha占主導(dǎo)的時(shí)候,溶液顯酸性，所以nahx溶液顯酸性，即c（ h)c（oh）,選項(xiàng)c錯(cuò)誤。溶液ph由1升至2.6時(shí)，圖中看出主要是將h3x轉(zhuǎn)化為h2x,所以選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案b典例演示3 在t 時(shí)，鉻酸銀（ag2cro4)在水溶液中的沉淀溶解

30、平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（)at 時(shí),在y點(diǎn)和z點(diǎn)，ag2cro4的ksp相等b向飽和ag2cro4溶液中加入固體k2cro4不能使溶液由y點(diǎn)變?yōu)閤點(diǎn)ct 時(shí),ag2cro4的ksp為1108d圖中a104解析一種物質(zhì)的ksp只與溫度有關(guān)，a正確;向飽和ag2cro4溶液中加入固體k2cro4后，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致c（ag）減小,而圖像中由y點(diǎn)變成x點(diǎn)的過程中，c（ag)保持不變，b正確；t 時(shí)，ag2cro4的kspc（cro)c2（ag)(1105）(1103)211011,c錯(cuò)誤；溫度不變kspc(cro）c2(ag)(1105)(1103)2a25104,解得a10

31、4,d正確。答案c題型訓(xùn)練5 兩種不同溫度(t1和t2)時(shí),硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解需要吸收熱量。下列說法正確的是（）a溫度大小:t1t2b加入bacl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)cc點(diǎn)對應(yīng)溶液在t1、t2溫度下均有固體析出da點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)溶液的ksp相等解析溶解吸熱，則溫度越高，溶度積越大,故t1t2,a項(xiàng)錯(cuò)誤；加入bacl2固體,c（ba2）增大，但溫度不變，ksp不變，最終該點(diǎn)還在t1對應(yīng)的曲線上，b項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)，c點(diǎn)對應(yīng)溶液中有固體析出，t2時(shí),c點(diǎn)對應(yīng)溶液沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，無固體析出，c項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b兩點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度均為t1，溫度不變，溶度積

32、常數(shù)不變，d項(xiàng)正確。答案d題型訓(xùn)練6 在化學(xué)分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的cl，利用ag與cro生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 moll1)時(shí)，此時(shí)溶液中cro的物質(zhì)的量濃度為 （單位moll1）（已知：agcl的ksp為2。01010，ag2cro4的ksp為2。01012)（）a. 2103 b。 1104 c1103 d5103解析根據(jù)ksp（agcl)c(ag）c(cl）2。01010,可計(jì)算出當(dāng)溶液中cl恰好完全沉淀（即濃度等于1.0105 moll1)時(shí)，溶液中c(ag）2.0105 moll1，然

33、后再根據(jù)ksp(ag2cro4）c2（ag）c(cro)2.01012，又可計(jì)算出此時(shí)溶液中c(cro)5103 moll1。答案d1（2018西安市“八?！备呷?lián)考，15)25 時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()a將na2co3 溶液用水稀釋后，ph 變大，kw不變b向有agcl固體的飽和溶液中加少許水，c(ag）和ksp(agcl）都不變cph4.75濃度均為0.1 mol/l的ch3cooh、ch3coona的混合溶液中：c（ch3coo)c（oh）10y，則有vaxvby,則,即vb10va,故d錯(cuò)誤.答案b2（2018山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三質(zhì)量監(jiān)測，15）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系

34、正確的是(）aph2的ch3cooh 溶液與ph12的naoh溶液等體積混合:c（na)c(ch3coo)c（oh）c(h）b含等物質(zhì)的量的ch3coona和ch3cooh的混合溶液中:c(na）c(ch3cooh）c(ch3coo）c（h）c(oh）c0。1 moll1 ch3coona溶液與0。1 moll1 hcl溶液混合至ph7:c（na)c(cl）c(oh）c(h)d0.1 moll1na2co3溶液與0.1 moll1 nahco3溶液等體積混合：2c(na）3c(co)c（hco）c(h2co3）解析aph2的ch3cooh 溶液與ph12的naoh溶液等體積混合后溶液顯酸性：c

35、（ch3coo）c（na）c(h）c(oh），a錯(cuò)誤；b。含等物質(zhì)的量的ch3coona和ch3cooh的混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解：c(ch3coo）c(na）c(ch3cooh) c(h)c(oh），b錯(cuò)誤；c.0。1 moll1 ch3coona溶液與0。1 moll1hcl溶液混合至ph7；c(na）c(cl）c（oh)c（h），c錯(cuò)誤;d.0。1 moll1 na2co3溶液與0.1 moll1 nahco3溶液等體積混合,由na2co3與nahco3各自的物料守恒可得:c（na）2c(co）c（hco)c（h2co3）,c(na)c(co）c(hco)c(h

