高中化學基本概念和基礎理論綜合檢測

1、pa b溫度 25壓強1.01 104 400-o h o一、選擇題基本概念和基礎理論綜合檢測（二輪資料）1. 金屬鈦（ti）常被稱為未來鋼鐵，鈦元素的同位素46t 、 48t 、 49t 、 50t 22 i 22 i 22 i 22 i中， 中子數(shù)不可能為（ ）a30 b28 c26 d242. 對于 0.1mol/lch cooh3溶液，采用何種措施能使ch cooh 的電離度減小而溶液的 ph 值增大（ ）3a加少量 naoh 固體 b加少量 naac 固體 c加少量水d加熱3.no2存在下列平衡：2 no ( g ) n o ( g ) +q 2 2 4，在測定no2的相對分子質量時

2、,下列條件較為適宜的是( ) a溫度 130壓強3.03 105 5pac溫度 130壓強5.05 10 pa d溫度 0壓強 5.05 10 pa4. 既有離子鍵又有配位鍵還含有共價鍵的化合物是（ ）ah o3+bnh cl4cna o22dh so245. 設 阿 伏 加 得 羅 常 數(shù) 為 n ， 標 準 狀 況 下 某 種0o 和n22的 混 合 氣 體 m g 含 有 b 個 分子，則 n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積（l）為（ ）a22.4 nb 22.4 mbbmn nn0 0c22.4 nn nbndmb 22.4m6. 在相同狀況下兩杯甲酸溶液，a 杯甲酸溶液濃度為c

3、a，其電離度為aa，b 杯甲酸溶液濃度為cb，其電離度為 a ，若 b 杯甲酸溶液中 hcoo 濃度恰為 c ，則必然有（ ） b aaa 杯溶液 ph 值大于 b 杯溶液 ph 值bc cabca aabda fe23 +i so22bcl i fe 2 23 +so2ccl fe23 +so i22dfe 3+ i cl so2 2213. 以下微粒中結構為正四面體且鍵角為 10928的是（ ） ch nh44+ch cl p so 3 442 -abcd14. 下列離子方程式正確的是（ ）acl2通入水中：cl +h o =2 h 2 2+ +cl - +clo -b向naalo2溶液中

4、通入過量co2：alo2- -2 2 3 3c加熱濃鹽酸和 mno 制 cl ： mno +4 h2 2 2+ +4cl -=mn2 +2cl +2 h o 2 2d向澄清石灰水中加入少量nahco3:ca2+oh-+hco =caco +h o +co 3 3 2 215. 下列敘述正確的是（ ）a. 同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 c. 分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低b. 稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高d. 同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子16. 將標準狀況下的 a l hcl 氣體溶于 100g 水中得到的鹽酸密度為 b g cm ，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）aa ab

5、ab 1000ab mol / l b mol / l c mol / l d22.4 22400 22400 +36.5a 22400 +36.5amol / l17. 一真空密閉容器中盛有 1mol/l pcl 加熱到 200 時發(fā)生如下反應：5pcl ( g ) pcl ( g ) +cl ( g )5 3 2。反應達到平衡時pcl5所占體積百分比為 m%，若在同一溫度和同一容器中最初裝入的是 2molpcl5,反應達平衡時pcl5所占的體積分數(shù)為 n%，則 m 和 n 的正確關系是（ ）amn bnm cm=n d無法確定18. 用質量均為 100g 的 cu 作電極電解 agno 溶

6、液，電解一段時間后，兩電極質量相差 28g，此時兩電極質3量分別是（ ）a陽極 93.6g，陰極 121.6g b陽極 100g，陰極 128g c陽極 91.0g，陰極 119.0g d陽極 86.0g，陰極 114g19. 若室溫時 0.1mol/l 的 nax 溶液的 ph=9，則該鹽溶液中發(fā)生水解反應的 x 離子占全部 x 離子的（ ）a0.09b0.01c1.0 d無法確定20. 某種氯化鎂晶體由mg2 +、35 cl -和 37 cl -組成。在熔融條件下使 1mol 這種氯化鎂 完全電解，在陽極生35-成的氣體是相同狀況下 o 質量的 2.22 倍，則這種氯化鎂晶體中 cl 離子

7、的量分數(shù)約為（ ）2a25b40c75d5021. 含 n ghno3的稀溶液恰好使 5.6g fe 粉溶解，若有n4ghno3被還原成 no（無其它還原產(chǎn)物）。則 n 值不可能是（ ）a12.6g b16.8g c18.9g d25.2g22. nacl 為正六面體型晶體，當使離子間距離擴大 2 倍時，晶體密度變?yōu)樵瓉淼亩嗌俦? ) a116b1 1 1c d8 4 223. 下列微粒成鍵共用電子對數(shù)與孤對電子數(shù)之比為 3：1 的是（ ）anh4+bchcl3ch o3+dh s2二、填空題24. 室溫下將 32gba (oh ) 8h o 和 11g nh cl 置于 250ml 錐形瓶中

