2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材蘇教版必修第一冊教學(xué)案：專題3 第2單元 微專題4　離子推斷 Word版含解析

1、微專題4離子推斷1離子推斷的“四項基本原則”(1)肯定原則根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：fe2、fe3、cu2、mno、cro、cr2o)。(2)互斥原則在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生h2、水的電離情況等)。(3)電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出原則通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干

2、擾。2電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)?！镜淅縜、b、c、d為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是ba2、ag、na、cu2中的某一種，陰離子分別可能是no、so、cl、co中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，b鹽的溶液有沉淀生成，d鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷

3、它們的化學(xué)式為：(1)a ，c ，d 。(2)寫出鹽酸與d反應(yīng)的離子方程式： 。(3)寫出c與ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式： 。解析本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c鹽的溶液呈藍(lán)色，c中含cu2，cu2與co在溶液中不能大量共存，c中不含co；若向的四支試管中分別加入鹽酸，b鹽的溶液有沉淀生成，d鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則b中含ag，d中含co；由于ag與so、cl、co在溶液中不能大量共存，則b為agno3；由于co與ba2、ag、cu2在溶液中不能大量共存，則d為na2co3; ba2與so在溶液中不

4、能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合的推斷，a為bacl2，c為cuso4。答案(1)bacl2cuso4na2co3(2)co2h=h2oco2(3)cu2soba22oh=baso4cu(oh)21重金屬離子具有毒性，如cu2、ba2。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，所含陽離子主要是ba2。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是( )acu2和sobcu2和clck和so dag和noa甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，則溶液中含有oh，主要有毒離子為ba2，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則甲乙發(fā)生反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀

5、，則乙中應(yīng)含有so，發(fā)生反應(yīng)ba2so=baso4，乙中的重金屬離子與甲中的oh反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)選項中離子的性質(zhì)可知，只有a符合，發(fā)生反應(yīng)為2ohcu2=cu(oh)2，故選a。2在甲、乙兩燒杯溶液中，各含有大量的cu2、k、h、cl、co、oh 6 種離子中的 3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()acu2、h、cl bco、oh、clck、h、cl dk、oh、cod甲燒杯中溶液顯藍(lán)色，說明含cu2，oh、co不能和cu2大量共存，co、oh在乙燒杯，h和oh、co不能大量共存，h存在與甲燒杯中，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，cl在甲燒杯中，k在乙燒杯中，因此乙燒杯含有

6、的離子：k、co、oh。3某溶液中含有大量的離子：fe3、so、al3和m離子。經(jīng)測定fe3、so、al3和m離子的物質(zhì)的量濃度之比為1412，則m離子可能是下列中的( )acl bohcna dagc設(shè)n(fe3)1 mol，則n(so)4 mol，n(al3)1 mol，n(m)2 mol，根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，m應(yīng)該為正一價陽離子，可能為na或者ag，但ag與so反應(yīng)生成微溶的硫酸銀，不能大量共存，故只能是na。4甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均

7、有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()a甲溶液含有ba2b乙溶液含有soc丙溶液含有cld丁溶液含有mg2d 根據(jù)題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵。根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cl；再結(jié)合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是ba(oh)2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3，故選d。5有一瓶無色透明溶液，只含cl、co、so、na、k、mg2、cu2中的某幾種。經(jīng)實驗：取少量原溶

8、液加入足量的ba(oh)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加bacl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的陰離子是 ，可能含有的離子是 。(2)有的同學(xué)認(rèn)為實驗可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”) ，說明理由 。(3)寫出中反應(yīng)的離子方程式 。解析根據(jù)溶液無色可知，一定不存在有色離子cu2；根據(jù)原溶液中加bacl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不存在co、so；根據(jù)加入足量的ba(oh)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再結(jié)合可知溶液中不存在co、so，則原溶液中一定存在mg2；加agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，該白色沉淀為agcl，原溶液中存在cl。(1)根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是：mg2、cl；一定不含有的離子是：co、so、cu2；可能含有的離子是：na、k；(2)根據(jù)溶液為電中性可知，溶液中一定存在唯一的陰離子氯