中考總復習中和反應溶液的pH提高鞏固練習

1、中考總復習:中和反應溶液的pH （提高）【鞏固練習】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意 ）1. 小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH,他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于 pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際（）A.偏低B.偏高C .不變D .無法判定2. 下列各組物質(zhì)間的反應，需要借助指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（A.鋅與稀鹽酸C.氧化鐵與稀硫酸3. （四川）下列說法中正確的是（A. PH7的雨水叫酸雨BC .使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液B.燒堿與稀硫酸 D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液） .pH”、“ 或“ =”）o11. （

2、四川） 、 的P 可以用pH。（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成 色，pH 7 （填或“=”）；再向錐形瓶中滴入稀鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ，溶液 （填“增大”或“減小” ）o （2）有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的 pH升高， 的方法。12. 已知M N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。如圖所示，某化學興趣小組同學在一定量的 不斷滴加N,并測定所得溶液的該反應的化學方程式為 b, c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液 OpH,用其它（1）M 是，（2）反應過程中，教師取 a, 實驗方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗

3、：小明向所取溶液中加入 溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 結(jié)論：是b處或c處溶液。A、B兩個班的同學分別做常見使用的試劑如圖所示。13. 國家環(huán)保總局規(guī)定將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學九年級 的酸和堿與指示劑反應的實驗，err溶 液化鈉石灰朮。你實驗后的廢液分別集中到各班的一個廢液缸中，研究小組對兩個班的廢液進行檢測，結(jié)果如下表。（1）請你幫助他們分析廢液中的成分，填寫下表中的空格。溶液來源檢測方法與結(jié)果推斷廢液成分（填物質(zhì)的化學式，酚酞和水不填）A班觀察廢液呈無色廢液中含有，可能含有B班觀察廢液呈紅色廢液中不含，含有（2）A班的廢

4、液若顯酸性，直接排入鑄鐵下水管道，會造成什么危害？ 建議如何處理這些廢液？ 三、計算題14.如圖所示是某種胃藥標簽中的部分內(nèi)容。胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某患者按標簽 上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。XX W藥成分：毎片含氫氧化鎂250 mg 服用方法:每H 3次，每次2片計算患者在三天內(nèi)服用的此胃藥中：（1）氫氧化鎂的質(zhì)量為多少？（2）理論上可中和胃酸中鹽酸的質(zhì)量為多少？15. 現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸（如圖所示）。請閱讀標簽上的說明，并通過計算回答下列問題。化學純硫化學式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)巒度500inL（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，應取該濃硫酸多少毫升？（計

5、算結(jié)果保留一位小數(shù)）（2） 課外活動小組的同學做完實驗后，需要處理實驗中產(chǎn)生的廢堿液（溶質(zhì)為NaOH其它物質(zhì)不跟硫酸 反應），已知該廢堿液中 NaOH的質(zhì)量分數(shù)為5.0%，若要中和該廢堿液 1000.0g，通過計算確定需要 98.0% 的濃硫酸多少克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）16. （江蘇）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。(1)配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4 %的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g ，水 mL 。 檢測分析：取廢水樣品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g(假 設廢水中其它成分均不和

6、 NaOH反應)。請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢概c解析】1. 【答案】D【解析】測定溶液的 pH如果先用蒸餾水將 pH試紙潤濕，會稀釋待測液，使結(jié)果出現(xiàn)誤差。如果待測 液是酸性的，潤濕試紙，酸性減弱，測得 pH比實際偏高；如果待測液是堿性的，潤濕試紙，堿性減弱， 測得pH比實際偏低；如果是中性溶液，則 pH不變。所以D選項正確。2. 【答案】B【解析】兩種物質(zhì)間反應沒有明顯現(xiàn)象的，就需要借助指示劑才能判斷反應是否發(fā)生。A中有氣泡;C中固體逐漸溶解，形成黃色溶液；D中有藍色沉淀生成；B中反應沒有明顯現(xiàn)象，故選 Bo3. 【答案】C【解析】pH7的雨水呈酸性，PH5.6的雨水叫酸雨，故 A不正