8、，設將固體藥品混合均勻，30 秒后將2 2 4裝 有no2氣 的 無 色密 閉 容 器置 于 錐 形 瓶 中， 再 在 錐形 瓶 口 懸 掛 一濕 潤 的 紅色 石 蕊 試 紙 。試 回答：（1） 濕潤的紅色石蕊試紙有何顏色變化_（2） 將裝有 no 氣的無色密閉容器置于錐形瓶中，后觀察到容器內氣體顏色由紅棕色迅速變淺（接近無色），2發(fā)生顏色變化的原因是_。（3）如果是用 20gnaoh 和 11gnh cl4來進行上述實驗，瓶內的氣體顏色是否也會發(fā)生類似的明顯變化？_主要理由是_ _25. a、b、c、d 是短周期元素，a 元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物， 1m

9、ol 該化合物含有 42mol 電子，b 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，c、d 兩原子的最外層電子數(shù) 分別是內層電 子數(shù)的一半，c 元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：（1）a、b 元素形成的酸酐的化學式_ _；（2） d 元素的單質與水反應的化學方程式_ _；（3） a、c 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_2（用化學式表示）（3）d 溶于水的電離方程式_（4）g 微粒所構成的晶體類型屬_（5）c 微粒是_，f 微粒是_（用化學式表示） 28. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：feo（固）+co （氣） fe（固）+co（氣）-q2其平衡常數(shù)可表達為k =co 2co ，已知 1

10、60時 k=0.263。（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內 co 和 co2的體積比值_。平衡常數(shù) k 值_（本小題空格均備選：增大、減小或不變 ）。（2）1100時測得高爐中，co2=0.025mol/l，co=0.1mol/l，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_（選填是或否 ）。 此 時 ， 化 學 反 應 速 率 是v正_v逆( 選 填 大 于 、 小 于 或 等 于 ）， 其 原 因 是_。29. 在一定溫度下，把 2 體積n2和 6 體積h2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相同（如圖）。容器中生以下反應n +3 h 2 nh +q（q 0），

11、若反應達到 2 2 3n （2 體積）大平衡后，測得混合氣體為 7 體積。據(jù)此回答下列問題：(1) 保持上述反應溫度不變，設 a，b，c 分別代表初始加入的n2，h2和nh3的體積，若反應達到平衡后混合氣體體積及各物質的百分含量仍與上述平衡時完全相同，那么若 a=1，c=2，則 b=_。在此情況下， 反應起始 時，化學平衡將向_方向進行（填正或逆）。若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c 的范 圍是_ _。(2) 在 上 述 裝 置 中 若 使 平 衡 后 混 合 氣 體 變 為 6.5 體 積 ， 則 可 采 取 措 施 是 _ ， 原 因 是 _。30. 智利硝石礦石層中含有碘酸鈉，可用

12、亞硫酸氫鈉與其反來制備單質碘。（1）配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數(shù)。( )naio3+( )nahso3( )nahso4+( )na so24+( )i2+( )h o2（2）已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強。在制備實驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測so42 -離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段 , 反應速率呈遞增趨勢，試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因_。31. 將一定量的 naoh 與nahco3的混合物 x ，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成co2氣體v1l（v 01）。將反應后的固體殘渣 y 與過量鹽酸反應，又生成co v22l。（氣體體積在標準狀況下測定

13、）（1） y 的成分是（ ）ana co23與 naoh bna co 與 nahco2 33cna co23dnaoh（2）x 中 naoh 與nahco3共_mol；naoh 與nahco3物質的量之比為_ _檢 測 題 答 案一、選擇題1a 2b 3c 4b 5a 6a c 7ab 8d 9a 10ab11d 12a 13c 14bd 15bc 16d 17b 18a 19b 20 d 21a 22b 23c二、填空題24 （1）顏色變紅 （2）在瓶內實際存在一個平衡體系：2 no (紅棕） n o (無）-q2 4，降低溫度平衡向生成n o24方向移動，據(jù)此可知ba (oh ) 8h o與nh cl2 2 4反應是一個吸熱反應，能使平衡體系溫度顯著降低，故混合氣體顏色變淺。（3）不會；naoh 與 故不會發(fā)生類似明顯現(xiàn)象。nh cl4反應有水生成，而 naoh 有強吸水性，且吸收時放出大量熱，25（1）n o ( n o ) 2 3 2 5（2）2 li +h o =2 lioh +h （3） ph mg (oh )2（3）nh +h o nh ho nh +oh 3 2 3 4-（4