人教版九年級化學(xué)全冊學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)筆記(最全)

1、lllll人教版九年級化學(xué)全冊學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)筆記(最全)緒言化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。目前人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過 3000 萬種。到了近代，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念。 原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。1869 年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界第一節(jié)物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物理變化和化學(xué)變化定 義物理變化沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化化學(xué)變化 生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常見現(xiàn)象本質(zhì)區(qū)別實(shí) 質(zhì)聯(lián) 系物質(zhì)的狀態(tài)、形

2、狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、 顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、 放熱等現(xiàn)象出現(xiàn) 放熱、發(fā)光等是否有新物質(zhì)生成構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。ll石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化?！叭照障銧t生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)定 義物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí) 例區(qū) 別顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶 可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、腐蝕性、 解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、吸水性、 酸性、堿性、毒性等 8 種吸附性

3、、磁性等 15 種這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來l氮?dú)夂拖∮袣怏w可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)lll用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰 水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、 托盤天平的使用1. 托盤天平的精確度是 0.1g，即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的

4、紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放 玻璃器皿。2. “左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼 的示數(shù)?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯誤的。3.稱量干燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的1化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。二、 實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則1. 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2. 注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最

5、少量（12ml） 取用液體。固體只需蓋滿試管底部。3.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。三、 液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。1. 取用不定量（較多）液體直接傾倒使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）：a. 細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺或污染藥品】；b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液流出】；c. 細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽，造成辨認(rèn)不清】；d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、

6、變質(zhì)】。2. 取用不定量（較少）液體使用膠頭滴管使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）：a. 應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；b. 取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】； c. 用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。3. 取用一定量的液體使用量筒使用時(shí)的注意事項(xiàng)：a. 量筒傾倒，滴管搞定；b. 讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平 【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低； 讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時(shí)恰好相反】。c、量筒的讀數(shù)精確到 0.1ml

7、四、 物質(zhì)的加熱1. 使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防止失火】；c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。e. 酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的 1/4，也不能多于酒精燈容量的 2/3。2. 用于加熱的儀器液體：錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用前三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)）試管、蒸發(fā)皿。固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。3.2給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）a. 試管外壁不能有水【防

8、止試管炸裂】；c. 如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試 管口要向上傾斜，與桌面成 45角。d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的 1/3【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】；e. 加熱時(shí)先預(yù)熱，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；h. 加熱時(shí)試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。i. 加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出；五、 洗滌儀器1. 儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流

9、下時(shí)，表示儀器已洗干凈。 六、 聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。3化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）第二單元 我們周圍的空氣第一節(jié)空氣1、 拉瓦錫測定空氣成分的實(shí)驗(yàn)1、 測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】4p+5o 2p o2 2 5【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 紅磷燃燒， 放熱，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙；冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的 1/5?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。【注意事項(xiàng)】1. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小。2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好

10、，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。3. 導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。4. 冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結(jié)果偏小。5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結(jié)果會偏大。6. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器 內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會有變化。三、 空氣的成分氣體體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%四、 混合物和純凈物定義特點(diǎn)混合物兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。 組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反

11、 應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。 純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕對純 凈的物質(zhì)是沒有的。常見實(shí)例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、 能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)蒸餾水、 自來水、礦泉水等 冰水混合物、水蒸氣、是純凈物五、 空氣是一種寶貴的資源1. 氮?dú)狻疚锢硇再|(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。 【用途】 制硝酸和化肥的重要原料； 用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)； 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件

12、下顯示超導(dǎo)性能。2.稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。 【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體?！居猛尽?用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術(shù)； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。六、 空氣污染和防治 41. 計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。2. 防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、 種草；禁止露天焚燒垃圾

13、等。七、 能做食品保護(hù)氣的氣體應(yīng)滿足： 化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與食品發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；無毒無害； 廉價(jià)易得。第二節(jié)氧氣一、 氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。 【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。2、 氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。3、 氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙、放熱 木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃4p+5o22p o2 5木炭燒，并發(fā)出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁

14、的氣體c+o2co2硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱、生成有刺激性氣味的氣體 在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱、生成有刺激性氣味的氣體s+ o2so2氫氣鐵 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體2h +o2 23fe+2o22h o2fe o3 4鋁鎂鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末4al+3o 2al o2 2 34al+3o =2al o2 2 32mg+o 2mgo2四、 探究實(shí)驗(yàn)1. 木炭

15、燃燒實(shí)驗(yàn)1. 硫燃燒實(shí)驗(yàn)【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。3. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)【注意事項(xiàng)】1 用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。2 將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。3 把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲。 集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止燃燒物物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。 五、 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)1. 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。2. 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。3. 化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特

16、點(diǎn)是“一變多”。六、 氧化反應(yīng)1. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。2. 氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒 和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。5化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）第三節(jié)制取氧氣一、 氣體制取裝置 1. 氣體發(fā)生裝置n加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。u 裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，用手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝 置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）u加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：l 藥品要斜鋪在在

17、試管底部，便于均勻受熱。l 試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。l 試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。l 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中， 使試管炸裂。nu 選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見上圖）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。u 裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液 面不下降，則表明裝置氣密性良好。uuu要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。l 裝置(a)的特點(diǎn)

18、：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。 l 裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。l 裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。l 裝置(d)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí) 由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降）如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸 漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無需考慮這個(gè)問題。固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。2.氣體收集裝置n 排水法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。u 注意事項(xiàng)：l

19、集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。l 應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。l 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。l 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比 空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。n向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于 29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。 u 要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。6nu 暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：氣體密度

20、小于空氣（相對分子質(zhì)量小于 29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。 u 要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。u 暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。二、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 1. 加熱高錳酸鉀制取氧氣lllllll2.lllll3.反應(yīng)原理：2kmno k mno +mno +o 4 2 4 2 2發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集

21、氣體的裝置。 步驟：1 查：檢查裝置的氣密性。2 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。3 定：將試管固定在鐵架臺上。4 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。5 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。6 移：把導(dǎo)管移出水槽。7 熄：熄滅酒精燈。驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有較大氣泡冒出，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。注意事項(xiàng)： 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄

22、滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。 加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。分解過氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)原理：2h o 2h o+o （催化劑可換成硫酸銅溶液）2 2 2 2發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的

23、木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。加熱氯酸鉀制取氧氣l反應(yīng)原理：2kclo32kcl+3o 2l發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。三、 催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的 物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑

24、。四、 氧氣的工業(yè)制法7化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣（分離液態(tài)空氣法）屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。8第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)分子和原子一、 分子和原子的異同定義分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別備注1.2.3.4.5.6.質(zhì)量小、體積?。徊粩噙\(yùn)動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。 在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動速率加快。

25、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保 持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。二、 驗(yàn)證分子運(yùn)動的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入 a、b 兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯 c，加入約 5ml 濃 氨水。用一個(gè)大燒杯罩住 a、c 兩個(gè)小燒杯，燒杯 b 置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯 a 中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動的?！咀⒁馐马?xiàng)】濃

26、氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。三、 從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化） 化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2.3.4.5.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分

27、。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。四、 物質(zhì)的組成1. 宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2. 微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。 水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1 個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。3.3.水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。9化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）第二節(jié)原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子核（帶正電）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶 一個(gè)單位正電

28、荷）體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子中子（不帶電）（不帶電）核外電子（每個(gè)電子 帶一個(gè)單位負(fù)電荷）在核外一個(gè)相對很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。 3. 核外電子的排布規(guī)律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個(gè)電子層最多能容納 2n2個(gè)電子（n 為層序數(shù)，第

29、一層 n=1，第二層 n=2）。 最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過 2 個(gè)）。 4. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層+17 2 8 7弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)5. 元素的種類1 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外 層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。2 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于 4 個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最 外層達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。3 稀有氣體元素：原子的最外層有

30、8 個(gè)電子（he 為 2 個(gè)），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù) 44（h：1）8（he：2）得失電子趨勢易失去最外層電子（形成陽離子） 易獲得電子使最外層達(dá)到 8 電子 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）性質(zhì)易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)論元素的化學(xué)性質(zhì)由 最外層電子數(shù)決定。6. 離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。7. 相對原子質(zhì)量以一種碳原子（碳 12）質(zhì)量的 1/12（1.6610-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這 種原子的相對原子質(zhì)量，符號為 ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。相