7、確。pH 7的溶液呈堿性，使酚酞變紅色的溶液一定顯堿性，使石蕊變紅色的溶液一定顯酸性。C化鈉溶液的5.【答案】6.【解析】 【答案】【解析】酸和減反應生成鹽和水的反應是中和反應，只有是鹽和堿的反應?！敬鸢浮緾【解析】根據(jù)圖示，向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后溶液的pH大于7,說明加入的是堿或堿性物質(zhì)，只有C符合題意。8. 【答案】D【解析】“王水”溶解黃金是化學變化；金不如氫活潑； 試紙伸入待測液中測量其酸堿度；“王水”可以與鐵反應，9. 【答案】D【解析】A、隨著水的加入，硫酸酸性逐漸減弱，溶液的 圖錯誤；B硫酸中加入鋅時會立即有氣泡放出，故 而剛開始溶液的質(zhì)量不能為 0,故C圖錯誤；D 完全反應

8、后，沉淀質(zhì)量不再增加，故D圖正確。10. 【答案】Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2h2O CaCl7.HAuCb中，Au的化合價為+3價；不可以將pH 不可用鐵質(zhì)容器盛裝。pH逐漸增大，接近于 7但不會超過7,故A B圖錯誤；C因為原來就有一定質(zhì)量的稀硫酸， 生成沉淀的質(zhì)量隨著氯化鋇的滴加逐漸增多，當2 和 HCI 因HhSOCaCb【解析】當加入熟石灰 mg時，溶液pH紅色溶液又變?yōu)闊o色(或紅色逐漸退去)(2)加堿液(或加水、堿性溶液等合理即可)【解析】氫氧化鈉屬堿能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈉溶液的pH大于7;鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，若恰好完全反應所得溶液為中性，其pH

9、等于7,紅色溶液又變?yōu)闊o色。12. 【答案】(1) 氫氧化鈉溶液 2NaOH+H2SQ=Na2SQ+2HO(2) CuSq或CuCl2或Cu(NQ)2溶液呈無色(或酚酞不變色)【解析】(1)圖象始點的pH7說明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀HSO; NaOH與 HSO反應 生成NaSO和H2O0 (2)從圖象可知，a處溶液NaOH有剩余，b處溶液二者恰好完全反應， pH=7, c處溶 液HSO有剩余；與NaOH反應產(chǎn)生藍色沉淀CuQH”的是可溶性銅鹽，即 CuSO或CuCh或Cu(NO)2；無 色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不變色。13. 【答案】(1) NaCI、CaCl2 HCl即無

10、Ca(OH)2、NaOHNaOH或 Ca(OH)2,NaCl和CaCl2。根據(jù)A班廢液含酸能與鐵反應，廢液倒入鑄鐵下水管道會腐蝕管道，污染水源，可將此酸性廢液處理后再排放?！敬鸢浮?1) 氫氧化鎂的質(zhì)量為：250mg/片X 2片X 3X 3=4500mg(2) 設：4500mg氫氧化鎂中和鹽酸的質(zhì)量為 x。2=MgC2+2HO2HCl+Mg(OH)7358x 4500 mg16.15.73 _584500 mg 5663.8mg答：(1)氫氧化鎂的質(zhì)量為【答案】(1) 設：設需要濃硫酸的體積為XoXX 1.84g/mL X 98.0% = 368.0g X 19.6%X=40.0mL(2) 設需要濃硫酸的質(zhì)量為Yo2NaOH + H 2SQ = Na 2SQ + 2H 2。80981000.0g X 5.0% YX 98.0%80 : 98=(1000.0g X 5.0%) : (Y X 98.0%) Y=62.5g答：(1)應取該濃硫酸40.0mL;( 2)中和廢堿液需要濃硫酸【答案】(1) 4g