36、2co3)，則混合液中：2c(na）3c(co）c（hco）c（h2co3），d正確.答案d3（2018山東六校聯(lián)考，13)常溫下，向1 l 0.1 moll1 h2a溶液中加入naoh固體，所得溶液中含a元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液ph的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列敘述正確的是()ah2a的電離方程式為h2ahha、haha2blgka2（h2a)3。0cnaha溶液中：c（a2)c（ha）c(h2a)c(na）dph3時(shí)，c（ha）c(a2）c(h)解析由圖像可知，h2a第一步完全電離，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ha、a2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為50時(shí),ka2（h2a）103，lgka2(h2a)3

37、。0,b項(xiàng)正確；因?yàn)閔2a完全電離,所以溶液中沒有h2a,c項(xiàng)錯(cuò)誤；ph3時(shí)，c（h）103 moll1，c(ha)c(a2）0.05 moll1,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b4(2018綿陽二診，13)室溫下，濃度均為0。1 moll1、體積均為v0的nax、nay溶液分別加水稀釋至體積v。已知pohlg c(oh），poh與lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(）ahx、hy都是弱酸,且ka（hx）ka（hy）b圖中poh隨lg的變化始終滿足直線關(guān)系clg3時(shí)，nax溶液中所含離子總數(shù)小于nay溶液d分別向稀釋前的兩種溶液中加鹽酸至ph7時(shí)，c(x)c(y）解析題圖中橫軸表示lg，lg1表示稀釋

38、10倍，lg2表示稀釋102倍，以此類推。poh越小，c（oh)越大,溶液堿性越強(qiáng)。由題圖可知，lg0時(shí)，0.1 moll1的nax和nay溶液的poh均小于7，說明hx和hy均為弱酸，又poh(nax)poh（nay），則酸性：hxhy。由以上分析可知,hx和hy均為弱酸，且酸性：hxhy，則有ka（hx）ka(hy）,a項(xiàng)正確。不斷加水稀釋時(shí)溶液的poh只能無限接近于7，故poh隨lg的變化不是始終保持直線關(guān)系，b項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒,nax和nay溶液中分別滿足c(na）c(h)c(x）c(oh)，c(na）c(h)c（y)c（oh）,lg3時(shí),poh（nax）poh(nay)，則nax

39、溶液中的c(h)大于nay溶液中的，又兩溶液中c(na)相等,故nax溶液中所含離子總數(shù)大于nay溶液,c項(xiàng)錯(cuò)誤；向稀釋前兩溶液中加入鹽酸至溶液ph7時(shí)，結(jié)合電荷守恒，分別有c1（na)c（x)c1(cl），c2(na）c（y）c2（cl)，稀釋前兩溶液的濃度均為0。1 moll1，則c1（na)c2（na），又因?yàn)閚ax和nay原溶液的堿性不同，所以c1（cl)c2(cl），則c(y）c（x)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a5（2018昆明市高三模擬測試,13）已知：t 時(shí),ksp(caso4)4.90105、ksp（caco3)2。8109、ksp(pbco3)8。41014，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如

40、圖所示，pmlg c(陰離子）、pnlg c(陽離子）.下列說法錯(cuò)誤的是(）aa線是caso4沉淀溶解平衡曲線bt 時(shí)，向10 ml水中加入caco3和pbco3至二者均飽和，溶液中cd點(diǎn)表示caco3的飽和溶液，且c（ca2)c（co)dt 時(shí)，向caso4沉淀中加入1 moll1的na2co3溶液，caso4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為caco3沉淀解析由以上分析可知,a線表示caso4的沉淀溶解平衡曲線,a項(xiàng)正確；t 時(shí)向水中加入caco3和pbco3至二者均飽和時(shí)，b項(xiàng)正確；d點(diǎn)所示溶液為caco3的飽和溶液,c(ca2)c(co），c項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來說,溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀，向cas

41、o4沉淀中加入1 moll1的na2co3溶液可得到溶解度較小的caco3沉淀,d項(xiàng)正確.答案c題型特訓(xùn)（一)1常溫下，醋酸和nh3h2o的電離平衡常數(shù)均為1.8105。向10 ml 0。1 moll1的氨水中滴加相同濃度的ch3cooh溶液（溫度變化忽略不計(jì)),在滴加過程中（）a水的電離程度始終增大bc（nh）與c（nh3h2o）之和始終保持不變c.始終減小d當(dāng)加入ch3cooh溶液的體積為10 ml時(shí)，溶液ph7解析開始時(shí),溶液的堿性逐漸減弱,c(oh）減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)醋酸過量后，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，a錯(cuò)誤；溶液的體積增大,n（nh)與n（nh3h

42、2o）的和不變,所以c（nh）與c（nh3h2o)之和減小，b錯(cuò)誤；已知ka，ka只與溫度有關(guān)，加醋酸,溶液中c（oh)減小，則c(h）增大，所以減小，c正確；當(dāng)加入ch3cooh溶液的體積為10 ml時(shí),醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于兩者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯中性,d錯(cuò)誤.答案c2下列有關(guān)說法中，不正確的是(）aa mol/l的hcn溶液與b mol/l的naoh溶液等體積混合,所得溶液中c（na)c(cn），則a一定小于bb常溫下,ch3coona溶液的ph8，則c（na)c(ch3coo)9.9107 mol/lc常溫下，0.1 mol/l的某酸溶液中,若c（oh)/c(h)11