31、對原子質(zhì)量 =一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)1標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量(kg) 12原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的 1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的 1/1836，可以忽略不計(jì)，所以 原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)103.第三節(jié)元素1.定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：區(qū)別元素只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)， 是宏觀概念化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化原子原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電 子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單

32、元2.3.4.5.6.元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧 人體中含量最多的金屬元素：鈣元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符 號還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。如：h 表示氫元素、1 個(gè)氫原子。2h 表示 2 個(gè)氫原子。cu 表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯?/p>

33、鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳 分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1 個(gè)二氧化碳分子是由 1 個(gè)碳原子和 2 個(gè)氧原子構(gòu)成的。元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共 7 個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共 16 個(gè)族。錯誤！未找到引用源。11化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）第四單元 自然界的水第一節(jié)愛護(hù)水資源1、 水資源現(xiàn)狀2、 愛護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染 1. 節(jié)約用水的一些具體措施：a) 提高水的利用效率。污水處理之后，循環(huán)利用。b) “一水多用”

34、，使用淘米水澆花等。2. 防止水體污染的一些具體措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c) 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。d) 以預(yù)防為主，治理為輔。第二節(jié)水的凈化一、 水的凈化方法1. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“二、過濾”。2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。n 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。 n 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的

35、硬度。3.4.蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。殺菌（化學(xué)變化）：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（cl ）、二氧化氯（clo ）等。2 2凈化方法靜置沉淀過濾吸附蒸餾除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度低高5. 自來水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的 方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。二、 過濾（見下圖）【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項(xiàng)】1. 操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁“二低”：

36、濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。2. 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。3. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。4. 硬水的危害： 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長了還會使衣物變硬。2 鍋爐用水硬度高了

37、十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引 起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。3 長時(shí)間飲用硬水有害健康。硬水的軟化方法：生活：煮沸；實(shí)驗(yàn)室：蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示12第三節(jié)水的組成一、 水的物理性質(zhì)純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在 101kpa 時(shí)，水的凝固點(diǎn)是 0，沸點(diǎn)是 100，4 時(shí)密度最大，為 1g/ml。二、 水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為 1：2，質(zhì)量比約為 8：

38、1。 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2h o 2h +o ；2 2 22 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化）；3 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分?！咀⒁馐马?xiàng)】1 通電時(shí)，必須使用直流電。2 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。3 負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。氫氣1.2.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。 化學(xué)性質(zhì)：a)可燃性錯誤！未找到引用源

39、。：2h +o2 22h o2氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b)還原性：h +cuo 2cu+h o23.黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣n 反應(yīng)原理：zn+h so =znso +h 2 4 4 2n 反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。 不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。 不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。nnnnnn發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體 的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！用排水法收集氫氣時(shí)，

40、如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。 在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度?？扇夹詺怏w的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。如果氣體較 純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。如果驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時(shí)，必須對試管進(jìn)行處理（用拇指在試管口堵住一會或更 換試管），以免發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時(shí)會發(fā)出尖銳的爆鳴聲。4.5.6.氫氣能源的優(yōu)點(diǎn)： 以水為原料，來源廣泛； 熱值高，放熱多； 生成物是水，毫無污染； 可以再生。 目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運(yùn)

41、輸困難。氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料。133+3化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。 三、 物質(zhì)的分類混合物物質(zhì)純凈物單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）化合物（由不同種元素組成的純凈物）氧化物（由兩種元素組成的化合物中， 其中一種元素是氧元素的是氧化物）第四節(jié)酸、堿、鹽、有機(jī)物 化學(xué)式與化合價(jià)1.2.3.4.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式（如 h o）的意義：2表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個(gè)分子（微觀意義）表示 1 個(gè)水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)

42、是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示 1 個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成； 化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、 “-”寫在前，數(shù)字寫在后?；蟽r(jià)的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯-2 價(jià)，氫元素通常顯 +1 價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0。-3 +5同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如nh no ）。4 3+5 -25.6.根據(jù)

