2020年高考化學一輪復習強化訓練題匯總4（含解析）

1、2020年高考化學一輪復習強化訓練題匯總4（含解析）一、選擇題1下列溶液配制實驗的描述完全正確的是()A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 molL1通常需要用容量瓶等儀器)C配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：A項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項，少定量儀器量筒。答案：C2下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正

2、確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL1解析：A項，c18.4 molL1；B項，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C項，200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL；D項，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL1。答案：C3FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3

3、的流程如圖所示，下列說法錯誤的是()A可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO解析：FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過濾、洗滌，即可得到FeCO3固體。亞鐵離子變質(zhì)會生成鐵離子，則可利用KSCN溶液檢驗，故A正確；FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為：Fe22HCO=FeCO3H2OCO2，則沉淀過程中有CO2氣體放出，故B正確；過濾操作中過濾時用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；二價鐵在空氣中加熱易被氧

4、化為三價鐵，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，故D錯誤。答案：D4硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需要較低溫度下進行C可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e3能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)Fe

5、CO3需在較低溫度下進行，故B正確；KSCN溶液遇Fe2溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液變紅，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D錯誤。答案：D5給氯化鋇溶液中通入二氧化硫，無沉淀。若再通入下列某氣體或再加入下列某物質(zhì)，一定無沉淀生成的有()通入氯化氫通入氯氣通入氨氣通入二氧化碳通入硫化氫通入二氧化氮加入氫氧化鈉加入三氯化鐵A BC D解析：欲使SO2通入BaCl2溶液有現(xiàn)象，一是加入堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH，生成BaSO3

6、沉淀，二是加入氧化劑，如氯氣、NO2、FeCl3，生成BaSO4沉淀，三是通入H2S，生成S沉淀。答案：B6如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是()A濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I還原為I2B品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染D藍色石蕊試紙先變紅后褪色解析：濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I氧化為I2，A項錯誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性，B項錯誤；SO2氣體有毒，

7、所以實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進行吸收，以減少環(huán)境污染，C項正確；SO2僅能使藍色石蕊試紙變紅，D項錯誤。答案：C7最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程解析：A項，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)和狀態(tài)知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯誤；B項，由狀態(tài)知，在CO與O生成CO2的過程中，CO沒有斷鍵形成C和O，錯誤；C項，由狀態(tài)及CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O知，CO2分子中

8、存在碳氧極性共價鍵，正確；D項，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)(CO和O)和狀態(tài)(CO2)分析，狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程，錯誤。答案：C8根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說法中錯誤的是()ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B項說法正確；在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中C與

9、O之間存在共價鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成放出能量，C項說法正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項說法錯誤。答案：D二、非選擇題鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。.鐵礦石中含氧量的測定按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點

10、燃A處酒精燈；充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)裝置C的作用為_。(2)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為_。(3)若將H2換成CO，則還需補充_裝置。.鐵礦石中含鐵量的測定(4)步驟中煮沸的作用是_。(5)步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。(6)下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是_。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)(7)若滴定過程中

11、消耗0.500 0 molL1的KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_。.(8)由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式_。解析：.(1)該實驗中，氫氣和氧化鐵反應(yīng)生成金屬鐵和水，根據(jù)固體質(zhì)量的變化來計算鐵的含量，B處的干燥管作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，所以C裝置要防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果。(2)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是100%24%。(3)因CO有毒，不能排放到空氣中，應(yīng)加尾氣處理裝置。.(4)向鐵礦石中加入硫酸，酸化反應(yīng)生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過量的硫酸溶液，加入過量的氯氣，煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的

12、Cl2，否則會影響與KI的反應(yīng)，帶來實驗誤差。(5)若稀釋到250 mL，采用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL容量瓶。(6)a.碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；b滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍色，但不能確定是否達到滴定終點，故b錯誤；c滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標準液潤洗，故c錯誤；d錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；e滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯誤；f滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)，故f正確。(7)由于所取溶液(含F(xiàn)e3)的體積與消耗KI溶液的體積相等，反應(yīng)的方程式為2Fe32I=2Fe2I2，結(jié)合方程式可知，c(Fe3)c(KI)0.5 molL1，所以鐵元素的百分含量為100