43、08，則溶液中由水電離出的c（h)11011 mol/ld在0.1 mol/l的na2co3溶液中加入少量naoh固體，減小解析a等體積等濃度的hcn溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽nacn，溶液顯示堿性，一定滿足c(na)c（cn），所以a mol/l的hcn溶液與b mol/l的naoh溶液等體積混合，所得溶液中c(na)c（cn),則ab，故a錯(cuò)誤；b。ch3coona溶液中,一定滿足c(na）c(h）c（ch3coo）c(oh),溶液的ph8，則c(h）1108 mol/l，c（oh)1106 mol/l,所以c（na)c(ch3coo)c(oh)c（h)1106 mol/

44、l1108 mol/l9.9107 mol/l，故b正確;c。常溫下，0。1 mol/l的某溶液中，若c(oh)/c(h）1108，根據(jù)水的離子積可知：c(h）1103 mol/l；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c（h)11011 mol/l，故c正確;d。co在溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh，向0。1 moll1的na2co3溶液中加入少量naoh固體，平衡向右移動(dòng)，故減小，故d正確。答案a3室溫時(shí)，向含有agcl和agbr固體的懸濁液中加入少量nabr固體,下列各項(xiàng)中增大的是（)ac（ag) b。cc（cl) d.解析向含有agcl和agbr固體的懸濁液

45、中加入少量nabr固體,溴離子濃度增大，使agbr的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(ag）減小,a錯(cuò)誤；b項(xiàng)的比例式上下同乘c（ag）,則轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)之比，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，b錯(cuò)誤；c(ag)減小，使agcl的溶解平衡正向移動(dòng)，c(cl）增大，c正確;c(ag)c（br）不變，c（cl）增大,d項(xiàng)減小。答案c4常溫下，將a moll1 ch3cooh溶液與b moll1 naoh溶液（0a0.2，0bc(na)c（h）c(oh)c若2ab,則c（na)c(ch3coo）c(oh)c（h)d若混合溶液滿足：c（oh）c（h）c(ch3cooh）,則可推出ab解析醋酸為弱電解質(zhì)，ph7時(shí)溶液呈中性

46、，存在c(oh）c（h）,醋酸應(yīng)過量，根據(jù)電荷守恒可知c(ch3coo）c(oh)c(h）c(na），則有c（na）c(ch3coo）,a正確；若a2b，醋酸過量，溶液呈酸性，存在c（ch3coo)c(na)c（h)c（oh)，b正確；若2ab，naoh過量，由于ch3coo水解，則有c（oh)c（ch3coo）,c錯(cuò)誤;若ab，完全反應(yīng)生成ch3coona，溶液呈堿性，由質(zhì)子守恒可知c（oh）c(h）c（ch3cooh），d正確.答案c5（2017江蘇14，改編)常溫下，ka(hcooh)1。77104,ka(ch3cooh)1。75105，kb（nh3h2o）1。76105，下列說法正確的

47、是()a濃度均為0。1 moll1的hcoona和nh4cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者b用相同濃度的naoh溶液分別滴定等體積ph均為3的hcooh和ch3cooh溶液至終點(diǎn)，消耗naoh溶液的體積相等c0.2 moll1 hcooh與0.1 moll1 naoh等體積混合后的溶液中:c(hcoo)c(oh)c(hcooh)c（h)d0。2 moll1 ch3coona與0。1 moll1鹽酸等體積混合后的溶液中（ph7）：c(ch3coo)c(ch3cooh)c（cl）c(h）解析a項(xiàng)，由電荷守恒有c（na）c（h）c（hcoo）c（oh），c(cl)c（oh）c(nh）c

48、(h），因kb（nh3h2o)ka(hcooh)，同濃度的hcoona和nh4cl溶液,前者h(yuǎn)coo水解程度小于后者nh的水解程度，即前者水解產(chǎn)生的c（oh）小于后者水解產(chǎn)生的c(h）,有前者溶液中c（h）大于后者溶液中c（oh），c（na)c（cl)，有c（na)c(h） c（cl）c(oh)，正確；b項(xiàng)，ch3cooh的酸性比hcooh弱，同ph時(shí)，c(ch3cooh)c（hcooh），用naoh滴定時(shí),ch3cooh消耗的naoh多,錯(cuò)誤；c項(xiàng)，此時(shí)為等濃度的hcooh和hcoona溶液，質(zhì)子守恒式有c(hcoo）2c(oh)2c（h) c(hcooh)可由電荷守恒式c(na) c(h) c（hcoo）c(oh）和物料守恒式2c（na)c(