43、化合價(jià)寫化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如 p 數(shù)字的意義：2o p o5 2 51 元素符號前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如 2h 中的“2”表示 2 個(gè)氫原子。2 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如 2h o 中的“2”表示 2 個(gè)水分子。2 元素符號右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如 co 中的“2”表示 1 個(gè)二氧化碳分子2中有 2 個(gè)氧原子。 元素符號右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如 fe中的“3”表示 1 個(gè)鐵離子帶7.1)2)3)3 個(gè)單位的正電荷。 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如 fe 表示鐵元素的化合價(jià)是+3。

44、 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義）相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和錯誤！未找到引用源。 組成元素的質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。原子個(gè)數(shù)之比（元素質(zhì)量相對原子質(zhì)量）之比4)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) 該化合物的相對分子質(zhì) 量100%錯誤！未找到引用源。某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某化合物的質(zhì)量 該元素的相對原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) 該化合物的相對分子質(zhì) 量100%14第五單元 化學(xué)方程式第一節(jié)質(zhì)量守恒定律1、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定2、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反

45、應(yīng)前后質(zhì)量的測定【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?！净瘜W(xué)方程式】fe+cuso =cu+feso4 4質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。n 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。n 質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。n 化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比 例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。n不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。二、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 三、 化學(xué)反應(yīng)

46、前后：n 一定不變（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。nn一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。 一定改變（微觀）分子的種類。 可能改變分子總數(shù)。四、 化學(xué)反應(yīng)類型n 四種基本反應(yīng)類型：1234化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。第二節(jié)如何正確書寫化學(xué)方程式1、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、 化學(xué)方程式的意義n 質(zhì)的方面：

47、表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。n 量的方面： 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。 三、 化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2h + o = 2h o2 2 24 ：32 ： 36n 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。n 每 2 個(gè)氫分子和 1 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成 2 個(gè)水分子。n 每 4 份質(zhì)量的氫氣和 32 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成 36 份質(zhì)量的水。 四、 書寫化學(xué)方程式要遵守的原則： 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 必須遵守質(zhì)量守恒定律。

48、五、 配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。15化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（人教版）第六單元 碳和碳的氧化物第一節(jié)金剛石、石墨和 c60一、 “碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。 二、 金剛石、石墨、c 是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。60所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。三、 金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途金剛石石墨化學(xué)式c顏色無色透明深灰色、有金屬 光澤、不透明形狀正八面體細(xì)鱗片狀硬度最硬最軟之一導(dǎo)電性無優(yōu)良導(dǎo)熱性無良好潤滑性無良好熔點(diǎn)高用途劃玻璃、切割金屬、鉆 探機(jī)鉆頭、制裝飾

49、品等電極、鉛筆芯、潤滑劑等nnn金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒有固定形狀。 常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態(tài)制法用途木炭活性炭焦炭炭黑灰黑色的多孔性固體 灰黑色多孔顆粒狀固體 淺灰色多孔性固體極細(xì)的黑色粉末木材隔絕空氣加強(qiáng)熱 木炭在高溫下用水蒸氣處理煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱含碳物質(zhì)不完全燃燒燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬 凈化多種氣體和液體、作防毒面具冶煉金屬墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料n木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。4、 c 分子是一種由 60 個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)

50、的碳分子很穩(wěn)定。 605、 金剛石、石墨、c 性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。60六、 碳的化學(xué)性質(zhì)n 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同n 在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。n碳具有可燃性：c+o2co （充分燃燒） 22c+o22co（不充分燃燒）碳具有還原性：c+2cuo2cu+co 2fe o +3c 2 2 34fe+3co 單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。2七、 木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（見右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】黑色固體逐漸變成紅色；澄清的石灰水變渾濁。 【化學(xué)方程式】c+2cuo 2cu+co 2nnn反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰

51、集中并提高溫度。實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。八、 還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。木炭在反應(yīng) c+2cuo 2cu+co 中作還原劑。2第二節(jié)二氧化碳制取的研究一、 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳n 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。u 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。 u 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。16（1）u不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和 收集，且成本較高。nnnnnnnn反應(yīng)原理：caco +